第八單元金屬和金屬材料單元測試A卷基礎(chǔ)訓(xùn)練

（試卷滿分：100分；考試時(shí)間：60分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lZn-65

一、選擇題（本大題共15小題，每題4分，共60分）

1.蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是（）

A.舊城墻的青甚B.古城門的銅釘

C.火車站立柱的水泥D.博物館天窗的玻璃

2.不同的金屬有許多共同的物理性質(zhì)，也有各自的特性，下列金屬中其物理性質(zhì)和用途均正

確且相互匹配的是（）

選項(xiàng)用途性質(zhì)

A用鐵鍋炒菜、做飯導(dǎo)電性好

B用銅做金屬導(dǎo)線有金屬光澤

c用鋁箔包裝食物不易被腐蝕

D用鴇做燈絲熔點(diǎn)高

3.把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z無明顯變化；再把X

放到Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有固體析出，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（）

A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y

4.下列關(guān)于合金的說法正確的是：（）

①合金至少含兩種金屬②合金中元素以化合物形式存在

③合金的熔點(diǎn)比其組成成分低④合金一定是混合物⑤鐵銹是一種鐵合金

A.①②B.②③⑤C.③④D.③

5.若金屬鎰（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）

A.Mn+H,SO4------MnSO4+H,?

B.Mg+MnSO4^=MgSO4+Mn

C.Fe+MnSO4FeSO4+Mn

D.Mn+CuSO4^^=MnSO4+Cu

6.實(shí)驗(yàn)研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下、下列分析不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào)其他試劑100s時(shí)的含量

氧氣傳感播1①干燥劑21%

5.0g鐵粉②10滴水15%

m0.1g炭粉

空氣,

其它試劑③10滴水和1.0g食鹽8%

A.②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕B.①②證明水對(duì)鐵銹蝕有影響

C.②③證明食鹽能加快鐵銹蝕D.①②③證明炭粉對(duì)鐵銹蝕有影響

7.煉鐵廠以赤鐵礦、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料來煉鐵，主要反應(yīng)過程如圖所示：（）

過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫

焦炭二氧化碳一氧化碳生鐵

請(qǐng)根據(jù)圖示及所學(xué)知識(shí)判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A.工業(yè)煉鐵的設(shè)備是高爐

if早L

B.生成鐵的主要反應(yīng)是：CO+Fe2O3=Fe+CO2

C.生鐵屬于混合物

D.焦炭的作用是提供熱量和制取一氧化碳

8.工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有（）

點(diǎn)燃高溫高溫

①C+O2^=CO2②Fe2（）3+3H,^=2Fe+3HQ③3Fe2（）3+3CO^=2Fe+3cO,

高溫高溫

(4)2Fe2O3+3C^=4Fe+3cO??⑤CO?+C^=2CO

A.②③⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②③

9.下列各組合能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）

①稀鹽酸、Mg、Fe、Cu;②MgSC）4溶液、Fe、Cu;③Mg、FeSC^溶液、Cu;

④Mgs。,溶液、Fe、CU（NC）3）2溶液；⑤Mg、Fe、CuSO4溶液

A.②③⑤B.①③④C.①③⑤D.②③④

10.把一些鋅粉放入Fe（NOs）2和AgNC）3的混合溶液中，完全反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽

酸有氣體產(chǎn)生，根據(jù)以上現(xiàn)象，得出正確結(jié)論是（）

A.濾渣中一定有Zn、Fe、Ag

B.濾渣中一定有Fe、Ag,可能有Zn

C.濾渣中一定有Zn、Fe,可能有Ag

D.濾渣中一定有Ag,可能有Zn、Fe

IL某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所用金屬的質(zhì)量（橫坐

標(biāo)）之間的關(guān)系如圖所示，該金屬顆粒可能是（）

A.純凈的鋅

B.純凈的鐵

C.含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鐵

D.含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鋅

12.將等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，分別放入兩份質(zhì)量均為mg、等濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)

后，生成氫氣質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖（已知甲、乙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。

由圖像分析，下列說法錯(cuò)誤的是（）

生

成

氫

氣

質(zhì)

