2025年春學期3月份調研九年級化學試卷分值：70分時間：60分鐘一、選擇題（每小題2分，計30分）1.我國科學家發現月球土壤中含有豐富的鈦(Ti)和鐵，在常溫下，金屬鈦能和20%的鹽酸反應生成一種鈦鹽和一種氣體。經檢測，這種氣體是理想的清潔、高能燃料，則這種氣體可能是A.O2 B.Cl2 C.H2 D.CO22.化學與生產，生活息息相關，下列說法正確的是A.炒菜時油鍋不慎著火，立即用水澆滅B.夜間發現家中天然氣泄漏，立即開燈查明泄漏原因C.大氣中二氧化碳的含量增多，會產生酸雨D.校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹3.物質的用途和性質密切相關。下列用途主要是利用其化學性質的是A.石墨作鉛筆芯 B.銅絲作導線C.食品袋中充氮氣防腐 D.氦氣用于飛艇4.化學知識無處不在，2022年的北京冬奧會上就用到了許多化學知識，下列物質的用途中只利用了物質物理性質的是A.利用液氫作為火炬燃料 B.用金、銀、銅制作獎牌C.二氧化碳跨臨界直冷制冰 D.飲用水用二氧化氯消毒5.下列有關金屬及合金的說法正確的是A.銅片和黃銅片相互刻畫，黃銅片上有劃痕B.鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用于制人造骨C.淬火后的鋼針可直接將其彎曲用作釣魚鉤D.武德合金的熔點比其成分金屬高6.下列宏觀事實的微觀解釋不合理的是A.蔗糖溶解在水中：蔗糖分子消失B.干冰升華：分子間間隔增大C.酒香不怕巷子深：分子在不斷運動著D.金剛石和石墨的物理性質差異很大:碳原子排列方式不同7.KCl在醫藥上可作電解質紊亂的調節劑。KCl的溶解度曲線如下圖。25℃時，按下表數據配制溶液。③中所得溶液的溶質質量分數約為序號①②③④KCl的質量/g10203040水質量/g100100100100A.23% B.30% C.40% D.45%8.下圖所示的有關化學實驗操作正確的是A.向試管中加入鐵釘 B.配制溶液C.稀釋濃硫酸 D.檢查裝置氣密性9.甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B.t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為40gC.升高溫度可以使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液D.t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數10.石榴幼果膨大期需要施用一種含氮、磷的復合肥。下列化肥中滿足條件的是A.KNO3 B.(NH4)2HPO4 C.NH4Cl D.Ca3(PO4)211.下列物質的用途主要體現其化學性質的是A.金剛石用于制作玻璃刀 B.干冰用于人工降雨C.氮氣用作食品保護氣 D.銅絲用于制作制導線12.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去CaO中混有的少量CaCO3加水溶解，過濾B除去CO2中混有的少量CO點燃C鑒別N2和CO2分別向集氣瓶中伸入燃著的木條D鑒別黃銅片和純銅片相互刻畫，比較硬度AA B.B C.C D.D13.化學實驗操作中有許多“先、后”之分，下列實驗操作“先、后”順序合理的是A.加熱高錳酸鉀制取氧氣時，先裝入藥品，后檢查裝置氣密性B.用一氧化碳還原氧化鐵時，先通入一氧化碳，后點燃酒精噴燈C.加熱高錳酸鉀制取氧氣停止實驗時，先熄滅酒精燈，后將導管移出水面D.實驗時若堿溶液沾到皮膚上，先涂上硼酸溶液中和，后用較多的水沖洗14.A~E是初中化學常見的五種物質，其中D、E是黑色固體，它們之間的關系如圖所示（圖中“→”表示物質間存在轉化關系，“—”表示相連的兩種物質間能發生化學反應，反應條件、部分反應物和生成物已略去），下列說法不正確的是A.A與C之間一定不會發生反應B.“A→E”的反應一定屬于化合反應C.B物質常態下可以是氣體，也可以是液體D.“C→B”的反應既可能是化合反應，也可能是分解反應15.下列4個圖象中能正確反映對應變化關系的是ABCD加熱高錳酸鉀固體至質量不再減輕向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氫氧化鈉溶液某溫度下，向一定量的水中持續加入食鹽并不斷攪拌室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應產生氫氣的質量（m）與時間（t）關系A.A B.B C.C D.D二、非選擇題（40分）16.化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。