2024-2025學年高二年級化學上學期期末模擬卷

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證

號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第n卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：選擇性必修1+選擇性必修2第1章（人教版2019）。

5.難度系數：0.65

6.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.下列化學用語正確的（）

A.銅原子（C"）的電子排布式：Is22s22P63s23P63d94s2

B.基態鍍原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖：一二°「一：

21期

c.基態c原子價電子軌道表示式：FILU1-L]

rMr

D.NH4cl電子式為，“）

2.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.對于增大壓強可使顏色變深

B.工業生產硫酸時，通入過量氧氣提高二氧化硫的轉化率

C.對于田1但）二升高溫度，混合氣體顏色變深

D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

3.下列有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（）

A.山山、33MPa下，將0和1置于密閉的容器中充分反應生成用,，放出熱量

193kJ,其熱化學方程式為：N：?+3Hg=E&i?-3S6kJ/nx）l

B,稀醋酸與稀NaOH溶液反應：H'（aq"OHAH--573kJ/mol

C已知上⑶,20：（g）=XO/glai「C（s“O：lg|?ICOjglAH：,曲唱?闋,

D.C°(?的燃燒熱為2M.0W/Z,則566md/mol

4.上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫「三-=；」1］的反應

歷程如下圖所示：

喀化?。篈uPF.

一:

Q-?

i°g?

??8

nJ■

als+…

E…

蓼I239.-75.I

…

比Z.

R.

。

E4，?

O??

W77

?

反窿歷程反應歷當

下列說法正確的是（）

A.該反應的焰變：A/f-+129.okJmol

B.催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuF

C.穩定性：過渡態1>過渡態2

D.催化劑可以改變速率，但不能改變平衡轉化率

5.常溫下HC。，的電離常數<=56><^，<=15x15。下列說法錯誤的是（）

A.對溶液升溫，溶液的pH變小

B.Oln?lLNaCQ,溶液中：c（C。|+c（HC.O4）+c|H,C,OJ-0ImdL'

C（HC2OJ

C.向HCo,溶液中加入少量NaOH固體，則C0,i變大

D.01mdL'NaHC0,溶液呈堿性

6.25久下，Na.CO,溶液的pH隨其濃度的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

12.5

12.0

ns

A.2C。,溶液中cg'gg）

B,在水中H：C。,的,10

C.Na：C。,的水解程度隨其濃度增大而減小

D--iNaCOi?06mol/L時,溶液中門OHi>OOljn01/L

H8JH,0=H,C0J+0H7.常溫下，已知MCO,、M|OH|的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶液中

和陰離子（C°：、OH）濃度的負對數分別用pM和pR表示。

已知：10'*4。下列說法正確的是（）

A.曲線XY代表的是

B口.MlOHl的丈,為由4二zmo-].1Lt

C.在MCO,飽和溶液中加少量Na：co,固體，M，,OH濃度均減小

D.陰影區域內，可析出1山°Hl：,而不析出MCQ

8.常溫下，用0.2moiL鹽酸滴定25.00mL0.2moiLNH3-H2O溶液，所得溶液pH、NH4+才和

NH3-H2O的分布分數況平衡時某含氮微粒的濃度占含氮微粒總濃度的分數，如NH4+的分布分數

5NH.I---------------

d陽刖田HO）]與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.曲線c代表滴定過程中pH的變化

B.M點離子濃度從大到小的順序為“由力皿⑴皿0M

C.NH4+的水解常數為10''

D,曲線上任意都存在0（阻1+，1HHlHQX0'）】L

9.利用氫氧燃料電池，以Ni、Fe為電極電解NaOH溶液制備Na2FeO4的裝置如圖所示（已知：NazFeCk在

濃堿中穩定存在；固體電解質摻雜了K2c03晶體）。下列說法不正確的是（）

A.電極a應通入02和CO?

