山西旅游職業(yè)學(xué)院《化學(xué)工程與工藝專業(yè)實(shí)驗(yàn)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第1頁
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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁山西旅游職業(yè)學(xué)院

《化學(xué)工程與工藝專業(yè)實(shí)驗(yàn)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定條件下,反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮?dú)猓铝姓f法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無法判斷2、對(duì)于可逆反應(yīng):M+N?Q達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是?()A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止3、在恒溫恒容條件下,對(duì)于反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化4、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol5、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中,過氧化氫()A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑6、對(duì)于反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),在一定溫度下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列關(guān)系正確的是?()A.A為氣體,B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體,C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體,C、D為氣體7、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為?()A.3:4B.4:3C.3:5D.5:38、在一定條件下,可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變,再向容器中通入一定量的O?,達(dá)到新平衡時(shí),下列說法正確的是()A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小9、在一定條件下,可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若減小壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷10、在一定溫度下,有反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),若起始時(shí)c(A)=1mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=0,經(jīng)過10s后達(dá)到平衡,此時(shí)C的濃度為0.6mol/L,則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為?()A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)11、在一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復(fù)到原溫度時(shí),下列說法正確的是()A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變12、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH<0,現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中,下列說法正確的是?()A.達(dá)到平衡時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為QkJ(Q為反應(yīng)的熱效應(yīng))D.達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變13、在相同溫度下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S,pH由大到小的順序是?()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②14、在一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g),達(dá)到平衡時(shí),再向容器中充入一定量的N2O4,則N2O4的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),起始時(shí)加入2molSO?和1molO?,達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO?的轉(zhuǎn)化率增大,O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時(shí),SO?的濃度一定小于原平衡時(shí)SO?的濃度D.新平衡時(shí),正反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率小于原平衡時(shí)逆反應(yīng)速率二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的旋光性及其測(cè)定。選擇具有旋光性的物質(zhì)(如葡萄糖溶液),使用旋光儀測(cè)量其旋光度,探討物質(zhì)結(jié)構(gòu)與旋光性的關(guān)系,以及溶液濃度、溫度等因素對(duì)旋光度的影響,解釋旋光性在化學(xué)分析和藥物研發(fā)中的應(yīng)用。2、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究不同金屬離子對(duì)植物光合作用的影響。培養(yǎng)相同條件的植物,在培養(yǎng)液中添加不同的金屬離子,測(cè)定植物的光合速率、葉綠素含量等參數(shù),探討金屬離子對(duì)植物光合作用的調(diào)控機(jī)制。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究不同金屬離子對(duì)過氧化氫分解的催化作用。選取幾種常見的金屬離子鹽溶液,加入過氧化氫溶液中,測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積,比較不同金屬離子的催化效果。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某食品添加劑中的有害成分含量。給出具體的實(shí)驗(yàn)步驟和操作方法,包括樣品的處理、試劑的選擇和使用、檢測(cè)方法的原理和應(yīng)用、數(shù)據(jù)的測(cè)量和計(jì)算,同時(shí)分析實(shí)驗(yàn)中可能存在的誤差來源及控制方法,最終得出有害成分的含量,并評(píng)估其對(duì)食品安全的影響。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)闡述有機(jī)化學(xué)中環(huán)氧化合物的開環(huán)反應(yīng)機(jī)理。2、(本題5分)闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分離和提純天然產(chǎn)物的常用方法及原理。3、(本題5分)論述物理化學(xué)中稀溶液的凝固點(diǎn)降低公式的推導(dǎo)及應(yīng)用。4、(本題5分)闡述高分子化學(xué)中離子聚合的反應(yīng)條件及特點(diǎn)。5、(本題5分)以某一具體的化學(xué)反應(yīng)為例,論述反應(yīng)條件對(duì)選擇性和產(chǎn)率的影響。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)在2.2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)6A(g)+5B(g)?4C(g),起始時(shí)A、B的濃度分別為6mol/L和5mol/L,9s后B的濃度變?yōu)?mol/L,計(jì)算9s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、(本題10分)在25℃時(shí),將0.2mol/L的氯化銨溶液和0.2mol/L的氨水等體積混合,計(jì)算混合溶液的pH值(氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??,氯化銨的水解常數(shù)Kh=5.6×10?1?)。3、(本題10分)某配合物的化學(xué)式為[Cu(NH?)?]

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