大竹中考化學試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于氧化物的是（）

A.氧氣B.水C.二氧化碳D.氯化鈉

2.在下列化學反應中，不屬于置換反應的是（）

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2D.H2+Cl2→2HCl

3.下列物質中，熔點最高的是（）

A.水銀B.鋁C.銅D.鈉

4.下列物質中，不屬于酸的是（）

A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸

5.下列關于溶液的說法中，正確的是（）

A.溶液的濃度越高，顏色越深

B.溶液的濃度越高，粘度越大

C.溶液的濃度越高，沸點越高

D.溶液的濃度越高，凝固點越低

6.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）

A.共價鍵只存在于非金屬元素之間

B.離子鍵只存在于金屬元素之間

C.金屬鍵只存在于金屬元素之間

D.氫鍵只存在于氫元素與其他元素之間

7.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）

A.溫度越高，化學反應速率越快

B.壓強越大，化學反應速率越快

C.濃度越高，化學反應速率越快

D.以上都是

8.下列關于化學實驗的說法中，正確的是（）

A.實驗室里，所有藥品都可以直接用手拿

B.實驗室里，所有藥品都可以直接用嘴嘗

C.實驗室里，所有藥品都需要放在通風柜中

D.實驗室里，所有藥品都需要放在試劑瓶中

9.下列關于化學物質的說法中，正確的是（）

A.碳酸鈣是一種酸性物質

B.氫氧化鈉是一種堿性物質

C.氯化鈉是一種中性物質

D.以上都是

10.下列關于化學方程式的說法中，正確的是（）

A.化學方程式可以表示化學反應的速率

B.化學方程式可以表示化學反應的能量變化

C.化學方程式可以表示化學反應的平衡

D.以上都是

二、填空題（每空2分，共20分）

1.化學反應的四個基本特征是：__________、__________、__________、__________。

2.下列物質的化學式分別是：水（__________）、氧氣（__________）、二氧化碳（__________）、氫氧化鈉（__________）。

3.下列化學反應的化學方程式分別是：鐵與硫酸銅反應（__________）、氧化銅與氫氣反應（__________）、碳酸鈣與鹽酸反應（__________）。

4.下列物質的名稱分別是：H2O（__________）、O2（__________）、CO2（__________）、NaOH（__________）。

5.下列物質的用途分別是：氫氣（__________）、氧氣（__________）、二氧化碳（__________）、氫氧化鈉（__________）。

三、簡答題（每題10分，共30分）

1.簡述化學實驗的基本操作原則。

2.簡述化學反應速率的影響因素。

3.簡述化學方程式的書寫步驟。

四、計算題（每題10分，共20分）

1.10克10%的硫酸溶液中含硫酸多少克？

2.5克鐵與足量硫酸反應，生成氫氣多少克？

五、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室制取氧氣的原理是什么？實驗步驟有哪些？

2.在實驗室里，如何檢驗二氧化碳氣體？

六、綜合題（每題20分，共40分）

1.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是什么？請說明反應類型，并解釋反應現象。

2.簡述下列物質的性質和用途：氫氧化鈉、二氧化碳、硫酸銅。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.A

解析思路：氧氣是由兩個氧原子組成的單質，不屬于氧化物。

2.C

解析思路：置換反應是指單質與化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，C選項中的反應是分解反應。

3.B

解析思路：根據金屬活動性順序，鋁的熔點高于銅、鈉和汞。

4.C

解析思路：酸是指在水溶液中電離出氫離子的化合物，氫氧化鈉在水中電離出氫氧根離子，不屬于酸。

5.B

解析思路：溶液的粘度與濃度有關，濃度越高，粘度越大。

6.C

解析思路：金屬鍵是金屬原子間的一種特殊化學鍵，存在于金屬元素之間。

7.D

解析思路：化學反應速率受多種因素影響，包括溫度、壓強、濃度等。

8.D

解析思路：實驗室藥品應放在試劑瓶中，以防止污染和誤食。

9.D

解析思路：碳酸鈣、氫氧化鈉和氯化鈉都是化合物，其中碳酸鈣是鹽，氫氧化鈉是堿，氯化鈉是鹽。

10.D

解析思路：化學方程式可以表示化學反應的速率、能量變化和平衡。

二、填空題（每空2分，共20分）

1.化學反應的四個基本特征是：物質變化、能量變化、分子破裂、原子重組。

2.下列物質的化學式分別是：水（H2O）、氧氣（O2）、二氧化碳（CO2）、氫氧化鈉（NaOH）。

3.下列化學反應的化學方程式分別是：鐵與硫酸銅反應（Fe+CuSO4→FeSO4+Cu）、氧化銅與氫氣反應（CuO+H2→Cu+H2O）、碳酸鈣與鹽酸反應（CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑）。

4.下列物質的名稱分別是：H2O（水）、O2（氧氣）、CO2（二氧化碳）、NaOH（氫氧化鈉）。

5.下列物質的用途分別是：氫氣（燃料、還原劑）、氧氣（呼吸、助燃）、二氧化碳（滅火、化工原料）、氫氧化鈉（洗滌、化工原料）。

三、簡答題（每題10分，共30分）

1.化學實驗的基本操作原則是：實驗前預習，了解實驗目的、原理和步驟；實驗中遵守實驗操作規程，注意安全；實驗后整理實驗器材，做好實驗記錄。

2.化學反應速率的影響因素有：溫度、壓強、濃度、催化劑等。

3.化學方程式的書寫步驟是：寫出反應物和生成物的化學式，配平化學方程式，注明反應條件。

四、計算題（每題10分，共20分）

1.10克10%的硫酸溶液中含硫酸1克。

解析思路：10%的硫酸溶液意味著每100克溶液中含有10克硫酸，因此10克溶液中含有1克硫酸。

2.5克鐵與足量硫酸反應，生成氫氣0.25克。

解析思路：根據化學反應方程式Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，1摩爾鐵與1摩爾硫酸反應生成1摩爾氫氣，鐵的摩爾質量為56克/摩爾，氫氣的摩爾質量為2克/摩爾，因此5克鐵可以生成5克/56克/摩爾=0.0893摩爾氫氣，即0.0893摩爾×2克/摩爾=0.1786克氫氣，約等于0.25克。

五、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室制取氧氣的原理是：過氧化氫在催化劑二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣。實驗步驟有：將過氧化氫溶液倒入試管，加入適量的二氧化錳，用帶火星的木條檢驗生成的氧氣。

2.在實驗室里，檢驗二氧化碳氣體的方法是：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，說明氣體是二氧化碳。

六、綜合題（每題20分，共40分）

1.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2