2016—2017學年度第一學期期中自主練習高三化學說明：1．本試卷包括第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘。2．考生請將第I卷選擇題的正確選項用2B鉛筆填涂至答題卡上，第Ⅱ卷答案用0.5mm黑色簽字筆填寫在答題卡指定區域內。考試結束后，只收答題卡。可能用到的相對原子質量：H1N14O16S32Na23A127Mn55Fe56Cu64第I卷(選擇題，共48分)l～16小題為選擇題,每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B．我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量C．臭氧是氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑D．科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代普通DNA鏈中的P元素2．下列敘述正確的是A．硫離子的結構示意圖為B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C．氫彈中用到的2H、3H互為同位素D．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數3．下列敘述正確的是A．Na2O與Na2O2都是堿性氧化物B．生石灰能與水反應，可用來干燥氨氣C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現D．氯化鋁是一種離子型電解質，可用于電解法制鋁4．下列說法不正確的是A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對數相等B．與NaOH溶液、H2SO4溶液反應產生等量的H2，所需鋁粉的質量相等C．明礬溶液中K+和A13+的物質的量濃度相等D．1molOH一和17gNH3所含的電子數相等5．向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發生的離子反應是6．下列有關實驗操作和實驗事故處理不正確的是A．用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近盛放氨氣的裝置，檢查是否漏氣B．濃硫酸沾在皮膚上，立刻用稀氫氧化鈉溶液沖洗C．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封D．為防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中7．有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如下圖)，同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是A．甲裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c(HCl)≥2mol·L-1C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c(HCl)≤1mol·L-1D．最終兩溶液中Na+、Cl-的物質的量相同8．下列實驗中，無明顯現象的是A．CO2通入CaCl2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入A1C13溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A．工業上電解YW飽和溶液冶煉金屬YB．氣態氫化物的穩定性：W>XC．簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X-)D．Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z10．用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是A．干燥C12B．吸收HClC．除去粗鹽中的不溶物D．吸收NH311．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是A．工業上可角電解法制備Mg：MgCl2(熔融)Mg+C12↑B．用FeSO4除去酸性廢水中的C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO22HClO+CaCO3↓12．下列物質的轉化在給定條件下不容易實現的是13．探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B．將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變為藍色，說明氨水呈堿性C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩定D．將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產物為NO214．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D．此實驗能確定Na2SO3是否被部分氧化15．已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水16．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體，且在空氣中不變色；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如下圖所示。則下列說法正確的是A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO3-C．溶液中n(NH4+)=0.2molD．

2016—2017學年度第一學期期中自主練習高三化學第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)17．(10分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)，請回答下列問題：(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為______________，反應④的化學方程式為_________________。(2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，反應④可以在光照條件下發生．反應①和反應②在水溶液中進行，反應②的離子方程式是__________________。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為________________。標準狀況下3．36L物質E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應，所得溶液中溶質成分為_______________(寫出化學式和對應的物質的量)。18．(17分)化學小組設計以下實驗方案，測定某部分變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。(1)方案一：稱取一定質量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質量。重復操作，計算。儀器a的名稱是______________；其中發生反應的化學方程式為_________________。實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是_________________________。(2)方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質量，計算。寫出NaHCO3與足量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式__________________________；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_____________________。過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為______________。(3)方案三：稱取一定質量樣品，按如圖裝置進行實驗：B裝置內所盛試劑是____________；D裝置的作用是____________________。實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質量分數為_________________。某同學認為上述測定結果_____________(填“偏高”或“偏低”)，因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是_______________________。19．(12分)過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式____________________________。(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是__________________________________________________________________________________。(3)寫出反應②的化學方程式_________________________。反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：①_________________________；②___________________________。(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是第一步：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴人少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：。某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能_________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。20．(13分)無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下，請回答下列問題：(1)實驗室中，可制得C12的組合是_____________(填代號)。①MnO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱③NaClO和鹽酸混合共熱④漂白粉和硫酸混合共熱(2)吸收焙燒爐中產生的尾氣，下列裝置合理的是_______________(填代號)。(3)寫出氧化爐中反應的化學方程式________________________________。(4)生產氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產生的SO2、C12等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現象和結論____________________________(儀器自選)。可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液(5)某同學設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為________________________________。②寫出a瓶中發生反應的離子方程式_________________________________。③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：________________________(填實驗代號)。

學校學校班級姓名學號密封線內不要答題注意事項：注意事項：1.選擇題作答必須用2B鉛筆，修改時用橡皮擦干凈。解答題作答必須用黑色墨跡簽字筆或鋼筆填寫，答題不得走出答題框。2.3.4.準考證號[0][1][2][3][4][5][6][7][8][9][0][1][2][3][4][5][6][7][8][9][0][1][2][3][4][5][6][7][8][9][0][1][2][3][4][5][6][7][8][9][0][1][2][3][4][5][6][7][8][9][0][1][2][3][4][5][6][7][8][9][0][1][2][3][4][5][6][7][8][9][0][1][2][3][4][5][6][7][8][9][0][1][2][3][4][5][6][7][8][9][0][1][2][3][4][5][6][7][8][9]選擇題填涂說明：[A][B][C][D]√△×第I卷客觀題（用2B鉛筆填涂）第II卷主觀題（用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫）題號一17181920總分合計人復核人得分17.（10分）17.（10分）（1）____________________________；___________________________________________（2）__________________________________________________________________（3）______________________________________________________________________________________________________________

三、本題共4小題，共40分。解答應寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不得分，有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。18.（17分）18.（17分）（1）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（12分）19.（12分）（1）____________________________________________________________（2）_________________________________________________________________________（3）____________________________________________