專題03化學反應速率

嫌內容早知道

"■第一層鞏固提升練(4大考點)

考點一化學反應速率的計算

考點二化學反應速率大小比較

考點三化學反應速率的影響因素

考點四活化能碰撞理論

“第二層能力提升練

"■第三層拓展突破練

--------O-CFO-0-?--------

考點一化學反應速率的計算

□積累與運用

化學反應速率的計算方法：

(1)利用反應速率的定義式v=^=畿求算。

(2)利用化學反應中各物質的速率之比等于之比的規律求算。

(3)利用“三段式”進行計算

①寫出有關反應的化學方程式；

②找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；

③根據已知條件列方程求解。

1.在2L的密閉容器中發生反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min后，B減少1.2mol。下列敘述不亞確

的是

A.v(B):v(C):v(D)=3:2:lB.2min內v(B)=0.3mol.!?.10111-1

C.2min內v(C)=0.2mol?IJi?minTD.2min內D增加了0.2mol

2.將等物質的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)^xC(g)+2D(g),經5min

后，測得D的物質的量為2mol,C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)。則x的值為

A.1B.2C.3D.4

3.反應2so2+O2U2sO3經一段時間后，S03的濃度增加了0.4mol,L；,在這段時間內用O2表示的反應速率

為。04moi(1芍；,則這段時間為

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

4.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述

A.反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.079molL^S-1

B.反應開始到10sHt,X的物質的量濃度減少了0.79mol.L1

C.反應開始到10s時，Y的轉化率為21%

D.反應的化學方程式為X(g)+Y回UZ(g)

考點二化學反應速率大小的比較

□積累與運用

1.化學反應速率大小比較方法一：三步法

(1)“一看”單位是否一致，不一致轉化為同一單位，其轉化公式為1mol-L〕s-i=60mol-L〕min-1

(2)“二化”根據速率比等于,將不同物質表示的反應速率轉化為同一物質表示的化學反應速

率。

(3)“三比較”比較數值大小，數值________則速率0

2.化學反應速率大小比較方法二：比值法

(1)轉化為同一單位表示，其轉化公式為1moLLls-1=60mol1—i-min-i。

(2)列出各物質化學反應速率與各物質化學計量數的比值，比值________則速率。

如反應aA+6B^cC,要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較與^若“}>喟則A表

示的反應速率比B表示的大。

5.近年，我國大力加強對溫室氣體CO?催化氫化合成甲醛(CH30cH3)技術的工業化量產研究，實現可持續

發展：2CO2(g)+6H2(g)<CH3OCH3(g)+3H2O(g)o在不同情況下測得該反應速率如下，其中反應速率

最快的是

11

A.v（CH3OCH3）=O^mobE?minB.v（H2）=0.6mol?IJi?min/

1111

C.v（CO2）=O.SmobE?minD.v（H2O）=O4mobE?min

6.反應A（g）+3B（g）=2c（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v（A）=0.45mol-L71-min-1②v（B）=0.6mol-IT1-s-1

③v（C）=0.4mol-U1-s-1④y（D）=0.45mol-

該反應進行的快慢順序為

A.④>③@>①B.①>②二③〉④

C.②〉①二④〉③D.①>④幻=③

7.對于反應3A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）,下列表示中反應速率最大的是

A.v（A）=0.8mol-L-1-s-1B.v（B）=0.4mol-L-1-s-1

C.v（C）=0.6molL_1-s-1D.v（D）=l.SmolL_1min-1

8.反應A（g）+3B（g）W2c（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A.v（D）=0.45mol-L-1-min-1B.v（B）=0.01mol-L-1min-1

C.v（C）=0.40mol-L-1-min-1D.v（A）=0.15mol-L-1-min-1

考點三化學反應速率的影響因素

□積累與運用

1.內因——反應物本身的性質：影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，性質

越,反應速率o例如金屬鈉與冷水劇烈反應，而鎂和沸水僅能微弱反應，原因是金

屬鈉的性質比鎂的性質O

2.外因——不同的外界條件對化學反應速率的影響

(1)濃度：增大濃度、速率;減少濃度、速率;但改變純固體或純液體的量對化

學反應速率沒有影響。

(2)壓強：必須有氣體參加；壓強的改變實質上是改變氣體的濃度。

如：恒溫恒壓和恒溫恒容時，通入“無關氣體”對速率的影響關鍵看是否改變了物質的濃度。

①保持體積不變，通入He雖然容器內壓強變大，但各反應物的濃度,故速率o

②保持壓強不變時，通入He容器的容積變大，因此，反應體系各物質濃度,故速

率o

(3)溫度：無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，速率,降低溫度，速率。

(4)催化劑：催化劑只改變反應速率，不改變反應的方向，也不改變反應熱的大小，若是可逆反應，

則同等程度改變正、逆反應速率。

(5)其他因素對化學反應速率的影響

如增大反應物接觸面積(研磨、攪拌)、光照等，均會加快化學反應速率。

9.^3Fe(s)+4H2O(g)^=^Fe3O4(s)+4H2(g),在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其

