[課后達標檢測][學生用書P141(單獨成冊)]1．(2016·高考上海卷)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅解析：選B。A項，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B項，該鹽水溶液顯堿性，由于CH3COONa是強堿弱酸鹽，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C項，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；D項，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤。2．常溫下，濃度均為1.0mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是()A．加入適量的NaCl，可使c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)B．滴加幾滴濃氨水，c(NHeq\o\al(＋,4))減小C．滴加幾滴濃鹽酸，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)的值減小D．1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))比該混合溶液中的大解析：選A。根據題意等濃度的兩種溶液混合后，溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，加入適量的NaCl，可使c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，A項正確；滴加幾滴濃氨水，雖然電離程度減小，但c(NHeq\o\al(＋,4))仍增大，B項錯誤；加入幾滴濃鹽酸后，c(OH－)減小，由于電離常數不變，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)的值增大，C項錯誤；由于NH3·H2O的存在抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))比該混合溶液中的小，D項錯誤。3．下列說法不正確的是()A．常溫下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H＋)<eq\r(Kw)B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))C．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小解析：選D。在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H＋)為10－13mol·L－1<eq\r(Kw)，A正確；濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，B正確；溫度不變，AgCl的溶度積不變，C正確；冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小；醋酸的電離程度增大，溶液的pH先減小后增大，D錯誤。4．在某溫度時，將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A．n＝1.0B．水的電離程度：b＞c＞a＞dC．c點：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃時，NH4Cl的水解常數(Kh)計算式為eq\f(（\f(n,2)－0.5）×10－7,0.5)解析：選D。A項，若n＝1.0，NH3·H2O和HCl正好完全反應生成NH4Cl，此時pH＜7，所以n稍大于1.0；B項，b點溶液溫度最高，說明兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解促進水的電離，a、d兩點抑制水的電離，d點混合溶液pH未知，無法判斷a、d兩點水的電離程度；C項，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1；D項，依據c點計算，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，c(H＋)＝10－7mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.5mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(eq\f(n,2)－0.5)mol·L－1，所以Kh＝eq\f(（\f(n,2)－0.5）×10－7,0.5)。5．(2017·濰坊三模)25℃時，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．HZ是強酸，HX、HY是弱酸B．根據滴定曲線，可得K(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．將上述HY與HZ溶液等體積混合達到平衡時：c(H＋)＝c(OH－)＋c(Z－)＋c(Y－)解析：0mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ中HZ的pH＝1，為強酸，其他兩種pH大于1，說明不完全電離，為弱酸，選項A正確；B.當NaOH溶液滴到10mL時，溶液中c(HY)≈c(Y－)，即K(HY)≈c(H＋)＝10－pH＝10－5，選項B正確；C.HX恰好完全反應時，HY早已經完全反應，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性HX<HY，NaY水解程度小于HX，故溶液中c(X－)<c(Y－)，選項C錯誤；D.HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)，選項D正確。6．某溫度下，在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)，當其氫氧化物剛開始沉淀時，哪一種離子所需的pH最小()A．Fe3＋ B.Cr3＋C．Zn2＋ D．Mg2＋解析：選A。Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，所以Fe3＋剛開始沉淀時的c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp,c（Fe3＋）))＝eq\r(3,\f(2.6×10－39,0.01))＝eq\r(3,260)×10－13(mol·L－1)，同理計算出Cr3＋剛開始沉淀時的c(OH－)＝eq\r(3,70)×10－10mol·L－1，Zn2＋剛開始沉淀時的c(OH－)＝eq\r(10)×10－8mol·L－1，Mg2＋剛開始沉淀時的c(OH－)＝eq\r(560)×10－6mol·L－1，對應的c(OH－)越小，剛開始沉淀時所需的pH越小，選A。7．(2017·汕頭三模)常溫下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是()A．b、d兩點為恰好完全反應點B．c點溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．a、b之間的任意一點：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)＞c(OH－)D．常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數K約為1×10－5解析：選D。b、d點溶液中c水(H＋)＝10－7mol/L，常溫下c水(H＋)·c水(OH－)＝Kw＝10－14，所以溶液呈中性，如果氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故A錯誤；根據圖知，c點c水(H＋)最大，為恰好完全反應點，生成NH4Cl，因NHeq\o\al(＋,4)水解，所以c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，故B錯誤；a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，即c(H＋)<c(OH－)，結合電荷守恒得c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，故C錯誤；常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c水(H＋)＝10－11mol/L，則c(OH－)＝eq\f(10－14,10－11)mol/L＝0.001mol/L，K＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(10－3×10－3,0.1)＝1×10－5，故D正確。