高級中學名校試卷PAGEPAGE1北京市昌平區2024-2025學年高一上學期期末考試可能用到的相對原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.51．近年來我國航天領域取得新突破，下列工程所使用的材料為金屬材料的是A．嫦娥六號探測器主體框架——鈦合金B．嫦娥六號探測器光學望遠鏡——高密度碳化硅特種陶瓷C．神舟宇航員宇航服——碳纖維復合材料D．“天和”核心艙電推進系統推力器的腔體——氮化硼陶瓷2．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．蔗糖溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．碘化銀膠體3．下列關于NO2的說法中，不正確的是A.無色氣體 B.易溶于水C.能與水反應 D.密度大于空氣4．下列有關物質分類的敘述中，不正確的是A.KMnO4屬于酸 B.CuSO4屬于鹽C.Ca(OH)2屬于堿 D.CO2屬于酸性氧化物5．下列物質中，難溶于水的是A．NaClB．CaCl2C．AgClD．NH4Cl6．下列反應不屬于氧化還原反應的是高溫A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑高溫B.2Al＋Fe2O3===Al2O3+2FeC.Cl2+H2O===HCl+HClOD.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO37．下列關于濃硫酸性質的描述中，不正確的是A．密度大于水，稀釋時應將水緩慢倒入濃硫酸中 B．具有脫水性，可使蔗糖變黑C．能與木炭反應，產生刺激性氣味的氣體 D．具有吸水性，可用于干燥氯氣8．下列物質中，不能發生電離的是A．NaOH B．Cu C．NaClO D．HNO39．下列物質在水溶液中主要以離子形式存在的是A．Fe2O3 B．CaCO3 C．Fe D．H2SO410．下列變化需要加入氧化劑才能實現的是A．KI→I2B．H+→H2C．H2SO4→SO2D．Fe(OH)3→Fe2O311．下列關于物質用途的說法中，不正確的是A.HClO可作為漂白劑B.Na2O可作為供氧劑C.NaHCO3可作為膨松劑D.Fe2O3可作為紅色顏料12.下列反應不能用H＋+OH?===H2O表示的是A．NaOH+HCl===NaCl+H2OB．KOH+HCl===KCl+H2OC．Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2OD．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O通電13．下列變化對應的方程式不正確的是通電A．NaCl在水中電離：NaCl===Na++Cl－B．鈉與水反應：2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑C．氯化鐵溶液與鐵單質反應：Fe+2Fe3+====3Fe2+D．用氫氧化鈉溶液吸收少量SO2：SO2+2OH－====SO32－+H2O14．下列說法正確的是A．O2的摩爾質量是32gB．44gCO2中含有的分子數約為6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LH2O的物質的量為1molD．1mol·L?1H2SO4溶液中含有2molH+15．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，試劑a為H2SO4溶液，試劑b為Ba(OH)2溶液，逐滴加入試劑a至過量，則小燈泡燈光變化是A．亮→更亮B．亮→暗C．亮→暗→亮D．暗→亮→暗16．下列關于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液變紅B．可用鹽酸除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3C．可用NaOH溶液將NaHCO3轉化為Na2CO3D．可用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體17.Deacon催化氧化法可實現氯資源的再利用，該法的一種催化機理如下圖所示，已知銅（Cu）元素的常見價態為0、+1、+2。下列說法不正確的是A．過程①中銅元素化合價不變B．該方法中CuO可以循環利用C．圖中①～⑤有三個氧化還原反應D．該轉化的最終產物是Cl2和H2O18．某研究小組制備Cl2并收集Cl2，裝置如下圖所示。下列說法不正確的是A．裝置a中的反應體現濃鹽酸的酸性和還原性B．裝置a中的反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4裝置b中用飽和食鹽水吸收揮發的HCl氣體裝置c用向上排空氣法收集氯氣應長管進短管出19．下列實驗操作中，能達到實驗目的的是制NaHCO3晶體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液驗證NH3易溶于水且溶液具有堿性分離粗鹽中的Na2SO4雜質蒸干NaHCO3蒸干NaHCO3溶液ABCD20．某研究小組探究金屬鈉與CuSO4溶液的反應，進行如下實驗。實驗操作實驗現象將除去氧化層的金屬鈉放入用細銅絲編好的銅籠中，用鑷子將銅制細網籠放入盛有飽和CuSO4溶液的燒杯中。①銅質細網籠沉在CuSO4溶液中，鈉熔化為金屬小球在籠中游動，劇烈反應發出嘶嘶的響聲；②銅籠周圍產生大量藍黑色固體（不含銅籠）。下列分析或推斷不正確的是A．現象①說明反應放出大量的熱，且產生氣體B．生成藍色固體的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+====2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C．藍黑色固體中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受熱會分解D．因Na與H2O反應，未與Cu2+置換出Cu，因此藍黑色固體中不可能含Cu21．綠礬別名青礬、皂莢礬等，是我國古代常用的藥材，以硫鐵礦[主要成分為FeS2(Fe元素為+2價)]為原料制備綠礬晶體，工藝流程如下：下列說法正確的是焙燒過程中每生成1molSO2轉移5mole-B.可用BaCl2溶液吸收焙燒過程產生的SO2C.“還原”過程的離子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O====15Fe2++2SO42-+16H+D．操作1為在空氣中蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌第II部分（非選擇題共58分）22．（11分）從物質類別和元素化合價兩個維度研究物質的性質及轉化是重要的學習方法。以上是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：（1）根據圖中信息寫出物質X、Y的化學式、。（2）任寫一條體現X類別通性的化學反應方程式。（3）從類別角度推測，下列物質中能與HClO4反應的有______。a．Fe b．NaOH c．H2SO4 d．SO3（4）從價態角度推測，NaClO具有（填“氧化性”或“還原性”），理由是，可與HCl反應生成Cl2。（5）氯氣有毒，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收，該反應的化學方程式為，消耗1molCl2轉移mol電子。23．（8分）粗食鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質，為得到精制食鹽需除雜，某同學利用NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，設計了如下實驗流程：BaSO4沉淀BaCl2BaSO4沉淀BaCl2溶液粗鹽水Mg(OH)2沉淀NaOH溶液溶液A操作a沉淀B操作a試劑1溶液B試劑2操作a精制食鹽水溶液C粗鹽固體H2O足量足量足量適量 （1）操作a的名稱是________。（2）粗鹽水中需要除去的雜質離子為________。（3）寫出加入試劑1的目的________。（4）寫出加入試劑2發生反應的離子方程式________。（5）某同學認為也可選用Ba(OH)2溶液作為除去部分雜質離子的試劑，用離子方程式表示其除雜過程_________。24．（11分）農業級NH4NO3作為高效氮肥，廣泛應用于提高土壤含氮量和促進植物生長。其中一種制備流程如下：N2N2HNO3NH3NONO2NH4NO3步驟i步驟ii步驟iii步驟iv試劑X試劑XH2O（1）在括號中寫出以下物質中加點元素的化合價。??NO2（）NH4NO3（）??（2）試劑X為。（3）步驟i反應的化學方程式為。（4）步驟iv反應的化學方程式為。（5）有文獻資料顯示：在一定條件下NH3可將氮氧化物（如NO2）轉化為無污染的氣體。①從理論角度說明論證該反應發生的可能性。一定條件②補全該反應的離子方程式一定條件?NH3+?NO2====?+?。25．（11分）某小組同學探究不同價態硫元素之間的相互轉化。