反應速率幾乎無影響的是

A.加入納米Fe粉B.容器的容積不變，加入He

C.保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大D.壓強不變，充入N?使容器容積增大

10.二甲醛(CH30cH3)是一種新型能源，由合成氣(組成為H?、CO和少量C?！恢苯又苽涠兹?/p>

1

2CO(g)+4H2(g)^^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-204.7kJmol0下列措施中不能提高制備二甲醛反應

速率的是

A.適當增大反應體系的壓強B.選擇使用合適的催化劑

C.增加合成氣的用量D.將CH30cH3液化并及時抽走

11.在一密閉容器中充入lmolW和3m0IH2,壓強為P(kPa),并在一定溫度下使其發生反應W(g)+3H2(g)

U2NH3(g)AH<0,下列操作中，能使其反應速率減慢的有

①保持容器容積不變，向其中充入1molN2

②保持容器容積不變，向其中充入1moiAr

③保持容器內壓強不變，向其中充入1molAr

④保持容器內壓強不變，向其中充入1mol均和3molH2

⑤保持其他條件不變，增大容器體積

A.1個B.2個C.3個D.4個

12.采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是

A.Na與水反應時，增加水的用量

B.鐵與稀硫酸反應制備氫氣，改用濃硫酸

C.CaCC)3與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

D.Na2sO4溶液與BaCl?溶液反應時，增大壓強

考點四活化能碰撞理論

□積累與運用

1.基元反應、碰撞理論、活化分子及活化能

(1)基元反應：研究發現，大多數化學反應并不是經過簡單碰撞就能完成，往往要經過反

應步驟才能實現。每一步反應都稱為反應。

(2)有效碰撞：能夠發生________的碰撞叫做有效碰撞。

(3)活化分子與活化能：發生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做；活化

分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的。

(4)活化能和速率的關系：基元反應的活化能,反應的速率o一個化學反應的速

率取決于速率的基元反應。

(5)催化劑與活化能

催化劑的催化機理：催化劑參與化學反應，生成能量更低的中間產物，降低了達到過渡態所需要

的活化能，使反應易于發生，速率加快。

2.用活化能解釋外界條件對化學反應速率的影響

(1)當其他條件相同時，增大反應物濃度，單位體積內增多,單位時間內有效碰撞次

數,化學反應速率o同理，也可以解釋降低反應物濃度會使化學反應速率減小。

(2)其他條件相同時，升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量低的分子變成活化分

子，從而增加了反應物分子中活化分子的,使得單位時間內有效碰撞次數,因而化

學反應速率。同理，降低溫度會使化學反應速率減小。

(3)催化劑能改變反應的歷程，改變反應的o有催化劑時反應的活化能比無催化劑時反應

的活化能降低了很多，這就使更多的反應物分子成為活化分子，增大了單位體積內反應物分子中活化

分子的數目，從而增大了化學反應速率。

注意：濃度和壓強變化時單位體積活化分子百分數，而活化分子數;溫度和催

化劑是既然改變了單位體積活化分子________也改變活化O

13.下列說法不正確的是

A.增大反應物濃度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

B.增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多

C.增加固體反應物的表面積，能增加單位時間內有效碰撞的次數

D.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞次數增多

14.下列關于活化能和簡單碰撞理論說法正確的是

A.活化分子的每一次碰撞都能發生化學反應

B.活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做活化能

C.催化劑之所以能改變化學反應速率，是因為它能改變反應歷程，改變反應的熔變

D.增大壓強(減小體積)或升高溫度，均能增大活化分子百分數，從而加快化學反應速率

15.下列關于化學反應速率的說法正確的是

①有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子數目，從而使反應速率增

大

②其他條件不變，一般溫度越高，化學反應速率越快

③6moi.匚%7的反應速率一定比3.5mol-LT-s”的反應速率大

④升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數

⑤恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快

⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間內有效碰撞次數增多

A.①②⑤B.②④C.②⑤D.④⑥

16.某溫度下，關于可逆反應mA(g)+nB(g)UpC(g)AH<0,下列說法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分數增加，速率增大

B.其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體(不參加反應)，正、逆反應速率均增大

C.其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D.其他條件不變，壓縮體積增大壓強，活化分子百分數不變，有效碰撞幾率增加

-------?-CHD-?-?-------

1.關于"活化分子"，下列說法正確的是

A.升高溫度可降低反應所需活化能，提高活化分子百分數，反應速率加快

B.增大反應物濃度，使單位體積內活化分子數增加，反應速率加快

C.恒容下，對于有氣體參加的反應，加入惰性氣體使體系壓強增大，活化分子數增加，反應速率加快

D.活化分子的碰撞一定是有效碰撞

2.某化學反應X+YfZ分兩步進行：①XfM；②M+YfZ。其能量變化如圖所示。下列說法正確

A.物質X比M更穩定

B.M是總反應的催化劑

C.反應①②和總反應都是放熱反應

D.反應物（X和Y）的總能量低于產物（Z）的總能量

3.在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C和D,其化學反應速率分別用"（A）、v（B）、v（C）、v（D）表

