常考化學實驗基礎知識一2025高考化學復習常考

化學實驗基礎知識

目錄

01挑戰題型?查知識漏洞

【題型一】化學儀器與實驗裝置的選擇與使用

【題型二】化學實驗基本操作

【題型三】物質的除雜、分離與提純

【題型四】物質的檢驗與鑒別

【題型五】實驗目的、實驗方案的設計是否合理

【題型六】實驗安全與試劑保存

【題型七】探究性實驗與證據推理

02回顧教材?補知識漏洞

03知識通關?限時演練

挑戰題型?查知識漏洞

【題型一】化學儀器與實驗裝置的選擇與使用

1.（2023?河北邯鄲?二模）下列實驗方法及所選硅酸鹽儀器（其他材質儀器任選）均正確的是

A.除去苯中混有的少量苯酚：加入澳水，然后過濾，儀器為①⑦⑨

B.分離CC1,和Br2的混合液體，可用分液法，儀器為⑦⑧

C.使用酸性高鋸酸鉀標準溶液通過滴定法測定某未知濃度的FeSO4溶液的濃度，儀器為④⑥

D.蒸儲法淡化海水，儀器為②③⑤⑥

2.（23-24高三上?四川雅安?階段練習）創新永遠在路上。中學幾種儀器（或裝置）如圖所示（部分已創新）。下

列實驗的儀器（或裝置）選擇正確的是

①②③④

選項實驗選擇的儀器（或裝置）

①

A利用NH4cl固體與Ca（OH）2固體反應制備NH3

B利用稀硫酸測定藥金（含Zn、Cu）的組成②

C用氯仿萃取碘水中的碘③

D純化丙烯酸甲酯（含少量甲醇等）④

A.AB.BC.CD.D

3.（2023高三?全國?專題練習）某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合

理的是

A.甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強

B.乙裝置：橡膠管的作用是使鹽酸順利流下

C.丙裝置：不能用來測定NH3的體積

D.丁裝置：從①口進氣，可收集二氧化碳，從②口進氣，可收集氫氣

【題型二】化學實驗基本操作

4.（23-24高三上?江西?階段練習）菱鐵礦主要成分是FeCOj,還含有AI2O3、MgCO3.SiO?等，實驗室以菱

鐵礦為原料制取高純氧化鐵需要經歷硫酸酸浸、氧化、調pH、過濾、灼燒操作。下列實驗操作正確的是

A.配制稀H2SO4B.測定溶液的pHC,過濾懸濁液D.灼燒Fe（0H）3固體

A.AB.BC.CD.D

5.（23-24高三上?黑龍江?期末）下列實驗操作正確的是

A.容量瓶和滴定管使用前均需要檢驗是否漏水，使用時滴定管和容量瓶水洗后還需潤洗

B.中和滴定接近終點時，用錐形瓶內壁將半滴標準液刮落，并用蒸儲水沖洗內壁

C.進行分液操作時，先將下層液體放出后再將上層液體從下口放出

D.用潔凈的柏絲蘸取少量溶液并灼燒，觀察火焰顏色是否有紫色以確定溶液中有無K+

【題型三】物質的除雜、分離與提純

6.（2024?河南信陽?二模）除去下列物質中的雜質（括號中的物質為雜質），所選除雜試劑和分離方法均正確

的是

選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法

AKBr溶液(Br?)四氯化碳萃取、分液

BAlCk（小蘇打）蒸儲水重結晶

CFe"溶液(Fej)過量銅粉過濾

D乙烷（乙烯）酸性高錦酸鉀溶液洗氣

A.AB.BC.CD.D

7.（23-24高三下?湖北?階段練習）下列圖示裝置不能達到實驗目的的是

