河南省林州市林濾中學2023-2024學年高三下學期聯考化學試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

[OH,|/mol-L1

010>:10*[H-Kmol?

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D

B.25c時，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)的值逐漸減小

C.在25C時，保持溫度不變，在水中加人適量NHKl固體，體系可從A點變化到C點

D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe"、Cl\SO42-

2、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C

小16,各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

本化合價

'A

YYt（：

E/

X

F*

?物質類型

氫化物單質氧化物含氧酸鹽

A.E可以是金屬也可以是非金屬

B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取

3、卜列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是()

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發濃縮后冷卻結晶

4、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數等于其族序

數，W、X、Y的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應生成鹽和水，Z的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列

敘述正確的是

A.X、Y均可形成兩種氧化物

B.離子的半徑大小順序：r(X+)vr億2-)

C.W和Z的氫化物之間不能反應

D.X的氫化物(XH)中含有共價鍵

5、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

I—3o：——*"NaHC03口Ya2c。3

2

粗鹽一①精I鹽------氯堿工業

e

1—*-Mg(0H)2-------*MgCl2-6H2O-a無水MgCl2

母液——

L-^NaBr^-^Br2S0?水溶液吸收-----Bq

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2cO3

B.溟元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C.工業上一般用金屬鈉與無水MgCL反應制取Mg單質

D.海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質

6、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩定性就越大

C.可能存在不含任何化學鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

7、設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A.O.lmolL-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NA

B.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時轉移的電子數均為3NA

C.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數目為4NA

D.25c時lLpH=l的H2s。4溶液中含有IT的數目為0.2NA

8、雙酚A是重要的有機化工原料，其結構如圖所示。下列關于雙酚A的說法正確的是（）

A.雙酚A的分子式為C15H14O2

B.一定條件下能發生取代和水解反應

C.最多有13個碳原子在同一平面

D.苯環上的二氯代物有4種

9、下列實驗現象和結論相對應且正確的是

選項實驗現象結論

用帕絲塞取少心某溶液迸行餡色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應Na?不含K

向蕉糖溶液中加入播破酸?水浴加低陸水斛的產物沒

B得到藍色溶液

熱厲?加入新制氫輒化1H?加熱有坯原性

向一定體積的飽和ARI和ARG溶液中出現黃色沉淀，

U相同溫度

C合溶液中加人過盤的白色沉淀,白色沉淀的

0.1n?l/L11K.(A?CD>K.(Agl>

的溶液質也遠大F黃色沉淀

將川溶液加人卜*\（%）、溶濃.

溶液分叢,卜2：液體M紫

1)充分反應后再加入CCL混合振漢化性

紅色Ji*>1.

蕩

A.AB.BC.CD.D

10、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是

A.液漠B.精鹽C.鈉D.燒堿

11、下列有關物質的用途敘述中，不正確的是

A.用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱

C.胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供鎂元素

D.碳酸氫鈉作焙制糕點的發酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發醇面團中的酸性物質反應

12、有關化工生產的敘述正確的是

A.聯堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實現了原料的充分利用

C.焙燒辰砂制取汞的反應原理為：HgS+O2^^Hg+SO2

D.氯堿工業、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應用了電解池的原理

13、25℃時，在20mL0.1mol-L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-'NaOH溶液，溶液中lg[c(A?c(HA)]與pH

A.A點對應溶液中：c(Na+)>c(A)>c[H+)>c(OH)

B.25c時，HA酸的電離常數為1.0x10-5.3

C.B點對應的NaOH溶液體積為10mL

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則c(A)4c(HA)c(OH-)]一定增大

14、下列化肥長期施用容易導致土壤酸化的是()

A.硫酸鉉B.尿素C.草木灰D.硝酸鉀

15、常溫下，向1L0.1mol/LNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NIV與的變化趨勢如圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()

A.當n(NaOH)=0.lmol時，溶液中存在NHyHhO

B.a=0.05

C.在M點時，n(OH-)—n(H+)=(a—0.05)mol

D.當n(NaOH)=0.1mol時，c(Na+)=c(CF)>c(OH-)

16、設［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，2為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是

()