B.電極b的電極反應為：H;-2e+C0;-H,O+CO,

C.該離子交換膜為陽離子交換膜

D.固體電解質中每遷移°3mo1C°：,理論上可制得16.6gN&F：0,

10.華中科技大學武漢國家光電研究中心孫永明教授課題組利用一種“藍”石墨電極（Li3P基固態電解質界

面膜），實現了鋰離子電池的極速充電和長循環壽命，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

()

A.充電時，Li+通過固態電解質向N極移動

B.放電時，M極的電極電勢比N極高

C.充電時，M極發生的電極反應為山+C+"

D.當電路中通過1mol電子時，理論上兩電極的質量變化差為7g

11.某研究小組為探究室溫下水溶液體系中的化學反應1+OC1-01+CL的反應物初始濃度、溶液中

的0H一初始濃度及初始速率間的關系，得到如下數據。

實驗I的初始濃度OCL初始濃度OH一初始濃度初始速率

編號（nwlL1）(mdL1)（nudL>v|molLsI

12-10'15-10'1.0018x104

2a15*1011.0036<104

32-1013.1012.0018>104

44x10'3?10'1.007.2x104

已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為：vkc"IciOCl>c|OHI（溫度一定時，

k為常數）。下列說法不正確的是（）

A.實驗2中，a-4-10

B.設計實驗2和實驗4的目的是研究OCL離子濃度對反應速率的影響

C.b-1；C--C1

D.若實驗編號4的其它濃度不變，pH=13時，反應的初始速率v-72?10molLs

12.金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醛類配體L,得到首個含堿金屬

陰離子的金黃色化合物［NaL『Na，下列說法錯誤的是（）

A.Na-的半徑比「的大B.Na-的還原性比Na的強

C.Na-的第一電離能比H-的大D.該事實說明Na也可表現非金屬性

13.下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是（）

元素ABCDE

最低負化合價-4-2-1-2-1

電負性2.52.53.03.54.0

A.C、D、E的氫化物的穩定性：C>D>E

B.元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態相同的電子

C.元素B、C之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質能與H2O發生置換反應

14.我國科學家在尋找“點擊反應”的砌塊過程中，發現了一種新的化合物，其結構簡式如圖所示，其中

X、Y、Z和W是原子序數依次增大的短周期主族元素，丫與Z是同一主族元素。下列說法正確的是

（）

A.X、Y、Z第一電離能最大的為XB.X、Y、Z和W電負性最大的為W

C.X、Z、W氧化物對應的水化物均為強酸D.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

第II卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。

15.（14分）

I.我國于2024年9月25日成功發射一枚洲際導彈，導彈一般使用火箭發動機作為推進系統，其中

通常用到腫N2H4、偏二甲朋（CH3）2NNH2作為火箭推進器的液體燃料。

（l）1.5g偏二甲月井（M=60g/mol）完全燃燒放出50kJ能量，請判斷下列表示偏二甲期:燃燒的熱化學方程式

正確的是（填字母標號）O

A.（CH3）2NNH2（l）+6O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2NO2（g）AH=-2000kJ/mol

￡

B.2（CH3）2NNH2（l）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）+：'N2（g）AH=-1000kJ/mol

￡

C.2（CH3）2NNH2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）+NO2（g）AH=-1500kJ/mol

D.（CH3）2NNH2（l）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+N2（g）AH=-2000kJ/mol

（2）請寫出肺的結構式：,并根據表中的鍵能數據進行計算N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）的AH=

kJ/moL

共價鍵N-HN-NN三N0=0O-H

鍵能/（kJ/mol）391193946498463

II.室溫下，用50ml0.50mol/L鹽酸與50ml0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示裝置中進行中和反應,

回答下列問題：

（3）請說明為什么不用濃度相同的鹽酸與氫氧化鈉溶液進行反應：；該實驗的關鍵在于要用稀氫

氧化鈉與稀鹽酸反應，如果用濃硫酸替代稀鹽酸，測得的AH如何變化：（填“偏大”“偏小”“不

變”）。

（4）上圖該裝置中儀器a的名稱是,其中碎塑料泡沫的用途是：,實驗中還需要用到的玻

璃儀器是o

（5）關于中和熱的測定，以下說法正確的是（填字母標號）。

a.向內筒中加入NaOH溶液時，應少量多次緩慢加入

b.用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平

c.用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后，需用蒸儲水把溫度計沖洗干凈并擦干后，再測定NaOH溶液

