站名：站名：年級專業：姓名：學號：凡年級專業、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁，共1頁四川航天職業技術學院《漢語文化學》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.單位時間內消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內X、Y、Z的分子數之比為1:2:22、在配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線3、在2L密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol4、在一定溫度下，有反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是？（）A.單位時間內生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內氣體的壓強不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:65、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變，以1:3:2的物質的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡不發生移動C.C的體積分數增大D.C的體積分數減小6、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷7、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是？（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ8、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現該反應的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液9、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應和逆反應的速率都為零10、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K112、對于反應4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)13、在一定條件下，反應2A(g)+B(g)?3C(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，向容器中再加入一定量的A氣體，重新達到平衡時，下列說法正確的是（）A.B的轉化率增大B.A的轉化率減小C.C的體積分數增大D.平衡不移動14、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.715、在一定溫度下，將等物質的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發生反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定16、在一定條件下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定17、在配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時俯視刻度線B.轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線18、在一定條件下，可逆反應2SO?+O??2SO?達到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.SO?的轉化率增大B.SO?的體積分數增大C.O?的轉化率降低D.平衡常數減小19、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)20、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.13二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗探究在一定溫度范圍內，氯化銨的分解產物及其含量變化。說明實驗裝置的設計、加熱溫度的控制、產物的收集與分析方法，解釋氯化銨分解的化學原理。2、（本題5分）設計實驗研究X射線衍射法在晶體結構分析中的應用。選擇一種晶體樣品，通過X射線衍射儀測定其衍射圖譜，利用布拉格方程計算晶面間距和晶格參數，確定晶體結構，解釋X射線衍射法的原理和實驗操作要點。3、（本題5分）設計實驗探究不同金屬的活動性順序。選擇幾種常見的金屬，如鐵、銅、鋅等，通過與稀鹽酸或稀硫酸的反應，觀察反應的劇烈程度和產生氣體的速率，或者進行金屬之間的置換反應，判斷這些金屬的活動性強弱，并分析實驗結果。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）已知某有機物的最簡式為CH?O，其相對分子質量為150，確定該有機物的分子式。2、（本題5分）已知298K時，Ag?CrO?的溶度積常數Ksp=1.1×10?12，計算該溫度下Ag?CrO?在水中的溶解度（以mol/L為單位）。3、（本題5分）以某一具體的無機酸（如硫酸、鹽酸）為例，論述其工業生產流程及用途。4、（本題5分）某配合物的化學式為[Fe(NH?)?]Cl?，若0.05mol該配合物與足量