注意事項：

高二化學答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與科技、生產、生活息息相關。下列說法錯誤的是（ ）A.含氟牙膏更好地保護牙齒是利用了沉淀轉化原理B.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性C.“奮斗者”號載人潛水器使用的鋰離子電池是二次電池D.煤氣中毒與血紅蛋白跟、CO結合過程中的平衡移動有2．下列有關說法正確的是（ ）A.任何水溶液中都存在電離平衡 B.能水解的鹽溶液一定不顯中性C.非自發反應在任何條件下都不能發生 D.只有熵增加的反應才能正向自發進3．下列事實中能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）實驗室利用制取加快反應速率反應Og2g??2gOg達平衡后，加壓使混合氣體顏色變深鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，促進的產生NaOH溶液下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）SS3 2 23向=2 2 2O3 3 3 2+2 2 3 3 4關于下列各裝置圖的說法中錯誤的是（ ）裝置①中鐵電極發生氧化反應裝置②中鋼閘門應與外接電源的負極相連b極為粗銅，電解質溶液為溶液用裝置④給鐵鑰匙鍍銅，則銅片接電源正極，電解質溶液中cCu2+不變下列有關實驗說法正確的是（ ）A.將氧化鐵溶液放在蒸發皿中，蒸發結晶可得無水氯化鐵B.中和熱測定時，應向內筒中少量多次緩慢加入NaOHC.在測溶液pH時，應先將玻璃棒潤濕，再蘸取待測液D.酸式滴定管排氣泡的方法是將其旋塞打開，利用激流將氣泡沖出氯化鈉、醋酸鉀兩種融雪劑在相同條件下融冰量和對碳鋼（鐵碳合金）的腐蝕速率如圖所示。下列說法誤的是（ ）A.氯化鈉和醋酸鉀都是強電解質 B.融雪劑濃度越大，對碳鋼的腐蝕速率越C.兩種融雪劑都能造成碳鋼的腐蝕 D.相同條件下，醋酸鉀的融冰量更高合成氨的催化歷程及各步反應的能量變化如圖所示（吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯的是（ ）A.N*+3H*=NH*+2H*'B.合成氨過程中最穩定的狀態是吸附態②C.氨氣的脫附為吸熱過程2 2 .Ng3Hg??2HgH46kJol2 2 將3molA和lB2L3AgBs??2CgxDg5nC的濃度為0.5mol1D表示的平均反應速率vl1n1．下列說法正確的是（ ）x2B.A的轉化率為50%C.向容器中再添加2molB，會使反應速率加快D.其他條件不變，將容器體積變為1L，C的體積分數變大10．25℃時用NaOH溶液分別滴定兩種溶液，pMlgMpH變化關系如圖所示，不考慮FeII的氧化。下列說法錯誤的是（ ）

[M表示

cHXcX

﹑cFe2+]隨.KpeH

2102B.KaHX105cHXC.cX隨pH的增大而減小4q點時，X溶液中cH+O溶液中cFe2+cH+105ce2+4二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。下列實驗方案能達到目的的是（ ）選項實驗目的方案設計A比較正反應活化能和逆反應活化能大小2??42現象B證明SO2的水解為吸3熱過程常溫下測定l1aO溶液的pH，加熱一段時間后再次測定其2 3pH，比較大小C比 較 CuOH與2MgOH的Ksp大小21mL0.1mol1NaOH2滴1l1l22滴l1O溶液，觀察現象4D探究溫度對反應速率的影響己知CuH2O 藍色4Cl??CuCl（黃色4HO2 24 4 2H0，加熱，觀察溶液顏色變化A.A B.B C.C D.D一種基于氯堿工藝的節能新工藝是將電解池與NO—空氣燃料電池相結合可用于濕法冶鐵的研究工原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.a極為陽極，發生氧化反應B.陰極區溶液的pH保持不變2 C.d極為負極，其電極反應式為NO3e2HONO4H2 D.理論上每生成0.15molX氣體，可得到5.6gFeM與不同溶液反應的情況如下：實驗①：如圖所示，先無明顯現象；加熱溶液后，M實驗②：將蒸餾水換為1mol溶液，M表面產生氣泡，溶液逐漸變紅實驗③：將蒸餾水換為1mol的溶液，M表面產生氣泡，溶液逐漸變紅實驗④：將蒸餾水換為1mol的NaCl溶液，M表面產生氣泡，溶液逐漸變紅蒸餾水和酚酞下列基于現象得出的結論錯誤的是（ ）A.由實驗①可知M的金屬活動性小于鈉B.實驗②產生的氣體可能為H2和NH33 C實驗③反應后的溶液中存在cCHCOxcM+cH3 D.實驗①和④表明NaCl對M與H2O的反應有催化作用14．某研究小組以

TiCl4為原料采用氣相沉積法制TiN，其反應的方程式為ggg=2TiNs+8HClg0， 將 gg和H2g投入到某剛性反應器中測得在反應過程中TiN的物質的量和反應體系的總壓強P隨溫度高的變化曲線如圖。下列說法正確的是（ ）a、b、c三點時，該反應均處于平衡狀態a、c兩點對應溫度下的平衡常數KcAr，原料轉化率會降低的平衡體系中，HCl2MPa0.1molL1鹽酸分別滴入20.00mL0.1molL1某有機胺溶液和20.00mL0.1molL1NaOHpOH、電導率隨滴入鹽酸體積變化如圖所示（已知該有機胺在水中主要以2O形式存在電離方式與相似下列說法錯誤的（ ）N和①a、b、c、ddcab2O電離平衡常數的值約為106mol12 2 b、d點對應的溶液混合，混合液中c2 2 三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

