浙教版八年級下冊第二章《微粒與模型》綜合檢測試卷/《微粒的模型與符號》綜合檢測卷可能用到的相對原子質量：H:1C:12O:16K:39Al:27S:32Na:23Fe:56Ca:40一、選擇題（每題3分，共60分）1.2017年5月，中科院、國家語委和全國科技名詞委正式定名118號元素為“”，其部分信息如圖所示。則下列有關的說法正確的是（）【A】元素符號為Og【B】相對原子質量為118【C】原子的核電荷數為179【D】原子的核外電子數為297【答案】A2.Ax-的核外電子數為Y，其相對原子質量為M，則其核內中子數為（）【A】M-X+Y【B】M+X+Y【C】M-X-Y【D】M+X-Y【答案】D3.據報道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）5分鐘即可殺滅甲型H1N1流感病毒，以下關于乙醇（化學式為C2H6O）的說法不正確的是()【A】乙醇的相對分子質量為46【B】一個乙醇分子是由2個碳原子，6個氫原子，1個氧原子構成【C】乙醇中C，H，O三種元素質量比為2：6：1【D】75%的酒精屬于混合物，可用作消毒劑【答案】C當Fe3O4和Fe2O3中的鐵元素質量相等時，Fe3O4和Fe2O3中氧元素的質量比是（）【A】2:3【B】3:4【C】8:9【D】1:1【答案】C某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質．已知R的相對分子質量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素．則R的化學式為（）【A】C5H10O2 【B】C5H10O5 【C】C6H6O 【D】C6H12O6【答案】B如圖為丁烷的微觀粒模型，其中大球代表碳原子，小球代表氫原子．下列有關丁烷的敘述正確的是（） 【A】丁烷中碳、氫元素的個數比為2：5 【B】丁烷分子中氫元素的質量分數最大【C】丁烷是由碳、氫原子構成的物質 【D】丁烷中碳氫元素的質量比為24:5【答案】D7.元素觀是化學的重要觀念之一，下列有關元素的說法中錯誤的是（）【A】元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱【B】同種元素的原子核內質子數與中子數一定相等【C】元素周期表，元素的原子序數與該元素原子核電荷數在數值上相同【D】在物質發生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變【答案】B8.科學研究發現，氫元素有3種不同的原子：H、D、T，其原子核內的中子數依次為0、1、2，這3種原子與金屬鋰（元素符號為Li，相對原子質量為7）形成的氫化鋰“三兄弟”--LiH、LiD、LiT是“神舟七號”的燃料．則下列說法的正確的是（）【A】H、D、T質子數之比為1：2：3【B】LiH、LiD、LiT的相對分子質量依次增大【C】H、D、T的核外電子數不等【D】LiH、LiD、LiT中Li元素的質量分數相等【答案】B9.下列化學用語與含義相符的是（）【A】Na+：鈉元素的化合價為+1價【B】Mg+2：1個鎂離子帶2個單位正電荷【C】2NO2：2個二氧化氮分子【D】2H：1個氫分子由2個氫原子構成【答案】：C【解答】：A、Na+表示一個鈉離子，故A錯誤；B、1個鎂離子帶2個單位正電荷應該為Mg2+：，故B錯誤；C、2NO2表示2個二氧氣氮分子，故C正確；D、2H表示2個氫原子，故D錯誤；10.現有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四種含鐵化合物，其中含鐵元素的質量分數由大到小的排列順序是（）【A】③＞②＞①＞④【B】①＞③＞②＞④【C】④＞③＞②＞①【D】①＞②＞③＞④【答案】：B．【解答】：①FeO鐵元素的質量分數=56/56+16×100%≈77.8%；②Fe2O3鐵元素的質量分數=56×2/56×2+16×3×100%=70%；③Fe3O4鐵元素的質量分數=56×3/56×3+16×4×100%=72.4%；④FeS鐵元素的質量分數=56/56+32×100%=63.6%；根據計算可知鐵元素的質量分數由大到小的排列順序：①＞③＞②＞④。11.核內質子數不同，核外電子數相同的兩種粒子，它們可能是（）【A】同種元素的兩種離子【B】兩種相同元素的原子【C】兩種不同元素的離子【D】同種元素的原子和離子【答案】：C【解答】：同種元素質子數相同，故A、B、C錯；12.