（1）A中看到的現象是______。（2）B中剛開始觀察到的現象是______，反應的化學方程式為______；若放置過長時間會觀察到有氣泡產生，反應的化學方程式為______。（3）探究實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，寫出該沉淀的化學式______。則下列分析推理合理的是______(填序號)。A.長滴管中吸取的C中溶液為紅色B.長滴管中吸取的C中溶液為無色C.滴加前，B中固體一定剩余D.滴加后，B中溶液pH變大17.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗的改進與創新有助于更好地達到實驗目的。請據圖完成有關問題：（1）實驗一中改進前該實驗能證明二氧化碳的性質是的________，為了達到相同實驗目的，現有圖中兩個改進實驗方案，你不贊同的方案及理由是________。（2）實驗二是小組同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時進行的實驗，在A實驗中觀察是________。A實驗結束后將①②試管內的物質倒入到的實驗現象是燒杯中，發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，一段時間后過濾，濾液中的溶質一定有________(填字母序號)。A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.CuSO418.溶液變色是化學反應中常見的現象之一，課堂上老師帶領同學們對下列溶液混合后變色時間的影響因素進行探究。資料：碘酒為碘（）的乙醇溶液；淀粉遇變藍，在本實驗中作為指示劑，指示是否存在。【實驗】第一步：向燒杯A中加入一定體積的溶液、水和2mL1%淀粉溶液。第二步：向燒杯B中加入一定體積的2%碘酒、水和2粒維生素C片。第三步：將兩只燒杯中溶液混合，記錄混合后溶液由無色變為藍色的時間。序號燒杯A燒杯B變色時間/s溶液體積/mL溶液總體積/mL碘酒體積/mL溶液總體積/mL①1032225595②1032525193③1032102539④532525399⑤203252578說明：本實驗中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和【解釋與結論】（1）碘酒中溶劑是______。（2）溶液還可以用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式是______。（3）實驗①②③的目的是______。（4）由②④⑤可以得到的結論：在實驗研究的范圍內，碘酒體積等其他條件相同時，______，混合后溶液變色時間越短。（5）①中若將碘酒體積改為1mL，則混合后溶液變色時間______（填“>”“<”或“=”）595s?！纠^續實驗】（6）補做實驗證明了維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響。實驗方案：向燒杯A中加入溶液、10mL水和2mL1%淀粉溶液；向燒杯B中加入______和1粒維生素C。將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變為藍色的時間與78s不同。（7）同學們進一步證明了與維生素C能發生反應，實驗向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實驗過程中觀察到溶液顏色的變化是______。19.在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。說明早在2000多年前，我國人民就已經知道利用鐵的金屬活動性強于銅，使鐵從硫酸銅溶液中置換出銅。如圖表示小明的化學學習小組對此進行探究的數量關系。請計算：（1）參加反應的鐵的質量是______克。（2）反應生成的銅完全附著在鐵棒上，這樣的金屬棒上銅的質量分數是多少？20.2021年5月29日，中國第二艘貨運飛船“天舟二號”發射任務取得圓滿成功，“天舟二號”的關鍵鎧甲是高精度鋁合金材料。（1）鋁合金材料具有許多優良的性能，如________________(填字母)。A.密度小、強度高 B.硬度小、易加工（2）鋁除了用于制造合金，鋁本身還具有很好的抗腐蝕性，其原因為__________________。（3）將mg鋁粉放入含有38.1g氯化亞鐵和40.5g氯化銅的混合溶液中，充分反應后過濾。①若反應后得到三種濾渣，則m的取值范圍是__________________。②當m=7.2時，濾渣的質量為_________________g。

