第1頁（共1頁）學前準備：準備好平板，筆，本子，水杯，桌上不放其他與學習無關的物品。開啟專心致志的學習時刻吧！日期：學習開始時間：學習結束時間：金屬與金屬礦物金屬與金屬礦物提升方案知識梳理知識梳理一、金屬的物理性質和用途金屬材料包括純金屬（如鐵、銅、金等）和合金（如不銹鋼、鋁合金等）。金屬具有很多共同的物理性質：1．金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態時，就會呈現不同的顏色；例如，鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。2．常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞是液體．3．金屬有導電性和導熱性：其中導電性的強弱次序：銀（Ag）＞銅（Cu）＞鋁（Al）主要用途：用作輸電線，炊具等。4．金屬有延展性：（1）大多數的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上．5．金屬的密度：（1）大多數金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬﹣﹣鋨，密度最小的金屬﹣﹣鋰；（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業上用來制造飛機等航天器．6．金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等．7．金屬的熔點：（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬鎢的熔點高，用來制燈泡內的燈絲；利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬。二、合金1．概念：合金是由一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質。2．常見的合金：（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼。它們的區別是含碳量不同，生鐵含碳量為2%—4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%，鋼與生鐵相比具有更多的優良性能，易于加工，用途更為廣泛。（2）鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料，有很多優良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好，易于加工，機械性能好等，尤其是鈦和鈦合金的抗腐蝕性能非常好，因此被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備等。3．合金的性質主要是：合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數合金的熔點比它的純金屬的熔點低，導電、導熱性能比它的純金屬差。三、鐵的冶煉1．礦石：在工業上把能提煉金屬的礦物叫礦石。常見的鐵礦石：赤鐵礦主要成分為Fe2O3，磁鐵礦主要成分為Fe3O4。2．實驗室煉鐵（一氧化碳還原氧化鐵實驗）（1）原理：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）現象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。（3）實驗步驟與注意事項①實驗開始時，先通入一氧化碳，再點燃酒精燈。這樣做的目的是防止發生爆炸。②實驗結束時，要先熄滅酒精燈，再停止通入一氧化碳，原因是防止生成的金屬被氧化。③裝置右端導管處放置一只燃著的酒精燈的作用是點燃未反應的一氧化碳，防止污染空氣。④尾氣的處理：因CO有毒，不能隨意排入到空氣中，處理的原則是點燃或收集。3．工業煉鐵：（1）設備：高爐；（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；（3）反應原理：在高溫下，用還原劑一氧化碳將鐵從它的化合物中還原出來，化學方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2四、金屬資源的保護1．鐵生銹的條件：與水、氧氣同時接觸2．防止鐵生銹的措施：（1）用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環境，保持其表面的潔凈、干燥；（2）在鐵制品表面涂上一層保護膜；（3）在鐵制品表面進行烤藍、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）；（4）在鐵制品表面鍍上一層其它金屬；（5）改變鐵制品的內部結構，將其制成不銹鋼等合金3．金屬資源的保護措施：（1）防止金屬的銹蝕；（2）回收利用廢舊金屬；（3）有計劃、合理地開采礦物，嚴禁不顧國家利益的亂采礦；（4）尋找金屬的代用品，例如，現在經常用塑料來代替鋼和其它合金制造管道、齒輪和汽車外殼等。直擊中考直擊中考一．選擇題（共15小題）1．（2024?青島）下列生活用品，主要由金屬材料制成的是（）A．保鮮膜 B．銅導線 C．陶瓷碗 D．實木椅2．（2024?內江）如圖是實驗室模擬工業煉鐵的裝置。下列有關分析不正確的是（）A．澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成 B．該反應中，失去氧的物質是CO C．CO具有可燃性 D．硬質玻璃管中固體質量逐漸減小3．（2024?遼寧）下列有關鐵制品銹蝕與保護的說法不正確的是（）A．鐵與氧氣、水等反應導致鐵制品銹蝕 B．將鐵制成不銹鋼能減緩銹蝕 C．銹蝕的鐵制品沒有任何利用價值 D．鐵欄桿表面刷漆能減緩銹蝕4．（2024?吉林）為探究銅的化學性質，某同學借助氧氣傳感器在密閉裝置中進行如圖所示實驗，觀察實驗現象并分析氧氣含量隨時間變化的曲線圖。其中終點D（203，6.15%）表示時間為203秒時，裝置中氧氣含量為6.15%。結合圖示判斷下列說法錯誤的是（）A．加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99% B．銅在加熱條件下能與氧氣發生化學反應 C．拐點C至終點D所對應的時間范圍內，裝置內物質的總質量逐漸減少 D．通過現象證據和數據證據，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋5．（2024?蘇州）下列有關金屬的說法正確的是（）A．常溫下，所有金屬單質均是固體 B．工業煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵 C．鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關 D．廢舊鐵制用品應該直接填埋處理6．（2024?陜西）關于鋁、鐵、銀三種金屬，下列有關說法正確的是（）A．三種金屬在空氣中均易銹蝕 B．用稀硫酸可以區分三種金屬 C．用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗證三種金屬的活動性順序 D．三種金屬均是生活中常用導線的制作材料7．（2024?廣州）在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，鐵的冶煉技術極大促進了生產力的發展。赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分分別是Fe2O3和Fe3O4。下列說法不正確的是（）A．Fe2O3中鐵元素的化合價為+3 B．Fe2O3和Fe3O4都屬于氧化物 C．利用Fe2O3和CO煉鐵的反應類型為置換反應 D．Fe3O4中鐵元素的質量分數比Fe2O3的高8．（2024?臨沂）下列有關實驗現象的描述中正確的是（）A．鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂 B．將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅 C．用大燒杯罩住分別盛有濃氨水和酚酞溶液的小燒杯，酚酞溶液由紅色變為無色 D．把一根打磨過的鐵絲浸入稀鹽酸中，鐵絲表面產生氣泡，溶液由無色變為黃色9．（2024?深圳）以下實驗現象，正確的是（）A．如圖甲，大海同學通入硫酸銅溶液后，可以用鐵把銅析出 B．反應后電子秤的示數為230.5g C．對比實驗乙的①③：可以探究接觸空氣是否是鐵生銹的條件之一 D．圖乙一周過后，②鐵釘產生的鐵銹最多10．（2024?利州區）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質一定有三種 B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質一定有兩種 C．若濾液中只有一種溶質，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產生 D．