第1頁（共1頁）2016年青海省西寧市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（1-8小題每題1分，9-13小題每題2分，共18分．每小題只有一個選項符合題意．）1．（1分）下列變化中，屬于化學變化的是（）A．干冰升華 B．食物腐敗 C．活性炭吸附色素 D．礦石粉碎【考點】化學變化和物理變化的判別．【專題】物質的變化與性質．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別為是否有新物質生成；據此分析判斷．【解答】解：A、干冰升華過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。B、食物腐敗過程中有新物質生成，屬于化學變化。C、活性炭吸附色素過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。D、礦石粉碎過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。故選：B。【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．2．（1分）人體內缺少下列某種元素會造成食欲不振，生長遲緩，發育不良，該元素是（）A．碘 B．鐵 C．鈣 D．鋅【考點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．【專題】化學與生活．【分析】A、根據碘的生理功能和缺乏癥進行分析判斷．B、根據鐵的生理功能和缺乏癥進行分析判斷．C、根據鈣的生理功能和缺乏癥進行分析判斷．D、根據鋅的生理功能和缺乏癥進行分析判斷．【解答】解：A、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，故選項錯誤。B、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故選項錯誤。C、鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松，故選項錯誤。D、鋅影響人體發育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良，故選項正確。故選：D。【點評】化學元素與人體健康的關系是中考考查的熱點之一，熟記人體化學元素的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥、攝入時的注意事項是正確解答此類題的關鍵．3．（1分）下列物質中，屬于有機合成材料的是（）A．塑料 B．棉花 C．羊毛 D．蠶絲【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響．【專題】化學與生活．【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷．【解答】解：A、塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確。B、棉花屬于天然材料，故選項錯誤。C、羊毛屬于天然材料，故選項錯誤。D、蠶絲屬于天然材料，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在．4．（1分）關于分子、原子的說法錯誤的是（）A．分子和原子總在不斷地運動 B．同種原子可能構成不同分子 C．分子的質量一定大于原子的質量 D．化學變化中分子可分、原子不可分【考點】分子和原子的區別和聯系．【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．【分析】A、根據分子、原子的性質進行解答；B、根據分子是由原子構成的進行解答；C、根據分子的質量不一定大于原子的質量進行解答；D、根據分子、原子的根本區別進行解答．【解答】解：A、根據分子、原子的性質可知，分子和原子總在不斷地運動，故A正確；B、分子是由原子構成的，同種原子可能構成不同分子，例如氧原子可以構成氧分子，也可以構成臭氧分子，故B正確；C、分子的質量不一定大于原子的質量，故C錯誤；D、分子、原子的根本區別：在化學變化中分子可分、原子不可分，故D正確。故選：C。【點評】主要考查了分子、原子的本質區別和聯系及有關原子、分子的性質，培養學生的微粒觀．5．（1分）鎢在生活中具有重要的用途，常用作燈泡里的燈絲．如圖是鎢元素在元素周期表中的有關信息，下列說法錯誤的是（）A．鎢的原子序數是74 B．鎢屬于非金屬元素 C．鎢原子中的質子數是74 D．鎢的相對原子質量是183.8【考點】元素周期表的特點及其應用．【專題】元素位置、結構與性質；化學用語和質量守恒定律．【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可．【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為74，該元素的原子序數為74，故選項說法正確。B、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鎢，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為74，表示原子序數為74；根據原子序數＝核電荷數＝質子數，則該元素的原子的質子數為74，故選項說法正確。D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為183.8，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）進行分析解題的能力．6．（1分）下列實驗操作中，正確的是（）A．點燃酒精燈 B．放入鋅粒 C．稀釋濃硫酸 D．鐵絲在氧氣中燃燒【考點】加熱器皿﹣酒精燈；固體藥品的取用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；氧氣的化學性質．【專題】化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】A、根據點燃酒精燈的方法進行分析；B、根據固體藥品的取用方法進行分析；C、根據稀釋濃硫酸的方法進行分析；D、根據鐵絲在氧氣中燃燒時的注意事項進行分析。