組織建設原子結構與元素的性質（第三課時）知識回顧能層數多的元素的原子半徑是否一定大于能層數小的元素的原子半徑？思考討論半徑大小核電荷數電子的能層數兩因素決定如堿金屬原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大，所以不一定。問題導學知識點一、電離能1、第一電離能氣態電中性基態原子失去1個e-氣態基態正離子所需要的最低能量NaNa+1I1I2......從一價氣態基態正離子中再失去一個e-所需要能量稱第二電離能意義概念衡量元素的原子失去一個電子的難易程度，越小越易失電子。問題導學知識點一、電離能2、第一電離能變化規律

觀察下表，

總結

I1變化規律？（同周期、同主族）思考探究①同周期②同主族自左向右增大趨勢自上而下減小趨勢電離能變化趨勢：隨原子序數遞增ⅡA和ⅤA反常ⅡA>ⅢA；ⅤA>ⅥA現象解讀知識點一、電離能2、第一電離能變化規律ⅡA和ⅤA的I1反常現象的解釋？思考交流Be1s22s2N1s22s22p3全充滿半充滿洪特規則通常同周期主族元素自左向右I1增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素原子的外圍電子排布分別為ns2、ns2np3，為全充滿和半充滿結構，這兩族元素原子第一電離能反常。現象解讀知識點一、電離能2、第一電離能變化規律(1)、堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關系？思考交流元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。(2)、電離能逐級越來越大，這些數據跟化合價有何關系？根據突變點，可以判斷元素化合價變化，判核外電子排布。現象解讀知識點一、電離能3、影響電離能大小因素核電荷數電子層數相同，核電荷數越多、半徑越小、核對外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。原子半徑同族原子半徑越大、原子核對外層電子的引力越小，越易失電子，電離能越小。電子層結構穩定的8電子結構（同周期末層）電離能最大。現象解讀知識點一、電離能4、電離能的應用確定核外電子排布如Li：I1?I2＜I3，表明Li核外3個電子排布K、L層，最外層只1個電子確定元素化合價如K：I1?I2＜I3，表明K原子容易失去一個電子形成＋1價陽離子。判斷元素性質強弱I1越大，元素非金屬性越強；I1

越小，元素金屬性越強。知識探究知識點一、電離能1．第一電離能探究二電離能變化規律歸納(1)每周期第一種元素I1最小稀有氣體元素的I1最大同周期自左至右，I1呈增大趨勢。(2)同主族元素原子的I1從上到下逐漸減小知識探究知識點一、電離能探究二電離能變化規律歸納2．逐級電離能思考討論M(g)→M2＋所需能量是否是其第一電離能2倍？元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578遠大于其I1的2倍。因為先失的電子能量最高，故I1最小，再失的電子是能級較低的電子，且失去電子后離子所帶正電荷對電子吸引力更強，從而使電離能越來越大。同一原子的逐級I

越來越大;同一原子I

突變則能層變化;知識探究知識點一、電離能探究二電離能變化規律歸納2．逐級電離能元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578特別注意同一原子的逐級I

越來越大;同一原子I

突變則能層變化;金屬活動性順序與相應電離能大小順序不一致。金屬活動性順序表示自左向右，在水溶液中金屬原子失去電子越來越困難。電離能是金屬原子在氣態失去電子成為氣態陽離子能力，它是原子氣態時活潑性的量度。由于兩者所對應的條件不同，所以二者不完全一致問題導學知識點二、電負性1、電負性概念吸引鍵合電子能力的標度化合物中元素的原子:....Cl:H....[Cl:]-:F4.0Na+鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負性的手搞問題導學知識點二、電負性1、電負性規律概念吸引鍵合電子能力的標度化合物中元素的原子F4.0①同周期②同主族增大趨勢減小趨勢③一般金屬<1.8<非金屬現象解讀知識點二、電負性2、對角線規則如Li、Mg在空氣中燃燒產物為Li2O、MgO；Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物；H3BO3、H2SiO3都是弱酸。元素周期表中，某些主族元素與右下方主族元素性質有些相似。問題導學知識點二、電負性3、電負性應用①判斷元素性質強弱一般：非金屬＞1.8金屬＜1.8類金屬≈1.8②判斷鍵的類型一般：成鍵元素原子電負性差＞1.7，離子鍵差＜1.7，共價鍵例H：2.1，Cl：3.03.0-2.1=0.9HCl共價化合物③判斷元素化合價正負例NaH中，Na：0.9H：2.1

Na顯正價，H顯負價習題導學1．(2013·浙江節選)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：則該元素是________(填寫元素符號)。Al突變點電離能I1I2I3I4……Im/kJ·mol－15781817274511578……最外層3個電子習題導學2．下列說法中不正確的是(

)A．同周期元素，隨核電荷數增加，I1總體上呈現由小到大的變化趨勢B．電離能越大，表示氣態時該原子越易失電子C．元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強D．電負性是相對的，所以沒有單位B越難失電子√總結感悟元素周期律電離能課時小結電負性同一周期從左向右同一主族自上而下逐漸增大的趨勢逐漸減小有二處反常當堂鞏固1．前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電