若濾液中有兩種溶質，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產生11．（2024?綏化）下列圖象能直觀表達各種變化關系，加深對知識的理解，下列圖象與其對應表述正確的是（）A．分別向等質量的鋅、鐵中加入等質量分數的稀鹽酸 B．電解一定質量的水 C．加熱高錳酸鉀制取氧氣 D．將足量鋅粉投入到一定質量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中12．（2024?齊齊哈爾）將一定質量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵 B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬 C．若向濾液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀 D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質量可能與所加鐵粉的質量相等13．（2024?臨夏州）金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發現A試管中鎳絲表面無現象，B試管中鎳絲表面出現紅色物質，則三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn14．（2024?濱州）下列各組藥品不能驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱的是（）A．CuSO4溶液FeAg B．FeSO4溶液稀H2SO4CuAg C．AgNO3溶液稀H2SO4FeCu D．AgNO3溶液FeSO4溶液Cu15．（2024?青島）中華優秀傳統文化《神農本草經》中有石膽“能化鐵為銅”的記載。石膽的主要成分是CuSO4?5H2O，溶于水得到硫酸銅溶液。下列說法正確的是（）A．石膽溶于水，溶液呈黃色 B．石膽化鐵為銅發生了復分解反應 C．石膽也能化鋅為銅 D．鐵、銅都能與稀鹽酸反應產生氫氣二．填空題（共11小題）16．（2024?自貢）2024年4月25日，我國神舟十八號載人飛船在酒泉衛星發射中心成功發射，三位航天員順利進入空問站，5月28日，兩位航天員身著航天服完成出艙任務。請回答下列問題：（1）鈦和鈦合金具有很多優良的性能，廣泛用于火箭、航天飛機等。鈦和鈦合金屬于（填“金屬材料“或“復合材料”）。（2）火箭推進器常用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮。在四氧化二氮（N2O4）中，氮元素的化合價為價。（3）空間站實驗艙使用的太陽能電池中含有鎵（Ga）元素。金屬鎵由（填“分子”或“原子”）構成。（4）空間站核心艙內的氣體組成和空氣基本一致，其中含量最多的氣體是。（5）航天服中有廢氣處理系統，能使呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置進行凈化，這是利用了活性炭的性。17．（2024?臨夏州）浩如煙海的中國古代典籍中記錄了許多化學知識，展示了中國古代人民的智慧。（1）《呂氏春秋?別類》記載有“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，表明銅錫合金的硬度比純銅。（填“大”或“小”）（2）在西晉史學家陳壽所著的《三國志》中，有“乃取蒙沖斗艦數十艘，實以薪草，膏油灌其中……（黃）蓋放諸船，同時發火。時風盛猛，悉延燒岸上營落”的描述。從燃燒條件分析，薪草屬于。為防止引發火災，可用泥土覆蓋在灰燼和燃著的薪草上，從滅火原理分析，主要利用來達到滅火的目的。（3）《天工開物》記載古代煉鐵工藝：“凡鐵一爐載土（鐵礦石）二千余斤……或用煤炭……扇爐風箱必用四人……土化成鐵……”現代工業用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）煉鐵，其反應原理是（寫化學方程式）。（4）西漢古籍《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”這樣的記載，從而實現“鐵上包銅”，防止鐵的銹蝕。其反應的微觀示意圖如圖所示，該反應過程中發生變化的微觀粒子是。18．（2024?濰坊）“沉睡三千年，一醒驚天下”。文物考古彰顯我國古今科技文明。Ⅰ．科技助力文物發掘（1）用作測定文物年代的碳﹣14，衰變時核內質子數發生改變，則衰變后元素種類（填“改變”或“不變”）。Ⅱ．璀璨文明再現（2）石青[主要成分為Cun（CO3）2（OH）2]是彩繪陶俑的一種礦物顏料，銅元素化合價為+2，則n＝。（3）“何意百煉鋼；化為繞指柔”。生鐵在空氣中加熱，反復捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，生鐵的含碳量（填“升高”或“降低”）。（4）古籍記載“凡煎煉亦用洪爐，入（錫）砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化。火力已到，砂不即熔，用鉛少許勾引，方始沛然流注”。高溫下木炭還原錫砂（SnO2）的化學方程式為；錫鉛合金的熔點比純錫（填“高”或“低”）。Ⅲ．文物修復與保護（5）熟石膏（CaSO4?0.5H2O）可用于文物修復，當其與適量水混合時會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏（CaSO4?2H2O），該過程發生（填“物理”或“化學”）變化。（6）發掘的某些珍貴文物可放入氮氣保護箱中，是因為氮氣。19．（2024?青島）鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬。鋼鐵工業的發展狀況是衡量一個國家工業化水平的重要標志。（1）早在春秋時期，我國就掌握了煉鐵方法，其原理是，反應過程中化合價降低的元素是。（2）如今鐵制品應用于生活的方方面面。如用鐵鍋做飯，主要因為鐵具有性。（3）不銹鋼不易生銹，鐵容易生銹，二者性質不同的原因是。請列舉一條生活中防止鐵鍋生銹的方法。鐵制品生銹時應及時除銹，生產中可用鹽酸除鐵銹（主要成分是Fe2O3），反應的化學方程式為。（4）隨著生產力的發展，我國煉鐵技術又有新突破，是少數幾個掌握羰基鐵粉生產技術的國家之一。羰基鐵粉在國防軍工領域有重要應用，其制備的簡易流程如圖所示。制備Fe（CO）5時，先往設備中通入一段時間CO再加熱的原因是，制備過程中可循環利用的物質是。20．（2024?黑龍江）金屬材料在人類發展的歷史長河中起著非常重要的作用。（1）高爐煉鐵的過程中，石灰石的作用是。（2）探究Mg、Fe、Cu的金屬活動性順序，下列試劑的選擇方案正確的是。A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液C．Mg、Fe、Cu、稀鹽酸D．Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液（3）向Cu（NO3）2溶液中加入Mg、Zn、Ag三種金屬，充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣。一定發生反應的化學方程式為。向濾渣中加入一定量的稀鹽酸，有氣泡產生，濾渣中一定有（填化學式，下同），濾液中可能含有的溶質是。21．（2024?福建）廢金屬是寶貴的資源。（1）廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的性。（2）用廢銅生產硫酸銅的過程中，涉及反應：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，該反應的實驗現象：黑色固體逐漸溶解，。（3）利用廢鋅與含硫酸鎳的廢液反應回收鎳，反應的化學方程式：Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4，由此判斷Zn、Ni兩種金屬中，金屬活動性較強的是。（4）我國科學家利用廢棄金屬資源，合成了催化劑（含鎳、鈣、鐵復合金屬氫氧化物），將CO2和電解水產生的H2催化轉化為CH4和CO等物質，實現CO2的捕集和應用。①反應3CO2+6H2CH4+2CO+4X中，X為。②CO2的捕集是應對氣候變化的措施之一。請你提出另一種捕集CO2的方法：。22．（2024?寧夏）2024年5月1日，我國第一艘電磁彈射型航空母艦——“福建”艦開展首次試航。航空母艦的建造涉及金屬冶煉、材料性能等諸多領域。（1）純銅可制作航母電纜，主要利用了其優良的性。（2）《天工開物》中記載了我國古代“淘洗鐵砂”“生熟煉鐵”等鋼鐵冶煉技術。現代工業用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵，反應的化學方程式為。（3）鐵的合金比純鐵的應用更廣泛，原因是。（4）廢舊金屬回收利用的意義在于（寫一條）。（5）錳鋼是建造航母常用的金屬材料。已知錳加入稀硫酸中有氣泡產生。實驗室現有以下試劑：①錳片②銅片③稀硫酸④硫酸銅溶液⑤硫酸錳溶液，請你選擇一組試劑比較銅、錳的金屬活動性強弱（填序號）。23．