蚩

E

稀硫酸的質(zhì)量g

A.相對(duì)原子質(zhì)量：甲〈乙

B.無法判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

C.反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬均沒有剩余

D.反應(yīng)結(jié)束后，剩余稀硫酸的質(zhì)量：甲＞乙

13.“電子垃圾”中含有金屬銅和少量貴金屬金、銀等，直接廢棄將嚴(yán)重污染環(huán)境且造成金屬資

源浪費(fèi)。社會(huì)實(shí)踐小組為回收這些金屬，設(shè)計(jì)了以下操作步驟：

①分拆、灼燒：把廢棄電子產(chǎn)品分拆后灼燒，將部分金屬轉(zhuǎn)化為氧化物；

②酸洗：用硝酸溶解灼燒得到的混合物，過濾，收集殘?jiān)械慕穑?/p>

③回收：利用合適的金屬提煉出濾液中的銅和銀。

為達(dá)到分別提煉金屬銅、銀的目的，下列方案合理的是（）

A.用金屬鐵同時(shí)提煉出銅和銀

B.先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅

C.用金屬鐵提煉出金屬銅

D.用金屬銅提煉出金屬銀

14.下列有關(guān)金屬資源的利用和保護(hù)的說法正確的是（）

A.磁鐵礦的主要成分是Fe2（）3

B.經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以保持鋁鍋潔凈

C.目前年產(chǎn)量最高的金屬是鋁

D.廢舊金屬的回收利用，保護(hù)金屬資源的有效途徑之一

15.下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法正確的是（）

A.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成

B.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C.置換反應(yīng)中元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化

D.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

二、填空題（本題共3小題，每空1分，共12分）

16.金屬材料和合金具有各種特殊性能，下列描述是利用了金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、

耐腐蝕性。請(qǐng)?zhí)顚懳淖郑?/p>

（1）鐵用來制作炊具，是利用了鐵的。

（2）銅用在制備印刷線路板上，是利用了金屬銅的.o

（3）鋁能制成鋁箔，是利用了金屬鋁的。

17.金屬材料已得到越來越廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

（1）下列物品由金屬材料制成的是（填字母序號(hào)）。

A.紫砂壺B.不銹鋼鍋C.木勺D.銅導(dǎo)線

（2）自然界存在金、銀的單質(zhì)，說明金、銀的化學(xué)性質(zhì).o

（3）金屬鐵是使用量最大的金屬，也是最容易生銹的金屬，鐵生銹的條件是鐵與空氣中的

反應(yīng)。除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）某實(shí)驗(yàn)廢液中含有AgNC^、CU（NC）3）2和Mg（NC）3）2,為減少廢液對(duì)環(huán)境的影響，實(shí)驗(yàn)

小組的同學(xué)做了下面的實(shí)驗(yàn)。

小紅同學(xué)取廢液樣品，加入少量鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無明現(xiàn)

象，則濾渣中一定含有的金屬是o

18.電子工業(yè)中生產(chǎn)印刷電路板，是用氯化鐵溶液腐蝕敷銅板上的銅箔，反應(yīng)為

2FeCl3+Cu^2FeCl2+CuCl2o印刷電路板產(chǎn)生的廢液如果排放，會(huì)對(duì)自然環(huán)境產(chǎn)生嚴(yán)

重污染，工廠對(duì)廢液的處理經(jīng)常采取如下流程實(shí)現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉(zhuǎn)化關(guān)系如

下：

（1）“蝕刻廢液”中的的成分一定有FeCl2和CuC*可能還有。

（2）反應(yīng)①向廢液加入過量鐵粉，一定發(fā)生反應(yīng)的方程式是。

（3）反應(yīng)②中試劑A是（填名稱），過量的目的是。

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3小題，每空1分，共22分）

19.化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)長期露置在空氣中的金屬M(fèi)表面會(huì)被銹蝕，于是他們一起探究金

