第1頁/共1頁2022北京初三一模化學匯編溶液的濃度一、單選題1．（2022·北京西城·統考一模）實驗室配制100g溶質的質量分數為16%的NaCl溶液。下列說法不正確的是A．實驗操作順序為③⑤①④② B．選用100mL量筒量取所需的水C．需稱量NaCl的質量為16g D．配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液濃度變小2．（2022·北京豐臺·統考一模）配制一定溶質質量分數的溶液，不需要用到的儀器是A．量筒 B．膠頭滴管 C．天平 D．酒精燈3．（2022·北京海淀·統考一模）如下圖所示，60℃時，向100g水中加入61.6gKNO3，得①中溶液，降溫至20℃，得②中溶液。不同溫度下KNO3的溶解度如下表。溫度/℃2030405060溶解度/g31.645.863.985.5110下列說法正確的是A．①中溶液是KNO3飽和溶液 B．開始析出固體時的溫度為20℃C．②中析出固體的質量為30g D．②中溶液的溶質質量分數為31.6%二、選擇題組（2022·北京朝陽·統考一模）20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，按下圖完成實驗。完成下面小題。4．所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為2：5的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁5．乙中溶質的質量分數約為A．17% B．20% C．25% D．32%6．所得溶液中。一定屬于飽和溶液的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁（2022·北京豐臺·統考一模）天宮課堂“點水成冰”實驗中用到了醋酸鈉。20℃時按下表配制溶液，完成下面小題。已知：20℃時醋酸鈉溶解度為124g，60℃時，醋酸鈉溶解度為140g。序號①②③④醋酸鈉的質量/g100120140160水的質量/g1001001001007．所得溶液中為飽和溶液的是A．① B．①② C．③④ D．④8．下列說法不正確的是A．①中溶質質量分數為50% B．②中溶液質量為220gC．③中溶質和溶劑的質量比為7：5 D．④中溶液升溫至60℃，溶質質量分數增大（2022·北京石景山·統考一模）將20℃10mL硝酸鉀飽和溶液分別進行升溫和加入5mL水的操作。回答下面小題。9．有一個燒杯中溶液的溶質質量分數與其他三個不同，該燒杯的序號是A．① B．② C．③ D．④10．實驗后，下列分析不正確的是A．②中溶液為不飽和溶液 B．②中溶質質量減少C．④中溶液為不飽和溶液 D．④中溶液質量增加（2022·北京房山·統考一模）H3BO3溶液是常用的醫藥消毒防腐劑。20℃時，按下表數據配制溶液，回答下列小題。序號①

②③H3BO3的質量/g357水的質量/g100100100已知：20℃時，H3BO3的溶解度為5g11．①中溶液的質量為A．3g B．97g C．100g D．103g12．所得溶液中，屬于飽和溶液的是A．① B．①② C．②③ D．①②③13．③中溶質的質量分數約為A．2.9% B．4.8% C．6.5% D．7.0%（2022·北京通州·統考一模）20℃時，按下表數據配制溶液。回答下列小題。已知：20℃時，NaCl的溶解度是36g。實驗序號①②③④水的質量/g100100100100加入NaCl的質量/g2030405014．所得溶液中，屬于飽和溶液的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④15．①中溶質的質量分數約為A．17% B．20% C．25% D．26.5%16．下列說法不正確的是A．溶液④中溶質與溶劑的質量比為1:2B．20℃時，136gNaCl飽和溶液中含有36g的NaCl固體C．不飽和NaCl溶液變成飽和NaCl溶液可采用加NaCl的方法D．向④中加入一定量的水，所得溶液溶質的質量分數可能不變（2022·北京大興·統考一模）向100g水中不斷加入固體甲或改變溫度，得到相應的溶液①-④。完成下面小題。17．所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為1：5的是A．① B．② C．③ D．④18．③中溶質的質量分數約為A．23% B．30% C．35% D．43%19．所得溶液中，屬于飽和溶液的是A．① B．② C．③ D．④三、填空題20．（2022·北京東城·統考一模）配制50g質量分數為10%的NaCl溶液。(1)該實驗正確的操作順序是______（填序號）。(2)本實驗需要稱量氯化鈉______g。21．（2022·北京朝陽·統考一模）請從兩題中任選一個作答。A．配制質量分數為6%的氯化鈉溶液B．粗鹽中難溶性雜質的去除(1)量取時需要用到的儀器有_______(填序號)。(2)溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是_______。(1)過濾時需要用到的儀器有_______(填序號)。(2)蒸發過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是_______。可供選擇的儀器：①燒杯②蒸發皿③托盤天平④酒精燈⑤量筒⑥漏斗⑦玻璃棒⑧膠頭滴管⑨鐵架臺⑩藥匙22．（2022·北京大興·統考一模）實驗室配制50g溶質質量分數為16%的NaCl溶液。(1)需NaCl的質量為___________。(2)正確的實驗操作順序為___________（填序號）。四、實驗題23．（2022·北京豐臺·統考一模）“去除粗鹽中難溶性雜質”的實驗操作如下圖所示。(1)正確的操作順序是______（填字母序號）。(2)除去難溶性雜質的操作為______。(3)B中玻璃棒的作用是______。24．（2022·北京門頭溝·統考一模）某同學欲配制50g溶質質量分數為6%的NaC1溶液，他準備了下列實驗儀器。請填空：(1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→量取→__________。(2)需要稱量NaCl固體粉末的質量為__________g。(3)量取水時，除了用量筒外，還需要用__________（填儀器名稱）。25．（2022·北京房山·統考一模）配制50g如圖1所示的溶液。(1)稱量NaCl固體（如圖2）時，應在托盤天平的右盤上放_____g砝碼，并將游碼撥至3g處。(2)量取水時，應選用_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。(3)需要用玻璃棒攪拌的實驗步驟是（填序號）。A．稱量 B．量取 C．溶解五、計算題26．（2022·北京西城·統考一模）天然氣中的硫化氫（H2S）氣體可用Na2CO3溶液吸收，主要反應：Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3。計算理論上吸收17g硫化氫，需要10%的Na2CO3溶液的質量_____（寫出計算過程及結果）。