（2024?威海）應用廣泛的金屬（1）國寶中的金屬國寶“鎏金鐵芯銅龍”是以鐵鑄造內芯，鐵上包銅，外層鎏金（鎏金是一種金屬加工工藝，經過鎏金處理后，金屬表面會覆蓋一層金）。整個龍身飛揚舒展，反映了唐代高超的鑄造工藝。①國寶歷經千年，出土后表面仍金光燦燦，原因是。②工業上以赤鐵礦為原料煉鐵，原理是（用化學方程式表示）。③《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅，外化而內不化”，“曾青”即硫酸銅溶液，該煉銅反應的原理是（用化學方程式表示），反應中有效作用的微粒為（用符號表示）。“外化而內不化”的原因是。（2）生活中的金屬鋁制易拉罐主要由鋁合金制成，除鋁外，還含有鋅、銅、硅等。①請用化學方法證明：罐體的金屬材料是鋁合金而不是純鋁（提供藥品：已打磨的罐體金屬片，其他儀器、藥品自選）。你的方案及預期現象是。②合金與純金屬相比較，性質存在差異。對比分析圖1，從微觀角度解釋原因（答兩條）。③合金中元素的配比不同會導致性能有差異。根據實際需求，罐蓋硬度應大于罐體硬度。結合圖2分析，生產易拉罐時，罐蓋中銅元素的含量應（填“大于”“小于”或“等于”）罐體中銅元素的含量。④為比較鋁、銅、鋅的金屬活動性，進行如圖實驗，則a、b、c可以選用的物質是。（3）航天中的金屬中國航天事業的成就令世界矚目，火箭是航天飛行器的運載工具。①運載火箭外殼材料也為鋁合金。鋁合金做外殼材料，具備的優良性能是（答一條）。②運載火箭固體推進劑的主要組分為高氯酸銨和鋁粉。其中高氯酸銨（NH4ClO4）是供氧劑，氯元素的化合價是。鋁粉燃燒的化學方程式，反應過程中能量轉化形式是。24．（2024?赤峰）人類的生產、生活離不開金屬，金屬材料的使用推動著人類文明的進步。（1）人類開發利用金屬單質的時間順序與金屬活動性強弱存在某種內在的聯系，Fe、Al、Cu三種金屬中應用最早的是。（2）《呂氏春秋?別類篇》載有“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，表明與銅、錫相比，青銅（銅錫合金）的特性是。（3）鐵鍋是烹飪食物的傳統炊具，用鐵鍋炒菜利用了鐵的性。（4）鋁合金材料在航空、航天、航海領域應用廣泛。鋁在元素周期表中的信息如圖，由此可獲得的一條信息是。（5）地球上的礦物資源有限，你對保護金屬資源的建議是。25．（2024?樂山）太陽能電池路燈（如圖），可以實現白天用太陽能充電，夜晚照明，其燈柱材料為究合金，路燈內部采用金屬銅作導線。回答下列問題：（1）制作燈柱所需的鋁合金屬于（選填“金屬材料”或“合成材料”）。（2）鋁合金的硬度和強度都比純鋁（選填“高”或“低”）。（3）太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的性。（4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和反應而生銹。26．（2024?山西）據考古史料記載，我國勞動人民早在約3000年前就已經學會利用鐵礦石冶煉鑄鐵，比歐洲各國領先1600多年。探索小組的同學們將鐵礦石和冶煉產物的有關問題與現代科技相結合，完成了結構化的梳理和整合。聯系實際，解決問題：（1）建筑業上，鐵是制作的原料。（2）醫藥上，適當補充鐵元素可預防的疾病是。（3）磁鐵礦屬于物質類別中的。它的主要成分用化學式表示為。（4）在我國古代濕法煉銅中，鐵的突出貢獻用化學方程式表示為。三．工藝流程題（共3小題）27．（2024?山西）【化學與技術】我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應星所著的《天工開物》中有關“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內……然后逐層用煤炭餅（反應后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也。”此工藝過程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點為906℃。）請結合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是。（2）高溫爐內，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發生反應生成Zn和CO，反應的化學方程式為。該反應生成物中碳元素的化合價為價。（3）冷凝器中發生的變化屬于。（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結合已知信息，分析說明其中的原因是。28．（2024?云南）銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進人類文明起著重要作用。（1）銅的認識：生活中常用銅作導線，體現了銅的延展性和性。（2）銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是CuFeS2，根據其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過程中產生形成酸雨的空氣污染物是（填化學式）。（3）銅的加工：青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要成分是銅和錫。如表中的A和B分別表示銅和青銅中的一種。《呂氏春秋》記載：“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，據此判斷A是。物質AB硬度2.5～35～6.6注：硬度以金剛石的硬度為10作標準，1表示很軟，10表示很硬。（4）銅的銹蝕：銅在潮濕的空氣中銹蝕的反應為2Cu+O2+H2O+X═Cu2（OH）2CO3，X的化學式為。（5）銅的回收：某工廠的廢水經預處理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促進廢物利用，工廠設計以下流程回收Cu和FeSO4。①步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為；②溶液C中的溶質是。29．（2024?遂寧）回收利用廢舊金屬既可以保護環境，又能節約資源。現有一份廢銅料（含有金屬銅及少量鐵和銀），化學興趣小組欲回收其中的銅，設計并進行了如圖實驗：已知：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；Ag+FeCl3═AgCl↓+FeCl2完成下列各題：（1）步驟2中涉及的操作名稱是。（2）溶液A中的溶質是。（3）步驟4中反應的化學方程式是。

參考答案金屬與金屬礦物參考答案一．選擇題（共15小題）1．（2024?青島）下列生活用品，主要由金屬材料制成的是（）A．保鮮膜 B．銅導線 C．陶瓷碗 D．實木椅【分析】根據金屬材料包括純金屬以及它們的合金，進行分析解答。【解答】解：A、保鮮膜材質是塑料，塑料屬于合成材料，不屬于金屬材料，故選項錯誤。B、銅導線的材質是銅，銅屬于金屬材料，故選項正確。C、陶瓷碗的材質是陶瓷，陶瓷屬于無機非金屬材料，不屬于金屬材料，故選項錯誤。D、實木椅的材質是木頭，木頭屬于天然材料，不屬于金屬材料，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，了解金屬材料的范疇并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵。2．（2024?內江）如圖是實驗室模擬工業煉鐵的裝置。下列有關分析不正確的是（）A．澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成 B．該反應中，失去氧的物質是CO C．CO具有可燃性 D．硬質玻璃管中固體質量逐漸減小【分析】根據一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，結合實驗步驟、注意事項，進行分析判斷。【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成，故選項說法正確。B、一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應中，失去氧的物質是氧化鐵，故選項說法錯誤。C、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環境，常在裝置末端的導管口放一盞燃著的酒精燈，是為了點燃尾氣，利用的是一氧化碳具有可燃性，故選項說法正確。D、一氧化碳具有還原性，高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，隨著反應的進行，硬質玻璃管中固體質量逐漸減小，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、實驗步驟、注意事項是正確解答本題的關鍵。3．（2024?遼寧）下列有關鐵制品銹蝕與保護的說法不正確的是（）A．鐵與氧氣、水等反應導致鐵制品銹蝕 B．將鐵制成不銹鋼能減緩銹蝕 C．銹蝕的鐵制品沒有任何利用價值 D．