下列關于“相等”的說法中錯誤的是（）【A】化合物中元素化合價的正價總數與負價總數的數值相等【B】MgO和NaOH中氧元素的質量分數相等【C】SO3和Na2SO4中硫元素的化合價相等【D】一氧化碳分子與氨氣分子的相對分子質量相等【答案】：D【解答】：A、化合物中正負化合價代數和為零，元素化合價的正價總數與負價總數的數值相等，故選項說法正確。B、MgO和NaOH中氧元素的質量分數分別為16/40×100%、16/40×100%，氧元素的質量分數相等，故選項說法正確。C、化合物中正負化合價代數和為零，其中氧元素的化合價為-2價，鈉元素的化合價為+1價，可知SO3和Na2SO4中硫元素都為+6價，故選項說法正確。D、一氧化碳分子與氨氣分子的相對分子質量分別為12+16=28、14+1×3=17，不相等，故選項說法錯誤。13.某物質由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質的元素質量分數圓餅圖，圖乙為該物質的分子結構模型圖。據圖分析，下列關于該物質的說法正確的是（）【A】元素A、B、C分別表示碳、氫、氧【B】該物質化學式可表示為CH6O2【C】分子中碳、氫、氧三種原子個數比為2：6：1【D】該物質相對分子質量為105【答案】：C【解答】：某物質由碳、氫、氧三種元素組成，由該物質的分子結構模型圖，1個分子由2個C原子、6個A原子和1個B原子構成，則其化學式為：C2A6B．1個分子中含有6個氫原子，但A元素占13.0%，則A元素的原子相對原子質量較小，為氫元素；同理，則C元素為碳元素，B元素為氧元素。即其化學式為C2H6O。A、該物質中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三種元素的質量分數由大到小的順序分別是碳、氧、氫，則元素A、B、C分別表示氫、氧、碳，故選項說法錯誤。B、由該物質的分子結構模型圖，1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成，則其化學式為：C2H6O，故選項說法錯誤。C、該物質相對分子質量為12×2+1×5+16=46，故選項說法錯誤。D、該物質的分子結構模型圖，1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成，分子中碳、氫、氧三種原子個數比為2：6：1，故選項說法正確。14.隨著科技的飛速發展，出現了許多新型無機材料，如植入生物體內的生物陶瓷材料HAP[化學式為Cam（PO4）n（OH）2]，已被醫療上用于修補人的骨骼和牙組織，HAP的化學式中m等于（）【A】n=3【B】n=zm【C】n=2【D】n=m-2【答案】：C【解答】：化合物Cam（PO4）n（OH）2中鈣、磷酸根、氫氧根分別為+2、-3、-1價，依化合物中各元素化合價代數和為零的原則，有（+2）×m+（-3）×n+（-1）×2=0，解之得n=215.下列物質中，一定屬于混合物的是（）【A】含碳12%的碳酸鈉【B】含氮21.2%的硫酸銨【C】冰和水的混合物【D】含鐵元素70%的氧化鐵【答案】：A【解答】：A、純凈的碳酸鈉中，碳的質量分數是11.3%，因此含碳12%的碳酸鈉中含有其他物質，屬于混合物，故A正確。B、純凈的硫酸銨中含氮21.2%，屬于純凈物，故B錯。C、冰水混合物中只含有一種物質，屬于純凈物，故C錯。D、純凈的氧化鐵中鐵元素質量分數為70%，因此含鐵元素70%的氧化鐵屬于純凈物，故D錯。16.下列符號中，既能表示物質的元素組成，又能表示該物質的一個分子的是（）①Cu②N③H2O2④K2CO3⑤CH4【A】①②③【B】②③④【C】③⑤【D】②④【答案】：C【解答】：①Cu是由銅原子直接構成的，不能表示該物質的一個分子；②N是氮元素的元素符號，不是化學式；③H2O2是過氧化氫的化學式，能表示過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的；能表示1個過氧化氫分子。④K2CO3是碳酸鉀的化學式，表示碳酸鉀是由鉀、碳、氧元素組成的；但是由鉀離子和碳酸根離子構成的，不能表示該物質的一個分子。⑤CH4是甲烷的化學式，能表示甲烷是由碳元素和氫元素組成的；能表示1個甲烷分子。故③⑤符合要求17.