A.0.5mol雄黃(As4s4,A知As和N同主族,結構如圖)含有NA個SS鍵

B.合成氨工業中，投料lmoI［N2(g)+3H2(g)］可生成2NA個［NHKg)］

C.用惰性電極電解1L濃度均為2moi4/的AgNCh與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2NA個電子發生轉移時，陰極析

出6.4g金屬

D.273K,lOlkPa下，Imol過氧化氫分子中含有的共用電子對數目為3NA

17、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，出現白色沉淀，證明原溶液中有SO42-

B.用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是

18、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是

A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料

B.舊報紙等廢紙回收再生產紙

C.電池等電子產品有毒需特殊處理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理

19、下列轉化過程不能一步實現的是

A.AI(OH)3-*AhO3B.Al203fAi(OH)3

C.Al—AlCbD.Al->NaAIO2

20、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.100承6%的乙醇水溶液中含有氧原子數目為4NA

B.等質量的CO和N2含有的原子數目均為2NA

C.在O.lmokL”的NH4cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NHJ數目為O.INA

D.常溫常壓下，水蒸氣通過過量的NazOz使其增重2g時，反應中轉移的電子數為2NA

21、化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是()

A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

B.分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液和膠體之間

C.海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明研可使海水淡化

D.農業廢棄物、城市與工業有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能

22、根據下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合價+1+3+2+6、一2-2

A.最高價氧化物對應水化物的堿性C>A

B.氫化物的沸點％E>H2D

C.單質與稀鹽酸反應的速率ACB

D.C?+與A+的核外電子數相等

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香燃A制備G的合成路線如圖:

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為；C中官能團的名稱是_______。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是,該反應類型是________。

（3）已知毗咤是一種有機堿，在反應⑤中的作用是

（4）反應④的化學方程式為

（5）G的相對分子質量為。

（6）丁9盧>。2）是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為。

①-NH2直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。

（7）參俄上述合成路線，以CH3cH2coe1和（="AocH2cH3為原料，經二步合成某化工產品

CH3cH2。一^>—NHCOC/CH,的路線為（其他無機試劑任選）。

24、（12分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學家們合成了一系列新型的1,3.二取代酸嗪酮類衍生物。

（1）化合物B中的含氧官能團為和（填官能團名彌）。

（2）反應i-iv中屬于取代反應的是___________o

（3）ii的反應方程式為o

O

（4）同時滿足下列條件的的同分異構體共有種，寫出其中一種的結構簡式：

CH3

I.分子中含苯環；H.可發生銀鏡反應；HL核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1

.____PH

。和和

是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以.為原料制備

oR

該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）：

COOII

25、（12分）苯甲酸（人）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

的生產，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產品苯甲醇

CILOII

'）的實驗流程：

產乙作層-----------------?產品甲

笨甲能NaOH溶液乙酸

1060g放設24小時‘常取、分液

鹽酸抽濾1w+純化

昂水乂afib'Fn乙---?i'.mi乙

冷卻

3.66g

CHOCII2OIICOOXaCOONaCOOII

+,,c,

已知：①2a+xa（）ii一工^+a；v―?、3

0R（

R—€—R,八jlINh-R—C—oil（R、Ri表示危基或氫原子）

SO,Na

②相關物質的部分物理性質見表：

溶解度

名稱相對密度熔點/C沸點/C

水乙酰

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925(微溶，95'C可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶—

請回答下列問題：

(1)進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為o分液時，乙醛層應從(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗滌乙酸層時需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2c。3溶液、蒸儲水進行洗滌。其中加入NaHSCh溶液洗滌的主

要目的是，對應的化學方程式為o

(3)蒸鐳獲得產品甲時加入碎瓷片的目的為,蒸儲時應控制溫度在—C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提純粗產品乙獲得產品乙的純化方法名稱為o

(5)稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產品乙的質量為3.66g,則產品乙的產率為<,

26、(10分)實驗小組以二氧化鋅和濃鹽酸為反應物，連接裝置AfB—C制取氯水，并探究氯氣和水反應的產物。

溶液

（1）A中發生反應的離子方程式是

（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現象、結論如下:

實驗實驗操作現象結論

氯氣與水反應至少產生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產生

性強于碳酸的物質

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應的產物有漂白性

（1）甲同學指出：由實驗I得出的結論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質（填化學式），也能與碳酸氫鈉

反應產生氣泡。應在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標出氣體流向和藥品名稱o

（2）乙同學指出由實驗U得出的結論不合理，原因是實驗未證明（填化學式）是否有漂白性。

（3）丙同學利用正確的實驗裝置發現氯水中有C「存在，證明氯水中有C「的操作和現象是：,丙同學認為，依

據上述現象和守恒規律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由_______,

（4）丁同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現象與實驗I、II相似，說明氯氣和水反應的產物具有

的性質是o

（5）戊同學將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸館水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現象能說明：0

27、（12分）《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保

護的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為CiiXOH）2cCh,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。

參與形成銅綠的物質有Cu和。

（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cll2（OH）2c03和CU2（OH）3C1。考古學家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結構如圖所示：

疏松的潮濕空氣

潮濕空氣CU2(OH)3C1

//〃/〃人

CU2（OH）2CO3?CU2（OH）3。分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答:

①過程I的正極反應物是__________o

②過程I負極的電極反應式是_____________O

（4）青銅器的修復有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%?3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2cCh的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的CuKOH）2c。3；

iii.BTA保護法：

高聚物透明腴

（將產生的離子隔絕在外）

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式。

②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優點有。

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B.替換出銹層中的cr,能夠高效的除去有害銹

c.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”

28、（14分）消除含氮、硫等化合物的污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。

I.用N%催化還原NO,可以消除氮氧化物的污染，NO、若以NO為例，在恒容容器中進行反應：4NH3（g）+6NO（g）

^=^5N2（g）+6H2O（g）AH<Oo

（1）以下選項可以判斷反應達到平衡狀態的是_______o

A.,4vjh(NH3)=5v)E(N2)B.反應體系中氣體密度不變

C..反應體系中氣體壓強不變D.反應體系中氣體平均摩爾質量不變

(2)圖I中曲線表示轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程由a狀態轉為b狀態進行，可采取的措

A.降低溫度B.增大反應物中NO的濃度

C.加催化劑D.向密閉容器中通入氨氣

II.燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，反應進程如圖

II所示。

反應1：NO(g)4-O?(g)^^^NOz(g)+Oz(g)

反應2：SO2(g)4-Oj(g)

已知該體系中溫度80c以上臭氧發生分解反應：203—302。且100C時臭氧的分解率約為10%。請回答：

(1)寫出反應1的熱化學方程式,反應1在高溫下不能自發進行，則該反應的端變AS0(填“大于”或

“小于

(2)其他條件不變，向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,

在不同溫度下反應相同時間后體系中NO和SOZ的轉化率如圖所示：

①若P、Q兩點為非平衡點，試分析P點轉化率大于Q點的可能原因______。100℃,t秒時反應1進行到P點，反

應從開始到t秒時NO的平均速率v(NO)=mol?LT?sT(用含t的式子表示)。

②若Q點為平衡點，100U卜反應2的平衡常數的數值約為(精確到0.01)。

29、（10分）利用高濃度含珅廢水（主要成分為H3A5O2）制取Asz。、的，藝流程如下圖所示。

2

已知：AS2S3（S）+3S（aq）,2AsS：（aq）

⑴As與N同主族且比N多2個電子層，寫出中子數為42的As的原子符號o

⑵比較N、P、As的氣態氫化物的沸點（由大到小排列）（用化學式表示）。

⑶結合化學平衡的原理解釋步驟I加入FeSO.，的作用是。

（4）步驟氧化脫硫”過程中被氧化的元素是_____（填元素符號）。

（5）步驟W發生反應的離子方程式為。

⑹碑及其化合物幾乎都有毒，通常+3價碑化合物毒性強于+5價碑化合物。海產品中含有微量+5價碑化合物，食用

海鮮后不能馬上進食水果的原因是_____。

⑺利用反應AsO；+2「+2H+=?AsOV+h+H2。設計成原電池，起始時在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并

連接裝置（a、b均為石墨電極）。

電流計

—VO.的

鹽腋溶液

甲他乙池

①起始時，b電極的電極反應式為

②一段時間后電流計指針不發生偏圍，欲使指針偏轉方向與起始時相反，可向乙池中加入（舉一例）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A、K”的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點處Kw