2025年春學期3月份調研九年級化學試卷分值：70分時間：60分鐘一、選擇題（每小題2分，計30分）1.我國科學家發現月球土壤中含有豐富的鈦(Ti)和鐵，在常溫下，金屬鈦能和20%的鹽酸反應生成一種鈦鹽和一種氣體。經檢測，這種氣體是理想的清潔、高能燃料，則這種氣體可能是A.O2 B.Cl2 C.H2 D.CO2【答案】C【解析】【詳解】金屬與鹽酸反應生成氫氣，氫氣是理想的清潔、高能燃料。故選C。2.化學與生產，生活息息相關，下列說法正確的是A.炒菜時油鍋不慎著火，立即用水澆滅B.夜間發現家中天然氣泄漏，立即開燈查明泄漏原因C.大氣中二氧化碳含量增多，會產生酸雨D.校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹【答案】D【解析】【詳解】A、油鍋起火時，只需蓋上鍋蓋滅火即可，澆水會使火燒得更旺，故該選項說法錯誤；B、夜間發現家中天然氣泄漏，立即打開門窗進行通風，不能開燈或點火，否則會引起火災，故該選項說法錯誤；C、大氣中二氧化碳增多會引起溫室效應，不會產生酸雨，酸雨產生的原因是因為硫氧化物和氮氧化物，故該選項說法錯誤；D、金屬銹蝕主要是金屬與空氣中的氧氣和水接觸共同作用的結果，校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹可以防止金屬銹蝕，故該選項說法正確；故選D。3.物質的用途和性質密切相關。下列用途主要是利用其化學性質的是A.石墨作鉛筆芯 B.銅絲作導線C.食品袋中充氮氣防腐 D.氦氣用于飛艇【答案】C【解析】【詳解】A、用石墨作鉛筆芯，是利用了石墨質軟且劃過能留下痕跡的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；B、銅絲作導線是利用了銅的導電性，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；C、食品袋中充氮氣防腐，是利用氮氣化學性質穩定，是利用了其化學性質，故選項正確；D、氦氣用于飛艇，主要是是利用了氦氣密度小的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；故選C。4.化學知識無處不在，2022年的北京冬奧會上就用到了許多化學知識，下列物質的用途中只利用了物質物理性質的是A.利用液氫作為火炬燃料 B.用金、銀、銅制作獎牌C.二氧化碳跨臨界直冷制冰 D.飲用水用二氧化氯消毒【答案】C【解析】【詳解】A、液氫作為火炬燃料，利用了液氫具有可燃性，該性質是化學性質，不符合題意；B、用金、銀、銅制作獎牌，利用了金屬具有金屬光澤同時這些金屬化學性質穩定，不易被腐蝕，利用了化學性質和物理性質，不符合題意；C、二氧化碳跨臨界直冷制冰，只利用了物理性質，符合題意；D、飲用水用二氧化氯消毒，利用二氧化氯與水反應，利用了化學性質，不符合題意；故選：C。5.下列有關金屬及合金的說法正確的是A.銅片和黃銅片相互刻畫，黃銅片上有劃痕B.鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用于制人造骨C.淬火后的鋼針可直接將其彎曲用作釣魚鉤D.武德合金的熔點比其成分金屬高【答案】B【解析】【詳解】A、黃銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬硬度大，故銅片和黃銅片相互刻畫，銅片上有劃痕，不符合題意；B、鈦合金與人體具有良好的“相容性”，故可用于制人造骨，符合題意；C、淬火后的鋼針硬度增大，韌性減弱，不易彎曲，不可直接將其彎曲用作釣魚鉤，不符合題意；D、合金比組成它的純金屬熔點低，故武德合金的熔點比其成分金屬低，不符合題意。故選B。6.下列宏觀事實的微觀解釋不合理的是A.蔗糖溶解在水中：蔗糖分子消失B.干冰升華：分子間間隔增大C.酒香不怕巷子深：分子在不斷運動著D金剛石和石墨的物理性質差異很大:碳原子排列方式不同【答案】A【解析】【詳解】A、蔗糖溶解在水中說明蔗糖分子均一地分散到水分子中間，形成蔗糖溶液。A解釋不合理。B、干冰升華是固態二氧化碳直接變成氣態二氧化碳，二氧化碳分子間間隔增大。B解釋合理。C、酒香不怕巷子深是說距離很遠就能聞到酒的香氣，說明分子在不斷運動。C解釋合理。D、由于碳原子排列方式不同所以金剛石和石墨的物理性質差異很大。D解釋合理。綜上所述：選擇A。7.KCl在醫藥上可作電解質紊亂調節劑。KCl的溶解度曲線如下圖。25℃時，按下表數據配制溶液。③中所得溶液的溶質質量分數約為序號①②③④KCl的質量/g10203040水的質量/g100100100100A.23% B.30% C.40% D.45%【答案】A【解析】【詳解】由圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且20℃時接近35g，則③中將30g氯化鉀放入100g水中，充分溶解，30g氯化鉀完全溶解，所得溶液的溶質質量分數=×100%≈23%，故選A。