HO>cRNH16（12分）電池在工農業生產、日常生活、科學研究中發揮著重要作用。回答下列問題：鋅—鋁鋅—銅鋅—鐵鋅—錫電流表讀數（鋅—鋁鋅—銅鋅—鐵鋅—錫電流表讀數（μA）9a1117圖1 圖2下列說法正確的是 （填標號。當兩手分別觸碰鋅片和鋁片時，鋅片作負極C.當兩手分別觸碰鋅片和錫片時，錫片作正極D.a的值可能是192所示，表面皿上滴有飽和食鹽水和酚酞。①區鐵片上的電極反應式為 左邊裝置應用的金屬防護方法是 最先觀察到變成紅的區域是 區（填“①-④。3所示。圖3①充電時，b極與外接電源 （填“正”或“負）極相連。離子交換膜為 （填“陰”或）離子交換膜。②充電時，a極反應式為 。③放電時，當外電路轉移2mol電子，b極區電解質溶液質量減少 g。17（12分的含量。回答下列問題：碳酸鈉的制備上圖裝置中，有白色晶體析出，經過濾、洗滌、灼燒，得到碳酸鈉粗產品。實驗時須先 （ab通入氨氣有同學建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置目是 ，無水氯化鈣的作用是 。測定碳酸鈉粗品中碳酸氫鈉的含量①稱取粗品wg溶于水配成100mL溶液，用儀器m取20.00mL于錐形瓶中，滴加4~6滴指示劑a，搖勻。②用0.100mol1鹽酸滴定至紅色剛好消失（pH8.2，消耗鹽酸體積為。4~6b，搖勻，用0.100mol1鹽酸滴定至終點（pH3.8，消耗鹽酸體積為。儀器m的名稱是 。關于滴定操作，下列說法正確的是 。滴定前應檢查滴定管是否漏水，進行洗滌、潤洗進行滴定操作時，眼睛要始終注視著滴定管內液面的變化讀數時應將滴定管從架上取下，捏住管中間，使滴定管保持垂直當滴定最后時改為半滴，用錐形瓶內壁沾下懸掛的液滴，再用洗瓶吹出少量蒸餾水沖洗內壁指示劑a可選用 ，③中滴定終點的現象為 。該粗品中的質量分數為 （用含w、的式子表示。②中若開始時讀數準確，終點時采用俯視的讀數方法，會使測得的3的質量分數 （填“偏大“偏小”或“無影響。18（12分）甲酸（CH）是一種有機化工原料，廣泛用于農藥、醫藥等工業。回答下列問題：1mol1HCOOH1%cH約為水電離出的cH的 倍。部分弱酸、弱堿的電離平衡常數如下表：弱酸、弱堿HCOOHHClOH2CO3H2SO33O或 1.771044.7108K4.2107a1K1.54102a11.7105（25℃）K a2K1.02107a2①等物質的量濃度的a.NH4ClO溶液、b.NH4HCO3溶液、c.NH4HSO3溶液的pH由大到小的順序為 （填序號；濃度均為0.1mol1a33等體積混合后，溶液中d.、e.、f.、g.濃度由大到小的順序為 （填序號。3 3 3 3②25℃時，向20mL0.1molL1的氨水中滴加0.1molL1的HCOOH溶液，當滴加VmLHCOOH溶液時混合溶液的pH7，則 L（填“>“<”或“=。2③25℃時，將amol1的CH與bmol1的aH（忽略溶液體積變化2a2ca2+cCOCH的電離常數KHa （ab的代數式表示。可利用如圖裝置由甲醇（制備甲酸或甲酸鹽，電極均為惰性電極，工作原理如圖所示。①電解過程中陽極上發生反應的電極反應式為 。②若有2molH通過質子交換膜時，則該裝置生成HCOO和HCOOH共計 mol。19（12分）海洋生態系統在全球碳循環中起著決定性作用。海水中存在平衡關系：①OHO??HO????H22 2 2 3 3 3 33 3 2 a+??OOHO3 3 2 當反應③達到平衡狀態時，下列說法錯誤的是 。c.cCa2+保持不變

33c3

保持不變C.v

Ca2+=2

HCO

D.反應①②也達平衡正 3pH增大有利于珊瑚的形成，原因是 正 3O3種無機形式（HO）存在，稱為總溶解無機碳（C，2 2 3 3 3占海水總碳95%以上。各組分摩爾分數隨pH變化如圖。天然海水的pH一般在7.8～8.3左右，DIC的主要3存在形式為 （填微粒符號；海水的pH [用含3

cHCOcCO2

3的式子表示]。332 3 3 空氣中濃度過大會導致海水酸化從而導致珊瑚（主要成分為減少實驗室模擬珊瑚礁附近水體環境探究1gcX（X為H或Ca2與pH的關系實驗結果如圖所示線 （填序號）表示gcCO與pH的關系；曲線①表示 與pH的關系；通過計算32 3 3

mol2L2。2012分）為實現氯資源循環利用，工業上采用催化氧化法處理HCl廢氣，有關反應原理為lgOglgHOgHJl1．回答下列問題：2 2 2（1）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：1CuCl2s=CuCls

Cl2gΔH121 1CuCls+ O2g=CuOs+ Cl2gΔH220kJmol2 21 1CuOs+2HClg=CuCl

2s+H2Og

Jl1則kJmol1。c（2）360℃時，若某密閉容器中氯化氫催化氧化制氯氣反應的化學平衡常數K25.0mol11，cv k4lcO，v k2l2H其中kk為速率常數則k （用含正 正 2 逆 逆 2 2 正