溶液的溫度

d.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內筒后，應當快速用水沖洗量筒內壁剩余的稀鹽酸至內筒中，以免

造成測量誤差

16.（15分）一種燃料電池與電解池組合的裝置（電池工作時）如圖所示，電極均為惰性電極，回答下列問

題：

⑴電極I為（填“正”或"負”）極，該電極上的反應式為=

（2）右側電池工作室中能量的轉化形式主要為（填“化學能”或“電能"，下同）轉化為0

（3）氣體X為（填化學名稱），判斷的理由為0

（4）電池工作一段時間后，圖中三處KOH溶液的質量分數的大小順序為（填字母標號）。

A.c%>a%>b%B.C.方%>c%>o%

D.一"。戶o><7%

（5）當電路中每轉移0.2mol電子：

①此時消耗0的質量為go

②此時電極W上生成氣體的體積為L（標準狀況下）。

17.（14分）弱電解質的電離平衡和鹽類的水解平衡均屬于化學學習中的動態平衡?；卮鹣铝袉栴}：

⑴已知室溫時3MI。，r.ICH.COOH1-18x10\

①（MmolL的NaF溶液與01MlL的CHCOOK溶液相比，一定有「Na|-c|F）

c（K'）-c|CH,COO）（填或

c（CH,COOH）5

_________________*_

②向OlinolL0HCOOH溶液中滴加NaOH溶液至cCHCOOI9,止匕時溶液pH=。

ciH

AG.

（2）化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，50HL25。（：時，用［HOOQmolL的NaOH溶液

滴定XOOmLOlOOmo】L某酸（HA）溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，B點溶液

(3)25久時，將rnm?！縇的醋酸鈉溶液與Mino【L鹽酸溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，表

示醋酸的電離平衡常數1=(用含m、n的代數式表示)。

(4)測定K10,純度：準確稱取口g產品，配制成250mL溶液作為待測液，取25.00mL該溶液于碘量瓶

中，加入稍過量的碘化鉀，用適量的鹽酸酸化后，蓋緊瓶塞，置于避光處3min,當溶液呈淡黃色

時，加入少許指示劑，用anolL的硫代硫酸鈉標準溶液滴定，滴定到溶液呈無色，即達到滴定終

點。記錄相關數據，可計算產品中K】O,的純度。已知：L+f。=S。+21o

①滴定前，下列有關滴定管的操作順序依次為(填字母標號)。

a.裝入滴定液至零刻度線以上b.用蒸儲水洗滌

c.調整滴定管內液面至零刻度線或零刻度線以下d.檢查是否漏水

e.排除氣泡f.用滴定液潤洗2?3次g.記錄起始讀數，開始滴定

②測定方案中的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應蓋上瓶塞的主要目的是o

③若盛標準溶液的滴定管未潤洗，則測得的結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

18.(15分)我國提出努力爭取在2060年前實現碳中和，碳中和的關鍵是CCh的轉化、回收和重整。

I.以CCh和NH3為原料合成尿素：

2NH,(g)-?-C0.(B)^C0(NH.|.(f)+H:O(g)AH--87OkJmol

(1)該反應在_(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可自發進行。

(2)如圖是合成尿素的歷程及能量變化，TS表示過渡態。

圖中的HOOCNH2是(填“中間產物'或“催化劑，其中歷程第2步(TS2)的化學方程式

為：。

II.CO2轉化為甲醇。

⑶用CO2來生產燃料甲醇的某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵C-CC-HH-HC-O00H-O

鍵能348413436358750463

則CO，叩+3H，g)=CHQH區，+H0(g“=

(4)在恒溫恒容下，反應CO：(g)?犯(g)uCHQH?+H：O(g)達平衡狀態的標志是_(填字母標

號)。

a.v

b.容器內混合氣體平均相對分子質量不變

c.平衡常數K保持不變

d.容器內氣體的密度保持不變

(5)一定溫度下，欲提高甲醇的產率，可采取的措施有(任寫一條)。

⑹天然氣還原法。發生的反應為風(0+3CO：(g)^4CO(g)+2H,Q(g)。

一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，測得平衡時CO的體積分數與平衡時CO2和CH4物質的