8.（23-24高三下?四川綿陽?階段練習）關于實驗室制備、分離乙酸乙酯的裝置，說法正確的是

飽和碳酸

溶液,

T

A.圖甲用于分離乙酸乙酯

B.乙用于蒸儲純化乙酸乙酯

C.圖丙可從分液漏斗下端放出乙酸乙酯

D.圖丁用于制備并收集乙酸乙酯

【題型四】物質的檢驗與鑒別

9.（23-24高三下?云南昆明?階段練習）室溫下，探究O.lmolLk2s溶液的性質，下列實驗方案能達到探

究目的的是

選

探究目的實驗方案

項

溶液中是否含有

A用鉗絲或螺旋狀的銅絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色

Na+

so：是否被氧化變向2mLK2s溶液中加入足量鹽酸酸化，再滴加BaC1溶液，觀察有無白色沉

B

質淀生成

SO：是否具有氧化

C向2mLK2sO3溶液中滴加K2s溶液，再滴加幾滴KOH溶液，觀察是否渾濁

性

Dso：是否水解向2mLK2sO3溶液中滴加2?3滴甲基橙溶液，觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

10.（2024?山東濟寧?一模）一次性鑒別下列三種溶液，方法不可行的是

A.乙酸、乙醛、苯酚三種溶液：濃浪水

B.NaOH、FeCb、Na2sO4三種溶液：KHCB溶液

C.KNO3、NH4CI、Na2CC>3三種溶液：飽和Ba（OH）2溶液，微熱

D.乙醇、澳苯和苯三種溶液：酸性高鋸酸鉀溶液

11.（2024?甘肅張掖?模擬預測）下列實驗設計能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

‘滴入,

AgNO）

滴入冷卻注液「

檢驗有機物中是否NaOH

A.T-

含有碘元素溶液一，-

煮沸.1.

有機物

驗證久置的取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸儲水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯

B.

Na2SO3是否變質化鋼溶液，觀察是否有白色沉淀出現

測定純堿樣品（含取一定質量的純堿樣品與足量的鹽酸反應，用堿石灰吸收產生的氣體，測定堿

C.

NaCl）的純度石灰的增重

確認某鉀鹽中含有向該鉀鹽固體中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪

D.

硫元素色

A.AB.BC.CD.D

【題型五】實驗目的、實驗方案的設計是否合理

12.（2024?江西南昌?一模）下列實驗方案合理，且能達到實驗目的的是

選

實驗方案實驗目的

項

將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至1700,并將產生的氣體干燥后通入少量

A驗證乙醇發生了消去反應

澳的四氯化碳溶液中，觀察澳的四氯化碳溶液顏色的變化

B將混有HCI雜質氣體的CO?通入飽和食鹽水中除去雜質HC1氣體

比較H2c溶液和

C分別測定相同濃度的NaHCOs溶液和CH3COONH4溶液的PH

CH3coOH的酸性

向2mL0.1mol/LAgNC>3溶液中滴入幾滴O.lmol/LKCI溶液，生成白色沉

D證明Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)