某氣體可能由初中化學常見的一種或多種氣體組成，已測定其中只含有碳、氧兩種元素，且質量比為碳、氧兩種元素的質量比為1：2。下列關于該氣體的說法正確的是（）【A】一定是純凈物【B】一定含一氧化碳和二氧化碳的混合物【C】該氣體最多的可能組合有兩種【D】該氣體若由三種物質組成，則這三種物質的質量比可能是35：11：8【答案】：D【解答】：根據題意，混合氣體中碳、氧兩元素的質量比為1：2，而CO2中碳、氧元素質量比為3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而CO中碳、氧元素質量比為3：4，因此也不可能只含有CO氣體；3/8＜1/2＜3/4故混合氣體可能為一氧化碳與氧氣、一氧化碳與二氧化碳兩種氣體的混合物，也可能是一氧化碳、二氧化碳、氧氣三種氣體的混合物；若是二氧化碳和氧氣的混合物，則碳氧元素質量比會小于3/8，故選：D。18.在化學在CO和CO2的混合氣體中，碳元素與氧元素的質量比為5：12，則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個數比（）【A】1：4【B】2：3【C】3：2【D】4：1【答案】A【解析】設混合氣體中一氧化碳的分子個數為x，二氧化碳的分子個數為y，根據碳元素與氧元素的質量比為5：12，則化簡得，即混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個數比1：4，故選A．19.地震過后,防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑,該消毒劑可表示為RO2,主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71:64,則RO2的化學式為（）【A】CO2【B】NO2【C】SO2【D】ClO2【答案】D【解析】由題意,某氧化物的化學式為RO2,實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71:64,設R的相對原子質量為x,則x:(16×2)=71:64,x=35.5；氯原子的相對原子質量為35.5,故RO2的化學式為ClO2.故選D.20.實驗測得某(NH4)2SO4化肥的樣品中氮的質量分數為18.7%,則其中可能混入了()【A】NH4HCO3【B】CO(NH2)2【C】NH4NO3【D】NH4Cl【答案】A【解析】(NH4)2SO4中氮元素的質量分數約為21.21%>18.7%，說明混入的化肥中氮元素的質量分數比18.7%小。二、填空題（21-16每控1分，其余每空2分，共42分）21.(1)人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富核聚變燃料??“He?3”，解決地球能源危機。氦?3原子核里有兩個質子，相對原子質量為3，其原子核內中子數為______.(2)某元素的陽離子X2+核外有28個電子，相對原子質量為65，則X原子核內質子數與中子數之差為______.【答案】(1)1；(2)?5.【解析】(1)由題意氦?3原子核里有兩個質子，相對原子質量為3，根據相對原子質量=質子數+中子數，則中子數=3?2=1.(2)某元素的陽離子X2+是X原子失去2個電子得到的,X2+核外有28個電子，則X原子的核外電子數為28+2=30；原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數，則其核內質子數為30.相對原子質量為65，相對原子質量=質子數+中子數，則其核內中子數為65?30=35.則X原子核內質子數與中子數之差為30?35=?5.故答案為：(1)1;(2)?5.【錯因分析】今年科學家成功制備了一種含有銥元素(Ir)的帶一個單位正電荷的離子(四氧化銥正離子)，結構模型如圖所示，則該離子的符號為______，其中銥元素的化合價是______.【答案】IrO4+；+9.【解析】1個四氧化銥正離子帶一個單位正電荷的離子,由結構模型圖,1個離子中含有1個銥原子和4個氧原子,其離子符號為：IrO4+.1個四氧化銥正離子帶一個單位正電荷的離子,則四氧化銥原子團的化合價為+1價;氧元素顯?2價,設銥元素的化合價是x,由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價,可得：x+(?2)×4=+1，則x=+9價。