1/12022北京初三一模化學匯編：水和溶液一、單選題1．（2022·北京石景山·一模）電解水實驗如下圖。下列說法正確的是A．試管b中得到H2 B．產生H2與O2的體積比約為1:2C．該實驗說明水是由H2和O2組成 D．可用帶火星的木條檢驗生成的O22．（2022·北京通州·一模）如下圖所示進行電解水實驗并檢驗氣體，下列說法不正確的是（

）A．試管1中得到的氣體是H2B．試管2中的氣體能支持燃燒C．試管1和2中氣體的質量比為2:1D．該實驗說明水不是由一種元素組成的3．（2022·北京房山·一模）過濾液體時，不需要使用的儀器是A．燒杯 B．漏斗 C．酒精燈 D．玻璃棒4．（2022·北京大興·一模）如圖的簡易凈水器中，主要起到吸附作用的是A．小卵石 B．石英砂C．活性炭 D．蓬松棉5．（2022·北京延慶·一模）下列操作正確的是A．稀釋濃硫酸B．傾倒液體C．加熱液體D．過濾6．（2022·北京西城·一模）電解水實驗如圖。下列說法正確的是A．與①連接的是電源負極B．②中氣體能使帶火星的木條復燃C．②和①中的氣體質量比約為1:8D．該實驗說明水由氫氣、氧氣組成7．（2022·北京西城·一模）如圖為太陽能海水淡化裝置示意圖，下列說法正確的是A．海水淡化，水的硬度不變 B．水蒸氣液化為水，水分子間隔不變C．水蒸發過程中，水分子種類改變 D．海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題8．（2022·北京通州·一模）下列物質在O2中燃燒，火星四射，生成黑色固體的是A．紅磷 B．鐵絲 C．甲烷 D．氫氣9．（2022·北京門頭溝·一模）電解水實驗如圖，下列說法不正確的是A．試管1和2中氣體體積比為2:1 B．水由氫、氧元素組成C．水由水分子構成 D．發生反應的化學方程式為10．（2022·北京延慶·一模）下列物質在O2中燃燒，有黑色固體生成的是A．木炭 B．紅磷 C．氫氣 D．鐵絲11．（2022·北京大興·一模）電解水實驗如圖所示。下列說法正確的是A．產生H2與O2的質量比為2：1B．該實驗說明水由H2和O2組成C．可用帶火星的木條檢驗b管產生的氣體D．反應的化學方程式為2H2O=2H2↑+O2↑12．（2022·北京大興·一模）下列做法不利于保護水資源的是A．生活污水集中處理后排放 B．大量使用農藥和化肥C．工廠廢水處理后循環使用 D．灌溉農田由大水漫灌改為滴灌13．（2022·北京東城·一模）電解水的實驗如圖。下列說法不正確的是A．試管2中得到 B．實驗說明水分子是可分的C．實驗能證明水的元素組成 D．產生的O2與H2的質量比為1：214．（2022·北京石景山·一模）下列物質中不能與水形成溶液的是A．白糖 B．食鹽 C．純堿 D．植物油15．（2022·北京房山·一模）下列屬于溶液的是A．果粒橙 B．鮮牛奶 C．蒸餾水 D．生理鹽水16．（2022·北京石景山·一模）配制50g質量分數5%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是A．酒精燈 B．量筒C．托盤天平 D．燒杯17．（2022·北京延慶·一模）下列清洗餐具的步驟中，可能出現乳化現象的是A．用清水沖洗 B．用洗滌劑清洗 C．用干布擦拭 D．用消毒柜除菌18．（2022·北京西城·一模）硝酸鉀溶解度曲線如圖，下列說法不正確的是A．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110gB．20℃時，100g水中最多可溶解硝酸鉀31.6gC．20℃時，將硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，可變為不飽和溶液D．20℃時，硝酸鉀飽和溶液溶質的質量分數為31.6%19．（2022·北京西城·一模）實驗室配制100g溶質的質量分數為16%的NaCl溶液。下列說法不正確的是A．實驗操作順序為③⑤①④② B．選用100mL量筒量取所需的水C．需稱量NaCl的質量為16g D．配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液濃度變小20．（2022·北京西城·一模）下列物質中，屬于溶液的是A．