第2課時共價鍵第一章第三節化學鍵1.知道共價鍵、極性鍵的概念和實質。2.學會用電子式表示共價分子的形成過程，用結構式表示簡單的共價分子結構。3.能從化學鍵的角度理解化學反應的本質。學習目標定位內容索引一共價鍵與共價化合物二化學鍵與分子間作用力當堂檢測40分鐘課時作業一共價鍵與共價化合物1.共價鍵的形成過程(1)氯分子的形成過程答案導學探究請你根據上述圖示，用電子式表示其形成過程

。答案(2)下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程請你用電子式表示HCl的形成過程：

。

答案2.共價鍵(1)共價鍵的概念是

，其成鍵粒子是

，實質是

。(2)共價鍵的形成條件是同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子成鍵前最外層電子未達飽和狀態。(3)共價鍵的類別：①非極性鍵是

非金屬元素的原子間形成的共價鍵。共用電子對

，成鍵原子不顯

。②極性鍵是

非金屬元素的原子間形成的共價鍵。共用電子對

，兩原子一方略顯

，另一方略顯

。原子間通過共用電子對所形成的相互作用原子共用電子對對兩原子的電性作用同種不發生偏移電性不同種發生偏移正電性負電性答案(4)共價鍵成鍵的原因是原子通過

，各原子最外層電子一般都能達到

狀態、兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態，原子形成分子后，體系的總能量

。3.共價化合物(1)共價化合物的概念是不同原子之間以

形成分子的化合物。(2)請舉例說明常見的共價化合物的類型：_______________________________________________________________________________________________________________________________。共用電子對飽和降低共用電子對酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金屬氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金屬氫化物(如NH3、H2S、H2O等)；有機物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)答案4.共價鍵和共價化合物(1)共價化合物中一定含有

。(2)有些離子化合物也含有共價鍵，如：NH4Cl、NaOH、Na2O2等。共價鍵1.共價鍵與化合物的關系(1)兩個“一定”①共價化合物中一定

共價鍵；②共價化合物中一定

離子鍵。(2)兩個“不一定”①含共價鍵的物質不一定是共價化合物，也可能是單質，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價鍵，Na2O2中含有O—O共價鍵，NH4Cl中含有N—H共價鍵，但它們都是離子化合物。答案只含有不含歸納總結2.離子化合物與共價化合物的比較答案

離子化合物共價化合物化學鍵________________________________概念由

構成的化合物叫離子化合物以

形成分子的化合物叫共價化合物達到穩定結構的途徑通過

達到穩定結構通過

達到穩定結構構成微粒______________

構成元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為不同種非金屬元素離子鍵或離子鍵與共價鍵共價鍵離子鍵共用電子對電子得失形成共用電子對陰、陽離子原子答案表示方法以NaCl為例：電子式為______________NaCl的形成過程為

_________________________________以HCl為例：電子式為__________HCl的形成過程為

___________________________________活學活用121.下列物質中只含有共價鍵的是(

)A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3解析答案12解析A項中：NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項中：Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。答案C12返回答案2.下列分子的電子式書寫正確的是(

)A.氨氣

C.氮氣

D.二氧化碳

B.四氯化碳

C理解感悟返回理解感悟在書寫共價分子的電子式時應注意：①各原子最外層的電子即便未參與成鍵也必須全部標出；②要正確標出共用電子對的對數；③中學階段要求掌握的物質的電子式，一般都滿足穩定結構；④電子式書寫中原子的排列順序不一定是分子式中原子的排列順序，如HClO的電子式為

而不是

12二化學鍵與分子間作用力答案導學探究1.化學鍵離子鍵使陰、陽離子結合形成

，共價鍵使原子結合形成

，人們把這種使

相結合或

相結合的作用力通稱為

。化學鍵的形成主要通過原子的價電子的

或

來實現。離子化合物共價分子離子之間原子之間化學鍵轉移共用答案2.化學反應的實質化學反應的實質是

過程，如H2和Cl2反應生成HCl可用如下過程表示：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成答案3.分子間作用力(1)要使水分解，需要先破壞水分子內部存在的