8.下圖所示的有關化學實驗操作正確的是A.向試管中加入鐵釘 B.配制溶液C.稀釋濃硫酸 D.檢查裝置氣密性【答案】D【解析】【詳解】A、向試管中加入鐵釘時，應先將試管橫放，將鐵釘放在試管口，再緩緩將試管直立，以免打破試管，故錯誤；B、量筒用于量取液體，不能用于配制溶液，應在燒杯中進行固體溶液，故錯誤；C、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸加入水中，不能將水加入濃硫酸中，以免液體飛濺，故錯誤；D、檢查裝置的氣密性時，先將導管一段浸入水中，再用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，則氣密性良好，故正確。故選D。9.甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B.t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為40gC.升高溫度可以使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液D.t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數【答案】B【解析】【詳解】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，故A錯誤；B、由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為40g，故B正確；C、甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，降低溫度可以使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，故C錯誤；D、t2℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數一定大于乙飽和溶液的溶質質量分數，溶液沒說是否飽和，不能判斷溶質質量分數大小，故D錯誤；故選：B。10.石榴幼果膨大期需要施用一種含氮、磷的復合肥。下列化肥中滿足條件的是A.KNO3 B.(NH4)2HPO4 C.NH4Cl D.Ca3(PO4)2【答案】B【解析】【詳解】A、KNO3中含有氮、鉀元素，不含磷元素，該選項不符合題意；B、(NH4)2HPO4中含有氮、磷元素，該選項符合題意；C、NH4Cl中含有氮元素，不含磷元素，該選項不符合題意；D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，不含氮元素，該選項不符合題意。故選B。11.下列物質的用途主要體現其化學性質的是A.金剛石用于制作玻璃刀 B.干冰用于人工降雨C.氮氣用作食品保護氣 D.銅絲用于制作制導線【答案】C【解析】【詳解】A、金剛石為天然存在最硬的物質，則可用于制作玻璃刀，硬度屬于物理性質，該選項不符合題意；B、干冰為固體二氧化碳，易升華吸熱，則可作人工降雨，該性質不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，該選項不符合題意；C、氮氣化學性質穩定，則可作食品保護氣，該選項符合題意；D、銅絲可制導線，是因為銅具有導電性，屬于物理性質，該選項不符合題意。故選C。12.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去CaO中混有的少量CaCO3加水溶解，過濾B除去CO2中混有的少量CO點燃C鑒別N2和CO2分別向集氣瓶中伸入燃著的木條D鑒別黃銅片和純銅片相互刻畫，比較硬度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，除去了雜質，主要物質也變質了，選項A不能達到實驗目的；B、由于CO2不支持燃燒，除去CO2中混有的少量CO，少量的CO根本點不燃，選項B不能達到實驗目的；C、由于N2和CO2都不支持燃燒，鑒別N2和CO2分別向集氣瓶中伸入燃著的木條，木條都會熄滅，選項C不能達到實驗目的；D、相互刻劃可以比較兩種固體的硬度，硬度大的劃痕淺，硬度小的劃痕深。將純銅片和黃銅片相互刻畫，純銅上劃痕深，說明其硬度小，選項D能達到實驗目的；故選D。13.化學實驗操作中有許多“先、后”之分，下列實驗操作的“先、后”順序合理的是A.加熱高錳酸鉀制取氧氣時，先裝入藥品，后檢查裝置的氣密性B.用一氧化碳還原氧化鐵時，先通入一氧化碳，后點燃酒精噴燈C.