蒸餾水 B．牛奶 C．碘酒 D．果粒橙21．（2022·北京豐臺·一模）配制一定溶質質量分數的溶液，不需要用到的儀器是A．量筒 B．膠頭滴管 C．天平 D．酒精燈22．（2022·北京東城·一模）下列屬于溶液的是A．米粥 B．牛奶 C．糖水 D．豆漿二、選擇題組（2022·北京通州·一模）20℃時，按下表數據配制溶液。回答下列小題。已知：20℃時，NaCl的溶解度是36g。實驗序號①②③④水的質量/g100100100100加入NaCl的質量/g2030405023．所得溶液中，屬于飽和溶液的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④24．①中溶質的質量分數約為A．17% B．20% C．25% D．26.5%25．下列說法不正確的是A．溶液④中溶質與溶劑的質量比為1:2B．20℃時，136gNaCl飽和溶液中含有36g的NaCl固體C．不飽和NaCl溶液變成飽和NaCl溶液可采用加NaCl的方法D．向④中加入一定量的水，所得溶液溶質的質量分數可能不變（2022·北京門頭溝·一模）20C時，按下表數據配制溶液，回答下列小題。已知：20℃時，KC1的溶解度為34.0g。序號①②③④⑤KC1的質量/g1020304050水的質量/g10010010010010026．①中溶液的質量為A．10g B．90g C．100g D．110g27．所得溶液為飽和溶液的是A．⑤ B．④ C．④⑤ D．③④⑤（2022·北京朝陽·一模）20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，按下圖完成實驗。完成下面小題。28．所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為2：5的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁29．乙中溶質的質量分數約為A．17% B．20% C．25% D．32%30．所得溶液中。一定屬于飽和溶液的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁（2022·北京延慶·一模）依據實驗和溶解度曲線完成下面小題。20℃時，向下列3只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。31．上述溶液為飽和溶液的是A．①② B．②③ C．①⑤ D．③32．能將不飽和KCl溶液變為飽和KCl溶液的方法是A．升高溫度 B．加水 C．加KCl固體 D．倒出部分溶液33．下列說法正確的是A．溶液①中溶質質量分數為20% B．溶液③中溶質與溶劑的質量比為2：5C．將溶液②升溫至40℃，溶液質量增大 D．將溶液③升溫至40℃，溶質質量分數增大34．下列實驗方法能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A鑒別稀鹽酸和NaCl溶液滴加酚酞溶液B鑒別純棉線和羊毛線觀察顏色C除去O2中混有的水蒸氣將混合氣通過濃硫酸D區分硬水和軟水聞氣味A．A B．B C．C D．D35．實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下。下列分析不正確的是實驗裝置序號其他試劑200s時O2的含量①干燥劑21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食鹽8%A．①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響 B．①②證明水對鐵銹蝕有影響C．②③證明食鹽能加快鐵銹蝕 D．②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕（2022·北京石景山·一模）將20℃10mL硝酸鉀飽和溶液分別進行升溫和加入5mL水的操作。回答下面小題。36．有一個燒杯中溶液的溶質質量分數與其他三個不同，該燒杯的序號是A．① B．② C．③ D．④37．實驗后，下列分析不正確的是A．②中溶液為不飽和溶液 B．②中溶質質量減少C．④中溶液為不飽和溶液 D．