第3章第1節(jié)碳的多樣性第1課時(shí)多種多樣的碳單質(zhì)及其化合物1.了解同素異形體的概念，知道碳的三種同素異形體性質(zhì)的差別及其原因。2.了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用。目標(biāo)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)欄目索引一、多種多樣的碳單質(zhì)1.碳在自然界中的存在基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)答案游離化合2.同素異形體由

組成的性質(zhì)

的幾種單質(zhì)，如氧元素的同素異形體有____和___，碳元素的同素異形體有

、

和

等。

同一種元素O2O3石墨金剛石C60不同3.碳的同素異形體答案物質(zhì)性質(zhì)金剛石(C)石墨(C)C60外觀____色透明晶體____色、不透明的片狀固體_____色固體結(jié)構(gòu)由________構(gòu)成的________結(jié)構(gòu)由_____________構(gòu)成的______結(jié)構(gòu)由_________和_________排列而成的“____”分子硬度很大______，在紙上可留痕跡

導(dǎo)電性_________良好

無(wú)深灰正四面體平面六邊形層狀正五邊形正六邊形質(zhì)軟不導(dǎo)電空間網(wǎng)狀灰黑足球相關(guān)視頻二、廣泛存在的含碳化合物1.種類繁多的含碳化合物碳的化合物答案2.Na2CO3和NaHCO3碳酸鹽Na2CO3(碳酸鈉)NaHCO3(碳酸氫鈉)俗名_______________________色、態(tài)____色粉末白色固體水溶性___溶于水溶于水，比Na2CO3溶解度____與鹽酸反應(yīng)___________________________________________________________________________與NaOH反應(yīng)

_____________________________純堿或蘇打小蘇打白易小Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)______________________________________________________________________溶液與CaCl2溶液反應(yīng)______________________不反應(yīng)穩(wěn)定性________________________________________________用途制玻璃、造紙等滅火器、發(fā)酵粉、治胃酸過(guò)多等答案穩(wěn)定相關(guān)視頻練一練1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)由同種元素組成性質(zhì)不同的物質(zhì)一定是同素異形體(

)(2)金剛石、石墨和C60均是由碳元素組成的單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)也相同(

)(3)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，所以也是氧化還原反應(yīng)(

)(4)純堿可用作制玻璃、造紙等，而小蘇打可用作治療胃酸過(guò)多(

)(5)某溶液中滴加足量鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有(

)答案×××√×(6)某同學(xué)分析將一定量的CO2通入NaOH溶液后，所得溶液的溶質(zhì)成分有5種可能：①Na2CO3

②NaHCO3③Na2CO3和NaHCO3

④NaOH和Na2CO3

⑤NaOH和NaHCO3(

)(7)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2，溶液中將析出白色晶體(沉淀)(

)(8)碳酸鈉俗名純堿，屬于堿，水溶液呈堿性(

)(9)用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液(

)(10)焰色反應(yīng)是金屬元素的化學(xué)性質(zhì)，灼燒時(shí)，所有金屬或金屬陽(yáng)離子均有焰色(

)(11)若NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入足量CO2氣體即可以除去(

)答案×√×√×√返回2.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4種不同的方法，其中可行的是(

)①分別加入等量水中，看溶解能力差異②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁③分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀④分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上燃燒，直接用眼觀察火焰的顏色A.①② B.②④C.③④ D.①④解析答案返回解析K2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，①正確；NaHCO3受熱分解生成CO2，可使澄清石灰水變渾濁，而K2CO3不分解，②正確；鈉、鉀元素的焰色反應(yīng)分別為黃色和紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，④錯(cuò)誤。答案ANa2CO3和NaHCO3的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化1.鑒別

重點(diǎn)難點(diǎn)探究2.除雜混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液(1)NaHCO3與Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反應(yīng)的離子方程式(2)沉淀法鑒別Na2CO3和NaHCO3注意事項(xiàng)可以用BaCl2或CaCl2鑒別Na2CO3，不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2鑒別。因?yàn)橄騈a2CO3和NaHCO3溶液中分別加入Ba(OH)2或Ca(OH)2時(shí)，兩者都產(chǎn)生白色沉淀。特別提醒例有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(

)解析答案方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3解析A項(xiàng)，有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。兩者產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象相同，不正確；B項(xiàng)，滴加等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈，不正確；C項(xiàng)，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有無(wú)色氣體放出，不正確。答案C解題反思互滴法檢驗(yàn)Na2CO3和稀鹽酸互滴法是指當(dāng)兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)有兩個(gè)不同的反應(yīng)過(guò)程，且這兩個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象各不相同，則可以通過(guò)滴加順序不同，利用產(chǎn)生現(xiàn)象的不同進(jìn)行鑒別。如：(1)鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中。①現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有無(wú)色氣體放出。變式訓(xùn)練有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是(

)A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生

的CO2體積大B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3

是NaHCO3的兩倍C.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性

解析答案解析相對(duì)分子質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3，所以等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的大；物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍，則消耗同濃度鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍；CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，由于溶劑水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)NaHCO3的質(zhì)量多于Na2CO3的質(zhì)量，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以反應(yīng)后溶液中析出NaHCO3晶體；實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性。答案A解題反思注意碳酸鹽與碳酸酸式鹽的幾個(gè)性質(zhì)(1)溶解性：大部分的碳酸氫鹽易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氫鹽比相應(yīng)的碳酸鹽易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。(2)穩(wěn)定性：①相同金屬陽(yáng)離子，碳酸正鹽比酸式鹽穩(wěn)定，如穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3、CaCO3>Ca(HCO3)2。②NaHCO3固體受熱易分解，但在溶液中NaHCO3受熱不分解。③Na2CO3固體性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不與CO2反應(yīng)，但在溶液中，Na2CO3可以與水、CO2反應(yīng)生成NaHCO3。

返回1．下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)：其中有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是(

)A．化學(xué)名 B．性狀 C．化學(xué)式 D．用途隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)解析答案12345化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學(xué)式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用A解析純堿溶于水后其水溶液呈弱堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.能用來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是(

)A.鹽酸 B.澄清石灰水C.NaOH溶液 D.NaCl溶液A1234答案53.可用來(lái)斷定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是(

)A.加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出B.溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C.滴加鹽酸有氣泡生成D.溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成解析答案12345解析A無(wú)法斷定，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，加熱時(shí)有氣體放出，無(wú)法判定是否有Na2CO3；B能斷定，NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2溶液生成白色沉淀；C不能判定，NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體；D不能判定，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。答案B123454.可以說(shuō)明溶液中大量存在CO的理由是(

)A.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生B.加入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生C.加入BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀全部溶解，且產(chǎn)生可以

使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象如選項(xiàng)C所述解析答案12345解析A項(xiàng)不可說(shuō)明，與AgNO3作用生成白色沉淀的還有Cl－等；B項(xiàng)不可說(shuō)明，與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的還有NaHCO3等；D項(xiàng)不可說(shuō)明，NaHCO3等物質(zhì)亦會(huì)有此現(xiàn)象。答案C123455.右圖中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。1234答案返回5(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填寫(xiě)編號(hào))