Page1試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)一、選擇題1、工業(yè)上由黃銅礦（主要成分為CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氣體A中的大氣污染物可用氨水汲取并回收利用 B．由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu C．加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定，更簡(jiǎn)單分別硅酸鹽 D．用過(guò)量稀H2SO4可全部溶解熔渣B【分析】由流程可知，黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒，可生成Cu2S、CuO，接著加入石英砂通入空氣焙燒，生成Cu2O、Cu，生成氣體A為二氧化硫，熔渣B為硅酸鹽、FeO等，Cu2O、Cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，電解可得到精銅，以此解答該題。【解答】解：A．氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，可與氨水反應(yīng)而被汲取，故A正確；B．由流程圖轉(zhuǎn)化可知，Cu2O與Al反應(yīng)置換反應(yīng)生成Al2O3與Cu，反應(yīng)方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu，故B正確；C．加入石英砂，耐高溫，熔點(diǎn)高，性質(zhì)穩(wěn)定，易于分別，故C正確；D．熔渣B含有石英砂、硅酸鹽和FeO等，硅酸鹽不溶于硫酸，故D錯(cuò)誤。故選：D。2、(雙選)下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()。選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性:Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性【解析】因固體物質(zhì)中通常含有少量水分,加熱時(shí),即使固體不分解,試管內(nèi)壁也可能會(huì)出現(xiàn)水珠,Na2CO3受熱不分解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水,兩者反應(yīng)生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀,B項(xiàng)正確;向含I-的溶液中滴加少量新制氯水,因氧化性Cl2>I2,可發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl22Cl-+I2,I2使淀粉變藍(lán)色,C項(xiàng)正確;加入H2O2后溶液變成血紅色,則Fe2+被H2O2氧化為Fe3+,說(shuō)明Fe2+具有還原性。【答案】BC3、下列試驗(yàn)裝置正確的是()。【解析】A項(xiàng),MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需加熱且收集Cl2時(shí)應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣;B項(xiàng),Na2O2為粉末狀,會(huì)從塑料板的小孔漏下來(lái);D項(xiàng),排水法收集O2時(shí),導(dǎo)管不能伸入集氣瓶太長(zhǎng)。【答案】C4、依據(jù)下列試驗(yàn)現(xiàn)象,不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是()。選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A室溫下測(cè)0.1mol·L-1醋酸的pHpH≈3.3醋酸是弱酸B向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中(1)滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液;(2)再滴加幾滴同濃度的FeCl3溶液(1)產(chǎn)生白色沉淀;(2)產(chǎn)生紅褐色沉淀溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2C常溫下,將CO2通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性:碳酸>苯酚D將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱,冷卻,用HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀水解液中含有溴離子【解析】由pH大于1可知,醋酸不能完全電離,則醋酸是弱酸,A項(xiàng)正確;NaOH過(guò)量,均為沉淀的生成,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,則不能比較Ksp及溶解度,B項(xiàng)錯(cuò)誤;發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),則酸性碳酸>苯酚,C項(xiàng)正確;水解后加硝酸至水解液呈酸性,再滴加AgNO3溶液,出現(xiàn)淡黃色沉淀,證明水解液中含有溴離子,D項(xiàng)正確。【答案】B5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()。A.常溫下,4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NAB.4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.8NAC.常溫下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含N的數(shù)目相同D.1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【解析】46gNO2和N2O4混合氣體中,由于NO2和N2O4的試驗(yàn)式相同,只需求得試驗(yàn)式NO2中的原子數(shù)即可,含有的原子總數(shù)為4.6g46g·mol-1×3NAmol-1=0.3NA,A項(xiàng)正確;乙烯和丙烯的試驗(yàn)式為CH2,則4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為4.2g14g·mol-1×2NAmol-1=0.6NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中,銨根離子濃度越小,水解程度越大,所以后者溶液中銨根離子水解程度大,即同一溫度下1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液所含N的物質(zhì)的量更大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol鐵粉在【答案】A6、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr結(jié)合試驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是()A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.②中Cr2O72-被C2HC.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬鸢窪④中存在C2H5OH,溶液變?yōu)樗嵝院?K2Cr2O7的氧化性增加,會(huì)將C2H5OH氧化,溶液變成綠色。7、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究確定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是()A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究NO2與Na2O2反應(yīng)可能有NaNO3生成C.探究濃硫酸與銅在確定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu(OH)2D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變更所致,還是HClO的漂白性所致解析:C項(xiàng)中Cu(OH)2為藍(lán)色,并且在酸性環(huán)境中不行能生成堿,所以沒(méi)有探究的意義;A項(xiàng)中二氧化硫以及B項(xiàng)中NO2具有還原性,過(guò)氧化鈉的氧化性可能將其氧化為高價(jià)態(tài)的鹽;氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液后紅色褪去,緣由可能是堿性消逝所致,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸所致,所以D項(xiàng)的探究也有確定的意義。答案:C8、為了凈化和收集由鹽酸和大理石反應(yīng)制得的CO2氣體,從圖中選擇合適的裝置并連接。其中連接依次合理的是()。A.a—a'→d'—d→eB.c—c'→d—d'→gC.b—b'→d—d'→g D.d—d'→c—c'→f【解析】CO2氣體中含HCl氣體,可用飽和NaHCO3溶液除去。【答案】B9、下列有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()。選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色HNO3具有氧化性,能將Fe氧化成Fe3+B向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液,將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無(wú)明顯變更原溶液中無(wú)N(續(xù)表)選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論C向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱,冷卻后加入新制Cu(OH)2懸濁液,再加熱至沸騰未見(jiàn)紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡【解析】向稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)后,反應(yīng)生成硝酸亞鐵,滴入KSCN溶液后不會(huì)變紅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液,需加熱后將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)NH3,否則無(wú)法推斷原溶液中是否含有銨根離子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向淀粉溶液中加入稀硫酸、加熱,冷卻后必需先加入NaOH溶液中和稀硫酸,然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,否則稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng),影響了檢驗(yàn)結(jié)果,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量BaCl2固體,生成呈中性的碳酸鋇沉淀,溶液紅色變淺,能夠證明Na2CO3溶液中存在水解平衡,D項(xiàng)正確。【答案】D10、科學(xué)家首次從人尿中分別出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸,吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)吲哚乙酸的說(shuō)法正確的是()。A.吲哚乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),不行以發(fā)生還原反應(yīng)C.1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),可以消耗5molH2D.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種【解析】含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;含有碳碳雙鍵,可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(還原反應(yīng)),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),可以消耗4molH2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;苯環(huán)上有4個(gè)H原子可被取代:,可取代位置的組合有1,2;1,3;1,4;2,3;2,4;3,4,共6種結(jié)構(gòu),故D項(xiàng)正確。【答案】D11、(2024遼寧六校協(xié)作體聯(lián)考)下列試驗(yàn)及現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)視察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過(guò)量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性:Cl>CC向酸化的KMnO4溶液中通入SO2,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明SO2被氧化為SD將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性答案DA項(xiàng),玻璃中含有鈉元素,干擾鈉離子的檢驗(yàn),應(yīng)用鐵絲或鉑絲,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaHCO3溶液中加入過(guò)量鹽酸,可知酸性:鹽酸大于碳酸,但鹽酸為無(wú)氧酸,不能比較Cl、C的非金屬性,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),若高錳酸鉀溶液是用硫酸進(jìn)行的酸化,則不能確定S是后來(lái)生成的還是原溶液中的,故錯(cuò)誤。12、下列有關(guān)試驗(yàn)原理或試驗(yàn)操作正確的是()A.用甲裝置制備并收集少量NO2氣體B.通過(guò)乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng):2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2OC.裝置丙可用于定量測(cè)定H2O2的分解速率D.裝置丁可用于試驗(yàn)室制取乙酸乙酯解析:NO2可與水反應(yīng),不能用排水法收集,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙裝置為原電池裝置,Cu作負(fù)極被氧化,負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+,C作正極,正極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2O,故總反應(yīng)為2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O,B項(xiàng)正確;丙裝置中沒(méi)有形成液封,生成的氣體會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸乙酯能夠與NaOH溶液反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B二、非選擇題（一）推斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)用圖①裝置可制取氨氣。()(2)用圖②裝置可除去氯氣中的HCl氣體。()(3)試驗(yàn)室用圖③裝置制取Cl2。()(4)用圖④裝置可除去尾氣中的SO2氣體。()(5)用圖⑤裝置可制取少量純凈的CO2氣體。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×（二）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)記錄如下:試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象①打開(kāi)活塞a,滴加氯水,關(guān)閉活塞a