故答案為：IrO4+；+9.23.規范書寫是我們學習中必須遵循的原則，小明在元素周期表中查找到如圖所示的一格后，明白了不能把一氧化碳寫成“Co”的原因。(1)“Co”表示______元素(填名稱)；(2)“CO”化學式的微觀意義(寫一點)_________________________________________.【答案】(1)鈷；(2)一個一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成【解析】(1)根據元素在元素周期表中的說明示意圖，可得的信息為：原子序數、相對原子質量、核內質子數、核外電子數、元素種類等．(2)根據一氧化碳的化學式和元素組成回答．24.元素周期表是同學們學習化學的重要工具，如圖是元素周期表中有關氟元素、鎂元素的一些信息。如圖所示的元素中，屬于非金屬元素的是______。由圖中信息還可知氟元素的相對原子質量為______，鎂元素的原子序數為______。面額100元的新版人民幣，其正面左下方的數字“100”采用了光變色防偽油墨印刷。防偽油墨中含有氟化鎂（MgF2），其中氟元素的化合價為-1，則鎂元素的化合價為______；鎂離子的質子數為______；鎂的氧化物的化學式為______。【答案】氟；19.00；12；+2；12；MgO【解析】從元素周期表中的信息可知：如圖所示的元素中，屬于非金屬的元素的是氟，氟元素的相對原子質量為19.00，鎂元素的與阿尼序數為12，根據化合物中元素化合價的代數和為0，氟化鎂的化合價為MgF2，其中F的化合價為-1，則鎂元素的化合價為0-（-1）x2=+2.鎂離子的質子數為12，鎂元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2，鎂的氧化物的化學式為MgO25.寫出下列化學式對應的物質的名稱（1）NaNO2____________（2）H2SO4____________（3）CaCO3____________（4）SO3____________（5）Ba（NO3）2____________（6）MgCl2____________【答案】硝酸鈉；硫酸；碳酸鈣；三氧化硫；硝酸鋇；氯化鎂【解析】金屬和固態非金屬單質，直接讀元素的名稱；由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某；稀有氣體直接讀作某氣；由原子團的讀原子團的名字。寫出物質的化學式（1）甲烷____________（2）氨氣____________（3）硫酸銨____________（4）干冰____________（5）液氮____________（6）硫化亞鐵____________【答案】CH4；NH3；(NH4)2SO4；CO2；N2；FeS【解析】書寫步驟：①寫出組成化合物的元素符號。金屬元素在前,非金屬元素在后；正價元素在前,負價元素在后；②標出元素的化合價；③十字交叉（絕對值）；④取最小公約數,省略數字1；⑤檢查化學式化合物中元素化合價代數和為零。寫出2PO43-中各數字表示的意義：“2”.“3”.“4”.【答案】”2”2個磷酸根離子；“3”一個磷酸根離子帶3個單位負電荷；“4”一個磷酸根離子中含有4個氧原子28.已知一個N2O3分子的質量為a克，一個N2O5分子的質量為b克，則一個NO2分子的質量為：______克；以氧原子質量1/16為標準，N2O5的相對分子質量為______（以上空格內均用含a和b的代數式表示）答案為：a+b/4；32b/（b?a）29.已知:同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含分子數目相同.現將同溫同壓下的和(乙炔)混合,所得混合氣體中CO2和C2H2的分子數比是_________;混合氣體中C,H,O三種元素的質量比是_________.答案為:2：1;24：1:32.30.據報道,中國科學家利用超強超短激光,成功產生反物質?超快正電子流。“反物質”是由“反粒子”構成的,“反粒子”與其對應的正粒子具有相同的質量與電量,但電性相反,已知α粒子是帶2個正電荷的氦原子核,則反α粒子的符號可表示為___;反正物質和反物質相遇時會湮滅釋放出大量能量,則此變化___(選填“屬于”或“不屬于”)化學變化。答案為：4?2He；不屬于。三、解答題（31題6分，32題6分