淀，再滴加幾滴O.lmol/LKI溶液，觀察沉淀顏色的變化

A.AB.BC.CD.D

13.（2024?浙江?高考真題）根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計或結論不

亞做的是

實驗目的方案設計現象結論

①無色變黃

探究Cu和濃HNC>3將NO2通入下列溶液至飽和：Cu和濃HNO3反應后溶液

色

A反應后溶液呈綠色①濃HNC>3呈綠色的主要原因是溶有

②藍色變綠

的原因②CU（NC）3）2和HNO3,混合溶液NO2

色

向等物質的量濃度的KF和KSCN

比較F與SCN結合溶液顏色無

B混合溶液中滴加幾滴FeCh溶液，結合Fe?+的能力：F>SCN

Fe"的能力明顯變化

振蕩

比較HF與H2sO3的分別測定等物質的量濃度的

C前者pH小酸性：HF>H2SO3

酸性NH4F與（NHJSO3溶液的pH

等體積、等物質的量濃度的溫度高的溶

探究溫度對反應速

DNa2S2O3與H2SO4溶液在不同溫液中先出現溫度升高，該反應速率加快

率的影響

度下反應渾濁

A.AB.BC.CD.D

【題型六】實驗安全與試劑保存

14.（2024?山東濟南?一模）實驗室中，下列事故處理方法錯誤的是

A.苯酚不慎沾到皮膚上，先用抹布擦拭，再用65回水沖洗

B.若不慎打破水銀溫度計，應立即開窗通風并用硫磺粉末覆蓋

C.金屬鉀燃燒起火，用干砂滅火

D.乙酸乙酯燃燒起火，用滅火毯（或濕抹布）滅火

15.(2024?河北邯鄲?一模)重視實驗安全，弘揚科學精神與社會責任。下列做法錯誤的是

A.操作鋁熱反應時，應戴上石棉手套和護目鏡

B.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量的氣體飄進鼻孔

C.實驗后，將產生的實驗廢液及時用自來水稀釋后倒入下水道

D.蒸儲操作過程中，若發現忘加沸石，應立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石

16.(2024?河北唐山?一模)下列試劑的保存方法錯誤的是

A.氫氟酸通常保存在塑料瓶中

B.液澳應水封保存，并用橡膠塞塞緊瓶口

C.雙氧水可以保存在棕色細口瓶中

D.FeCL溶液保存時需加入少量鐵粉

【題型七】探究性實驗與證據推理

17.(2024?遼寧鞍山?二模)某實驗小組在探究Ci?+性質時，做了如下實驗：

實驗機向NaCI溶液中加入CuSC)4溶液，溶液呈綠色。

實驗機向CuSO,溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金屬Mg,產生大量氣泡同時溶液中產生綠色沉淀。