鍵；若使液態水汽化，需要加熱克服水分子之間存在的

；二者相比較，難易程度是

。(2)概念：分子間存在一種把

在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱

。(3)主要特征①廣泛存在于分子之間；②只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質中；極性分子間作用力水分解比水汽化難得多分子聚集范德華力答案③分子間作用力的能量遠遠小于化學鍵；④由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要由分子間作用力的大小決定。4.氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫

。(2)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種

的分子間作用力。氫鍵比化學鍵

，比分子間作用力

。(3)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，對物質的水溶性有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。氫鍵較強弱強歸納總結化學鍵、分子間作用力和氫鍵的比較答案相互作用化學鍵分子間作用力氫鍵存在范圍作用力比較影響范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)強很弱比化學鍵弱，比分子間作用力強物質的物理性質及化學性質物質的物理性質物質的物理性質34解析答案活學活用3.下列過程有化學鍵破壞的同時又有化學鍵形成的是(

)A.碘升華 B.冰融化C.濃鹽酸揮發 D.NH4Cl受熱分解解析A項碘升華只破壞分子間作用力；B項冰融化只破壞分子間作用力和氫鍵；C項濃鹽酸揮發只破壞分子間作用力；D項是化學反應，既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成。D理解感悟理解感悟化學鍵破壞的幾種情況：(1)化學反應過程中反應物中的化學鍵將被破壞。如H2＋Cl22HCl，H—H、Cl—Cl鍵均被破壞。(2)離子化合物的溶解過程：離子化合物溶解于水時，在水分子的作用下電離成為自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(3)離子化合物的熔化過程：離子化合物在加熱熔化時會發生電離，生成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。理解感悟34(4)有些共價化合物溶于水后，能與水發生反應，其分子內的共價鍵被破壞。如CO2、SO2、SO3等。(5)有些共價化合物屬于電解質，溶于水后在水分子的作用下發生電離，形成陰、陽離子，其分子內的共價鍵被破壞。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。(6)對于某些很活潑的非金屬單質，溶于水后，能與水發生反應，其分子內共價鍵被破壞。如Cl2、F2等。34344.試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”)：(1)NaCl溶于水時破壞__________。(2)HCl溶于水時破壞__________。(3)SO2溶于水時破壞__________。(4)酒精溶于水時破壞__________。(5)NaOH和HCl反應時形成__________和__________。34解析答案(6)反應2H2＋O2===2H2O中，被破壞的是________，形成的是______。(7)CaCl2和Na2CO3反應時，被破壞的化學鍵有______，形成的化學鍵有_______。(8)Na2O熔化時被破壞的化學鍵是__________。解析NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時被破壞相應的化學鍵；酒精溶于水時破壞分子間作用力；可解決(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)是考查化學變化中化學鍵的變化情況，根據各物質中的化學鍵類型判斷即可；(8)中Na2O是離子化合物，熔化時破壞離子鍵。答案(1)離子鍵34(2)極性鍵(3)極性鍵(4)分子間作用力(5)離子鍵極性鍵(6)非極性鍵極性鍵(7)離子鍵離子鍵(8)離子鍵學習小結離子鍵與共價鍵的比較

離子鍵共價鍵概念帶相反電荷的離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達到穩定結構通過形成共用電子對達到穩定結構成鍵粒子陰、陽離子原子返回形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合同種或不同種非金屬元素化合存在離子化合物中絕大多數非金屬單質、共價化合物、某些離子化合物中當堂檢測12435解析答案1.下列說法錯誤的是(

)A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.在共價化合物中一定含有共價鍵C.構成單質分子的微粒不一定含有共價鍵D.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵12435解析離子化合物中也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉

中含有共價鍵，A錯誤；必須全部由共價鍵構成的化合物才是共價化合物，共價化合物中不存在離子鍵，B正確；稀有氣體單質形成的晶體中不含任何化學鍵，C正確；雙原子單質分子中兩原子對共用電子對作用力相同，形成非極性鍵，D正確。答案A12435解析答案2.下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是(

)A.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B.NaCl顆粒被粉碎C.I2升華D.NaOH溶于水解析C項，I2升華破壞分子間作用力；D項，NaOH溶于水破壞離子鍵。A124353.下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是(

)A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CH4答案D124354.在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過程的是(