量比值x[]的關系如圖甲所示。

①若C點對應的壓強為p,則該溫度下的平衡常數次■_(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓義

物質的量分數，寫出計算式即可)。

②催化劑在溫度不同時對C°轉化率的影響如圖乙所示，判斷M點_(填“已”或“未”)到達平衡，理

由是。

2024-2025學年高二年級化學上學期期末模擬卷

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

（1）B（2分）

HII

（2）H\II（2分）-543（2分）

（3）氫氧化鈉過量，保證鹽酸完全被中和（1分）偏小（2分）

（4）玻璃攪拌器（1分）防止熱量散失（1分）量筒（1分）

（5）b、c（2分）

16.（15分）

⑴正（2分）°+田。+4「=4。斤仁分）

（2）電能（1分）化學能（1分）

（3）氫氣（1分）電極印上產生的氣體為H2（2分）

（4）D（2分）

（5）1.6（2分）2.24（2分）

17.（14分）

（1）＜（2分）5（2分）

（2）＞（2分）

巴Lior

（3）U（2分）

（4）dbfaecg（2分）防止碘揮發損失導致實驗結果偏低（2分）偏大（2分）

18.（15分）

⑴低溫（1分）

⑵中間產物（1分）HOOCNH：⑸"HNC°|g）+H：O（g）Q分）

（3）-1781d/mol（2分）

（4）b（2分）

（5）加壓、及時分離出甲醇（合理即可）（2分）

（6）【6116）Q分）未（1分）催化劑只改變速率，不影響平衡，M點CO2的轉化率

小于N點，則一定沒有達到平衡狀態（2分）

2024-2025學年高二年級化學上學期期末模擬卷

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證

號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第n卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：選擇性必修1+選擇性必修2第1章（人教版2019）。

5.難度系數：0.65

6.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.下列化學用語正確的（）

A.銅原子（C"）的電子排布式：Is22s22P63523P63d94s2

B.基態被原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖："0；

212P

C.基態C原子價電子軌道表示式:同阿「I

.DY

D.NH4cl電子式為"：叫"

【答案】B

【解析】C"的電子排布式：is22s22P63s23P63dlo4si,3d應滿足全滿結構，A錯誤；基態被原子電子

占據最高能級的電子為s能級，故電子云輪廓圖為球形，B正確；由洪特規則得基態碳原子價電子軌

[7711A1^1|Rl：N：H]*[：ClT

道表示式應該為口LU—,」C錯誤；NH4cl電子式應為Lii」一?」，D錯誤；故選

2.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.對于+增大壓強可使顏色變深

B.工業生產硫酸時，通入過量氧氣提高二氧化硫的轉化率

C.對于田1但）二升高溫度，混合氣體顏色變深

D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【答案】A

【解析】該反應氣體分子數不變，而加壓平衡并未移動，體系顏色加深是因為壓縮體積使有色氣體的

濃度增大，不可以用勒夏特列原理解釋，A符合題意；使用過量的氧氣促進平衡丫；°十°=38。，正

向移動，提高了二氧化硫的轉化率，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；碘化氫分解生成氫氣和

碘蒸氣的反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，碘蒸氣的濃度增大混合氣體顏色變

深，則升高溫度，混合氣體顏色變深可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；氯氣與水反應生成鹽酸

和次氯酸的反應為可逆反應，增大溶液中的氯離子濃度，平衡向逆反應方向移動，氯氣的溶解度減

小，所以實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選A。

3.下列有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是()