實驗回：向CuSO,溶液中加入適量氨水，溶液變為深藍色。

實驗回：向實驗團的深藍色溶液中加入CuSO4溶液，產生藍色沉淀。

資料顯示：［cue」廣為黃色，C%(OH)2s為綠色不溶物。

下列說法錯誤的是

A.實驗機Ci?+在NaCI溶液中部分轉化為［CuCL廣

B.實驗機Mg消耗了溶液中的H+從而產生了Cu^OH)2sO,

C.實驗機有［CU(NH3)/SO4生成

D.實驗田：獲得的藍色沉淀為CuSO,?5凡。

18.(2024?重慶?模擬預測)下列探究方案能達到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

取少量Fe3O4與足量鹽酸反應后的溶液于試管中，滴加幾滴檢驗Fe3C)4與鹽酸反應后的溶液

A

K3［Fe(CN)6］溶液，觀察現象中含有Fe2+

向0.1mol.L」H2O2溶液中滴加O.lmol.L-iKMnCU溶液，觀察溶液顏

B探究H2O2具有氧化性

色變化

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，再加入新制Cu(OH)2懸

C驗證蔗糖發生水解

濁液

用pH試紙測定濃度均為O.lmolL1的CHsCOONa溶液和NaCIO溶

D比較酸性：CH3COOH>HCIO

液的pH,比較溶液pH大小

A.AB.BC.CD.D

19.(2024?貴州黔東南?二模)證據推理是學習化學的重要方法，下列證據與推理的關系錯誤的是

選

證據推理

項

向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入Ba(OH)2溶液中，有白

A樣品已變質

色沉淀生成

向盛有Fe(NC)3)3溶液的試管中加入0.1mol/LH2sCU溶液，試管口出現紅棕色氣溶液中的Fe2+被

B

體NO；氧化

向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性KMnCU溶液，

C該氣體可能是乙烯

溶液褪色

向淀粉溶液中加適量20%H2SC>4溶液，加熱冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴

D淀粉未發生水解

加少量碘水，溶液變藍

A.AB.BC.CD.D

回顧教材?補知識漏洞

1.化學實驗中的幾個數據

廠滴定管的“0”刻度在其上部

(1)實驗儀器一托盤天平的“0”刻度在標尺的最左邊

的“0”刻度一景筒沒有“0”刻度

—溫度計的“0”刻度在中下部，有負值

托盤天平的精確度為0.1g

(2)實驗儀器

量筒的精確度為0.1mL

的精確度

滴定管的精確度為0.01mL

2.牢記三類常考儀器

⑴四種“定量”儀器的刻度及精確度

量筒選取原則：大而近。精確度：0.1mL

托盤天平精確度:0.1g

滴定管精確度：0.01mL

容量瓶無零刻度線，有100mL、250mL、500mL、1000mL等規格

(2)四種可“直接加熱”的儀器——試管、生埸、蒸發皿和燃燒匙，三種可“墊石棉網”加熱的儀器一燒瓶、

燒杯、錐形瓶。

(3)三種使用前需檢查是否“漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管。

3.使用下列儀器或用品的注意事項

(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。

(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。

(4)用pH試紙測量溶液的pH值時不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先濕潤，試

紙不能直接用手拿，要用鑲子夾取。

(5)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指

定容器中。

(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。

(7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。

(8)量筒不能用來配制溶液或用作反應容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。

4.實驗操作中的“第一步”

(1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。

(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

(3)調“0”點——天平等的使用。

(4)驗純——點燃可燃性氣體。

(5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。

(6)潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗或驗證某些氣體時。

4.化學實驗操作中的10個易錯點

(1)傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨接受器□致使藥品外流，標簽沒向著手心造成標簽被腐蝕。

(2)使用托盤天平時，將被稱量物質直接放在托盤上或放錯托盤。

(3)使用膠頭滴管滴加液體時，將滴管尖嘴伸入接受器內［除制取Fe(OH)2外］。

(4)不能依據所需液體體積選擇合適量程的量筒。

(5)在量筒或容量瓶內進行稀釋或混合等操作。

(6)檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(如關閉活塞、將導管末端浸入水中等)。

(7)向容量瓶中轉移液體沒有用玻璃棒引流。

(8)配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。

(9)酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤。

(10)吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸。

5.物質分離提純的8種化學方法

沉淀法將雜質轉化為沉淀，如NaCl溶液(BaCb)

氣化法將雜質轉化為氣體，如NaCl溶液(Na2co3)

熱分解法加熱使不穩定的物質分解除去，如NaCKNRCl)

雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質，如CO2(HC1)

氧化還原法用氧化齊心還原齊！J)除去具有還原性(氧化性)的雜質，如Fe2+(Cu2+)

酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離提純，如Mg(Al)

電解法利用電解原理除去雜質，如粗銅的電解精煉

調pH法加入試劑來調節溶液的pH,使溶液中的某成分沉淀而分離,如CuCb(FeCb)

6.物質的檢驗和鑒別應遵循的原則和注意事項

(1)選擇的方法或試劑要簡單，實驗現象要明顯。

(2)用物理方法時，一般可按觀察法一嗅試法一水溶法的順序進行。

(3)用化學方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行；對液體可按照指示劑

測試法、指定試劑法等進行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行。

(4)AgNCh溶液與稀硝酸、BaCh溶液與稀鹽酸(或硝酸)，這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子

鑒別最常用的試劑組合。一般說來，若待檢的若干種離子中有SOF(因Ag2s04微溶于水，當Ag+和SO/濃

度均較大時，可以析出不溶物)，最好先用BaCb和鹽酸這組試劑，檢出包括SOF在內的一些離子，其他離

子再用AgNCh溶液與稀硝酸等去鑒別。

(5)為了鑒定某鹽中含SOM或CO「，可以直接加酸(非氧化性酸，如鹽酸)，根據放出氣體的氣味及與石灰水

作用的現象等判定氣體是CO2或SO2,進而確定物質中含CO歹或SOfo若加硝酸，因它有氧化性和SO歹發

生氧化還原反應有時會干擾檢驗，故最好使用鹽酸而不用硝酸。

(6)氣體檢驗中干擾因素的排除方法

氣體檢驗中干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認該

氣體已經除盡，再檢驗其余氣體。如在S02存在的條件下檢驗C02,可設計如下檢驗思路：品紅溶液檢驗

SCh-高錦酸鉀溶液除去SCh一品紅溶液檢驗S02是否除盡一通入澄清石灰水檢驗C02o與此類似的還有檢

驗實驗室制取的乙烯中含有SCh等。

7.化學反應原理實驗設計與評價(Ksp的大小比較)