鐵欄桿表面刷漆能減緩銹蝕【分析】根據鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結果，結合銹蝕的鐵制品可回收再利用，進行分析判斷。【解答】解：A、鐵制品銹蝕實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果，故選項說法正確。B、不銹鋼抗腐蝕性能較強，將鐵制成不銹鋼能減緩銹蝕，故選項說法正確。C、銹蝕的鐵制品具有回收價值，回收廢舊金屬能節約金屬資源，減少環境污染，故選項說法錯誤。D、鐵欄桿表面刷漆能減緩銹蝕，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，了解鐵的銹蝕的條件、防止鐵制品生銹的原理等是正確解答本題的關鍵。4．（2024?吉林）為探究銅的化學性質，某同學借助氧氣傳感器在密閉裝置中進行如圖所示實驗，觀察實驗現象并分析氧氣含量隨時間變化的曲線圖。其中終點D（203，6.15%）表示時間為203秒時，裝置中氧氣含量為6.15%。結合圖示判斷下列說法錯誤的是（）A．加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99% B．銅在加熱條件下能與氧氣發生化學反應 C．拐點C至終點D所對應的時間范圍內，裝置內物質的總質量逐漸減少 D．通過現象證據和數據證據，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋【分析】A、根據圖像信息來分析；B、根據氧氣的化學性質來分析；C、根據質量守恒定律來分析；D、根據實驗方法來分析。【解答】解：A、由圖像信息可知，加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%，選項說法正確；B、銅在加熱條件下能與氧氣發生化學反應，選項說法正確；C、在加熱的條件下，銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，由質量守恒定律可知，裝置內物質的總質量不變，選項說法錯誤；D、通過現象證據和數據證據，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋，選項說法正確。故選：C。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。5．（2024?蘇州）下列有關金屬的說法正確的是（）A．常溫下，所有金屬單質均是固體 B．工業煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵 C．鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關 D．廢舊鐵制用品應該直接填埋處理【分析】A、根據金屬的物理性質，進行分析判斷。B、根據工業煉鐵的原理，進行分析判斷。C、根據鐵銹蝕的條件，進行分析判斷。D、根據廢舊鐵制用品可回收再利用，進行分析判斷。【解答】解：A、常溫下，不是所有金屬單質均是固體，如常溫下汞呈液態，故選項說法錯誤。B、一氧化碳具有還原性，工業煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵，故選項說法正確。C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結果，故選項說法錯誤。D、廢舊鐵制用品可回收再利用，直接填埋處理會浪費金屬資源，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，了解鐵銹蝕的條件、工業煉鐵的原理、金屬的物理性質等是正確解答本題的關鍵。6．（2024?陜西）關于鋁、鐵、銀三種金屬，下列有關說法正確的是（）A．三種金屬在空氣中均易銹蝕 B．用稀硫酸可以區分三種金屬 C．用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗證三種金屬的活動性順序 D．三種金屬均是生活中常用導線的制作材料【分析】A、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。B、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。C、根據在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。D、根據金屬的物理性質和用途，進行分析判斷。【解答】解：A、三種金屬中鐵在空氣中易銹蝕，鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化，具有良好的抗腐蝕性，銀化學性質穩定，在空氣中不易銹蝕，故選項說法錯誤。B、用稀硫酸可以區分三種金屬，分別取樣，加入稀硫酸，產生氣泡較快的是鋁，產生氣泡較慢的是鐵，沒有氣泡產生的是銀，故選項說法正確。C、鐵、銀均不能與硝酸鋁溶液反應，說明了金屬活動性鋁＞鐵，鋁＞銀，但無法確定鐵和銀的活動性強弱，故選項說法錯誤。D、三種金屬中鋁均是生活中常用導線的制作材料，銀的價格較高，一般不用作導線，鐵的電阻較大，易銹蝕，一般不用作導線，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，了解金屬活動性順序應用、金屬的化學性質、金屬的物理性質和用途等是正確解答本題的關鍵。7．（2024?廣州）在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，鐵的冶煉技術極大促進了生產力的發展。赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分分別是Fe2O3和Fe3O4。下列說法不正確的是（）A．Fe2O3中鐵元素的化合價為+3 B．Fe2O3和Fe3O4都屬于氧化物 C．利用Fe2O3和CO煉鐵的反應類型為置換反應 D．Fe3O4中鐵元素的質量分數比Fe2O3的高【分析】A、根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析判斷。B、根據氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，進行分析判斷。C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。D、根據化合物的化學式，通過變形使鐵原子個數相等，然后比較化合物中其它元素的原子的相對原子質量之和，其它原子的相對原子質量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質量分數就越大。【解答】解：A、Fe2O3中氧元素顯﹣2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，x＝+3，故選項說法正確。B、Fe2O3和Fe3O4都是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，都屬于氧化物，故選項說法正確。C、Fe2O3和CO煉鐵的反應，一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項說法錯誤。D、在Fe2O3、Fe3O4兩種物質中，將化學式變形得FeO1.5、FeO1.3，其它原子的相對質量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質量分數就越大，變形后FeO1.3中其它原子的相對質量之和最小，則Fe3O4中鐵元素的質量分數比Fe2O3的高，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，了解工業上煉鐵的反應原理、置換反應的特征、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵。8．（2024?臨沂）下列有關實驗現象的描述中正確的是（）A．鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂 B．將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅 C．用大燒杯罩住分別盛有濃氨水和酚酞溶液的小燒杯，酚酞溶液由紅色變為無色 D．把一根打磨過的鐵絲浸入稀鹽酸中，鐵絲表面產生氣泡，溶液由無色變為黃色【分析】A、根據鎂條在空氣中燃燒的現象，進行分析判斷。B、根據向燒杯內傾倒二氧化碳的現象，進行分析判斷。C、根據濃氨水具有揮發性，氨氣溶于水形成氨水，顯堿性，進行分析判斷。D、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。【解答】解：A、鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤。B、二氧化碳的密度比空氣的大，先在燒杯下方聚集，二氧化碳二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，故選項說法正確。