天津市南開中學2024-2025學年高一上學期1月期末考試化學試卷考試時間：60分鐘Ⅰ卷(共48分)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分。考試結束后，將答題卡、答題紙一并交回。可能用到的相對原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(每題只有一個選項是正確的，每題3分，共48分)1.化學與社會、生產和生活密切相關。下列敘述正確的是A.膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是B.百煉成鋼的含義是：除去鐵中部分雜質，使其轉化為鋼C.《呂氏春秋·別類》中關于青銅的記載“金(銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現了合金的硬度通常小于各組分金屬的硬度D.“人造太陽”的核燃料、互為同素異形體2.軟鉀鎂礬(化學式)是重要的鉀肥。下列說法正確的是A.堿性： B.半徑：C.熱穩定性： D.酸性：3.下列化學用語正確的是A.的電子式： B.的結構式：C.質子數為53、中子數為78的碘原子： D.的結構示意圖：4.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A.鋰()與水反應比鈹()與水反應劇烈B.砹()為有色固體，難溶于水C.銣()燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜D.的酸性比的酸性強5.是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1.8g重水()中所含質子數為B.與足量水蒸氣反應，轉移電子個數為C.足量的濃鹽酸與反應，轉移電子的數目為D.在空氣中燃燒生成和，轉移電子個數為6.金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一，下列各組物質的轉化關系，不能均由一步反應實現的是A.B.CD.7.在中，共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目是A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-248.下列說法正確的是A.I2的升華破壞了共價鍵B.氫鍵是一種特殊的共價鍵C.Na2O2與水的反應中，既有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂，也有上述化學鍵的形成D.鹵素單質的熔點從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質的熔點從Li到Cs也逐漸升高9.下圖所示實驗方案無法達到預期實驗目的的是A.用圖甲制備B.用圖乙測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(雜質與酸不反應)C.用圖丙制備并收集D.用圖丁比較S、C、Si的非金屬性強弱10.下列說法正確的是A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B.1g甲烷和1g氧氣的原子數之比為5∶1C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶211.溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發生以下反應：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是()。A.在很多反應中IBr是強氧化劑B.IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀D.IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO12.已知某酸性溶液中含有、，則下列能與上述離子共存的離子組是A、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、13.科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構14.向溶液中逐漸通入，其中、隨通入的物質的量變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線②為，且B.由圖可判斷還原性：C.時，溶液中D.時，總的離子方程式為：15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現，混合物中鐵元素的質量分數為A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.無法計算16.將18g鎂鋁合金溶于250mL4mol/L硫酸溶液中充分反應，共產生VL(標準狀況)氣體，向反應后的溶液中逐滴滴加某濃度的氫氧化鈉溶液至過量，產生沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉溶液體積關系如下圖所示(圖像三個拐點分別標記為A、B、C)。下列說法錯誤的是A.在標況下，鎂鋁合金溶于硫酸時一共產生B.氫氧化鈉溶液的濃度為4mol/LC.反應至B點時，所得溶液中溶質僅有一種D.原合金中Mg的質量為7.2gⅡ卷(共52分)二、填空題(共3題，共計52分)17.現有a~i9種短周期元素，它們在同期表中位置如下，請據此回答下列問題：請用具體的元素符號及化學用語作答！（1）a~i元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的物質是___________；d、i形成的簡單氫化物中穩定性較弱的是___________。（2）g所在族的元素形成的氫化物中沸點最低的是___________。（3）a，b、c的簡單陽離子中氧化性較弱為___________。（4）比較b、e、g簡單離子半徑的大小___________。（5）用一個化學反應方程式表示e的非金屬性強于d___________。（6）c與a形成的化合物的電子式為___________，寫出該化合物與水反應的化學反應方程式___________。（7）用電子式表示a與h形成的過程___________。（8）砷(As)是e的同族元素，比e多2個電子層，砷的一種核素含有42個中子，該核素的符號___________；已知的氧化物的分子式為，該化合物所有原子均滿足8電子穩定結構，且同種原子的成鍵方式均相同，則1mol該氧化物所包含共價鍵的數目為___________。(用表示阿伏伽德羅常數的數值)18.物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中有部分生成物未在框架圖中列出。其中A、B、D、H單質，溶液C在進行焰色反應時肉眼觀察到黃色火焰，試回答：（1）金屬元素H在周期表中的位置為：___________，D離子的結構示意圖：___________。（2）寫出C與D反應的化學方程式：___________。（3）實驗室用溶液制取G的離子方程式是___________。（4）寫出I與C反應的實驗現象：___________，為避免此反應生成K一般在密閉環境下實驗，同時可在反應試劑中加入少量___________(選填“鐵粉”、“硝酸”或“溶液”)。（5）金屬A、D、H在一定條件都能與水下反應，其中H與反應的化學方程式是___________；將0.2molA和0.2molD同時放入足量的中，充分反應后得到氣體在標況下的體積為___________。（6）甲、乙兩燒杯中各盛有的溶液E和C溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的D，反應結束后，測得生成的氣體體積比為，則加入D的質量為___________。19.I．某學生欲配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，并探究硫酸銅的性質。實驗室有兩種不同的試劑可供選用：①膽礬(CuSO4·5H2O)；②16%的CuSO4溶液(ρ=2.3g/mL)。回答下列問題：（1）若用②配制該硫酸銅溶液，應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有___________。（2）若取用①來配制該硫酸銅溶液，需用托盤天平稱量___________g；若取用②來配制，所選用硫酸銅溶液的體積為___________mL。（3）下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號)①稱取一定質量的膽礬固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到容量瓶中；④蓋好瓶蓋，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是___________(填下列選項的編號字母)。a．稱量時物質和砝碼位置放反了b．轉移液體時溶液未冷卻c．搖勻后，液面下降，補充水d．定容時俯視刻度線Ⅱ．亞硝基硫酸(NOSO4H)是染料工藝中重要的原料。為測定某產品中亞硝基硫酸質量分數，進行下列實驗。稱取1.700g產品放入250mL的錐形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液和少量稀H2SO4，發生反應：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，產品中其他雜質不與KMnO4反應。反應完全后，用0.5000mol/L的Na2C2O4標準溶液滴定過量的KMnO4，發生反應：2+5+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，消耗Na2C2O4標準溶液30.00mL。（5）確定產品中亞硝基硫酸的質量分數為___________。(寫出計算過程)

天津市南開中學2024-2025學年高一上學期1月期末考試化學試卷參考答案Ⅰ卷(共48分)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分。考試結束后，將答題卡、答題紙一并交回。可能用到的相對原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(每題只有一個選項是正確的，每題3分，共48分)【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】A【16題答案】【答案】AⅡ卷(共52分)二、填空題(共3題，共計52分)【17題答案】【答案】（1）①.HClO4②.SiH4（2）HCl（3）Na+（4）Cl->N3->Na+（5）CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（6）①.②.（7）（8）①.As②.