PAGEPAGE7第2課時氧化還原反應的應用1．下列說法正確的是()A．含有最高價態元素的化合物肯定具有強氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．元素原子在反應中失電子越多，還原性就越強D．反應中同一反應物可能既可發生氧化反應又可發生還原反應【答案】D【解析】Na2SO4中的S為＋6價，但不表現強氧化性；MnOeq\o\al(－,4)是陰離子但具有強氧化性，Fe2＋既有氧化性又有還原性；Na原子在反應中失1個電子而Al原子失3個電子，但Na的還原性比Al強。2．下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的依次排列的一組是()A．F2KHClB．Cl2AlH2C．NO2NaBr2D．O2SO2H2O【答案】A【解析】一般，元素處于最低價態只具有還原性，處于最高價態只具有氧化性，處于中間價態既有氧化性又有還原性。A項F沒有正化合價，因此F2只具有氧化性；K為金屬，金屬沒有負化合價，因此K的化合價只能上升不能降低，即K只有還原性；HCl中的Ceq\o(l,\s\up6(－1))處于最低價態只具有還原性，eq\o(H,\s\up6(＋1))具有氧化性，因此HCl既有氧化性，又有還原性；B項Cl2中Cl處于中間價態，既有氧化性，又有還原性；C項NO2、Br2既有氧化性，又有還原性；D項SO2、H2O既有氧化性，又有還原性。3．依據下列反應推斷有關物質還原性由強到弱的依次是()H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【答案】A【解析】從四個選項來看，各物質或微粒在反應中均有元素化合價改變，故解答此題應依據還原劑的還原性大于還原產物的還原性。由第一個方程式得還原性：H2SO3>I－，由其次個方程式得還原性：I－>Fe2＋，由第三個方程式得還原性：Fe2＋>NO，故選A。4．下列改變過程不屬于金屬冶煉的是（???）??A、電解氧化鋁?????????????B、鐵在氧氣中燃燒???C、金屬氧化物與焦炭在高溫下反應????D、高溫下?CO?還原?CuO?【答案】B【解析】金屬冶煉的實質是金屬化合物被還原為金屬單質。5．氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業領域。在肯定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質量為41g【答案】B【解析】由反應方程式：Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價反應前后沒有改變，N的化合價由“0”價變為“－3”價被還原，而C的化合價由“0”價變為“＋2”價，因此氧化劑為N2，還原劑為C，每生成1molAlN轉移電子總數為3mol，AlN的摩爾質量為41g/mol。6.下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A．Fe處于金屬活動性依次表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B．Hg為不活潑金屬，可以干脆用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，2HgO2Hg+O2↑，故B正確；C．Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2Mg+Cl2↑，而MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本，故C錯誤；D．Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采納電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確；故選：C．7.金屬?(Ti)?是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與?TiCl4?反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為：?TiCl4＋?2?Mg?Ti?＋?2?MgCl2?。該反應屬于（??）化合反應????B、分解反應????C、置換反應???D、無法確定【答案】C【解析】在TiCl4＋?2?Mg?Ti?＋?2?MgCl2?反應中，是一種單質和一種化合物反應生成了一種新的單質和化合物，屬于置換反應8．用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應；則所得氯氣()A．②比①多B．①比②多C．一樣多D．無法比較【答案】A【解析】依據反應4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=====,\s\up7(Δ))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，所得氯氣為1mol，而用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，會因隨反應的進行濃鹽酸變為稀鹽酸而使反應漸漸停止，最終有肯定量的氯化氫剩余，所得氯氣的物質的量小于1mol。9．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應生成Cl2。若用下圖所示的試驗裝置來制備純凈、干燥的Cl2，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()A．只有①和②處B．只有②處C．只有②和③處D．只有②、③、④處【答案】D【解析】②處瓶內NaOH溶液能與Cl2反應而汲取Cl2，使之不能到達試管內金屬處；③處瓶內導管左短右長，Cl2不能通過濃硫酸；④處試管右端封閉，以及Cl2不能進入，同時也缺少加熱的儀器(酒精燈)。8．