C、用大燒杯罩住分別盛有濃氨水和酚酞溶液的小燒杯，濃氨水具有揮發性，氨氣溶于水形成氨水，顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，則酚酞溶液由無色變為紅色，故選項說法錯誤。D、把一根打磨過的鐵絲浸入稀鹽酸中，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵絲表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，了解金屬的化學性質、二氧化碳的化學性質和物理性質、常見物質燃燒的現象等即可正確解答，在描述實驗現象時，需要注意物質顏色的變化、實驗結論和實驗現象的區別。9．（2024?深圳）以下實驗現象，正確的是（）A．如圖甲，大海同學通入硫酸銅溶液后，可以用鐵把銅析出 B．反應后電子秤的示數為230.5g C．對比實驗乙的①③：可以探究接觸空氣是否是鐵生銹的條件之一 D．圖乙一周過后，②鐵釘產生的鐵銹最多【分析】A、根據金屬活動性鐵＞銅，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵進行分析。B、根據質量守恒定律進行分析。C、根據鐵生銹的條件進行分析。D、根據鐵生銹的條件進行分析。【解答】解：A、甲實驗中，根據金屬活動性鐵＞銅，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，實驗現象為有紅色固體析出，故A錯誤；B、甲實驗中，根據金屬活動性鐵＞銅，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，該反應遵守質量守恒定律，所以反應前后物質總質量不變，則反應后電子秤的示數為230.5g，故B正確；C、實驗乙中，①號試管中鐵釘同時與水和氧氣接觸，生銹；②號試管中鐵釘只與水接觸，不生銹；③號試管中鐵釘只與空氣接觸，不生銹；對比①③可以探究鐵生銹的條件之一是與水接觸，故C錯誤；D、實驗乙中，①號試管中鐵釘同時與水和氧氣接觸，生銹；②號試管中鐵釘只與水接觸，不生銹；③號試管中鐵釘只與空氣接觸，不生銹；因此圖乙一周過后，①鐵釘產生的鐵銹最多，故D錯誤。故選：B。【點評】本題主要考查金屬銹蝕的條件及其防護等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。10．（2024?利州區）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質一定有三種 B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質一定有兩種 C．若濾液中只有一種溶質，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產生 D．若濾液中有兩種溶質，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產生【分析】根據金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2反應生成氯化鋅和銅，CuCl2反應完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應生成氯化鋅和鐵，進行分析判斷。【解答】解：金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2反應生成氯化鋅和銅，CuCl2反應完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應生成氯化鋅和鐵。A、若濾渣中只有一種金屬，該金屬是銅，濾液中溶質不一定有三種，也可能是鋅和氯化銅恰好完全反應，此時濾液中溶質有氯化亞鐵、氯化鋅兩種，故選項說法錯誤。B、若濾渣中有兩種金屬，濾液中溶質不一定有兩種，也可能是鋅和氯化亞鐵恰好完全反應，此時濾液中溶質只有氯化鋅一種，故選項說法錯誤。C、若濾液中只有一種溶質，濾渣中一定含有鐵，此時向濾渣中加入稀硫酸，一定有氣泡產生，故選項說法正確。D、若濾液中有兩種溶質，說明溶質是氯化鋅、氯化亞鐵，若氯化亞鐵部分參加了反應，濾渣中含有銅、鐵，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，則向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵。11．（2024?綏化）下列圖象能直觀表達各種變化關系，加深對知識的理解，下列圖象與其對應表述正確的是（）A．分別向等質量的鋅、鐵中加入等質量分數的稀鹽酸 B．電解一定質量的水 C．加熱高錳酸鉀制取氧氣 D．將足量鋅粉投入到一定質量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中【分析】A、根據每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣進行分析。B、根據質量守恒定律，生成氫氣和氧氣的質量來自于水中氫元素和氧元素的質量進行分析。C、根據剛開始加熱時高錳酸鉀沒有分解，達到一定溫度后，反應開始，固體的質量不斷減小進行分析。D、根據鋅先與硝酸銀反應，固體質量明顯增加，再與硝酸銅反應，進行分析。【解答】解：A、每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，所以分別向相等質量的鋅、鐵中加入等質量分數的鹽酸，鐵生成的氫氣多，故A正確；B、電解水時正負極產生氣體分別是氧氣、氫氣，由質量守恒定律，生成氫氣和氧氣的質量來自于水中氫元素和氧元素的質量，水（H2O）中氫元素和氧元素的質量比為（1×2）：16＝1：8，則電解水生成氫氣和氧氣的質量比為1：8，故B錯誤；C、實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，剛開始加熱時高錳酸鉀沒有分解，達到一定溫度后，反應開始，固體的質量不斷減小，完全反應后仍有固體物質錳酸鉀、二氧化錳存在，固體質量不為零，至完全反應，固體質量不再變化，故C錯誤；D、向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入過量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應，反應為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，65216固體質量明顯增加，再與硝酸銅反應，反應為Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，6564固體質量略減少，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查金屬與鹽溶液反應的圖像問題等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。12．（2024?齊齊哈爾）將一定質量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵 B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬 C．若向濾液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀 D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質量可能與所加鐵粉的質量相等【分析】根據金屬活動性強弱順序為：鋅＞鐵＞銀，鐵不能和硝酸鋅反應，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鋅和硝酸亞鐵反應生成鐵和硝酸鋅來分析。【解答】解：A、鐵不能和硝酸鋅反應，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，若濾液呈淺綠色，則濾液中一定含有生成的硝酸亞鐵和不參與反應的硝酸鋅，故選項說法不正確。B、鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，一定有銀生成，若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中還有鐵，所以濾渣中一定含有銀和鐵兩種金屬，故選項說法正確。C、鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鋅和硝酸亞鐵反應生成鐵和硝酸鋅，若向濾液中加入鋅片，有固體析出，不能說明濾液中一定含有硝酸銀，因為濾液中一定有生成的硝酸亞鐵，析出的固體可能是鋅和硝酸亞鐵反應生成的鐵，故選項說法不正確。D、鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，由反應的化學方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份質量的鐵完全反應能置換出216份質量的銀，反應后固體質量變大，所以將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質量一定大于所加鐵粉的質量，故選項說法不正確。