屬M(fèi)銹蝕的原因。經(jīng)檢測，銹蝕產(chǎn)物中除含有M元素外，還含有C、H、。三種元素。他們

分析與金屬M(fèi)發(fā)生反應(yīng)生成銹蝕產(chǎn)物的物質(zhì)，請(qǐng)你參與回答：

推測I：（1）根據(jù)銹蝕產(chǎn)物的元素組成，可以推測空氣中的肯定參加了

反應(yīng)。

推測n：由于銹蝕產(chǎn)物中的。元素可能有多種來源，因此不能確定空氣中的氧氣是否參加了

反應(yīng)。

（2）為了驗(yàn)證空氣中的氧氣是否參加了反應(yīng)，小組設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)（見下圖），你認(rèn)為

其中必須要做的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（說明：①所用蒸儲(chǔ)水是煮沸迅速冷卻的；

②固體干燥劑吸收水分，不吸收二氧化碳和氧氣）實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是氧氣參加了反應(yīng)。

目目日MMM日M日.百

一0：和co?三-蒸修水--O1--co：--O1——co?

金屬M(fèi)力上金屬M(fèi)月.金屬M(fèi)金屬M(fèi)工_金屬M(fèi)

|■蒸溜水3金屬M(fèi)?固體干燥劑皿固體干燥劑臥蒸留水胡蒸留水

ABCDEF

（3）若金屬M(fèi)是銅，銅器長期露置在空氣中會(huì)生成銅綠，它的主要成份是堿式碳酸銅，化

學(xué)式為CU2（OH）2cO3。寫出銅在空氣中銹蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

（4）興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室一片久置的銅片表面附著有一層綠色固體，查閱資料得知綠

色固體是銅綠。甲同學(xué)從銅片上刮下一些銅綠進(jìn)行如下探究，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇锌瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量銅綠在下圖裝置①銅綠加熱產(chǎn)生

試管內(nèi)壁有水霧

中加熱。

②__________銅綠加熱后生成氧化銅

著澄清石灰水變渾濁③_________

L_.--------------

20.金屬材料是重要的自然資源，金屬的節(jié)約和回收至關(guān)重要。為了達(dá)到回收資源的目的，某

興趣小組的同學(xué)欲從含有硫酸鋁、硫酸銅的廢液中回收金屬鋁和銅，回收流程如下圖所示：

11加入過電的稀硫酸rm

--?固體A過濾,匝1

含有AHSO）1加入過量的鐵粉

（；u5（）,的廢液過濾

--?溶液B

（1）過程I中有關(guān)的化學(xué)方程式為

（2）過程n中加入過量的稀硫酸的目的是0

（3）該小組的同學(xué)又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學(xué)們向其中加入一定量鋅

粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色。則有關(guān)判斷正確的是。

A.濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅

B.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

（4）溶液B進(jìn)行分離，再經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氧化鐵和氧化鋁。氧化鐵可用于高爐煉

鐵，主要反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為;氧化鋁可以用于生產(chǎn)硬

鋁，如果將硬鋁片（鋁合金）和鋁片相互刻畫，的表面會(huì)留下劃痕。

（5）回收金屬對(duì)于保護(hù)金屬資源意義重大，除此之外還要注意防止金屬銹蝕。請(qǐng)寫出一條防

止鐵生銹的措施：。

21.中華文明源遠(yuǎn)流長，金屬材料在創(chuàng)造中華文明的過程中起到了重要的作用。

在歷史課本中，同學(xué)們了解了不同年代的金屬文物，并想從化學(xué)角度進(jìn)行研究。

【材料一】2021年3月20日，三星堆古遺址又發(fā)現(xiàn)了最新的考古成果，其中青銅面具、黃金

面具、青銅大立人、青銅神樹、象牙等均堪稱獨(dú)一無二的曠世神品。

【材料二】滄州鐵獅子制造于五代時(shí)期后周廣順三年，距今將近H00年，重約32噸，驚嘆

古人的智慧。然而令人唏噓的是最近幾十年的四次維修反而加速了鐵獅子的腐朽，滿目瘡痍

看著著實(shí)讓人心疼。

jJR

黃金面具青銅神樹滄州鐵獅子

活動(dòng)一：三星堆文物的研究和保護(hù)