實驗目的、操作及現象實驗結論判斷原因及分析

①在硫酸領沉淀中加入濃碳酸鈉溶Ksp(BaCC>3)<XKsp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩

液，充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放Ksp(BaSCU)者相差不大，可以相互轉化

入鹽酸中，有氣泡產生

②向0.1mol/LMgSO4溶液滴入

NaOH溶液至不再有沉淀產生，再%[Cu(OH)2k發生沉淀的轉化，則CU(OH)

q2

滴加0。mol/LCuSCU溶液,先有白Ksp[Mg(OH)2]的溶度積比Mg(OH)2的小

色沉淀生成后變為淺藍色沉淀

③向10mL0.2mol/LNaOH溶液中

滴入2滴0.1mol/LMgCb溶液，產NaOH過量，與FeCb反應生

Ksp[Mg(OH)2]>

生白色沉淀后，再滴加2滴0.1X成沉淀，不能判斷兩者Kp的

/Csp[Fe(OH)3]

mol/LFeCb溶液，有紅褐色沉淀生大小

成

④室溫下，向濃度均為0.1mol/L的白色沉淀可能為硫酸鋼或硫

Ksp(BaSCU)<

X

BaCl2和CaCb混合溶液中滴加酸鈣，不能比較Ksp(BaSCU)、

Ksp(CaSCU)

Na2s。4溶液，出現白色沉淀Ksp(CaSC)4)的大小

⑤在2mL0.01mol/LNa2S溶液中

Na2s溶液過量，可直接與

先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4V§Ksp(CuS)<

XCuSO4反應生成CuS,不能比

液，有白色沉淀生成，再滴入0.01Kp(ZnS)