的大小關系為B>A=D,A錯誤；

B、25c時，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH)逐漸增大，c(OH)*c(NH4+)/ZNH^HzO)的值不

+

變，MC(NH4)/c(NH3?H2O)逐漸減小，B正確；

C、在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4cl固體，體系不能從A點變化到C點，體系從A點變化到C點,

可采用加熱的方法，C錯誤；

D、A點所對應的溶液呈中性，FP+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯誤。

故選B。

2、D

【解析】

G+NaOH反應生成氫化物，再結合D的相對原子質量比C小16,可以得出F為氨氣，D為NO,E為氮氣，C為NO2,

B為HNO3，A為NaNCh。

【詳解】

A選項，E是氮氣，故A錯誤；

B選項，C和D兩種大氣污染物，NO?不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；

D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。

3、I)

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，導氣管應該長進，出氣管要短，故A錯誤；

B.應將水沿燒杯內壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；

C.轉移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；

D.蒸發濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：D。

【點睛】

濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿燒杯壁注入水中，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會放

熱，故溶液容易飛濺傷人。

4、B

【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數等于其族序數，另Y的原子序數大于W的原子序數，則Y

在第三周期第IDA族，Y為AI元素。Y的最高價氧化物對應的水化物為A1(OH)3,可以與N的最高價氧化物的水化物

HNO3反應生成鹽和水，在A1和N之間的元素，A1(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應生成鹽和

水，則X為Na元素。Z的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最內層的電子數為2個，則Z的最外層電子數為6,

則Z為S元素。

A.Na的氧化物為NazO和NazOM其中NazCh為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；A1的氧化物為AI2O3,只有

1種，A錯誤；

B.S?一核外有3個電子層，Na+核外只有2個電子層，電子層數越多，離子半徑越大，則有r(Na+)Vr(S2—),B正確；

C.VV和Z的氫化物分別為NH3和H2S,可發生下列反應NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH4)2S,C錯誤；

D.Na的氫化物NaH,由Na卡和IT構成，只有離子鍵，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時，核電荷數越大，離子半徑越小；②核外電子排布不同的短周

期元素離子，其電子層數越多，離子半徑越大。

5、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應生成碳酸鈣沉淀，現象相同，不能鑒別，錯誤，不選A;

B、濱元素在③⑤中化合價升高，被氧化，在④中化合價降低，被還原，正確，選B；

C、工業上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；

D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。

答案選B。

6、C

【解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.分子的熱穩定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質的物理性質，故B錯誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構成的晶體，且以共價鍵形成空間網狀結構的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤；

正確答案是Co

【點睛】

本題考查化學鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質，分子的穩定性屬于

化學性質。

7、C

【解析】

A.NHdNS溶液的濃度為0.1mol?L「溶液體積不確定，不能計算含有的氮原子數，A錯誤；

B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時，化合價均由0價變/價，1mol氯氣轉移的電子數均為2NA,B錯誤；

28g

C.如果28g全為乙烯，則含有的C-H鍵數目=OQX4XNA=4NA;如果28g全為丙烯，則含有的C-H鍵數

28g/mol

目二/』X6XNA=4NA,所以無論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C-H鍵數目始終為4NA,C正確;

42g/mol

D.pH=l的H2s04溶液中，H+的濃度為故1L溶液中含有H+的數目為O.INA,D錯誤；

故選C。

【點睛】

極端假設法適用于混合物組成判斷，極端假設恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數

等。如乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數目的計算，極值法很好理解。

8、C

【解析】

A,雙酚A的分子式為CisHi6O2,A錯誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃溟水發生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；

C.兩個苯環及連接苯環的C可能處于同一平面，c正確；

D.二個氯在同一個苯環上的結構有5種，二個氯分別在兩個苯環上的二氯代物有3中，所以該結構中苯環上的二氯代

物有8種，D錯誤。

答案選C。

9、C

【解析】

A.進行焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K,A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發生水解反應產生葡萄糖，若要證明水解產生的物質，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；

