11[A層基礎練]1．(2017·河北正定中學三模)下列說法正確的是()A．相同物質的量的任何物質具有相同數目的微粒B．同物質的量濃度同體積的任何溶液中所含溶質的量相同C．含58.5g氯化鈉的溶液中含有6.02×1023個氯化鈉分子D．無論什么狀況下，一定質量的某種氣體含有的分子數是一定的【解析】A項，相同物質的量的任何物質具有相同數目的組成微粒，“微粒”包括分子、原子、離子等，錯誤；B項，應是所含溶質的物質的量相等，錯誤；C項，氯化鈉溶液中不存在氯化鈉分子，錯誤；D項，某種氣體的質量一定，則氣體的物質的量一定，故分子數一定，正確。【答案】D2．下列說法錯誤的是()A．(2017·上海金山一模)利用物質的摩爾質量判斷相同狀態下不同物質密度的大小B．(2017·安徽桐城一模)標準狀況下，分子數為NA的C2H4氣體體積約為22.4L，其質量為28gC．(2017·上海閘北期末)1mol任何氣體所含氣體的分子數目都相等D．(2017·陜西九校聯考)摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物【解析】A選項，相同條件下，氣體摩爾質量與其密度成正比，所以可利用物質的摩爾質量判斷相同狀態下不同氣體密度的大小，固體和液體不適用，故錯誤。【答案】A3．(2018·河南鄭州質檢)如圖，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中，與充有氯化氫的氣球所含原子數一定相等的是()【解析】同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質的量相等。HCl是雙原子分子，因此當混合氣體分子的平均原子數一定等于2時才符合要求。A項，平均原子數有可能等于2；B項，平均原子數一定大于2；C項，平均原子數一定等于2；D項，平均原子數一定大于2，故C項正確。【答案】C4．(2018·山東日照一中檢測)同溫同壓下，等體積的兩個集氣瓶分別充滿eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(18,8)O三種原子構成的CO和N2，下列說法正確的是()A．質量相同，質子數不同B．質量和分子數都不相同C．原子、質子和電子數都分別相同，但中子數不同D．質量和分子數都相同【解析】因為eq\o\al(12,)6C、eq\o\al(14,)7N、eq\o\al(18,)8O三種原子構成的CO和N2的相對分子質量分別是30、28，根據阿伏加德羅定律知同溫同壓下，等體積的氣體，則物質的量相等，因此質量不等，質子數和電子數相同，分子數相同，中子數之比是16∶14，C項正確。【答案】C5．(2018·江蘇南通調研)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．0.1mol溴苯中含有雙鍵的數目為0.3NAB．1L0.1mol·L－1醋酸溶液中含有醋酸分子的數目為0.1NAC．5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應，轉移電子的數目為0.2NAD．標準狀況下，11.2L由H2和CO組成的混合氣體中含有分子的數目為0.5NA【解析】A選項，苯環中不含碳碳雙鍵，錯誤；B選項，CH3COOH分子部分電離，錯誤；C選項，Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4，化合價由0價升高到＋eq\f(8,3)價，錯誤。【答案】D6.(2018·湖北大冶聯考)NA表示阿伏加德羅常數的值，常溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(已知：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl)。下列說法正確的是()A．反應前氣體的總體積為1.344LB．裝置中產生大量的白色煙霧C．反應前后分子總數不變，均為0.06NA個D．生成物充分溶于水后所得溶液中含有0.01NA個NHeq\o\al(＋,4)【解析】A選項，不是標準狀況下，錯誤；依據2NH3＋3Cl2N2＋6HCl可知消耗0.02molNH3、0.03molCl2，生成0.01molN2、0.06molHCl，余下的0.01molNH3再發生NH3＋HClNH4Cl，消耗0.01molHCl，生成0.01molNH4Cl，所以最終容器中余0.01molN2、0.05molHCl，C選項正確；B選項，NH4Cl為固體小顆粒，只有白煙，沒有白霧，錯誤；D選項，NHeq\o\al(＋,4)會發生水解，錯誤。【答案】C7．(2018·山西師大附中模擬)合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為________。(2)當催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為________(用小數表示，保留小數點后兩位)。(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發生如下反應：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質量為________g。【解析】(1)化學式可表示為Fe4O5或2FeO·Fe2O3，即Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為1∶1。(2)化學式可表示為FeO·Fe2O3或Fe3O4，在Fe3O4中鐵的質量分數為0.72。(3)480gFe2O3粉末為3mol，其中要還原1molFe2O3，根據化學方程式，需要加入炭粉6g。【答案】(1)1∶1(2)0.72(3)68．(2017·河北邯鄲模擬)在標準狀況下，15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是______________。(2)混合氣體的平均摩爾質量是______________。(3)CO2和CO的物質的量之比是______________。(4)CO的物質的量分數是______________。(5)CO2和CO的質量之比是______________。(6)CO的質量分數是______________。(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是______________。(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是______________。【解析】(1)密度＝質量/體積＝eq\f(15g,11.2L)＝1.339g·L－1。