【解答】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；B、向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確；D、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，在瓶底放水的為了防止生成的熔融物炸裂瓶底，圖中所示操作錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。7．（1分）下列有關燃燒和滅火的說法正確的是（）A．只要溫度達到可燃物的著火點，可燃物就能燃燒 B．空氣中混有可燃性氣體，遇明火可能發生爆炸 C．通過降低可燃物的著火點可以滅火 D．任何燃料完全燃燒時，一定會生成二氧化碳【考點】燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．【專題】化學與能源．【分析】A、根據物質燃燒的條件分析；B、根據可燃性氣體，遇明火可能發生爆炸解答；C、根據可燃物的著火點是物質的一種屬性解答；D、根據含碳元素的物質全燃燒時，一定會生成二氧化碳解答．【解答】解：A、可燃物燃燒不但要達到著火點，還要與氧氣接觸，故錯誤；B、空氣中混有可燃性氣體，遇明火可能發生爆炸，故正確；C、可燃物的著火點是物質的一種屬性，不能改變，通過降低可燃物的溫度到著火點以下可以滅火，故錯誤；D、氫氣不含碳，但能夠燃燒生成水，不是二氧化碳，故錯誤。故選：B。【點評】物質燃燒的條件是：物質具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點．要滅火時，只要使其中一個條件不滿足就可滅火．8．（1分）下列關于實驗現象的描述，正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒時，發出微弱的淡藍色火焰 B．紅磷在空氣中燃燒時，產生大量白霧 C．化肥硫酸銨與熟石灰固體混合研磨，有刺激性氣味的氣體產生 D．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察到瓶口處有白煙產生【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；酸的物理性質及用途；銨態氮肥的檢驗．【專題】元素與化合物；氧氣、氫氣的性質與用途；常見的酸酸的通性；常見的鹽化學肥料；實驗現象的觀察和記錄．【分析】A、根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．B、根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．C、根據銨態氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進行分析判斷．D、根據濃鹽酸具有揮發性進行分析判斷．【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤。B、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤。C、銨態氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，化肥硫酸銨與熟石灰固體混合研磨，有刺激性氣味的氣體產生，故選項說法正確。D、濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察到瓶口處有白霧生成，而不是白煙，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象、銨態氮肥的性質、濃鹽酸具有揮發性等即可正確解答，在描述實驗現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別．9．（2分）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置越靠前，反應的越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據此分析金屬的活動性．【解答】解：由題意可知，將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象，說明甲、丙在銅前，乙在銅后；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯快于丙，說明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是甲＞丙＞乙。所以，B正確，A、C、D錯誤。故選：B。【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行．10．（2分）根據如圖的微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是（）A．②、③表示的是同種元素的微粒 B．④表示的元素在化合物中通常顯﹣1價 C．①、③、④表示的是原子 D．②、③化學性質相同【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】A、根據質子數決定元素的種類分析；B、根據微粒的最外層的電子數分析，最外層的電子數主要決定元素的性質；C、根據當核電荷數＝質子數＝核外電子數，為原子；當核電荷數＝質子數＜核外電子數，為陰離子；進行分析；D、根據微粒的最外層電子數分析。【解答】解：A、元素的種類由質子數決定，由微粒結構示意圖可知，②、③的質子數相同，表示的是同種元素的微粒，所以A正確；B、最外層的電子數主要決定元素的性質，④的最外層電子數是7，大于4，在反應中易得到一個電子，表示的元素在化合物中通常顯﹣1價，故B說法正確；C、根據當核電荷數＝質子數＝核外電子數，為原子；當核電荷數＝質子數＜核外電子數，為陰離子；可知①、③、④中核內質子數等于核外電子數，表示原子，故C說法正確；D、②③的最外層電子數不同，②③化學性質不同，故D說法不正確。故選：D。【點評】本題考查學生根據粒子的結構示意圖中所給的信息進行分析解題的能力。11．（2分）下列整理的與化學有關的知識不完全正確的一組是（）A物質與用途B化學與環境干冰可用于人工降雨生石灰可用于食品干燥劑石墨可用于做電極工業廢水處理達標后排放減少化石燃料的使用，開發新能源科學合理的使用農藥和化肥C物質與分類D日常物質的區別鹽酸和硫酸都屬于酸燒堿和純堿都屬于堿氯化鈉和碳酸氫鈉都屬于鹽棉線和羊毛﹣﹣燃燒聞氣味硬水和軟水﹣﹣加肥皂水并攪拌觀察現象醬油和醋﹣﹣聞氣味A．A B．B C．C D．