C在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質量遠大于黃色沉淀，

說明溶液中c(CT)較大，c(「)較小，物質的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物構型相同，因此可證明物質的溶度積

常數KsplAgCI)>KsP(AgI),C正確；

3+

D.根據實驗現象，只能證明溶液中含有L,由于溶液中含有兩種氧化性的物質HNO3>Fe,二者都可能將「氧化為L,

因此不能證明氧化性Fc3+>Iz,D錯誤;

故合理選項是Co

10、B

【解析】

海水中溶有氯化鈉、溟化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發生的反應判斷是否氧化還原反應。

【詳解】

A.從溟化鈉(NaBr)制液濱(Br2)必有氧化還原反應，A項不符；

B.海水經蒸發結晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；

C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質，必有氧化還原反應，C項不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發生氧化還原反應，D項不符。

本題選B。

11、C

【解析】

A.鐵銹氧化鐵可與硫酸發生復分解反應生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；

C.胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C錯誤；

D.加有發酵粉的面團發酵產生的酸與碳酸氫鈉反應生成的二氧化碳氣體可使焙制的糕點松軟，故D正確；

答案選C。

【點睛】

物質的性質決定它的用途，用途反應出它的性質，胃藥中含氫氧化鎂主要是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃

中的過量的酸。

12、C

【解析】

A.聯堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；

C.硫化汞與氧氣反應生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽極的陰極保護法應用的是原電池工作原理，故D錯誤；

故選：Co

13、B

【解析】

A.A點窕應溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結合電荷關系判斷；

B”=5?3時，但就=。，BPC(A-)=C(HA),結合HA酸的電離常數Ka的表達式進行計算;

C.在20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關系，再分析作答；

立“二…=J]、…中=丁,4為A?的水解常數,據此分析判斷。

c(HA)c(OH)c(HA)-c(OH)c(H)K“，Kh

【詳解】

A.A點窕應溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(AJ+c(OH),所以

離子濃度關系為c(A。)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項錯誤；

B.pH=5.3時，lg"A)=0,即c(AO=c(HA),HA酸的電離常數""""")(+)=1()PH=1053,B

c(HA)c(HA)=CH

項正確；

[0-14K

C.由于Ka=108>「J=優=Kh,所以20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混

io*K(I

合溶液，混合溶液以電離為主，使c(A9>c(HA),即愴黑上>。，故B點對應的NaOH溶液的體積小于10mL,

c(HA)

C項錯誤;

c(A1c(A~)c(H+)出太隨溫度升高而

D.A-的水解常數Kh隨溫度升高而增大，所以

c(HA)c(OH)c(HA)c(OH)c(H)

減小，D項錯誤;

答案選B。

14、A

【解析】

A.硫酸按屬于強酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長期施用容易導致土壤酸化，故A正確；

B.尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長期施用容易導致土壤堿化，故B錯誤；

C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長期施用容易導致土壤堿化，故C錯誤；

D.硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會釋放出氫氧根離子(OH)并在根部區域形成微堿性環境，導致土壤堿

化，故D錯誤；

答案選A。

15、B

【解析】

A、當n(NaOH)=0.1moL與NH4cl恰好完全反應，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3?H2O,溶液中存在NH3?H2O,故A

說法正確；

B、當a=0.05mol時，溶液中的溶質為O.OSmolNHKI和0.05molNH3?H2O,而NH4+的水解程度小于NH3?H2O的電

離，C(NH4+)KC(NH3?H2O),與題意不符，故B說法錯誤；

C、在M點時，n(Na+尸amol,n(CD=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根據電荷守恒，n(NH4+)4-n(Na-)4-n(H+)=n(OH-)

+n(CI-)?則n(OH-)—n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)—n(Cl-)=0.05+n(Na+)—n(Cl-)=(a—0.05)niol,故C說法正確；

D、加入O.lmolNaOH后，剛好生成(MmolNaCl和NH3?IW,則c(Na.尸c(C「)>c(OH-),故D說法正確；

答案選及

16、D

【解析】

A.由As4s4的結構圖可知，黑球代表As,白球代表S,則As4s4的結構中不存在S?S鍵，故A錯誤；

B.合成氨氣的反應為可逆反應，則投料lmol［N2(g)+3H2(g)性成的［NHKg)］數目小于2NA,故B錯誤；

C.根據陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當有0.2NA個電子發生轉移時，陰極析出21.6g金屬，故C錯誤；