②吹入熱空氣一段時(shí)間后停止A中溶液顏色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,沉降后上層清液為無(wú)色③打開(kāi)活塞b,逐滴加入H2O2溶液起先時(shí)溶液顏色無(wú)明顯變更;接著滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液漸漸變成橙紅色完成下列填空:(1)在進(jìn)行操作①時(shí),A中的試驗(yàn)現(xiàn)象是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。

(2)操作②吹入熱空氣的目的是。B中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式是。

(3)裝置C的作用是。

(4)由上述試驗(yàn)可知,在此試驗(yàn)條件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱依次為。

(5)操作③起先時(shí)顏色無(wú)明顯變更的緣由可能是(寫(xiě)出一條即可):。

答案(1)溶液變?yōu)槌燃t色Cl2+2Br-Br2+2Cl-(2)吹出單質(zhì)Br2BaSO4(3)汲取尾氣(4)H2O2>Br2>H2SO3(5)H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等,合理即可)解析本題利用“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物”這一原理來(lái)比較H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱。向NaBr溶液中滴加氯水,氯水置換出溴單質(zhì);然后吹入熱空氣,將Br2(g)吹入B裝置,H2SO3與BaCl2不反應(yīng),當(dāng)Br2(g)進(jìn)入時(shí),產(chǎn)生了白色沉淀,Br2將H2SO3氧化成H2SO4,Br2被還原為Br-,說(shuō)明Br2氧化性強(qiáng)于H2SO3,該白色沉淀為BaSO4;再向B裝置中加入H2O2溶液,一段時(shí)間后溶液變?yōu)槌燃t色,則Br-被氧化為Br2,說(shuō)明H2O2氧化性比Br2強(qiáng)。(1)打開(kāi)活塞a,向NaBr溶液中滴加氯水,氯水氧化溴離子為溴單質(zhì),離子方程式為Cl2+2Br-Br2+2Cl-;A中因?yàn)橛袖鍐钨|(zhì)導(dǎo)致溶液變