D【考點】二氧化碳的用途；硬水與軟水；水資源的污染與防治；生石灰的性質與用途；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；碳單質的物理性質及用途；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；防治空氣污染的措施．【專題】物質的性質與用途；物質的鑒別題；化學與環境保護；物質的分類．【分析】A、物質的性質決定物質的用途，根據物質的性質分析；B、根據工業廢水中含有有害物質、化石燃料的使用和過量使用化肥農藥的危害分析；C、根據物質的分類進行分析；D、根據物質的性質差異解答．【解答】解：A、物質的性質決定物質的用途。干冰易升華吸收熱量，可用于人工降雨，生石灰可以與水反應，可用于食品干燥劑；石墨具有導電性，可用于做電極；．故A正確；B、工業廢水中含有有害物質，會造成水污染，所以需處理達標后排放；化石燃料的使用會造成大氣污染，所以減少化石燃料的使用，開發新能源；過量使用化肥農藥會造成污染，所以需科學合理的使用農藥和化肥；故正確；C、根據物質的分類，化合物分為酸、堿、鹽，解離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，含有金屬離子和酸根離子的化合物是鹽，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故錯誤；D、棉線和羊毛可以燃燒聞氣味、硬水和軟水可以加肥皂水并攪拌，醬油和醋可以聞氣味鑒別，正確；故選：C。【點評】此題是一道多點知識考查題，與生活學習相關，強調了平時學習中的歸納總結，對比和聯想，只有這樣才能更利于知識的理解和應用．12．（2分）某化學反應的微觀示意圖如圖（反應條件已省略），根據該圖得出的結論正確的是（）A．四種物質中只有丁屬于氧化物 B．化學反應前后分子種類沒有發生變化 C．反應前后只有氮元素的化合價發生了變化 D．丙物質中氮、氧元素的質量比為7：8【考點】微粒觀點及模型圖的應用；元素質量比的計算；從組成上識別氧化物．【專題】化學反應模擬圖型；模型思想；物質的微觀構成與物質的宏觀組成．【分析】觀察化學反應的微觀示意圖，根據微粒的構成分析物質的類別；分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷有關的問題等。【解答】解：由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是氨氣和氧氣反應生成了一氧化氮和水，反應的方程式是：4NH3+5O2一定條件ˉ4NO+6H2OA、由方程式可知，該反應中有NO、H2O兩種氧化物，故A錯誤；B、由方程式可知，化學反應前后分子種類發生變化，故B錯誤；C、由方程式可知，乙中氧元素顯0價，生成物中氧元素顯﹣2價，反應前后氧元素的化合價也發生了變化，故C錯誤；D、丙物質中氮、氧元素的質量比為14：16＝7：8；故D正確。故選：D。【點評】了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力。13．（2分）除去以下物質中的少量雜質，所用試劑及方法正確的是（）選項物質雜質所用試劑及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液中BCaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾CNaOH溶液Na2CO3溶液加入適量的CaCl2溶液，過濾DCuOCu加入足量的稀鹽酸，過濾A．A B．B C．C D．D【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；酸的化學性質；鹽的化學性質．【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、Na2CO3溶液能與適量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：B。【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。二、填空題（化學方程式2分，其余每空1分，共14分）14．（2分）根據如圖標簽上的信息填空．（1）寫出物質中陰離子的符號NO3﹣．（2）標出硝酸鈉中氮元素的化合價NaN+5O3【考點】化學符號及其周圍數字的意義．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：（1）硝酸鈉中的陰離子是硝酸根離子，根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．硝酸根離子可表示為：NO3﹣；（2）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以硝酸鈉中氮元素的化合價，故可表示為：NaN+5O3故答案為：（1）NO3﹣（2）NaN+5O【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．15．（2分）在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得數據如表：物質ABCD反應前的質量/g6.43.24.02.8反應后的質量/g5.2待測7.22.0反應后待測的B的質量是2.0克，該反應所屬的基本反應類型是化合反應。【考點】質量守恒定律及其應用；反應類型的判定．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】反應后質量增加的物質是生成物，反應后質量減少的物質是反應物，反應前后質量不變的物質可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物。【解答】解：根據質量守恒定律可知，B物質中的待測數據為6.4g+3.2g+4.0g+2.8g﹣5.2g﹣7.2g﹣2.0g＝2.0g；A、B、D物質反應后質量減少，是反應物；C物質反應后質量增加，是生成物；因此該反應的反應物有3種，生成物有1種，該反應屬于化合反應；故答案為：2.0；化合反應。【點評】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和。16．（3分）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖．（1）10℃時，甲物質的溶解度小于（選填“大于”、“小于”或“等于”）乙物質的溶解度．（2）40℃時，把40g甲物質放入100g水中，所得的是不飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．