試驗室中制備①H2、②CO2、③Cl2三種氣體的反應中，鹽酸的作用()A．①②③互不相同B．在①和②中相同C．在②和③中相同D．在①②③中均相同【答案】A【解析】制取H2時鹽酸的作用是酸性和氧化性；制取CO2時鹽酸的作用只是酸性；制取Cl2時，鹽酸的作用是酸性和還原性。9．有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影響Fe2＋和Cl－共存，可加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【答案】C【解析】除去I－可用沉淀法也可用氧化法，但本題只能用氧化法，但所選氧化劑只能是氧化I－而不能氧化Fe2＋、Cl－。由三個化學反應方程式可知：氧化劑的氧化性依次為：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以KMnO4、Cl2可氧化Fe2＋、I－，而Fe3＋只能氧化I－，所以僅除I－加入FeCl3最合適，另外加入FeCl3也不會引入新雜質。10．在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性比氧化產物強，還原劑的還原性比還原產物強，已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化性強弱依次為：W2>Z2>X2>Y2，則下列氧化還原反應能發生的是()A．2W－＋Z2=W2＋2Z－B．2Y－＋W2=Y2＋2W－C．2Z－＋X2=Z2＋2X－D．2X－＋Y2=X2＋2Y－【答案】B【解析】在A、B、C、D各項中，氧化劑分別為Z2、W2、X2、Y2，氧化產物分別為W2、Y2、Z2、X2。依據氧化性：氧化劑>氧化產物的原則，在以上反應都能進行的狀況下，則有氧化性：Z2>W2，W2>Y2，X2>Z2，Y2>X2，而已知氧化性為W2>Z2>X2>Y2。B項與此關系相符，而A、C、D項不符。11.有反應①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。針對上述兩個反應回答：(1)兩反應中的氧化劑的氧化性強弱依次為______，還原劑的還原性強弱依次為________。(2)反應①中氧化產物和還原產物質量比為______。(3)反應②中氯化氫表現出的性質是________。a．還原性b．酸性c．氧化性【答案】(1)KMnO4＞Cl2SO2＞HCl(2)98∶73(3)a、b【解析】(1)由氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物，由反應①氧化性：Cl2＞H2SO4，還原性：SO2＞HCl。由反應②氧化性：KMnO4＞Cl2，還原性：HCl＞MnCl2。綜合比較可知兩反應的氧化劑分別為KMnO4、Cl2，則氧化性KMnO4＞Cl2；還原劑分別為：SO2、HCl，則還原性SO2＞HCl。(2)反應①中氧化產物為H2SO4，還原產物為HCl，由反應方程式中各物質的計量數可知其質量比為98∶36.5×2＝98∶73。(3)反應②中有一部分HCl被氧化，一部分未參與氧化還原這一過程，即該反應中HCl既表現出還原性，又表現出酸性。12．一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被汲取，給貧血者補充鐵時，應賜予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工業鹽的主要成分是NaNO2，以前有很多起因誤食NaNO2而中毒的事務，其緣由是NaNO2把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去與O2結合的實力，這說明NaNO2具有________性。下列也能實現這種轉化的物質是________(填字母序號)。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．濃硫酸(3)工業鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現了__________性和____________性，每有1molFe參與反應，被還原的HNO3為____________mol，轉移電子數________mol。【答案】A(1)B(2)氧化A、B、D(3)還原(4)酸氧化13【解析】(1)元素處于最高價時只有氧化性，處于最低價只有還原性，中間價態既有氧化性也有還原性。(2)發生了氧化反應，故NaNO2具有氧化性，所以轉化應選擇具有較強氧化性的物質，而FeCl3和Fe2＋不能再反應，故FeCl3不能實現上述轉化。(3)緩解中毒，則應能使，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以每有1molFe參與反應，被還原的HNO3為1mol，轉移了3mol電子。13．某愛好小組同學設計了如下圖所示的試驗裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。(1)打開K1，關閉K2，可制取某些氣體。甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2，其理由是_______________________________________________________________________。乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，進行適當改進，也可收集O2，你認為改進方法是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)打開K2，關閉K1，能比較一些物質的性質。丙同學設計試驗比較氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。由A向B中加濃鹽酸后一段時間，視察到C中的現象是____________；儀器D在該裝置中的作用是_