⑴本次三星堆發(fā)掘工作中，首次使用3D打印硅膠膜保護(hù)文物。實(shí)驗(yàn)室可用NazSiOs和鹽酸反

應(yīng)制取硅膠，Na2SiC）3中硅元素化合價(jià)為。為保護(hù)文物，考古實(shí)驗(yàn)室的保濕箱中會(huì)填

充氮?dú)猓湓蚴恰?/p>

（2）材料一列舉的三星堆出土文物中不是由金屬材料制得的是；金塊能夠被鍛造成薄

薄的面具，說明金具有良好的性。

⑶三星堆出土的文物中，以青銅器居多。銅的冶煉有火法煉銅和濕法煉銅兩種。

力口執(zhí)

①火法煉銅涉及的化學(xué)反應(yīng)之一為：CU2(OH)2CO3-2CUO+H2O+CO2T,該反應(yīng)的基本反

應(yīng)類型是。

②北宋沈括所著的《夢溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽磯鐵釜，久之亦化為

銅”。即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)現(xiàn)有鐵、銅、金三種金屬，限用一種試劑一次性驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性順序，該試劑是

活動(dòng)二：滄州鐵獅子腐朽原因的探究與保護(hù)

同學(xué)們看到滄州鐵獅子的腐朽，倍感痛心，于是想去探究鐵獅子腐朽的原因，設(shè)計(jì)了以下的

實(shí)驗(yàn)。

試管一■周后現(xiàn)象

干A鐵釘表面有一層鐵銹

燥

上

)

的

一

沸

意A*-

食鐵釘表面無明顯變化

空B

的

過

鹽

氣

情

蒸

水

水鐵釘表面無明顯變化

A

D

鐵釘表面有較厚鐵銹

(5)通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為滄州鐵獅子的腐朽主要是因?yàn)殍F與反應(yīng)銹蝕導(dǎo)致的。對(duì)比

A、D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明______會(huì)加快鐵銹蝕。

(6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你為保護(hù)滄州鐵獅子提出一點(diǎn)建議。

四、計(jì)算題(本大題共1個(gè)小題，共6分)

22.黃銅是Cu與Zn的合金，黃銅有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測

定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅樣品加入裝有50g稀硫酸的燒杯

中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)余下藥品的質(zhì)量69.6g。試求：

(1)該反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量是g

(2)該20g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量是多少？樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

答案以及解析

1.答案：B

解析：A、青磚，屬于無機(jī)非金屬材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、銅釘是用銅合金制成的，屬于金屬

材料，故選項(xiàng)正確。C、水泥，屬于無機(jī)非金屬材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、玻璃，屬于無機(jī)非金

屬材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：Bo

2.答案：D

解析：A、用鐵鍋炒菜、做飯，是利用其導(dǎo)熱性好，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、用銅做金屬導(dǎo)線，是利用其導(dǎo)電性好，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、用鋁箔包裝食物，是利用鋁的延展性，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、用鴇做燈絲，是利用其熔點(diǎn)高，此選項(xiàng)正確。

故選D。

3.答案：A

解析：通常情況下位于金屬活動(dòng)性順序表氫元素前面的金屬的單質(zhì)能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生

置換反應(yīng)生成氫氣，位于金屬活動(dòng)性順序表氫元素后面的金屬的單質(zhì)不能與稀鹽酸或稀硫酸

發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。由題意把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)

生，X、Z無明顯變化，說明Y的金屬活動(dòng)性比X和Z強(qiáng)；金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將金屬活

動(dòng)性順序弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，把X放到Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有固體析

出，說明X的金屬活動(dòng)性比Z強(qiáng)；綜上所述，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是Y>X>Z,

故選Ao

4.答案：C

解析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合

金概念有三個(gè)特點(diǎn)：一定是混合物；合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；合金中至少有一種

金屬。①合金中至少有一種金屬，還可以有非金屬，故①錯(cuò)誤；

②合金中至少有一種金屬，各成分都是以單質(zhì)形式存在，故②錯(cuò)誤；

③多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬，故

③正確；

④合金中含有金屬或非金屬，合金一定是混合物，故④正確；

⑤鐵銹的主要成分是氧化鐵，不屬于合金，故⑤錯(cuò)誤；

故選：Co

5.答案：C

解析：金屬鎰在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則鎰的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鐵不能