故選：B。【點評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。13．（2024?臨夏州）金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發現A試管中鎳絲表面無現象，B試管中鎳絲表面出現紅色物質，則三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn【分析】根據在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行分析。【解答】解：在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；如圖所示的實驗中，將鎳放入硫酸鋅溶液中，發現A試管中鎳絲表面無現象，說明鎳的金屬活動性比鋅弱，將鎳放入硫酸銅溶液中，發現B試管中鎳絲表面出現紅色物質，說明鎳的金屬活動性比銅強，所以三種金屬活動性由強到弱的順序是：Zn、Ni、Cu。故選：C。【點評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。14．（2024?濱州）下列各組藥品不能驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱的是（）A．CuSO4溶液FeAg B．FeSO4溶液稀H2SO4CuAg C．AgNO3溶液稀H2SO4FeCu D．AgNO3溶液FeSO4溶液Cu【分析】根據在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。【解答】解：A、鐵能與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了金屬活動性鐵＞銅；銀和CuSO4溶液不反應，說明了金屬活動性銅＞銀；可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故選項錯誤。B、Cu、Ag與FeSO4溶液、稀H2SO4均不反應，說明了金屬活動性鐵＞銅，鐵＞銀，但無法確定銀和銅的活動性強弱，故選項正確。C、Fe能與稀H2SO4反應生成氫氣，銅不能與稀H2SO4反應，說明活動性即鐵＞氫＞銅；銅能與硝酸銀溶液置換出銀，說明了金屬活動性銅＞銀；可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故選項錯誤。D、銅能與硝酸銀溶液置換出銀，說明了金屬活動性銅＞銀；銅不能與FeSO4溶液反應，說明了金屬活動性鐵＞銅；可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。15．（2024?青島）中華優秀傳統文化《神農本草經》中有石膽“能化鐵為銅”的記載。石膽的主要成分是CuSO4?5H2O，溶于水得到硫酸銅溶液。下列說法正確的是（）A．石膽溶于水，溶液呈黃色 B．石膽化鐵為銅發生了復分解反應 C．石膽也能化鋅為銅 D．鐵、銅都能與稀鹽酸反應產生氫氣【分析】根據題意，石膽的主要成分是CuSO4?5H2O，溶于水得到硫酸銅溶液，石膽“能化鐵為銅”，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，進行分析判斷。【解答】解：A、石膽的主要成分是CuSO4?5H2O，溶于水得到硫酸銅溶液，為藍色溶液，故選項說法錯誤。B、石膽化鐵為銅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法錯誤。C、鋅的金屬活動性比銅強，則石膽也能化鋅為銅，故選項說法正確。D、鐵能與稀鹽酸反應產生氫氣，在金屬活動性順序中，銅位于氫之后，銅不能與稀鹽酸反應，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，理解題意、熟練掌握金屬的化學性質、置換反應的特征等是正確解答本題的關鍵。二．填空題（共11小題）16．（2024?自貢）2024年4月25日，我國神舟十八號載人飛船在酒泉衛星發射中心成功發射，三位航天員順利進入空問站，5月28日，兩位航天員身著航天服完成出艙任務。請回答下列問題：（1）鈦和鈦合金具有很多優良的性能，廣泛用于火箭、航天飛機等。鈦和鈦合金屬于金屬材料（填“金屬材料“或“復合材料”）。（2）火箭推進器常用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮。在四氧化二氮（N2O4）中，氮元素的化合價為+4價。（3）空間站實驗艙使用的太陽能電池中含有鎵（Ga）元素。金屬鎵由原子（填“分子”或“原子”）構成。（4）空間站核心艙內的氣體組成和空氣基本一致，其中含量最多的氣體是氮氣。（5）航天服中有廢氣處理系統，能使呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置進行凈化，這是利用了活性炭的吸附性。【分析】（1）根據金屬材料的特點進行分析；（2）根據化合價的法則進行分析；（3）根據金屬是由原子構成的進行分析；（4）根據空氣的成分進行分析；（5）根據活性炭的用途進行分析。【解答】解：（1）鈦和鈦合金屬于金屬材料；（2）在化合物中各元素的化合價代數和為0，在四氧化二氮（N2O4）中，氧元素為﹣2價，氮元素的化合價為+4價；（3）金屬鎵由原子構成的；（4）空間站核心艙內的氣體組成和空氣基本一致，其中含量最多的氣體是氮氣；（5）航天服中有廢氣處理系統，能使呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置進行凈化，這是利用了活性炭的吸附性。故答案為：（1）金屬材料；（2）+4；（3）原子；（4）氮氣；（5）吸附。【點評】本題考查的知識較為基礎，利用所學的知識即可解答。17．（2024?臨夏州）浩如煙海的中國古代典籍中記錄了許多化學知識，展示了中國古代人民的智慧。（1）《呂氏春秋?別類》記載有“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，表明銅錫合金的硬度比純銅大。（填“大”或“小”）（2）在西晉史學家陳壽所著的《三國志》中，有“乃取蒙沖斗艦數十艘，實以薪草，膏油灌其中……（黃）蓋放諸船，同時發火。時風盛猛，悉延燒岸上營落”的描述。從燃燒條件分析，薪草屬于可燃物。為防止引發火災，可用泥土覆蓋在灰燼和燃著的薪草上，從滅火原理分析，主要利用隔絕氧氣來達到滅火的目的。（3）《天工開物》記載古代煉鐵工藝：“凡鐵一爐載土（鐵礦石）二千余斤……或用煤炭……扇爐風箱必用四人……土化成鐵……”現代工業用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）煉鐵，其反應原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（寫化學方程式）。（4）西漢古籍《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”這樣的記載，從而實現“鐵上包銅”，防止鐵的銹蝕。其反應的微觀示意圖如圖所示，該反應過程中發生變化的微觀粒子是鐵原子和銅離子。【分析】（1）根據合金的性質來分析；（2）根據燃燒的條件以及滅火的方法來分析；（3）根據化學反應的原理來分析；（4）根據微觀反應示意圖的信息以及化學反應的實質來分析。【解答】解：（1）“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，表明銅錫合金的硬度比純銅大；故答案為：大；（2）從燃燒條件分析，薪草屬于可燃物。為防止引發火災，可用泥土覆蓋在灰燼和燃著的薪草上，從滅火原理分析，主要利用隔絕氧氣來達到滅火的目的；故答案為：可燃物；隔絕氧氣；（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）由微觀反應示意圖的信息可知，該反應中，鐵原子變成了亞鐵離子，銅離子變成了銅原子，因此該反應過程中發生變化的微觀粒子是鐵原子和銅離子；故答案為：鐵原子和銅離子。【點評】本題難度不大，掌握合金的性質、燃燒的條件以及滅火的原理、化學方程式的寫法、微觀反應示意圖的信息是解題的關鍵。18．（2024?濰坊）“沉睡三千年，一醒驚天下”。文物考古彰顯我國古今科技文明。Ⅰ．科技助力文物發掘（1）用作測定文物年代的碳﹣14，衰變時核內質子數發生改變，則衰變后元素種類改變（填“改變”或“不變”）。Ⅱ．璀璨文明再現（2）石青[主要成分為Cun（CO3）2（OH）2]是彩繪陶俑的一種礦物顏料，銅元素化合價為+2，則n＝3。（3）“何意百煉鋼；化為繞指柔”。生鐵在空氣中加熱，反復捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，生鐵的含碳量降低（填“升高”或“降低”）。（4）古籍記載“凡煎煉亦用洪爐，入（錫）砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化。火力已到，砂不即熔，用鉛少許勾引，方始沛然流注”。