D.過氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則Imol過氧化氫分子中含有的共用電子對數目

為3NA,故D正確；

綜上所述，答案為D。

17、C

【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出現白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋼沉淀，不能證明一定含硫酸根

離子，故A錯誤；

B.用鉆絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化

鈉溶液，故B錯誤；

C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發生反應：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；

D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉

淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；

答案選C。

18、D

【解析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發酵處理后可作有機肥料，故A正確；

B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產紙，故B正確；

C.電池等電子產品中含有重金屬等有毒物質，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；

D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。

故選D。

19、B

【解析】

A、AI(0H)3加熱分解AI2O3,可一步實現轉化，A錯誤；

B、氧化鋁不溶于水，不能一步轉化生成AI(OH)3,B正確；

C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應均生成AIC4可一步轉化，C錯誤；

D、AI與氫氧化鈉溶液反應生成NaAKh,可一步實現轉化，D錯誤；

答案選B。

20、A

【解析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100246%的乙醇溶液中，乙醇的質量為46g,物質的量為Imol,故含1mol

氧原子；水的質量為100g?46g=54g,物質的量為3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為

4mol,個數為4NA個，故A正確；

B.CO和N2相對分子質量都是28,都是雙原子分子，所以等質量的CO和N2的質量的具體數值不明確，故無法計算

中含有原子數目，故B錯誤；

C.在0.1mol?L的NH4CI溶液中通入N%使溶液呈中性，由于沒有給出溶液的體積，無法計算出溶液的物質的量，

無法計算錢根離子的物質的量，故C錯誤；

D.過氧化鈉和水反應時，增重為氫元素的質量，即11110N2202~111101電0~增重ImolHz的質量~轉移Imol電子，故當增

重2g即Imol氫氣的質量時，反應轉移Imol電子即NA個，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

過氧化鈉與水反應轉移的電子數是易錯點，過氧化鈉中的氧元素為?1價，增重Imol%的質量?轉移Imol電子。

21、D

【解析】

A.分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是SiOz,是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；

B.根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質微粒直徑小于Inm,膠體分散質微

粒直徑介于1?lOOnm之間，濁液分散質微粒直徑大于lOOnm,濁液的分散質粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；

C.海水中加入凈水劑明研只能除去懸浮物雜質，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯誤；

D.生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量，可轉化為常規的固態、

液態和氣態燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；

故選D。

22、B

【解析】

元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8,D、E兩元素最外層電子數為6,故為第VIA

元素，而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O,D為S,B元素最最外層電子數為3,

為B或AL但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為ALA的半徑比鋁大，最外層電子數為1,

應為Na,C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be,據此分析解答問題。

【詳解】

A.A、C最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Be(OH)2,金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金

屬性Na>B,故堿性NaOH>Be(OH)2,A選項錯誤；

B.WO含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，則HzDcHzE,B選項正確；

C.金屬鈉的活潑性強于鋁，故與稀鹽酸反應的速率Na>ALC選項錯誤；

D.Be2+與Na+的核外電子數分別為2、10,二者核外電子數不等，D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題主要考查了學生有關元素周期表和周期律的應用，難度一般，解答關鍵在于準確掌握原子半徑和化合價的關系，

熟記元素周期表中的遞變規律，學以致用。

二、非選擇題(共84分)

23、甲笨氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應(或硝化反應)吸收反應產生的氯化氫，提高反應

13HCOO<^-NH2

物轉化率+2Fe+4HCl------->+2FeCl2+2H2O276

OCH2cli3OCHjCIhOCII2CII3

OCII2CH3JL

濃硝酸，濃硫酸Cj_____巴一一[Jcihcihcoq(J

Ln-----------△—>[20%的鹽酸|毗曜

Q*6加l2NIICOCH2cH3

【解析】

A中含有1個苯環，由B的分子式可知A為9^CH3,則B為『I：.,B中的氯原子被氟原子取代生成了3C

的結構簡式為《L',C發生硝化反應生成D,D中硝基被還原成氨基