(2)解法一：n＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，M＝m/n＝eq\f(15g,0.5mol)＝30g·mol－1。解法二：M＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1＝30g·mol－1。(3)根據阿伏加德羅定律推論：同溫同壓下氣體的體積之比＝物質的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計算：即eq\f(n（CO2）,n（CO）)＝eq\f(1,7)(4)CO的體積分數＝CO的物質的量分數＝eq\f(7,8)×100%＝87.5%。(5)eq\f(m（CO2）,m（CO）)＝eq\f(n（CO2）·M（CO2）,n（CO）·M（CO）)＝eq\f(1×44,7×28)＝11∶49。(6)CO的質量分數＝eq\f(49,11＋49)×100%＝81.7%。(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×eq\f(1,8)＋0.5mol×eq\f(7,8)＝0.5625mol。(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5mol。【答案】(1)1.339g·L－1(2)30g·mol－1(3)1∶7(4)87.5%(5)11∶49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol[B層提升練]9．(2018·江西師大附中、臨川一中聯考)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NAB．將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NAD．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA【解析】白磷(P4)的結構為正四面體形，一個分子中含有6個P—P鍵，0.1mol白磷(P4)含0.6mol共價鍵，甲烷的結構為正四面體形，一個分子中含4個C—H鍵，0.1molCH4含0.4mol共價鍵，A錯誤。Cl2溶于水，一部分與水反應生成HClO、Cl－、ClO－，一部分未反應，以游離態的Cl2存在，B錯誤。S2、S4、S8最簡式相同，硫原子物質的量為eq\f(6.4g,32g·mol－1)＝0.2mol，個數為0.2NA，C正確。Cl2與水的反應為可逆反應，無法計算轉移的電子數，與NaOH溶液反應轉移電子數為0.1NA，D錯誤。【答案】C10．(2018·寶雞模擬)三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是()A．三種氣體質量相等B．三種氣體的物質的量之比為16∶2∶1C．三種氣體壓強之比為16∶2∶1D．三種氣體體積之比為1∶8∶16【解析】由m＝ρV，因不知三個容器的容積V是否相同，故無法判斷質量是否相同，A項錯誤；若質量不同，其物質的量之比也不等于16∶2∶1，B項錯誤；因密度相同，單位體積容器中氣體的質量相同，此時壓強與摩爾質量成反比，C項正確，D項錯誤。【答案】C11．(2016·北京崇文區模擬)(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是____________。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標準狀況下體積為8.96L。已知A與B的物質的量之比為3∶1，相對分子質量之比為14∶1，由此可推斷A可能是________或________，B是________。(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是________L，質量是________g。【解析】(1)根據阿伏加德羅定律和質量守恒定律有X2＋3Y22Z，故Z的化學式為XY3。(2)根據題意：M(A)＝14M(B)，n(A)＝3n(B)，則有：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(n（A）·M（A）＋n（B）·M（B）＝8.6g,n（A）＋n（B）＝\f(8.96L,22.4L/mol)))解得n(B)＝0.1mol，n(A)＝0.3mol，M(B)＝2g/mol，M(A)＝28g/mol，故A可為N2或CO，B為H2。(3)設CO、CO2的物質的量分別為x、y，則eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(28g/mol·x＋44g/mol·y＝36g，,x＋y＝\f(22.4L,22.4L/mol)，))解方程組可得x＝y＝0.5mol。【答案】(1)XY3(2)N2COH2(3)11.214[C層真題練]12．(2017·課標全國Ⅲ，10)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋C．2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵【解析】A項，1個11B中含有6個中子，0.1mol11B含有0.6NA個中子，正確；B項，沒有給出溶液的體積，不能計算H＋數目，錯誤；C項，標準狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，錯誤；D項，PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，所以1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5，增加的P—Cl鍵的數目小于2NA，錯誤。【答案】A13．(2016·全國乙，8)設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA【解析】乙烯、丙烯的分子式均符合CnH2n的通式，無論如何混合，平均分子組成為CnH2n，14g混合氣體中n(CnH2n)＝eq\f(14g,14ng·mol－1)＝eq\f(1,n)mol，含n(H)＝eq\f(1,n)×2nmol＝2mol，含氫原子數為2NA，A項正確；N2與H2的反應是可逆反應，1molN2不能完全轉化為2molNH3，B項錯誤；由于硝酸具有強氧化性，過量的硝酸將Fe氧化到＋3價，C項錯誤；標準狀況下CCl4為液態，不能用此狀況下的氣體摩爾體積計算，D項錯誤。【答案】A14.(2015·全國卷Ⅱ節選)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的