參考答案1．D【詳解】A、配制溶質質量分數為16%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，實驗操作順序為③⑤①④②，故選項說法正確；B、溶劑質量=溶液質量-溶質質量，所需溶劑的質量為100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，應用規格為100mL的量筒量取水的體積，故選項說法正確；C、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，實驗室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×16%=16.0g，故選項說法正確；D、配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液濃度是不變的，故選項說法不正確。故選D。2．D【詳解】配制一定溶質質量分數的溶液需要的儀器有天平、藥匙，量筒，膠頭滴管，燒杯、玻璃棒，配置過程中不需要加熱故此不需要酒精燈，答案為：D。3．C【詳解】A.60℃時KNO3的溶解度是110g，向100g水中加入61.6gKNO3，得①溶液,則①溶液是KNO3不飽和溶液，此選項錯誤；

B.30℃時，KNO3的溶解度是45.8g，40℃時，KNO3的溶解度是63.9g，則開始析出固體時的溫度在30℃~40℃，此選項錯誤；C.20℃，KNO3的溶解度是31.6g，則②中析出固體的質量為：61.6g-31.6g=30g，此選項正確；D.②中溶液有未溶解的固體物質，則該溶液是20℃時的飽和溶液，其溶質質量分數為：=24%，此選項錯誤。故選C。4．D5．A6．C【解析】4．A、甲中溶質與溶劑的質量比為10:100=1:10，錯誤；B、乙中溶質與溶劑的質量比為20:100=1:5，錯誤；C、20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，丙中溶質40g沒有全部溶解，溶質與溶劑的質量比為31.6:100，錯誤；D、丁中40g溶質完全溶解，溶質與溶劑的質量比為40:100=2:5，正確；故選D；5．乙中溶質的質量分數約為，故選A；6．20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，甲乙中溶質質量均小于31.6g，為不飽和溶液；丙中溶質有剩余，為飽和溶液；不確定50℃時，KNO3的溶解度，故不能判斷丁是否為飽和；故選C。7．C8．C【解析】7．20℃時，醋酸鈉的溶解度為124g，即該溫度下，100g水中最多溶解124g醋酸鈉達到飽和，故該溫度下，分別將100g、120g醋酸鈉加到100g水中，能全部溶解，形成的均是不飽和溶液，分別將140g、160g醋酸鈉加到100g水中，均有部分溶質未溶解，形成的是飽和溶液，故所得溶液為飽和溶液的是③④。故選C；8．A、①中溶質質量分數為：，不符合題意；B、由1的分析可知，②中溶質能全部溶解，所得溶液的質量為：120g+100g=220g，不符合題意；C、20℃時，醋酸鈉的溶解度為124g，故③中100g水只能溶解124g醋酸鈉，所得溶液中溶質和溶劑的質量比為：124g：100g=31:25，符合題意；D、20℃時，醋酸鈉的溶解度為124g，該溫度下，④中溶液中溶質質量為124g，溶劑質量為100g，升溫至60℃，60℃時，醋酸鈉溶解度為140g，該溫度下，溶液中溶質質量為140g，溶劑質量為100g，故溶質質量分數增大，不符合題意。故選C。9．D10．B【解析】9．由圖可知，溶液①③是20℃10mL硝酸鉀飽和溶液，它們的溶質質量分數相同，溶液①升溫后硝酸鉀的溶解度增大，飽和溶液變為不飽和溶液，溶液的質量不變，溶液的溶質質量分數不變，即溶液①②的溶質質量分數相同，向溶液③中加入5mL水后，溶液的質量增加，溶質的質量不變，溶液的溶質質量分數減小，即四種溶液的溶質質量分數的關系為①=②=③>④，故填D。10．A