較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小

mol/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成

8.化學實驗安全

(1)常見實驗事故的處理

實驗事故處理方法

立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸

少量濃硫酸濺到皮膚上

氫鈉溶液

酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火

濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗

誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清，并及時送往醫院

水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進行處理

(2)防倒吸安全裝置

倒吸現象的發生是因為氣體在水中的溶解度很大，當導管直接插入水中時，由于氣體的迅速溶解，導

管內壓強減小，外界大氣壓大于管內壓強，水便會倒吸入導管繼而倒吸入其他裝置中，從而導致實驗失敗

甚至發生安全事故。常見的防倒吸裝置有如下三種類型。

(3)防堵塞安全裝置

在氣體實驗中，由于固體或泡沫涌入導管或裝置本身的問題而發生堵塞時，氣體物質不能順利排出，

導致裝置內氣體的壓強增大，從而使實驗無法順利進行甚至發生安全事故。為了避免因堵塞給實驗造成不

良影響，在設計實驗時應當增加防堵塞安全裝置。常見的防堵塞安全裝置有如下三種類型：

【注意】在恒壓式中，由橡皮管將分液漏斗與燒瓶連通，使分液漏斗與燒瓶中的壓強相等，以保證分液漏

斗中的液體能夠順利流下；在液封平衡式中，當發生堵塞時，錐形瓶內氣體的壓強增大，錐形瓶中的液體

由直玻璃管溢出，從而避免發生安全事故；在防阻式中，將一團棉花放在導管口處，可以避免固體物質或

泡沫涌入導管而發生堵塞。

9.常見試劑的保存方法

(1)密封保存

①易與氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應的藥品：如鈉、白磷、亞硫酸鹽、亞鐵鹽等

②易潮解、揮發、吸水的藥品：固體NaOH、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、濃硫酸等。

(2)棕色瓶保存：見光易分解的物質，如AgNCh、鹵水、濃HNCh等。

(3)密封并置于陰涼處保存：易揮發、著火的藥品，如乙醇、乙醛、苯等。

(4)盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應

①NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。

②澳水、濃硝酸、次氯酸鹽溶液、有機溶劑不能用橡膠塞而應用玻璃塞。

③氫氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶

(5)加液封保存

①鉀、鈉應浸在煤油或石蠟油中，鋰浸在石蠟油中，防氧化。

②白磷放在水中，防氧化。

③液態澳加水封，防揮發。

10.探究性實驗題的解題思路：

(1)讀題需認真，找出探究內容

答題時一定要通讀全題，找出需要探究的問題，這樣才能做到心里有數，避免答題的盲目性。

(2)審題應仔細，提取有用信息

在認真通讀全題的前提下，一定要仔細審題，找出題中的關鍵字、詞、重要現象，提煉出有用的信息，為

順利作答奠定基礎。

(3)敢于大膽猜想，聯想相關反應原理

實驗探究題中的探究內容可能是教科書之外沒學的內容，解答時，要善于發現材料中的問題，結合題目和

已有知識進行大膽猜想，并結合猜想的理由或依據進行推斷，從有用信息中提煉出規律和原理，看牽涉到

己學過的哪些化學知識，再將其遷移到未知的問題在推斷過程中發覺行不通時，再果斷改變思路和方向，

并找出原因。

這就要求學生從給的信息中獲取有用的信息。

知識通關?限時演練

1.(2024?江西?模擬預測)下圖是一種改進的制備乙烘氣體的裝置。裝置X為自制儀器，下列儀器中與X作

用相同的是

A.漏斗B.分液漏斗C.滴液漏斗D.布氏漏斗

A.AB.BC.CD.D

2.(2023?山東德州?模擬預測)結合如下裝置(可以重復使用)，下列有關說法錯誤的是

ARCDF.FG

A.可選用裝置ACOE制備并收集純凈的CL

B.制備并收集干燥的NH3的接口順序為bcdghj

C.可選用ADG制備SO?并驗證其漂白性

D.G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替

3.(2024?江蘇?一模)下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。的實驗裝置與操作能達到實驗目的的是

甲乙丙丁

A.用裝置甲稱取一定質量的(NH4)2SC)4固體

B.用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污

C.用裝置丙將廢鐵屑充分溶解

D.用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。晶體

4.(2024?湖南長沙?一模)下列操作或裝置不能達到實驗目的的是

A.定容B.蒸干硫酸鋁溶液制備A12(SC>4)3C.噴泉實驗D.提純苯甲酸

A.AB.BC.CD.D

5.(2024?遼寧?一模)有關化學實驗的說法錯誤的是

A.實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火

B.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

C.做蒸儲實驗時，應在蒸儲燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止

加熱，冷卻后補加

D.海帶中碘元素的提取和檢驗中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風處加熱灼燒，使其充分灰化

6.（2024?山東青島?一模）實驗室安全至關重要。下列做法錯誤的是

A.取用液澳時，需帶手套和護目鏡，在通風櫥中進行

B.誤食領鹽，可通過服用純堿溶液解毒

C.電器、有機物等起火，用二氧化碳滅火器滅火

D.皮膚被鈉灼燒，用乙醇洗、水洗，最后涂上燙傷膏

7.（2024?吉林白山?二模）歷經十年傳承積淀，形成精湛的東阿阿膠傳統工藝，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮

毛、側皮、化皮、打沫、除渣、濃縮、掛旗、凝膠、切膠等工序。下列工序與化學實驗中的原理不具有對

應關系的是

8.（2024?貴州?三模）用下列實驗裝置進行有關實驗能達到實驗目的的是

A.AB.BC.CD.D

9.（2024?遼寧?模擬預測）下列除雜試劑和方法的選擇均正確的是

選項物質（雜質）除雜試劑方法

A澳苯（澳）苯酚過濾

B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

CCO2(HCI)濃硫酸洗氣

D苯甲酸（泥沙，NaCI）蒸儲水重結晶

A.AB.BC.CD.D

10.（2024?浙江?二模）苯酚是一種重要的化工原料，其廢水對生物具有毒害作用，在排放前必須經過處理。

為回收利用含苯酚的廢水，某小組設計如下方案，有關說法正確的是

A.步驟①中，分液時從分液漏斗下口先放出廢水，再放出有機溶液

B.試劑①可用NaOH溶液或Na2c溶液

C.步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為過濾

D.試劑②若為少量CO2,則反應為O-+CO2+H2O=2（^^OH+C。：

11.（2024.全國?一模）某溶液中含有較大量的cr、co：、0H-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分

別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是

①滴加Mg（NO3）2溶液②過濾③滴加AgNOs溶液④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③.