加熱高錳酸鉀制取氧氣停止實驗時，先熄滅酒精燈，后將導管移出水面D.實驗時若堿溶液沾到皮膚上，先涂上硼酸溶液中和，后用較多的水沖洗【答案】B【解析】【詳解】A、實驗操作時要先檢查裝置氣密性，后裝入藥品，以免裝入藥品后發現裝置漏氣，更換裝置、浪費藥品。不符合題意；B、一氧化碳還原氧化鐵需要先通入一氧化碳將空氣排凈，后點燃酒精噴燈，以免一氧化碳和空氣混合受熱發生爆炸。符合題意；C、加熱高錳酸鉀制取氧氣停止實驗時，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈，以免水沿著導管倒吸入熱試管，導致試管炸裂。不符合題意；D、實驗時若堿溶液沾到皮膚上，要先用較多的水沖洗，快速降低堿液濃度，然后涂硼酸溶液中和。不符合題意；故選B。14.A~E是初中化學常見的五種物質，其中D、E是黑色固體，它們之間的關系如圖所示（圖中“→”表示物質間存在轉化關系，“—”表示相連的兩種物質間能發生化學反應，反應條件、部分反應物和生成物已略去），下列說法不正確的是A.A與C之間一定不會發生反應B.“A→E”的反應一定屬于化合反應C.B物質常態下可以是氣體，也可以是液體D.“C→B”的反應既可能是化合反應，也可能是分解反應【答案】A【解析】【分析】A~E

是初中化學常見的五種物質，其中D和E為黑色固體，常見的有碳、氧化銅和四氧化三鐵，碳可與氧氣反應，氧化銅可與氫氣反應，四氧化三鐵也可與氫氣反應，但是氫氣不能生成黑色固體，根據D能與A反應，A能轉化為E，所以A為氧氣，D為碳，E為氧化銅或者四氧化三鐵，A氧氣可與B相互轉化，則B為水，氧氣與氫氣反應生成水，水通電可以反應生成氧氣和氫氣，符合上述關系，B水可與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可與鹽酸反應生成氯化鈣和水，因此C為氫氧化鈣，符合上述關系，因此可知A為氧氣，B為水，C為氫氧化鈣或氫氣，D為碳，E為氧化銅或者四氧化三鐵?！驹斀狻緼、A為氧氣，C為氫氧化鈣或氫氣，當C為氫氧化鈣時，A與C之不會發生反應，當C為氧氣時，氧氣和氫氣反應生成水，故A錯誤；B、A到E的反應是銅與氧氣反應生成氧化銅，或鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，符合“多變一”的特點，一定屬于化合反應，故B正確；C、B為水，常態下可以是氣體、也可以是液體，故C正確；D、C到B的反應可以是氫氧化鈣受熱分解生成氧化鈣和水，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，也可以是氫氣和氧氣反應生成水，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故D正確；故選A。15.下列4個圖象中能正確反映對應變化關系的是ABCD加熱高錳酸鉀固體至質量不再減輕向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氫氧化鈉溶液某溫度下，向一定量的水中持續加入食鹽并不斷攪拌室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應產生氫氣的質量（m）與時間（t）關系A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、高錳酸鉀受熱分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣的逸出使固體質量減少，但是最后剩余錳酸鉀和二氧化錳，固體減少到一定的程度，就不再減少，不會減少到0，故選項錯誤；B、向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氫氧化鈉溶液，隨著中和反應的進行，pH逐漸增大到7兩者恰好完全反應，繼續加入氫氧化鈉pH繼續增大，但是到不了13，因為相當于是pH為13的堿液中加入了水，所以pH不會為13，故選項錯誤；C、某溫度下，向一定量的水中持續加入食鹽，質量分數從0開始逐漸的增大，當溶液達到飽和狀態時，質量分數不再變化，故此選項錯誤；D、在金屬活動性順序中，鎂＞鋁，故鎂與酸反應生成氫氣的速率大于鋁，在坐標中表現鎂的斜線比鋁的陡，根據反應的化學方程式，設生成2g氫氣需要鎂的質量為x，需要鋁的質量為yx=24gy=18g產生相同質量的氫氣，需要鎂的質量比鋁多，故金屬質量相同時，鋁比鎂生成的氫氣質量多，故選項正確。故選：D。二、非選擇題（40分）16.化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。（1）A中看到的現象是______。