和MnSO,溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

6.答案：D

7.答案：B

解析：A、工業(yè)煉鐵的設(shè)備是高爐，故A不符合題意；

B、高爐煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方

|勺，J目

程式為：3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2）故B符合題意；

C、生鐵是由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，故C不符合題意；

D、焦炭燃燒生成二氧化碳，放出大量的熱，二氧化碳和焦炭在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，

所以焦炭的作用是：提供熱量和制取一氧化碳，故D不符合題意。

故選Bo

8.答案：B

解析：本題考查高爐煉鐵的反應(yīng)。高爐煉鐵的還原劑是CO,不是C和H?,故含②④的選項(xiàng)

不能選。

9.答案:B

10.答案:B

解析：A、濾渣中一定有Aq、Fe,Zn不能確定。故A錯(cuò)誤；B、濾渣中一定有Fe、Ag,可

能有Zn.故B正確；C、濾渣中一定有Ag,故C錯(cuò)誤；D、濾渣中一定有Ag、Fe.故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

11.答案：C

解析：根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量與所用金屬的質(zhì)量之間的關(guān)系圖，可知當(dāng)生成氫氣0.2g時(shí)，消耗

的金屬質(zhì)量為6g。由純凈的鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2HCl^ZnCl2+H2?,

純凈的鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl^FeCl2+H2?,可知要生成0.2g氫氣，

需要純鋅、純鐵的質(zhì)量分別為6.5g、5.6g；故6g純鐵可以含有0.4g不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，可

能生成0.2g氫氣；要生成0.2g氫氣，需要鋅的質(zhì)量應(yīng)該為6.5g,若含有不與酸反應(yīng)的雜

質(zhì)，那么6g金屬就更不可能生成0.2g氫氣。

12.答案：D

解析：A、根據(jù)甲、乙金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬

的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)

間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲〉乙，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是

乙〉甲；故說法正確；

B、圖象中給出的是生成氫氣質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系，無法比較兩種金屬的活動(dòng)性；故

說法正確；

C、從圖象可以看出，當(dāng)生成氫氣的質(zhì)量不再增加時(shí)，機(jī)g等濃度的稀硫酸還有剩余，即硫酸

過量，因此反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬均沒有剩余；故說法正確；

D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的

多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲〉乙，因?yàn)榉湃雰煞葙|(zhì)量均為mg、等濃度的稀硫酸，故

剩余硫酸的質(zhì)量為甲〈乙；故說法錯(cuò)誤；故選：Do

13.答案：B

解析：要提煉金屬銅、銀，可利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬，鐵的活動(dòng)性比銅、

銀都強(qiáng)，但銅和銀兩種金屬都被置換出來，不易分離，A不合理；先用金屬銅提煉出銀，再

用金屬鐵提煉出銅，可以逐一分離出銀和銅，B合理；用金屬鐵提煉出金屬銅時(shí)，銀已經(jīng)被

置換出來，不易分離，C不合理；用金屬銅可以提煉出金屬銀，但銅不能被提煉出來，D不

合理。

14.答案：D

解析：A、磁鐵礦的主要成分是Fe3C)4,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、鋁鍋表面有一層致密的氧化物薄膜，對(duì)鋁鍋起保護(hù)作用，經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，

容易損壞鋁鍋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、廢舊金屬的回收利用，可以有效保護(hù)金屬資源，選項(xiàng)正確；

故選：D。

15.答案:A

解析：A(7)：置換反應(yīng)是指二種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

反應(yīng)，所以置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成。B(x)；有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反