C.①②③②④D.④②③②①

12.（2023?吉林長春?一模）下列實驗設計、現象和結論都正確的是

選

實驗操作及現象實驗結論

項

取少量NH4HSO3樣品溶于水，加入Ba（NC>3）2溶液，再加入足量鹽酸，產

A原樣品已變質

生白色沉淀

B向某溶液中滴加濃鹽酸，將產生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色溶液中含有SOj或HSO；

氣體X不一定是氧化性

C向溶有SO?的BaClz溶液中通入氣體X,出現白色沉淀

氣體

在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石該固體試樣中不可能存

D

蕊試紙變藍的氣體在NH；

A.AB.BC.CD.D

13.（23-24高三上?浙江?開學考試）下列說法正確的是

A.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸甲酯、甲醛和甲酸

B.可用金屬鈉或無水硫酸銅檢驗乙醇中是否混有蒸儲水

C.氫氧化鐵膠體和久置氯化鐵溶液可用丁達爾效應區別

D.用Br2的CCI4溶液或酸性KMnC>4溶液區別二烯煌和芳香煌

14.（2024?江蘇?一模）下列實驗方案能達到探究目的的是

選

探究目的實驗方案

項

CO還原Fe2O3實驗中，Fe2O3向C。還原Fe2C）3所得到的產物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀

A

是否全部被還原察顏色變化

+

比較CH3coCT和CIO-結合H室溫下，用pH計分別測定等物質的量濃度的CH3COONa溶液和NaCIO

B

的能力大小溶液的pH

將粉末和飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上層

比較Ksp（BaS04）和Ksp（BaCO3）BaS04Na2cO3

C

的相對大小清液，滴加鹽酸和BaCb溶液，觀察是否有沉淀產生

蔗糖水解產物是否具有還原向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷卻后加入銀氨溶液，水

D

性浴加熱，觀察現象

A.AB.BC.CD.D

15.（2024?北京豐臺?一模）某興趣小組探究高錦酸鉀和氨水的反應，實驗如下:

序

試劑實驗現象

號

2mLKMnCU溶液+1mL10moLL1氨

①

水+0.5mL蒸儲水

2mLKMnO4溶液+1mL10mol?LI氨溶液完全褪色所需時間：?<?<?o實驗均產生棕褐色固體

②

水+0.5mL工moll1稀硫酸

（經檢驗為MnO2）,都伴有少量氣泡產生（經檢驗為N2）?

2mLKMnCU溶液+1mL10mol-L-1M

③

水+0.5mLlmol【TNa2so4溶液

2mLKMnO4溶液+1mL5mol-L1

④無明顯變化

(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸儲水

注：實驗中c(KMnO4)=0.01moH/i'

下列說法不亞確的是

A.實驗①中發生了反應2MnO；+2NH3=2MnC>2+N2個+2OH+2H2O

B.溶液完全褪色所需時間②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO：的氧化性增強

C.對比實驗③④可得出，還原性：NH3>NH：

D.在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色

16.(2024?浙江寧波?二模)根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，下列方案設計、結論均

正確的是

實驗目的方案設計現象結論

探究金屬Na、Ca將金屬Na、Ca分別切成體積相等的顆粒，投入金屬Na與水Na的金屬性強于

A

的金屬性強弱蒸儲水中反應更加劇烈Ca

判斷AICI3的化學AlCb溶液可導AICI3中含有離子

B將AlCb固體溶于水，進行導電性實驗

鍵類型電鍵

探究濃硝酸與炭炭與濃硝酸在加

產生紅棕色氣

C在加熱條件下能將紅熱的木炭投入濃硝酸中熱條件下反應生

體

否反應成NO2