（2）B中剛開始觀察到的現象是______，反應的化學方程式為______；若放置過長時間會觀察到有氣泡產生，反應的化學方程式為______。（3）探究實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，寫出該沉淀的化學式______。則下列分析推理合理的是______(填序號)。A.長滴管中吸取的C中溶液為紅色B.長滴管中吸取的C中溶液為無色C.滴加前，B中固體一定剩余D.滴加后，B中溶液pH變大【答案】（1）鋅片表面產生無色氣泡，鋅片逐漸減?。?）①.鐵釘表面鐵銹溶解，溶液變成黃色②.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）①.Fe(OH)3②.AD【解析】【小問1詳解】鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，所以鋅片表面有氣泡冒出，鋅片逐漸減小；小問2詳解】氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵銹消失，溶液由無色變為黃色；反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；當鐵銹反應完之后鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；【小問3詳解】氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀說明C中溶液中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，B中溶液中含有氯化鐵和過量的鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，后與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉。A、C中溶液中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，溶液顯堿性，可使酚酞變紅色，故A正確；B、由A的分析知，C中溶液為紅色，故B錯誤；C、B中溶液中含有氯化鐵和過量的鹽酸，氧化鐵和鐵都已完全反應，滴加前，B中沒有固體剩余，故C錯誤；D、B中溶液中含有氯化鐵和過量的鹽酸，顯酸性，滴加后，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，后與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，B中溶液pH變大，故D正確；故選AD。17.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗的改進與創新有助于更好地達到實驗目的。請據圖完成有關問題：（1）實驗一中改進前該實驗能證明二氧化碳的性質是的________，為了達到相同實驗目的，現有圖中兩個改進實驗方案，你不贊同的方案及理由是________。（2）實驗二是小組同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時進行的實驗，在A實驗中觀察是________。A實驗結束后將①②試管內的物質倒入到的實驗現象是燒杯中，發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，一段時間后過濾，濾液中的溶質一定有________(填字母序號)。A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.CuSO4【答案】（1）①.二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，二氧化碳密度比空氣大②.方案2；方案2中導管將二氧化碳引到燒杯底部，二氧化碳一定先接觸低處蠟燭，導致低處蠟燭一定先熄滅，無法證明二氧化碳密度比空氣大（2）①.①中無明顯現象，②中有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色②.AB【解析】【小問1詳解】燒杯中倒入二氧化碳后蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒；方案2中導管將二氧化碳引到燒杯底部，二氧化碳一定先接觸低處蠟燭，導致低處蠟燭一定先熄滅，無法證明二氧化碳密度比空氣大；【小問2詳解】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來，鐵的金屬活動性弱于鋁，強于銅，鐵和硫酸鋁不反應，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗現象為：①中無明顯現象，②中析出紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色；A實驗結束后試管①中鐵和硫酸鋁沒有反應，試管中含有的固體是鐵，溶液中含有硫酸鋁；試管②中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，固體中一定有銅，溶液中一定含有硫酸亞鐵，將①、②試管內的物質倒入燒杯中，發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，紅色固體是銅，說明A實驗結束后試管②中含有過量的硫酸銅，未反應的鐵繼續和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，一段時間后過濾，濾液中的溶質一定有Al2(SO4)3、FeSO4（硫酸鋁沒有參加反應，鐵和硫酸銅反應一定會生成硫酸亞鐵，硫酸銅可能過量，可能已完全反應），故選擇A、B。18.溶液變色是化學反應中常見的現象之一，課堂上老師帶領同學們對下列溶液混合后變色時間的影響因素進行探究。資料：碘酒為碘（）的乙醇溶液；淀粉遇變藍，在本實驗中作為指示劑，指示是否存在。【實驗】第一步：向燒杯A中加入一定體積的溶液、水和2mL1%淀粉溶液。第二步：向燒杯B中加入一定體積的2%碘酒、水和2粒維生素C片。第三步：將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變為藍色的時間。序號燒杯A燒杯B變色時間/s溶液體積/mL溶液總體積/mL碘酒體積/mL溶液總體積/mL①1032225595②1032525193③1032102539④532525399⑤203252578說明：本實驗中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和【解釋與結論】（1）碘酒中溶劑是______。（2）溶液還可以用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式是______。（3）實驗①②③的目的是______。（4）由②④⑤可以得到的結論：在實驗研究的范圍內，碘酒體積等其他條件相同時，______，混合后溶液變色時間越短。（5）①中若將碘酒體積改為1mL，則混合后溶液變色時間______（填“>”“<”或“=”）595s。【繼續實驗】（6）補做實驗證明了維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響。實驗方案：向燒杯A中加入溶液、10mL水和2mL1%淀粉溶液；向燒杯B中加入______和1粒維生素C。將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變為藍色的時間與78s不同。（7）同學們進一步證明了與維生素C能發生反應，實驗向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實驗過程中觀察到溶液顏色的變化是______?！敬鸢浮浚?）酒精（2）（3）探究碘酒體積對混合后溶液變色時間的影響（4）H2O2溶液體積越大，（5）>（6）5mL2%碘酒、20mL水（7）溶液由棕黃色變為藍色，再變為無【解析】【小問1詳解】碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶質是碘，溶劑是酒精；【小問2詳解】過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解產生水和氧氣，方程式為：；【小問3詳解】①②③中其他變量相同，不同的是碘酒的體積，所以三組實驗是為了驗證不同的碘酒體積對溶液變色時間的影響；【小問4詳解】②④⑤三組實驗中過氧化氫溶液的體積不同，其他變量都相同，而溶液顏色的變化時間不同，且第⑤組實驗中過氧化氫溶液的體積最大，第④組實驗中過氧化氫溶液的體積最小，且溶液變色所需的時間最短的是第⑤組，而第④組實驗中溶液變色所需時間最長，由此可以說明：在實驗研究的范圍內，碘酒體積等其他條件相同時，H2O2溶液體積越大，混合后溶液變色時間越短；【小問5詳解】根據①②③三組實驗可知，在其他條件相同時，碘酒體積越小，溶液混合后變色時間越長，可得：①中若將碘酒體積改為1mL，則混合后溶液變色時間大于595s；【小問6詳解】補做實驗證明維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響，則變量是維生素C用量，其他因素均相同，燒杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液