8．現代化學傳感器技術是研究溶液中離子反應的重要手段，電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是某同學用0.1mol·L－1KOH溶液滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液過程中溶液電導率變化示意圖。(1)曲線②代表0.1mol·L－1KOH溶液滴定________溶液的滴定曲線。(2)A點溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)C點溶液的pH。(3)B點的溶液中離子濃度大小順序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)對照上述溶液電導率變化示意圖，下列能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是________(填字母)。解析：(1)溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入KOH溶液后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強。HCl是強電解質，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應時離子濃度最小；繼續加入KOH溶液，離子濃度又增大，溶液導電能力增強。根據圖知，曲線②代表0.1mol·L－1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol·L－1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線。(2)A點溶液中溶質為CH3COOK，為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，而C點溶液中溶質是KCl，為強堿強酸鹽，溶液顯中性。(3)B點時，混合溶液中含等物質的量濃度的KOH和CH3COOK，溶液呈堿性，CH3COO－水解但程度較小，結合物料守恒得離子濃度大小順序是c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。(4)氯化氫是強電解質，CH3COOH是弱電解質，滴加的弱電解質先和氯化氫反應生成強電解質氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續與弱電解質CH3COOH反應生成強電解質醋酸銨，所以電導率增大；CH3COOH完全反應后，繼續滴加氨水，溶液被稀釋，電導率有下降趨勢。答案：(1)HCl(2)＞(3)c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)(4)D9．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可發生水解的是________(填序號)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能與硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NHeq\o\al(＋,4))/c(OH－)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。解析：(3)因④中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl固體后導致c(NHeq\o\al(＋,4))增大，c(OH－)減小，故c(NHeq\o\al(＋,4))/c(OH－)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，恰好反應完全，溶液呈酸性，現在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，但比c(OH－)大。(5)稀釋后c(HCl)＝0.01mol/L，則c(OH－)＝1.0×10－12mol/L，故由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol/L。答案：(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))(3)增大(4)小于c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)1.0×10－12mol/L10．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填字母，下同)，原因是________________________________________________________________________。A．大于7 B．小于7C．等于7 D．無法確定(2)某溫度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)>c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。A．升高溫度 B．降低溫度C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體Ⅱ.含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,7)。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up7(綠礬),\s\do5(H＋))Cr3＋、Fe3＋eq\o(→,\s\up7(石灰水))Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31}解析：Ⅰ.(1)H2A在水中的一級電離進行完全，則HA－不水解只電離，故NaHA溶液呈酸性。(2)HA－在水中部分電離，0.1mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)小于0.1mol·L－1，加入0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性時消耗的KOH溶液體積小于NaHA溶液體積，則混合溶液中c(Na＋)>c(K＋)，故C正確；由電荷守恒知，c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，故B正確；水的離子積與溫度有關，此時不一定為常溫下，故A錯誤；混合溶液中c(Na＋)>0.05mol·L－1，故D錯誤。(3)降溫、增大c(A2－)都能使平衡CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)左移。Ⅱ.(1)廢水中加入綠礬和H＋，根據流程圖，可知發生的是氧化還原反應，配平即可。(2)c(Cr3＋)/c(Fe3＋)＝[c(Cr3＋)·c3(OH－)]/[c(Fe3＋)·c3(OH－)]＝Ksp[Cr(OH)3]/Ksp[Fe(OH)3]＝1.5×107，故c(Cr3＋)＝3.0×10－6mol·L－1。答案：Ⅰ.(1)BNaHA只能發生電離，不能發生水解(2)BC(3)BDⅡ.(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)3.0×10－6mol·L－111．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉化為MnO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得到深紫色的KMnO4產品。(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質相似的是________(填字母)。A．75%酒精 B．雙氧水C．苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液)(2)濾液酸化時，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定。①配制250mL0.1