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文檔簡介
第十一單元鹽化肥課題1生活中常見鹽課時2鹽化學性質、復分解反應
第1頁(3分)以下溶液混合后，不發生復分解反應一組是()A.HCl和NaOHB.Na2CO3和H2SO4C.KNO3和NaClD.NaOH和FeCl32.(3分)以下物質在水溶液中能大量共存是()NaClNa2CO3H2SO4
B.FeCl3Na2SO4KOHC.BaCl2AgNO3Na2CO3
D.CuSO4KNO3Na2SO4CD課堂十分鐘第2頁3.(3分)只用一個試劑就能判別稀鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種溶液，這種試劑是()A.紫色石蕊溶液B.KNO3溶液C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液4.(3分)把CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質組成混合物逐一分離所需要試劑依次是()H2ONaOHHClB.H2OKOHHClC.H2ONaOHH2SO4D.H2OKOHH2SO4AA第3頁5.(3分)除去以下各組物質中雜質，所用試劑和方法均正確是()6.(3分)以下各組物質兩兩之間都能相互發生化學反應是()
CCuOH2SO4（稀）B.Ba(OH)2
HCl（稀）K2CO3C.FeHCl（稀）CuSO4
D.CO2
Ca(OH)2HCl（稀）BA第4頁7.(6分)氯化鈣在生活中慣用作干燥劑、融雪劑，在工業上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產二水氯化鈣(CaCl2·2H2O)流程如圖K11-1-1所表示。原料石灰石中含有雜質主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。(1)石灰石粉溶解時，Al2O3發生反應化學方程式為______________________________；(2)加入BaCl2除去雜質離子是____________；(3)檢驗“濾液”酸堿性，假如顯堿性，還需加入適量_______(填化學式)提升產品純度。Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O硫酸根離子HCl第5頁8.(6分)為除去NaCl中混有少許Na2SO4，某探究小組設計了如圖K11-1-2所表示方案進行試驗：(1)Ⅰ、Ⅱ兩步都有過濾操作，過濾中要用到玻璃儀器有_____________________；(2)甲、乙同學選取X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液，寫出Ⅰ、Ⅱ兩步中發生任意一個反應化學方程式____________________________________，甲、乙同學試驗中，可能發生相同反應化學方程式為_____________________________，乙試驗中，步驟Ⅲ包括操作和現象是________________________；(3)丙同學認為甲試驗比乙試驗更合理，理由是__________________________________________。漏斗、燒杯和玻璃棒Ba(OH)2+Na2SO4═
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