（3）20℃時，甲物質溶液中溶質的質量分數不可能為D．A．20%B．25%C．26.5%D．30%【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，10℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度；（2）40℃時，甲物質的溶解度大于40g，所以把40g甲物質放入100g水中，所得的是不飽和溶液；（3）20℃時，甲物質飽和溶液中溶質的質量分數為：40g100g+40g×100%＝故答案為：（1）小于；（2）不飽和；（3）D．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．17．（3分）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟氧氣和水等物質相互作用的結果．工人師傅在焊接鋼鐵制品時，通常先用稀鹽酸清洗鐵制品除銹，原因是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（用化學方程式表示）．【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據金屬生銹的知識進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，要防銹就是使鐵與水和氧氣隔絕．【解答】解：鐵在有水和氧氣并存時易生銹；鹽酸能與鋼鐵制品表面的銹氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故答案為：氧氣和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【點評】本題考查了鐵生銹的知識及其防治，完成此題，可以依據已有的知識進行．18．（4分）水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產、生活密切相關．（1）通過電解水實驗，可以知道水是由氫、氧元素組成．（2）飲用酸堿度過大或硬度過大的水都不利于人體健康．在實驗室里可用pH試紙（或pH計）測定水的酸堿度；可通過煮沸方法來降低水的硬度．（3）凈化水的常用方法有：①消毒殺菌②過濾③蒸餾④活性炭吸附⑤加明礬吸附沉降．天然水中往往含有許多雜質，要把天然水凈化成生活中的自來水，所選用的凈化方法按凈化過程排序是⑤②④①（填序號）．【考點】水的組成；自來水的生產過程與凈化方法；溶液的酸堿度測定．【專題】空氣與水．【分析】（1）由電解水生成氫氣和氧氣的實驗事實可說明水由氫、氧兩種元素組成；（2）根據測定水的酸堿度的方法，硬水和軟水的鑒別方法和轉化方法；（3）根據凈水的知識進行分析，除雜時可以采用先除去易除的雜質，再除去難除的雜質的順序．水中含有的不溶性固體大顆粒雜質可以通過沉降除去；不溶性小顆粒固體雜質可以通過過濾除去；活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素；投藥消毒殺菌可以除去細菌微生物．【解答】解：（1）該實驗證明了水是由氫、氧兩種元素組成的，故填：氫、氧元素；（2）測定水的酸堿度最簡單的方法是使用ppH試紙，也可以用pH計，pH試紙只能測整數，pH計可測到小數比較精確；硬水軟化的方法是蒸餾或煮沸，生活中常用的是煮沸；答案：pH試紙（或pH計）；煮沸；（3）將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，加明礬吸附沉降是把水中小顆粒泥塵聚集成大的，以利于沉降；不溶性小顆粒固體雜質可以通過過濾除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和異味等；投藥消毒殺菌可以除去細菌微生物；故要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，將所選用的方法按凈化過程排序是加明礬吸附沉降→過濾→活性炭吸附→消毒殺菌，而沒有蒸餾操作，故填：⑤②④①；故答案為：（1）氫、氧元素；（2）pH試紙（或pH計）；煮沸；（3）⑤②④①．【點評】解答本題的關鍵是測水的酸堿度的方法，熟悉硬水和軟水的鑒別方法和轉化方法，知道蒸餾得到的水是凈化程度最高的水．三、簡答題（化學方程式2分，其余每空1分，共12分）19．（3分）甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，甲、乙為兩種化合物且含有相同的元素，丙為氣體單質，能使帶火星的木條復燃，它們之間有如圖的轉化關系（反應條件和部分反應物已略去，“→”表示物質間存在轉化關系），請推斷并回答：（1）乙物質的名稱是水．（2）寫出甲→乙+丙的化學方程式：2H2O2MnO2ˉ2H2O+O【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】框圖型推斷題．【分析】根據甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，甲、乙為兩種化合物且含有相同的元素，丙為氣體單質，能使帶火星的木條復燃，所以丙是氧氣，甲回生成氧氣和乙，所以甲是過氧化氫溶液，乙是水，然后將推出的物質進行驗證即可．【解答】解：（1）甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，甲、乙為兩種化合物且含有相同的元素，丙為氣體單質，能使帶火星的木條復燃，所以丙是氧氣，甲回生成氧氣和乙，所以甲是過氧化氫溶液，乙是水，經過驗證，推導正確，所以乙物質是水；（2）甲→乙+丙的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2MnO2ˉ2H2故答案為：（1）水；（2）2H2O2MnO2ˉ2H2【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．20．（9分）某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗。（1）A試管中的反應現象是鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色。（2）C試管中反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究。