2025年高中化學選修三知識點總結第一章：原子結構與性質1.人類對原子結構的認識發展過程。2.能層即電子層。分別用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一個能層分為不同的能級，能級符號用s、p、d、f表示，分別對應1、3、5、7個軌道。能級數=能層序數。3.基態與激發態。焰色反應是原子核外電子從激發態回到基態釋放能量。能量以焰色的形式釋放出來。4.不同能層相同能級的電子層形狀相同。ns呈球形，np呈啞鈴形。5.元素周期表的結構。周期（一、二、三短周期，四、五、六長周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。分區（s、p、d、ds、f）。6.對角線規則。在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規則”。Li、Mg在空氣中燃燒的產物為LiO、MgO，鈹與鋁的氫氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物,硼與硅的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因為這些元素的電負性相近。第二章：分子結構與性質1.等電子體原理。原子總數相同，價電子數相同，等電子體有相似的化學鍵特征和空間構型。常見的等電子體有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。2.仔細觀察資料卡片的彩圖。3.區別形和型。VSEPR模型和分子或離子的立體構型，價層電子對數和σ鍵數、孤電子對數。如SO2分子的空間構型為V形，VSEPR模型為平面三角形，價層電子對數為3，σ鍵數為2、孤電子對為1。4.含Cu2+的水溶液呈天藍色，是因為四水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，該離子中，Cu2+和H2O分子之間的化學鍵叫配位鍵，是由H2O中的氧原子提供孤電子對，Cu2+接受H2O提供的孤電子對形成的。5.向含有硫酸銅溶液的試管里加入氨水形成藍色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。繼續加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的溶液[Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-],若再加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。6.氫鍵及其對物質性質的影響。氫鍵的表示方法：A-H···B-，其中A、B為電負性較大的N、O、F。接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量比18大，是由于H2O因氫鍵而相到締合，形成所謂的締合分子。7.HF在標況下的狀態。8.氫鍵有方向性，使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化時密度先增加后減小。9.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵使沸點降低，分子間氫鍵使沸點升高。氫鍵是一種較強的分子間的作用力，不屬于化學鍵。相似相溶：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因素是多樣的。如氨氣極易溶于水是因為氨與水反應，氨和水都是極性分子，氨分子和水分子之間形成氫鍵。又如能用飽和食鹽水收集氯氣等。10.無機含氧酸分子的酸性。了解H2SO4、H3PO4、HNO3的結構簡式，知道每一個分子中的配位鍵。學會用非羥基氧判斷酸性強弱。非羥基氧≥2為強酸。非羥基氧越大，酸性越強。H2CO3的非羥基氧為1，酸性和HNO2、H3PO4相近，但H2CO3酸性卻很弱，是因為溶于水的碳酸只有很少的與水結合生成H2CO3。第三章:晶體結構與性質1.晶體的自范性即晶體能自發地呈現多面體外形的性質，晶體常常會表現出各向異性。區別晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X-射線衍射實驗。畫出金剛石晶胞，明確各個原子的位置關系。2.判斷典型的分子晶體：如果分子間的作用力只是范德華力，若以一個分子為中心，其周圍通常有12個緊鄰的分子。分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。3.一個H2O平均有兩個氫鍵。干冰晶體中，CO2的配位數是12。P68-69會判斷常見的原子晶體。4.金屬導電是因為金屬晶體中的自由電子在外加電場的作用下可發生定向移動。金屬易導電、導熱、延展性，都可以用“電子氣理論”解釋。5.金屬原子在平面里放置得到兩種方式：非密置層（配位數為4）和密置層（配位數為6）。6.金屬晶體的四種堆積模型（名稱、典型代表、空間利用率、配位數、晶胞模型）。為什么石墨為混合型晶體？7.離子晶體。CsCl、NaCl陰陽離子個數比都是1：1，但它們的配位數不一樣。仔細觀察CaF2的晶胞，Ca2+的配位數為8，F-的配位數為4。8.科學視野中，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分解溫度越來越高？碳酸鹽的分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解成CO2，由于對應陽離子半越來越大，結合氧離子能力越來越弱，所以受熱溫度越來越高。晶體熔沸點比較：若是同類型的晶體，一定要指明晶體類型，再描述比較規律，得出結論。分子晶體：HBr、HI。它們都為分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以HBr高。原子晶體：晶體Si、金剛石C。它們都為原子晶體，共價鍵鍵長越長，鍵能越小。Si原子半徑大于C，所以碳碳鍵鍵能大，金剛石熔點高。離子晶體：Na、Mg、Al。它們都為金屬晶體，離子半徑越來越大，價電子越來越多，金屬鍵越來越強，熔點依次升高。離子晶體：NaCl、CsCl。它們都為離子晶體，Na+半徑小于Cs+半徑，離子鍵越強，熔點越高。若是