A.、30Mpa下，將置于密閉的容器中充分反應生成NH，,放出熱量

193kJ,其熱化學方程式為：H|g)+3H;Ig|2NHJg|AH-38.fikJ/mol

B,稀醋酸與稀N&OH溶液反應：HJaq)+OHAH--573kJ/mol

C已知1C|s“P：(g)-RO：(g|&i二C1$“O/g|?【CO{g|&i：,貝1>&i：

D.CO(g)的燃燒熱為？的工制/巾小，則第0：|g)-第O|g)+O：(g)?+56&QkJ/mol

【答案】D

【解析】N2和H2反應屬于可逆反應，在該條件下，將°5moIN和1'EOIH置于密閉的容器中充分反

應參加反應的N2小于0.5mol生成附，?的物質的量小于imol,當放出熱量為192,可知當

lmolN2完全反應時放出的熱量大于38.6kJ,即拉3SOkimol,故A錯誤；醋酸為弱酸屬于弱電

解質應寫成化學式，醋酸電離會吸熱，因此4>-父SkJ/mol,故B錯誤；相同量的碳完全燃燒生成

二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，則&11sH:,故C錯誤；燃燒熱是

Imol可燃物完全燃燒生成穩定化合物放出的能量，已知Cdgi的燃燒熱為:330kpmd,可寫出

COlg|+lojg)-COjg)AH-2830kJmd-sp2CO;lgl-2C0lgl+0;Igi機”60也mol1故D

正確；故選D。

4.上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫式*lgl*Hlgl-CHIE，AH］的反應

歷程如下圖所示：.

催化制：AuF

P

U

10.0

S?3

M?

至

量

二H

HE

反窿協”

下列說法正確的是()

A.該反應的焰變：Aff-+129JBJmol

B.催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuF

C.穩定性：過渡態1>過渡態2

D.催化劑可以改變速率，但不能改變平衡轉化率

【答案】D

【解析】焰變等于生成物的總能量減去反應物的總能量，由題干圖示反應物、生成物的總能量可知

mol-0=-129.okJmol,故A錯誤；由圖可知，AuPF；對應的活化能小，則催化效

果好，故B錯誤；由圖可知，過渡態1所處狀態能量高于狀態2,兩種過渡態物質中較穩定的是過渡

態2,則穩定性：過渡態k過渡態2,故C錯誤；催化劑只能改變反應歷程，降低反應活化能，加快

反應速率，但不影響平衡移動，故D正確；故選D。

5.常溫下HC。，的電離常數=下列說法錯誤的是（）

A.對H：C：O,溶液升溫，溶液的pH變小

B（HEL'Na：Q。，溶液中：ciCO;1+c（HC。）+c（HCO"=。ImolL'

C|HC:O4）

C.向H.C0,溶液中加入少量NaOH固體，則LHCOJ變大

D.01,wlLUHC0,溶液呈堿性

【答案】D

【解析】溫度升高，促進H2c2。4的電離，H2c2。4電離程度增大，c（H+）增大，pH變小，A正確；根據

物料守恒可得，O.lmolL-iNa2c2。4溶液中：|+C|ZfC,Oj+C（H.C,O4|-Ob*?/L'B正確；

向H2c2。4溶液中加入少量NaOH固體，發生反應：HC0,+O目=H「O,+HO,導致。（萬。：°,）增

）

大，c（H2c2。4）減小，故ciH.CO"增大，C正確;常溫下H2c2。4的電離常數Kal=5.6xl0—2,

Ka2=l.5x10-4,故對于電離平衡常數為Ka2=L5xlO-4,水解平衡常數為

K.10M,?

—s=]3ox10

Kh=K“56>10，因世0,

的電離程度大于其水解程度，故O.lmolL-iNaHCzCk溶液呈酸性，D錯誤；故選D。

6.25久下，Na<0,溶液的pH隨其濃度的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.28,溶液中"Nal>2ciC0;I

B.在水中H：CO|的<5,10

C."aCO,的水解程度隨其濃度增大而減小

D.-iNaCO)-Qdmo"L時,溶液中c(OHl>001mo1/L

【答案】B

【分析】)".CO,溶液存在兩步水解反應：CO；*H：O=HC°.+OH、H8,?>!/)=H.CO,+OH；

【解析】Na+不水解、C0部分水解，根據物料守恒得c(Na+)>2c(C。)，故A正確；根據圖知，

1014

0.5mol/L的Na2cCh溶液中pH=12.0,該溶液中c(OH-)=】?！?0.01mol/L,Na2c。3水解程度較小，則

C(HCO.)C(OH)ooixooi

溶液中c(HC°，戶c(OH-)=0.01mol/L,Khi=’0''=2x10-5,

Ka2=K--1C,Kal遠遠大于Ka2,所以Kal>5x10一11,故B錯誤；C(Na2co3)越大，其水

解程度越小，故C正確；c(Na2co3)=0.6mol/L時，溶液的pH>12.0,所以溶液中c(OH)>0.01mol/L,

故D正確；故選B。

7.常溫下，已知MC°,、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶液中M和陰離子(C°；、OH)濃