【提出猜想】甲同學猜想：有NaCl乙同學猜想：有NaCl、CaCl2丙同學猜想：有NaCl、CaCl2、HCl你的猜想：有NaCl、Na2CO3。【交流討論】你認為丙同學的猜想一定不正確，理由是Na2CO3先和HCl反應，當HCl過量時，Na2CO3被完全反應，不可能再與CaCl2反應生成白色沉淀。【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液。溶液變紅。我的猜想成立【反思與總結】判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否有剩余（表述合理即可）。。【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】化學學習中的實驗思想；科學探究．【分析】（1）根據活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣，進行分析解答。（2）根據碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，進行分析解答。（3）【提出猜想】B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，鹽酸消耗完，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進行分析解答。【交流討論】根據碳酸鈉、氯化鈣和鹽酸的性質分析反應分析錯誤的猜想。【設計實驗】根據碳酸鈉溶液顯堿性，進行分析解答即可。【反思與總結】由反應后溶液中溶質的成分，與生成物有關，還與反應物是否剩余有關，進行分析判斷。【解答】解：（1）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，A試管中的反應現象是鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色。（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，C試管中反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（3）【提出猜想】B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，鹽酸消耗完，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。由上述分析可知，當碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應時，濾液中只含有氯化鈉；當氯化鈣有剩余時，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當碳酸鈉剩余時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉。所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3。【交流討論】由于Na2CO3先和HCl反應，當HCl過量時，Na2CO3被完全反應，不可能再與CaCl2反應生成白色沉淀，所以丙同學猜想不成立。【設計實驗】碳酸鈉溶液顯堿性，取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說明存在碳酸鈉，說明我的猜想成立。（或滴加紫色石蕊試液，實驗現象為紫色石蕊試液變藍；滴加稀鹽酸等稀酸，實驗現象為產生氣泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，實驗現象為產生白色沉淀等合理即可，但要注意所加試劑與實驗現象相對應）。【反思與總結】反應后溶液中溶質的成分，與生成物有關，還與反應物是否剩余有關，故判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否有剩余（表述合理即可）。故答案為：（1）鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色。（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（3）你的猜想：NaCl、Na2CO3；丙；理由是：Na2CO3先和HCl反應，當HCl過量時，Na2CO3被完全反應，不可能再與CaCl2反應生成白色沉淀；實驗步驟實驗現象實驗結論取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液。溶液變紅我的猜想成立反應物是否有剩余（表述合理即可）。【點評】本題有一定難度，明確實驗探究的目的，熟練掌握鹽的化學性質、酸的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵。四、實驗題（化學方程式2分，其余每空1分，共12分）21．（4分）規范的實驗操作是安全地進行實驗并獲得成功的重要保證．（1）從細口瓶中傾倒液體時，標簽的一面要朝向手心的原因是防止殘留藥液流下腐蝕標簽．（2）在做一氧化碳還原氧化鐵實驗時，要先通一氧化碳后加熱的原因是排盡裝置內空氣，防止加熱時發生爆炸．（3）用紅磷測定空氣中氧氣含量時，進入集氣瓶中的水的體積小于五分之一的原因是紅磷的量不足（寫一種即可）．（4）做粗鹽提純實驗時，發現過濾后所得濾液仍然渾濁，原因是濾紙破損（寫一種即可）．【考點】液體藥品的取用；過濾的原理、方法及其應用；空氣組成的測定；一氧化碳還原氧化鐵．【專題】化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】（1）根據液體藥品的取用方法進行分析判斷．（2）根據一氧化碳還原氧化鐵實驗時的注意事項進分析．（3）根據用紅磷測定空氣中氧氣含量實驗時，進入集氣瓶中的水的體積小于五分之一的原因進行分析．（4）根據過濾后所得濾液仍然渾濁的原因進行分析判斷．【解答】解：（1）傾倒液體時標簽向手心，其目的主要是為了防止防止細口瓶瓶口殘留的藥液流下來腐蝕標簽，使藥品難以辨別．（2）根據CO具有可燃性，與空氣混合受熱可能發生爆炸，因此應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱．（3）用紅磷測定空氣中氧氣含量時，進入集氣瓶中的水的體積小于五分之一的原因可能有以下原因：裝置漏氣，紅磷的量不足，沒有冷卻就讀數；．（4）過濾操作時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