溶液①升溫后硝酸鉀的溶解度增大，飽和溶液變為不飽和溶液，即②中溶液為不飽和溶液，選項正確；B

溶液①升溫后硝酸鉀的溶解度增大，飽和溶液變為不飽和溶液，但溶液的組成不變，所以②中溶質質量不變，選項錯誤；C、向溶液③中加入5mL水后，溶液的質量增加，溶液變為不飽和溶液，即④中溶液為不飽和溶液，選項正確；D

向溶液③中加入5mL水后，溶液中的溶劑的質量增加，溶質的質量不變，則溶液的質量增加，即④中溶液質量增加，選項正確，故填B。11．D12．C13．B【解析】11．20℃時，H3BO3的溶解度為5g，將3gH3BO3加入100g水中，固體全部溶解，所得溶液的質量為100g+3g=103g；故選D；12．20℃時，H3BO3的溶解度為5g，即100g水中最多溶解5gH3BO3，將5g、7gH3BO3分別加入100g水中，都只能溶解5g，因此②③的實驗中所得溶液都為飽和溶液；故選C；13．20℃時，H3BO3的溶解度為5g，③所得溶液為飽和溶液，其溶質的質量分數為×100%≈4.8%；故選B。14．C15．A16．A【解析】14．20℃時，NaCl的溶解度是36g，說明該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉；①、20℃時，100g水中溶解20g氯化鈉，小于36g，屬于不飽和溶液，不符合題意；②、20℃時，100g水中溶解30g氯化鈉，小于36g，屬于不飽和溶液，不符合題意；③、20℃時，100g水中溶解40g氯化鈉，大于36g，故有4g未溶解，屬于飽和溶液，符合題意；④、20℃時，100g水中溶解50g氯化鈉，大于36g，故有14g未溶解，屬于飽和溶液，符合題意；故選：C；15．①中溶質的質量分數約為，故選：A；16．A、20℃時，NaCl的溶解度是36g，說明該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，該溫度下，100g水中加入50g氯化鈉，大于36g，故有14g未溶解，故溶液④中溶質與溶劑的質量比為：36g：100g=9：25，選項錯誤；B、20℃時，NaCl的溶解度是36g，說明該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，該溫度下，136gNaCl飽和溶液中含有36g的NaCl固體，選項正確；C、不飽和溶液變成飽和溶液可采用加溶質的方法，故選項正確；D、④是氯化鈉在20℃時，氯化鈉的飽和溶液，有14g氯化鈉未溶解，加水后，若仍有氯化鈉未溶解則溶液未飽和狀態，則溶解度不變，飽和溶液中溶質質量分數不變，選項正確；故選：A。17．A18．A19．B【分析】根據溶解度曲線可知，20℃時甲的溶解度是30g，故20℃時向100g水中加入20g固體甲，形成的溶液①是不飽和溶液，此時溶質和溶劑的質量比為：20g：100g=1：5；繼續向溶液①中加10g固體甲，恰好完全溶解，得到的溶液②是飽和溶液，此時溶質和溶劑的質量比為：30g：100g=3：10；將溶液②升溫至50℃，結合溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液③是不飽和溶液，溶質和溶劑的質量比不變，仍然是：30g：100g=3：10；40℃時甲的溶解度是50g，50℃時溶解度大于50g，50℃時繼續向溶液③中加固體甲20g，此時溶質質量為20g+10g+20g=50g，溶劑質量100g，形成的溶液④是不飽和溶液，溶質和溶劑的質量比為：50g：100g=1:2。17．根據分析知，溶液①、②、③、④中，溶質和溶劑的質量比分別為1：5，3：10，3：10，1：2，故選A。18．根據分析知，溶液③中溶質質量是30g，溶劑質量為100g，故溶質的質量分數為：，故選A。19．根據分析知，所得溶液中屬于飽和溶液的是溶液②，故選B。20．(1)②③①(2)5【詳解】（1）用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，故操作順序是：②③①；（2）本實驗需要稱量氯化鈉的質量為：50g×10%=5g。21．⑤⑧/⑧⑤攪拌，加速固體溶解①⑥⑦⑨使液體受熱均勻，防止液滴飛濺【詳解】A、(1)配制溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，量取時水時用到的儀器是量筒和膠頭滴管，故選⑤⑧；(2)玻璃棒溶解過程中所起的作用是攪拌，加速固體溶解；B、(1)粗鹽中難溶性雜質的去除，過濾需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺，故選①⑥⑦⑨；(2)蒸發過程中，需不斷進行攪拌，其原因是：使液體受熱均勻，防止液滴飛濺。22．(1)8g(2)BADEC【詳解】（1），配制50g溶質質量分數為16%的NaCl溶液，需NaCl的質量為。（2）配制50g溶質質量分數為16%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的體積，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故正確的實驗操作順序為BADEC。23．(1)BAC(2)過濾(3)攪拌，加速溶解【詳解】（1）去除粗鹽中難溶性雜質的操作順序是溶解、過濾、蒸發結晶，故如圖正確的操作順序是：BAC；（2）過濾可以將不溶物和溶液分離，故除去難溶性雜質的操作為：過濾；（3）如圖，B是溶解，則玻璃棒