高溫下木炭還原錫砂（SnO2）的化學方程式為C+SnO2Sn+CO2↑；錫鉛合金的熔點比純錫低（填“高”或“低”）。Ⅲ．文物修復與保護（5）熟石膏（CaSO4?0.5H2O）可用于文物修復，當其與適量水混合時會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏（CaSO4?2H2O），該過程發生化學（填“物理”或“化學”）變化。（6）發掘的某些珍貴文物可放入氮氣保護箱中，是因為氮氣化學性質穩定。【分析】本題主要考查了元素的概念、化合物中元素化合價的計算、生鐵和鋼的區別、化學方程式的書寫、物理變化和化學變化的判斷以及氮氣的化學性質等多個知識點。【解答】解：（1）元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，因此，當碳﹣14衰變時，如果其核內質子數發生改變，那么它就不再屬于原來的元素種類，即元素種類會改變；故答案為：改變。（2）Cun（CO3）2（OH）2中銅元素顯+2價，碳酸根離子顯﹣2價，氫氧根離子顯﹣1價，根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零，可得：（+2）×n+（﹣2）×2+（﹣1）×2＝0，解得n＝3；故答案為：3。（3）生鐵的含碳量為2%﹣4.3%，鋼的含碳量為0.03%﹣2%，生鐵在空氣中加熱，反復捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，碳燃燒生成二氧化碳，故生鐵的含碳量降低；故答案為：降低。（4）根據古籍記載，高溫下木炭可以還原錫砂（SnO2）生成錫和二氧化碳。這個反應的化學方程式為C+SnO2Sn+CO2↑；合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質，合金的熔點一般比其組成金屬的熔點要低，因此錫鉛合金的熔點比純錫要低；故答案為：C+SnO2Sn+CO2↑；低。（5）熟石膏可用于文物修復，當其與適量水混合時會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏，該過程有新物質生成，屬于化學變化；故答案為：化學。（6）氮氣是一種化學性質非常穩定的氣體，它不易與其他物質發生化學反應，因此，將發掘的珍貴文物放入氮氣保護箱中，可以有效地隔絕空氣中的氧氣和水分等可能對文物造成損害的因素，從而保護文物不受腐蝕和氧化；故答案為：化學性質穩定。【點評】本題難度適中，通過文物考古這一背景，巧妙地融合了化學、物理等多個學科的知識點，既考查了學生對基礎知識的掌握情況，又培養了學生的綜合應用能力和創新思維。19．（2024?青島）鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬。鋼鐵工業的發展狀況是衡量一個國家工業化水平的重要標志。（1）早在春秋時期，我國就掌握了煉鐵方法，其原理是，反應過程中化合價降低的元素是鐵元素。（2）如今鐵制品應用于生活的方方面面。如用鐵鍋做飯，主要因為鐵具有導熱性。（3）不銹鋼不易生銹，鐵容易生銹，二者性質不同的原因是物質的結構不同。請列舉一條生活中防止鐵鍋生銹的方法擦干（或涂油等）。鐵制品生銹時應及時除銹，生產中可用鹽酸除鐵銹（主要成分是Fe2O3），反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（4）隨著生產力的發展，我國煉鐵技術又有新突破，是少數幾個掌握羰基鐵粉生產技術的國家之一。羰基鐵粉在國防軍工領域有重要應用，其制備的簡易流程如圖所示。制備Fe（CO）5時，先往設備中通入一段時間CO再加熱的原因是排盡設備內空氣，防止爆炸，制備過程中可循環利用的物質是CO。【分析】本題主要考查了鐵的冶煉、性質、應用以及化學方程式的書寫，同時也涉及到了實驗操作的注意事項和資源的循環利用。【解答】解：（1）Fe2O3中鐵元素顯+3價，生成的Fe中鐵元素顯0價，化合價降低；CO中碳元素顯+2價，生成的CO2中碳元素顯+4價，化合價升高；氧元素均顯﹣2價，化合價不變；故答案為：鐵元素。（2）用鐵鍋做飯，主要利用了鐵具有良好的導熱性，這樣可以使食物均勻受熱，達到烹飪的目的；故答案為：導熱。（3）不銹鋼和鐵雖然都是鐵合金，但它們的性質卻有所不同，這主要是因為它們的組成成分不同，即所含的元素種類和含量不同，導致它們的性質存在差異；鐵容易生銹，是因為鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生了化學反應，生成了鐵銹，為了防止鐵鍋生銹，我們可以采取多種方法，如保持鐵鍋的干燥、在鐵鍋表面涂上一層油或油漆等；當鐵制品生銹時，應及時除銹，以防止銹蝕進一步加劇，生產中常用鹽酸來除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故答案為：物質的結構不同；擦干（或涂油等）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（4）在制備Fe（CO）5的過程中，先往設備中通入一段時間CO再加熱的原因是為了排盡設備內的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣與鐵發生反應，影響產品的純度和質量；同時，在制備過程中，一氧化碳既是反應物又是生成物，因此可以循環利用，以節約資源和降低成本；故答案為：排盡設備內空氣，防止爆炸；CO。【點評】本題難度適中，通過鋼鐵的冶煉、性質、應用以及化學方程式的書寫等多個方面，全面考查了學生對化學知識的理解和掌握程度，同時，也提醒我們在學習和實驗中要注意細節和安全。20．（2024?黑龍江）金屬材料在人類發展的歷史長河中起著非常重要的作用。（1）高爐煉鐵的過程中，石灰石的作用是將鐵礦石中二氧化硅轉化為爐渣除去。（2）探究Mg、Fe、Cu的金屬活動性順序，下列試劑的選擇方案正確的是ABC。A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液C．Mg、Fe、Cu、稀鹽酸D．Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液（3）向Cu（NO3）2溶液中加入Mg、Zn、Ag三種金屬，充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣。一定發生反應的化學方程式為Mg+Cu（NO3）2＝Cu+Mg（NO3）2。向濾渣中加入一定量的稀鹽酸，有氣泡產生，濾渣中一定有Ag、Cu、Zn（填化學式，下同），濾液中可能含有的溶質是Zn（NO3）2。【分析】（1）根據煉鐵的原理來分析；（2）根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序；（3）根據金屬的活動性順序以及化學反應的原理來分析。【解答】解：（1）在高爐煉鐵的過程中石灰石的作用是將鐵礦石中二氧化硅轉化為爐渣除去；故答案為：將鐵礦石中二氧化硅轉化為爐渣除去；（2）A、鎂與FeSO4溶液反應置換出鐵，說明了活動性鎂＞鐵；銅與FeSO4溶液不反應，說明了活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理；B、鐵與MgSO4溶液不反應，說明了活動性鎂＞鐵；鐵與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理；C、鎂與稀鹽酸反應生成氫氣，說明了活動性鎂＞氫；鐵與稀鹽酸反應生成氫氣，說明了活動性鐵＞氫；但鎂與稀鹽酸的反應比鐵與稀鹽酸的反應劇烈，則可得鎂＞鐵；銅與稀鹽酸不反應，說明氫＞銅；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理；D、Cu與MgSO4溶液、FeSO4溶液均不反應，說明銅最不活潑，但無法驗證鎂和鐵的活動性強弱，故該方案不合理；故答案為：ABC；（3）四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Mg、Zn、Cu、Ag，則向Cu（NO3）2溶液中加入Mg、Zn、Ag三種金屬，鎂先與硝酸銅反應生成銅和硝酸鎂，然后鋅再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，銀與硝酸銅不反應，充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣，則硝酸銅已完全反應，濾渣中一定要銀、銅，濾液中一定有硝酸鎂，一定發生反應的化學方程式為Mg+Cu（NO3）2＝Cu+Mg（NO3）2；向濾渣中加入一定量的稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中還一定有鋅，濾液中可能含有的溶質是硝酸鋅；故答案為：Mg+Cu（NO3）2＝Cu+Mg（NO3）2；Ag、Cu、Zn；Zn（NO3）2。【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。21．（2024?福建）廢金屬是寶貴的資源。