度的負對數分別用pM和pR表示。

已知：下列說法正確的是()

A.曲線XY代表的是MC。

B.MlOHl的乂為40.1。mol］-'

C.在MCO,飽和溶液中加少量Na10,固體，從，OH濃度均減小

D.陰影區域內，可析出Mi0HI,而不析出MC。，

【答案】B

匕小COJ

;C,Mh

［分析］KjMCO.i=c|M)c|CO;|；ciCOj

3"M嗡+憶皿％8),則PMrgM"」；同理，

J,

p(M)-2p(OH)4gK,(M|OHiJ結合圖像可知，曲線XY、XZ分別代表的是M°H)：、MC0,o

【解析】由分析可知，曲線XY代表的是吊°H).,人錯誤；由x坐標可知，兒［OH，的

)c：(0H0*10二在卜支。飽和溶液中加少量固

體，則碳酸根離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，濃度減小，碳酸根離子濃度增大，水解生

成的氫氧根離子濃度增大，C錯誤；陰影區域內，可析出MCO,而不析出,D錯誤；故選

B?

8.常溫下，用0.2moiL鹽酸滴定25.00mL0.2m?！縇NH3HO溶液，所得溶液pH、NH4+才和

NH3-H2O的分布分數譏平衡時某含氮微粒的濃度占含氮微粒總濃度的分數，如NH4+的分布分數

dNHj

JINH.I-------------------------

與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述正確的是()

門e----------------早

11.7*

-g

如一.^2

_ii

A.曲線c代表滴定過程中pH的變化

B.M點離子濃度從大到小的順序為“阻1>*1)"(°Hl"(H)

C.NH4+的水解常數為1。

D,曲線上任意都存在“NH；)+，e*HjOJ-OtaolL

【答案】B

【分析】隨著V(HC1)的增大，溶液中c(NH3-H2O)減小，c(NH4+)增大，則溶液中3(NH3HO)減小，

&NH4+)增大，滴定過程中pH會發生突變，則曲線b代表pH,曲線a代表3(NH4+),曲線c代表

c<NHjxc(OH|

5(NH3-H2O)；NH3-H2O的電離常數表達式為Kb(NH3-H2O)=C|KHH°',M點時

K“

C(NH4+)=C(NH3.H2O),pH=9.26,則Kb(NH3-H2O)=c(OH-)=''卜=IO-4.74,

K.

據此分析解題。

Kh(NH4)=Kb(NH,HOI=10926.

【解析】由分析可知，曲線b代表滴定過程中pH的變化，故A錯誤；M點時，

C(NH4+)=C(NH3-H2O),

由分析可知，NH3-H2O的電離常數大于NH4+的水解常數，所以此時溶液呈堿性，根據電荷守恒：

c(Cl?+C(OH)^r|H|+c|NHj則c?卜HNH」，即存在關系

c(NHJ>c|Cl|>c|OH)>c(H)故B正確；由分析可知，KMNH44Kl.(阿小。/-故

C錯誤；開始滴定時，存在物料守恒門"陽I舊HOl=D2lUC1L,當25mL鹽酸時為滴定終

點，溶質為NH4C1,存在物料守恒關系，(甌?1MH出。卜C?l-OlmdL,故口錯誤；故選

B。

9.利用氫氧燃料電池，以Ni、Fe為電極電解NaOH溶液制備Na2FeO4的裝置如圖所示(已知：NazFeCk在

濃堿中穩定存在；固體電解質摻雜了K2c03晶體)。下列說法不正確的是()

