選擇題標準練67．化學與人類生產、生活、科研密切相關，下列有關說法正確的是()A．“天宮二號”載人飛船上的太陽能電池的材料是硅B．向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為發生了酸堿中和反應C．蒸餾“地溝油”可以獲得汽油D．增加煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的含量答案：A解析：牛奶的主要成分是蛋白質，加入果汁，使蛋白質凝聚而沉淀，B錯誤；地溝油是油脂，含有C、H、O三種元素，汽油屬于烴，通過蒸餾無法得到汽油，C錯誤；增加高爐的高度，無法減少CO的含量，D錯誤。8．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列有關敘述不正確的是()A．標準狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數目為0.5NAB．含1molCl－的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NHeq\o\al(＋,4)數為NAC．13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.2NAD．28g乙烯和環丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為2NA答案：A解析：標準狀況下，HF為液體，不能根據氣體體積來計算其物質的量，A項錯誤；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據溶液中的電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，所以n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Cl－)＝1mol，故此時溶液中NHeq\o\al(＋,4)數目為NA，B項正確；濃硫酸與鋅反應的方程式Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，從中看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應，生成氣體都為1mol,13g鋅的物質的量為n＝eq\f(m,M)＝0.2mol，生成氣體分子數為0.2NA，C項正確；28g乙烯含有碳原子數為28/28×2×NA＝2NA,28g環丁烷含有碳原子數為28/56×4×NA＝2NA，所以28g乙烯和環丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為2NA，D項正確。9．《天工開物》之《燔石》篇描述：“百里內外，土中必生可燔石，……掘取受燔，……火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。……用以砌墻石，則篩去石塊，水調粘合。”其中不涉及的物質是()A．石膏B．石灰石C．熟石灰D．生石灰答案：A解析：題中描述了CaCO3變熱生成CaO，CaO與水生成Ca(OH)2的反應，故不涉及石膏。10．化合物(b)、(d)、CHCCHCH2(p)的分子式均為C4H4。下列說法正確的是()A．b的同分異構體只有d和p兩種B．只有b的所有原子處于同一平面C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．d的一氯代物和二氯代物均只有一種答案：D解析：b對應的同分異構體可為環狀烴，也可為鏈狀烴，如b、d、等，同分異構體不僅僅d和p兩種，故A錯誤；p分子中的碳碳三鍵是直線形結構，碳碳雙鍵是平面結構，則p所有原子處于同一平面，故B錯誤；d為飽和烴，與高錳酸鉀不反應，故C錯誤；d分子是正四面體結構，只含有一種氫，對應的一氯代物和二氯代物都只有一種，故D正確；故選D。11．用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)：m(O)>1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是()A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置之后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝D．CuO沒有全部被還原答案：D解析：鋅和稀硫酸反應生成的氫氣會帶出一部分水蒸氣，Ⅰ、Ⅱ裝置之間如果缺少干燥裝置會使反應后測得水的質量增加，進而使氫元素的質量增加，而氧元素的質量不變，所以會導致質量比變大，故A正確；Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，會使空氣中的水蒸氣進入Ⅲ裝置中，而使測得的水的質量增加，進而使氫元素的質量增加，而對氧元素的質量沒有影響，故B正確；我們是通過玻璃管中的固體的質量減少來確定氧元素的質量，所以Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝，那么由于有水的存在而使測得玻璃管質量變化小，從而導致測得的氧元素質量減小，故C正確；CuO沒有全部被還原，只會使反應后生成的水的質量也隨之減少，而對于氫、氧元素的質量沒有影響，所以對實驗結果沒有影響，故D錯誤；故選D。12．鋅—空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成，其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中，其工作原理如圖所示，負極產物是ZnO。下列有關鋅—空氣電池的說法正確的是()A．活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑B．原理圖中的隔離膜為質子交換膜C．負極反應式為Zn－2e－＋H2O=ZnO＋2H＋D．電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2答案：A解析：A項，活性炭具有多孔結構，可有效地吸附空氣，正確；B項，該電池的電解質溶液為苛性堿溶液，且負極消耗OH－，故隔離膜是陰離子交換膜，錯誤；C項，因該電池的電解質溶液為堿性溶液，故不可能生成H＋，正確的負極反應式為Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O，錯誤；D項，外電路流過0.2mol電子時，消耗0.05molO2，錯誤。13．在常溫下，向一定量的0.1mol·L－1一元堿(BOH)溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸。溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數[用pC表示，pC＝－lgc水(H＋)]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該一元堿為弱堿且Kb的數量級為10－5B．b點溶液呈中性C．c點到d點的溶液中：c(BOH)＋c(OH－)>c(H＋)D．c點溶液中水的電離程度最大，且c(B＋)<c(Cl－)答案：C解析：選項A，根據圖中a點可知起始時BOH溶液中c水(H＋)＝10－11.3mol·L－1，則0.1mol·L－1BOH溶液中c(OH－)＝10－2.7mol·L－1，故該一元堿為弱堿，根據BOHB＋＋OH－得Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)≈eq\f(10－2.72,0.1)＝10－4.4，則Kb的數量級為10－5，正確；選項B，b點溶液中溶質是BOH和BCl，由c水(H＋)＝10－7mol·L－1，可知b點溶液呈中性，正確；選項C，c點到d點間(不包括c點)的溶液中溶質為BCl和HCl，設c(BCl)＝xmol·L－1，c(HCl)＝ymol·L－1，根據電荷守恒得c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(B＋)，根據物料守恒得c(BOH)＋c(B＋)＝