（1）廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的延展性。（2）用廢銅生產硫酸銅的過程中，涉及反應：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，該反應的實驗現象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色。（3）利用廢鋅與含硫酸鎳的廢液反應回收鎳，反應的化學方程式：Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4，由此判斷Zn、Ni兩種金屬中，金屬活動性較強的是Zn。（4）我國科學家利用廢棄金屬資源，合成了催化劑（含鎳、鈣、鐵復合金屬氫氧化物），將CO2和電解水產生的H2催化轉化為CH4和CO等物質，實現CO2的捕集和應用。①反應3CO2+6H2CH4+2CO+4X中，X為H2O。②CO2的捕集是應對氣候變化的措施之一。請你提出另一種捕集CO2的方法：用水吸收CO2（合理即可）。【分析】（1）根據金屬的性質來分析；（2）根據化學反應的原理來分析；（3）根據置換反應的原理來分析；（4）根據質量守恒定律以及二氧化碳的性質來分析。【解答】解：（1）廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的延展性；（2）氧化銅是一種黑色粉末，硫酸銅溶液是藍色的，因此該反應的實驗現象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色；（3）由化學方程式Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4可知，鋅能將鎳從其鹽溶液中置換出來，說明Zn、Ni兩種金屬中，金屬活動性較強的是Zn；（4）①化學反應前后原子的種類及其數目不變。由3CO2+6H2CH4+2CO+4X可知，反應前有：3個碳原子、6個氧原子和12個氫原子；反應后有：3個碳原子、2個氧原子和4個氫原子，則4X中含有4個氧原子和8個氧原子，因此X的化學式為H2O；②二氧化碳能溶于水，并與水反應，能與堿溶液反應，因此捕集CO2的方法用水吸收CO2等。故答案為：（1）延展；（2）溶液由無色變為藍色；（3）Zn；（4）①H2O；②用水吸收CO2（合理即可）。【點評】本題難度不大，掌握金屬的性質、金屬的活動性強弱、質量守恒定律的應用等是解題的關鍵。22．（2024?寧夏）2024年5月1日，我國第一艘電磁彈射型航空母艦——“福建”艦開展首次試航。航空母艦的建造涉及金屬冶煉、材料性能等諸多領域。（1）純銅可制作航母電纜，主要利用了其優良的導電性。（2）《天工開物》中記載了我國古代“淘洗鐵砂”“生熟煉鐵”等鋼鐵冶煉技術。現代工業用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵，反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）鐵的合金比純鐵的應用更廣泛，原因是鐵的合金比純鐵抗腐蝕性能更好（或鐵的合金比純鐵硬度和強度更高）。（4）廢舊金屬回收利用的意義在于保護金屬資源（合理即可）（寫一條）。（5）錳鋼是建造航母常用的金屬材料。已知錳加入稀硫酸中有氣泡產生。實驗室現有以下試劑：①錳片②銅片③稀硫酸④硫酸銅溶液⑤硫酸錳溶液，請你選擇一組試劑比較銅、錳的金屬活動性強弱①②③（或①④或②⑤）（填序號）。【分析】（1）根據金屬的導電性進行分析；（2）根據一氧化碳還原氧化鐵的原理分析；（3）根據合金的性質分析；（4）根據廢舊金屬回收的意義進行分析；（5）根據題文信息及金屬活動性順序進行分析。【解答】解：（1）純銅可制作航母電纜，主要利用了其優良的導電性；（2）現代工業用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵，反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）鐵的合金比純鐵的應用更廣泛，原因是鐵的合金比純鐵抗腐蝕性能更好、鐵的合金比純鐵硬度和強度更高；（4）廢舊金屬回收利用的意義在于保護金屬資源、節約金屬資源、減少對環境的污染等；（5）由于錳加入稀鹽酸中有氣泡產生，則說明錳位于氫元素前面；方法1：將錳片放入硫酸銅中，錳能夠置換銅，可證明錳的活潑性大于銅；選①④；方法2：將銅片插入硫酸錳溶液中，沒有明顯現象，銅不能置換出錳，可證明錳的活潑性大于銅；選②⑤；方法3：分別將錳片和銅片插入稀硫酸溶液中，銅與稀硫酸不反應，沒有明顯現象，而錳與硫酸反應產生氣體，可以證明錳的活潑性大于銅；選①②③；故答案為：（1）導電；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）鐵的合金比純鐵抗腐蝕性能更好（或鐵的合金比純鐵硬度和強度更高）；（4）保護金屬資源（合理即可）；（5）①②③（或①④或②⑤）；【點評】掌握金屬、合金的性質及金屬的活潑性大小順序是解答本題的關鍵。23．（2024?威海）應用廣泛的金屬（1）國寶中的金屬國寶“鎏金鐵芯銅龍”是以鐵鑄造內芯，鐵上包銅，外層鎏金（鎏金是一種金屬加工工藝，經過鎏金處理后，金屬表面會覆蓋一層金）。整個龍身飛揚舒展，反映了唐代高超的鑄造工藝。①國寶歷經千年，出土后表面仍金光燦燦，原因是金的化學性質穩定。②工業上以赤鐵礦為原料煉鐵，原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（用化學方程式表示）。③《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅，外化而內不化”，“曾青”即硫酸銅溶液，該煉銅反應的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（用化學方程式表示），反應中有效作用的微粒為Fe、Cu2+（用符號表示）。“外化而內不化”的原因是鐵和硫酸銅反應生成的銅覆蓋在鐵的表面，阻止內部的鐵繼續反應。（2）生活中的金屬鋁制易拉罐主要由鋁合金制成，除鋁外，還含有鋅、銅、硅等。①請用化學方法證明：罐體的金屬材料是鋁合金而不是純鋁（提供藥品：已打磨的罐體金屬片，其他儀器、藥品自選）。你的方案及預期現象是將已打磨的罐體金屬片，剪成小碎片，取少量小碎片于試管中，加入足量稀鹽酸并加熱，使之充分反應，最終在試管底部殘留少于固體物質。②合金與純金屬相比較，性質存在差異。對比分析圖1，從微觀角度解釋原因原子的排列方式不同、物質的原子構成種類不同（答兩條）。③合金中元素的配比不同會導致性能有差異。根據實際需求，罐蓋硬度應大于罐體硬度。結合圖2分析，生產易拉罐時，罐蓋中銅元素的含量應大于（填“大于”“小于”或“等于”）罐體中銅元素的含量。④為比較鋁、銅、鋅的金屬活動性，進行如圖實驗，則a、b、c可以選用的物質是鋁、硫酸鋅溶液、銅。（3）航天中的金屬中國航天事業的成就令世界矚目，火箭是航天飛行器的運載工具。①運載火箭外殼材料也為鋁合金。鋁合金做外殼材料，具備的優良性能是強度高（答一條）。②運載火箭固體推進劑的主要組分為高氯酸銨和鋁粉。其中高氯酸銨（NH4ClO4）是供氧劑，氯元素的化合價是+7。鋁粉燃燒的化學方程式4Al+3O22Al2O3，反應過程中能量轉化形式是化學能轉化為動能。【分析】（1）根據金的化學性質穩定，氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸銅反應生成的銅覆蓋在鐵的表面，阻止內部的鐵繼續反應進行分析。（2）根據鋁制易拉罐主要由鋁合金制成，除鋁外，還含有鋅、銅、硅等，銅和硅都不與稀鹽酸反應，原子的排列方式不同、物質的原子構成種類不同，鋁和硫酸鋅反應生成硫酸鋁和鋅，進行分析。（3）根據鋁合金做外殼材料，具備的優良性能，在化合物中各元素正負化合價代數和為零，鋁和氧氣在點燃的條件下生成氧化鋁，進行分析。【解答】解：（1）①國寶歷經千年，出土后表面仍金光燦燦，是因為金的化學性質穩定；②赤鐵礦的主要成分氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；反應中有效作用的微粒為Fe、Cu2+；“外化而內不化”，是因為鐵和硫酸銅反應生成的銅覆蓋在鐵的表面，阻止內部的鐵繼續反應；（2）①鋁制易拉罐主要由鋁合金制成，除鋁外，還含有鋅、銅、硅等，銅和硅都不與稀鹽酸反應，將已打磨的罐體金屬片，剪成小碎片，取少量小碎片于試管中，加入足量稀鹽酸并加熱，使之充分反應，最終在試管底部殘留少于固體物質，說明罐體的金屬材料是鋁合金而不是純鋁；②合金與純金屬相比較，性質存在差異，是因為原子的排列方式不同、物質的原子構成種類不同；③由圖2可知，銅的含量越高，鋁合金硬度越大，則生產易拉罐時，罐蓋中銅元素的含量應大于罐體中銅元素的含量；④鋁和硫酸鋅反應生成硫酸鋁和鋅，說明鋁的金屬活動性強于鋅，銅和硫酸鋁不反應，說明鋅的金屬活動性強于銅，所以比較鋁、銅、鋅的金屬活動性，a、b、c可以選用的物質是鋁、硫酸鋅溶液、銅；（3）①運載火箭外殼材料也為鋁合金。鋁合金做外殼材料，具備的優良性能是強度高、密度小、耐腐蝕；②高氯酸銨中氮元素的化合價為﹣3價，氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合