A.電極a應通入O2和CO2

B.電極b的電極反應為：H+c0：=H.O+CO

C.該離子交換膜為陽離子交換膜

D.固體電解質中每遷移。頭10度。：，理論上可制得i6.6gNa

【答案】C

【分析】裝置圖中，左側裝置為氫氧燃料電池，右側裝置為電解池。氫氧燃料電池中，固體電解質摻

雜了K2CO3晶體，負極反應式為H」?e+CO：田：0+8、正極反應式為0：+4e+?C0WC0「電解

池中，Fe電極（陽極）反應式為：Fc80Hfie-FeO；+4H：0,Ni電極（陰極）反應式為：

fiH.O+fie-3H.T-i-fiOH從圖中箭頭可知，電極c產生的田流入電極b中，所以電極c為Ni電極（陰

極），電極b為負極；電極a為正極，電極d為Fe電極（陽極）。

【解析】由分析可知，電極a為正極，通入02和CO2發生反應，電極反應式為

O;+4e+2CO,-2CO;,人正確；電極b為負極，電極反應式為日々+C0：田：。祀0：,B正確；電

解池中，Fe電極（陽極）反應式為：F180H6e-FfO,+4HC,Ni電極（陰極）反應式為：

6HO+（5e-3HI>60H,陽極需要消耗。任，陰極不斷生成OH,Na：FeO,在濃堿中穩定存在，為提

高NazFeCU的產率，應使用陰離子交換膜，C錯誤；

D.理論上，固體電解質中每遷移°3皿?！?；,電路中轉移電子的物質的量為o.6mol,可以制得

01molNa.FeO4；質量為（Mmol466aol-166g,D正確；故選c。

10.華中科技大學武漢國家光電研究中心孫永明教授課題組利用一種“藍”石墨電極（Li3P基固態電解質界

面

膜），實現了鋰離子電池的極速充電和長循環壽命，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

K6*'lilt

A.充電時，Li+通過固態電解質向N極移動

B.放電時，M極的電極電勢比N極高

C.充電時，M極發生的電極反應為疝=C+*-LkC

D.當電路中通過1mol電子時，理論上兩電極的質量變化差為7g

【答案】C

【解析】由圖可知，M為負極或陰極，N為正極或陽極。充電時，Li+向陰極(M極)移動，A錯誤；放

電時，正極電極電勢高，M極的電極電勢比N極低，B錯誤；充電時，陰極電極反應式為

U+C+止c正確；當電路中通過1mol電子時，發生反應的Li+為ImoL理論上兩電極的

質量變化差為14g(正負兩極質量一增一減)，D錯誤；故選C。

11.某研究小組為探究室溫下水溶液體系中的化學反應1+OCI-014C1的反應物初始濃度、溶液中

的0H一初始濃度及初始速率間的關系，得到如下數據。

實驗1的初始濃度OC1一初始濃度OH一初始濃度初始速率

編號(molL')(mdL1)(molL1)v|molL1s1)

12*10'1.5x10'1.001.8x104

2a15x1011.0036>l04

32x10'3x1012.0018*104

44x1013x10'1.00二［i：i

已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為：y.kc"ICI0C1IClOHI(溫度一定時，

k為常數)。下列說法不正確的是()

A.實驗2中，a-4-10

B.設計實驗2和實驗4的目的是研究OCL離子濃度對反應速率的影響

C.b-1；C-。5

D.若實驗編號4的其它濃度不變，pH=13時，反應的初始速率v-72>10molLs

【答案】C

【解析】控制變量法研究外界條件的改變對化學反應速率的影響時，只允許存在一個變量，實驗2和

實驗4中，0C1一的初始濃度不同，則實驗2和實驗4中L的濃度應相同，a-4-10',A正確；實驗2

和實驗4的反應物中，只有OCL的初始濃度不同，所以設計實驗2和實驗4的目的是研究OCL離子

濃度對反應速率的影響，B正確；將實驗2、4中的反應物的初始濃度代入公式，可求出b=l；將實

驗3、4中的反應物的初始濃度代入公式，可求出c=-l,C不正確；原實驗4中，

v-kc|lfc|OCl|\|1172?10*

=若實驗編號4的其它濃度不變，pH=13時，可求出反應的初始

1

速率V?kc(lIc(oa)C(Olf=7.2xio'molLs',D正確;故選