可以選用的試劑有：①SO2水溶液②Na2SO3溶液③Na2S溶液④稀硫酸⑤濃硫酸⑥品紅溶液⑦新制氯水⑧銅片實驗

序號預期的

價態轉化選擇的試劑

（填入試劑編號）實驗現象i+6→+4⑤⑧產生刺激性氣味氣體ii+4→0②③iii①⑦黃綠色褪去實驗i的化學方程式為。設計實驗證明實現了+6→+4的轉化，實驗操作及現象是。（2）結合實驗ii的實驗目的，說明選擇試劑③的理由是。②③溶液混合后，無明顯現象，加入稀硫酸后，產生淡黃色沉淀。該實驗說明物質的氧化性強弱受影響。產生淡黃色沉淀的離子方程式為。（3）實驗iii預期的價態轉化為。為驗證Cl2被SO2還原為Cl-，甲同學向反應后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀。乙同學認為該方案不合理，理由是。26．（17分）某實驗小組配制Na2S2O3溶液，并探究其與FeCl3溶液的反應。I.配制250mL0.1mol/LNa2S2O3溶液（1）用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。（2）計算所需Na2S2O3·5H2O固體的質量為______g。（Na2S2O3·5H2O的摩爾質量為248g/mol）（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是______（填字母）。a．硫代硫酸鈉晶體部分失去結晶水b．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒c．轉移時，少量溶液濺出d．定容時，眼睛俯視刻度線II.探究Na2S2O3溶液與FeCl3溶液的反應實驗編號實驗操作實驗現象i2mL2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液0.2mL0.1mol/LFeCl3溶液(c(H+)=0.1mol/L)溶液呈暗紫色，靜置后暗紫色褪去，生成無色溶液。久置后產生淡黃色渾濁。資料：Fe3++S2O32-====Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇S2O32-無明顯現象；（4）實驗ⅰ中溶液呈暗紫色，該過程發生的反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應。（5）暗紫色褪去生成無色溶液的過程，發生氧化還原反應，設計實驗ii、iii檢驗產物。實驗ii：取實驗i中無色溶液于試管中，向其中加入過量NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。實驗iii：取實驗i中無色溶液于試管中，向其中加入過量BaCl2溶液，一直無明顯現象。①實驗ii產生白色沉淀的離子方程式為；白色沉淀最終變成紅褐色的化學方程式為。②由實驗iii可得的結論是。③查閱資料得知無色溶液中生成S4O62-，補全紫色褪去生成無色溶液過程的離子方程式：?Fe(S2O3)+====?+?。（5）取實驗iii反應后的溶液中加入HCl溶液，產生渾濁，且有刺激性氣味氣體產生，經實驗證實氣體為SO2、渾濁中含BaSO4和S。①探究SO42-和S的來源來源1：S4O62-較強酸性條件下的自身分解。來源2：。經實驗證實來源2產生S，不產生SO42-。②設計實驗證實來源1成立。向2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液中加入，得到無色溶液，向無色溶液中加入（填實驗操作及現象）。（7）結合離子方程式解釋實驗i久置后產生淡黃色渾濁的原因。

——★參考答案★——第一部分選擇題（共42分）選擇題（每小題2分，共42分）題號12345678910答案ADAACDABDA題號11121314151617181920答案BCABCBCBCD題號21答案C第二部分非選擇題（共58分）22．（11分）（1）HClClO2（2）HCl+NaOH===NaCl+H2O（其他合理即可）（3）ab（4）氧化性NaClO中Cl元素處于+1價，Cl元素還有0價，化合價可降低，具有氧化性（5）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O123．（8分）（1）過濾（2）SO42－Mg2+Ca2+（3）除去Ca2+和過量的Ba2+（4）CO32－+2H+===H2O+CO2↑，OH－＋H+===H2O（5）Ba2++SO42－===BaSO4↓，Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓24．（11分）（1）+4-3高溫、高壓催化劑（2）高溫、高壓催化劑（3）N2+3H22NH3（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）NO