)A.冰→水→水蒸氣→H2和O2B.2Na＋Cl2===2NaClC.2H2＋O2

2H2OD.2H2O2===2H2O＋O2↑解析答案解析A項只形成非極性鍵；B項只形成離子鍵，C項只破壞非極性鍵且只形成極性鍵。D124355.(1)用電子式表示共價分子：H2________，N2____________，CO2_______________，H2O_______________。(2)用電子式表示下列共價分子的形成過程。H2：________________________；N2：________________________；H2O：_______________________。答案返回40分鐘課時作業124356一、化學鍵的概念、判斷及表示方法1.關于化學鍵的下列敘述中，不正確的是(

)A.離子化合物可能含共價鍵B.全部由非金屬元素形成的化合物一定只含共價鍵C.Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵D.水分子中氫、氧原子之間的化學鍵是極性鍵781091112經典基礎題解析答案124356781091112解析離子化合物可能含共價鍵，如過氧化鈉

A正確；全部由非金屬元素形成的化合物不一定只含共價鍵，如氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；Na在Cl2中燃燒生成物為NaCl，含有離子鍵，C正確；氫、氧對共用電子對的作用力不同，故兩原子之間的化學鍵是極性鍵，D正確。答案B2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是(

)A.SiCl4 B.H2OC.BF3 D.PCl5124356781091112解析答案124356781091112解析SiCl4中，Si元素位于ⅣA族，4＋4＝8，所以所有原子都滿足最外層為8電子結構，A正確；H2O中，H元素位于第ⅠA族，則1＋1≠8，所以并不是所有原子都滿足最外層為8電子結構，B錯誤；BF3中，B元素位于第ⅢA族，3＋3≠8，并不是所有原子都能滿足最外層為8電子結構，C錯誤；PCl5中，P元素位于第ⅤA族，5＋5＝10，所以并不是所有原子都能滿足最外層為8電子結構，D錯誤。答案A3.下列說法正確的是(

)A.MgCl2的形成過程可表示為

B.H2O分子的結構式可表示為H—O—HC.NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵D.Na2S的電子式為

124356781091112解析答案解析A項MgCl2的電子式應為

B項，共價化合物的結構式中用“—”代替一個共用電子對，未成鍵電子對不用表示，所以H2O分子的結構式可表示為H—O—H；C項NaOH中含有H—O共價鍵；D項，Na2S的電子式應為

不能把兩個Na＋合并在一起。B二、共價化合物和共價鍵4.下列物質中，屬于共價化合物的是(

)A.NH4Cl B.HNO3C.NaCl D.I2124356781091112解析答案解析只有HNO3是共價化合物，全部由非金屬元素以共價鍵的形式形成。B5.下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(

)124356781091112解析A項，MgCl2僅含離子鍵；C項，HCl含有共價鍵，是共價化合物；D項，NaOH含有離子鍵、共價鍵，是離子化合物。B選項ABCD物質MgCl2CO2HClNaOH所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物解析答案6.下列各組中的每種物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是(

)A.NaOH、K2SO4、H2SO4B.HCl、Al2O3、MgCl2C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.MgO、Na2SO4、NH4HCO3124356781091112答案C7.目前，科學界已合成一種“雙重結構”的球形分子，即球形C60容納在球形Si60中形成的分子，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。關于這種“雙重結構”的球形分子，下列敘述錯誤的是(

)A.一個“雙重結構”的分子實際上是兩個分子B.該分子原子間以共價鍵相連接C.該物質是一種新的化合物D.該物質的相對分子質量為2400124356781091112解析答案解析A項，該球形分子應是一個分子；D項，C60Si60的相對分子質量為12×60＋28×60＝2400。A三、分子間作用力和氫鍵8.關于氫鍵，下列說法不正確的是(

)A.HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵所致B.水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C.NH3的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵124356781091112解析答案124356781091112解析氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力。它的存在使氫化物的熔點、沸點相對較高，因此HF的沸點高是由氫鍵所致，水在結冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯結，形成相對疏松的晶體，從而在結構上有許多空隙，造成體積膨脹。氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結合的，故A、B、D選項正確；NH3的穩定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正確。答案C9.下列事實與氫鍵有關的是(

)A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高D.氨氣在水中溶解度很大124356781091112解析答案解析NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O之間形成氫鍵。D10.根據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學變化的是(

)A.鈉投入水中B.石墨在高溫高壓下轉化為金剛石C.干冰汽化D.五氧化二磷吸水12