MnO2

應(yīng)，如2H2。2^^2凡0+()21。c(X)：置換反應(yīng)中有新的單質(zhì)生成，所以一定有元素的

化合價(jià)發(fā)生改變。(X)：有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如

點(diǎn)燃

2CO+O2^^2CO2O

16.答案：(1)導(dǎo)熱性

(2)導(dǎo)電性

(3)延展性

解析：(1)鐵具有良好的導(dǎo)熱性，則可以用于制作鐵鍋；

⑵銅具有良好的導(dǎo)電性，則可以用于制作電路板；

⑶鋁具有良好的延展性，則可以加工成鋁箔。

17.答案：(1)BD

(2)不活潑

(3)氧氣和水蒸氣

(4)銀或Ag

解析：(1)A、紫砂壺屬于無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、不銹鋼鍋屬于金屬材料，選項(xiàng)正確；C、木勺屬于天然材料，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、銅導(dǎo)線屬于金屬材料，選項(xiàng)正確。

(2)自然界存在金、銀的單質(zhì)，說明金、銀的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)。

(3)鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)。除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，原

因是氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：

Fe2O3+6HC1------2FeCl3+3H.0。

(4)鋅、鎂、銅、銀4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鎂、鋅、銅、銀，向含有AgNOs、

CU(NC)3)2和Mg(NC)3)2的廢液中加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全

反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，但鋅不能與硝酸鎂反應(yīng)，充分反應(yīng)后，過濾，

向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無明現(xiàn)象，即鋅完全反應(yīng)，則鋅一定與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，可能與硝

酸銅反應(yīng)，則濾渣中一定含有的金屬是銀。

18.答案：(l)FeCl3

(2)Fe+CuCl2FeCl2+Cu

(3)稀鹽酸，溶解濾渣中的鐵生成氯化亞鐵溶液，分離鐵銅混合物，而氯化亞鐵溶液可以循環(huán)

使用。(或溶解濾渣中的鐵生成氯化亞鐵溶液，循環(huán)使用。或者分離鐵銅混合物，氯化亞鐵溶

液循環(huán)使用)

19.答案：(1)水、二氧化碳

(2)A和F

(3)2CU+O2+H2O+CO2^CU2(OH)9C03

(4)水；試管中的固體變黑色；生成了二氧化碳

解析：(1)推測I：銹蝕物中的H元素來自空氣中的水，C元素來自空氣中的二氧化碳，因

此這兩種物質(zhì)肯定參加了反應(yīng)。

(2)其中必須要做的實(shí)驗(yàn)是A和F,通過對(duì)照試驗(yàn)比較可以判斷氧氣是否參加了反應(yīng)。

(3)若金屬M(fèi)是銅，銅器長期露置在空氣中會(huì)生成銅綠，它的主要成份是堿式碳酸銅，化

學(xué)式為C%(OH)2cO3，銅在空氣中銹蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2CU+O2+H2O+CO2^CU2(OH)9C03。

(4)加熱銅綠時(shí)，試管內(nèi)壁有水霧，說明銅綠加熱產(chǎn)生水;

氧化銅是黑色固體，所以還觀察到試管中的固體變黑色；

澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳?xì)怏w；

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

試管內(nèi)壁有水霧。①銅綠加熱產(chǎn)生水。

取少量銅綠在下圖裝置中加②試管中的固體變黑銅綠加熱后生成氧化

熱。色。銅。

澄清石灰水變渾濁。③生成了二氧化碳。

20.答案：(1)Fe+CuSO4^=FeSO4+Cu

(2)溶解過量的鐵粉

(3)C

(4)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；鋁片

(5)刷油漆(電鍍不銹金屬等)

解析：(1)根據(jù)金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序可知，Al>Fe>Cu,鐵能把硫酸銅中的銅置換出來,

同時(shí)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4^FeSO4+Cu；

(2)根據(jù)金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序可知，鐵在氫前面，銅在氫后面，鐵能跟硫酸反應(yīng)，生成硫酸

亞鐵，和氫氣，加入過量的稀硫酸的目的是溶解過量的鐵粉；

(3)該小組的同學(xué)又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學(xué)們向其中加入一定量鋅

粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，根據(jù)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅>銅>銀，金

屬間相距越遠(yuǎn)，最先反應(yīng)，鋅和硝酸銀先反應(yīng)，如果鋅過量，鋅還和硝酸銅反應(yīng)：1、當(dāng)混