示。已知:v（B）=3v（A）,3v（C）=2v（B）,2v（A）=v（D）,則此反應可表示為

A.3A+B=2C+2DB.A+3B=C+D

C.3A+2B=3C+2DD.A+3B=2C+2D

C.第4步的正反應活化能最大D.合適的催化劑可改變反應的焰變

5.甲異睛（CH?C）在恒容密閉容器中發生異構化反應：CH3NC（g）^CH3CN（g）,反應過程中甲異睛濃度

c隨時間t的變化曲線如圖所示（圖中T為溫度）。該反應的反應速率v與c的關系為丫=公（］＜為速率常數，只

受溫度影響），v（d）:v（e）=2:3。下列說法錯誤的是

(

T

T

O

U

I

T

0

D

、

。

A.v(a)=v(b)B.bf段的平均反應速率為1.0xlCTtmol/（L-min）

點反應物的活化分子百分數大于點

C.TJ>T2D.af

6.化學與生活密切相關,下列做法與化學反應速率控制無關的是

A.使用含氟牙膏防晶齒B.洗衣服時使用加酶洗衣粉

C.夏天將牛奶放在冰箱保存D.在月餅包裝內放置抗氧化劑

7.關于A(g)+2B(g)=3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最大的是

A.v(A)=0.6molL1-min-1B.v(B)=0.03mol-U1-s-1

C.v(C)=1.2mol-U1-min-1D.v(B)=1.2mol-LT1-min1

8.某化學學習小組為了探究外界條件對化學反應速率的影響，用0.30mol?口酸性KMnO,溶液與0.05

mol-r'H2c04溶液的反應來進行實驗驗證。實驗方案及結果如下表(忽略溶液體積變化)。

物理量

V（H2C2O4/mL）V(蒸儲水)/mLV（KMnO4/mL）m（MnSO4固體）/gt/0甲

實驗編號

①3.003.0030

②2.0a3.0030

③3.003.0055

④3.003.00.130

已知2KMg+5H2c2O4+3H2s=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

下列說法不正確的是

A.表格中物理量甲表示溶液褪色時間

B.實驗①③探究的是溫度對化學反應速率的影響

C.若實驗①②探究濃度對化學反應速率的影響，則a=2.0

D.實驗①④探究的是MnSO,對化學反應速率的影響

9.油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應：4H2s(g)+

2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)?下列反應速率的關系式錯誤的是

A.V(H2S)=2V(SO2)B.V(H2S)=V(H2O)

31

C.v(SO2)=yV(S2)D.v(SO2)=yV(H2O)

10.某溫度下，某溶液初始時僅溶有A,同時發生兩個反應：①AUB+C、②AUB+D,反應①的速率可

表示為％=k|C(A),反應②的速率可表示為v2=k2c(A)(k1,k2為速率常數)。T2溫度時，該體系中A、B、

C、D濃度隨時間變化的曲線如圖1；反應①和②的Ink-：曲線如圖2。下列說法正確的是

圖1圖2

A.曲線L4表示D濃度隨時間的變化

c（D）

B.若圖1的溫度降低，t°s時刻體系中￡變大

C.T2溫度時，反應①的活化能比反應②的活化能小

D.自=2時曲線Li對應的物質的化學反應速率為2moi.LJLST

--------?-O-?-?-?--------

11.向A、B兩試管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入幾滴FeCb溶液，其反應歷程如圖:

3+2++

I.H2O2+2Fe=2Fe+2H+O21

11.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

下列說法不巧卿的是

A.曲線②是滴加了FeCb溶液的反應過程，Fe3+改變了山。2分解反應的歷程

B.Fe3+是催化劑；Fe2+是中間產物

C.Ei、E2分別是反應I、II的活化能，反應I的速率大于反應II的速率

D.催化劑能降低反應的活化能，提高反應物分子中活化分子百分數

12.某同學為探究化學反應速率的影響因素擬設計如圖實驗方案，不能達成目的的是

5mL0.1mol/L

ImLO.lmol/LlmL0.3mol/LNa2s2O3溶液

和5mLO.lmol/L

冷水熱水

A.探究反應物濃度對化學反應速率的影響B.探究溫度對化學反應速率的影響

■

10mL3mol/L

/溶液、

VHCT

TOO10

0

/lg塊狀碳酸鈣

lg碳酸鈣粉末

3二

2mL5%出。2溶液

C.探究催化劑對化學反應速率的影響D.探究固體反應物表面積對化學反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

13.某反應過程的能量