④中溶液質量增加（2022·北京豐臺·一模）天宮課堂“點水成冰”實驗中用到了醋酸鈉。20℃時按下表配制溶液，完成下面小題。已知：20℃時醋酸鈉溶解度為124g，60℃時，醋酸鈉溶解度為140g。序號①②③④醋酸鈉的質量/g100120140160水的質量/g10010010010038．所得溶液中為飽和溶液的是A．① B．①② C．③④ D．④39．下列說法不正確的是A．①中溶質質量分數為50% B．②中溶液質量為220gC．③中溶質和溶劑的質量比為7：5 D．④中溶液升溫至60℃，溶質質量分數增大三、填空題40．（2022·北京通州·一模）奧運會是世界規模最大的綜合性運動會。(1)2008年夏季奧運會“祥云”火炬主要的燃料是丙烷（C3H8），丙烷中碳元素與氫元素的質量比為______。(2)2022年冬季奧運會“飛揚”火炬主要的燃料是氫氣，寫出氫氣在空氣中燃燒的化學方程式____________。(3)2022年冬季奧運會吉祥物“冰墩墩”，它的外殼材質為硅橡膠，內充PET（聚酯塑料），PET屬于（填序號）。A．金屬材料 B．有機合成材料 C．天然材料41．（2022·北京房山·一模）2022年2月4日，第24屆冬奧會在北京舉行，北京冬奧會秉持“綠色、共享、開放、廉潔”的辦奧理念。請回答下列小題。(1)本屆冬奧會100%使用新型綠色電力資源，下列屬于新能源的是（填序號）。A．氫能 B．風能 C．太陽能(2)“做好垃圾分類，共享綠色冬奧”。易拉罐、礦泉水瓶____（填“能”或“不能”）投入有如圖標識的垃圾箱中。(3)“飛揚”火炬采用氫氣作燃料，氫氣在空氣中燃燒的化學方程式為____。42．（2022·北京門頭溝·一模）2022年北京冬奧會在很多方面實現藝術與奧運的完美融合。(1)在二十四節氣倒計時中，北京冬奧會緩緩開幕。處暑：春種一粒粟，秋收萬顆子。種植粟（即小米）時，合理施肥是增產的保障，下列物質屬于氮肥的是（填字母）。A．CO（NH2）2 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2(2)冬奧會火炬飛揚采用的是氫氣作燃料，燃燒時碳排放為零，體現“綠色”辦奧理念。氫氣在空氣中燃燒的化學方程式為________。(3)首座跳臺滑雪中心“雪如意”的建造需大量造雪。從微粒的角度分析，水霧變為雪時發生了______改變。43．（2022·北京朝陽·一模）第24屆冬季奧運會體現了綠色奧運的理念。(1)火炬“飛揚”以液氫為燃料，采用航天氫氧發動機燃燒技術，該反應的化學方程式為____。(2)速滑場館“冰絲帶”采用CO2跨臨界直冷制冰。從微粒的角度分析，CO2由氣態變為固態時，變化的是_______，固態CO2的俗稱是_______。(3)張家口冬奧村的采暖設備使用的電能全部來自風能發電。下列有關風能的說法中，正確的是__。A．可節約化石燃料 B．減少對環境的污染44．（2022·北京延慶·一模）氫氣是一種清潔能源。本次冬奧會中大量使用了氫能源。(1)冬奧會比賽期間84.9%是節能與清潔能源車輛，為歷屆冬奧會之最。氫氣燃燒實現“零排放”的原因是_______(用化學方程式解釋)。(2)電解水可制得氫氣，電解水實驗如圖，下列說法不正確的是A．試管1中得到H2 B．水由H2、O2構成 C．水發生了分解反應 D．水由氫、氧元素組成(3)甲酸(HCOOH)具有清潔制氫的巨大潛力，在一定條件下分解產生氫氣和能使澄清石灰水變渾濁的物質。其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下①甲酸中碳元素和氧元素的質量比為_______。②請在圖中內補全相應微粒的圖示______。(4)冬奧會火炬“飛揚”體現了藝術設計與科技創新的完美融合。燃料使用的是氫氣，火炬外殼采用了重量輕的耐高溫碳纖維材料。測得碳纖維強度與熱處理溫度的關系如圖所示。由圖可知，碳纖維強度與熱處理溫度的關系是_______。45．（2022·北京西城·一模）用下圖實驗研究物質的溶解(1)實驗1：觀察到加熱后蔗糖固體消失，說明溫度升高，蔗糖溶解度_____（填“增大”或“減小”）。(2)實驗2：觀察到試管中溶液變渾濁，則試劑A可能是______。(3)實驗3：觀察到彈簧測力計示數減小，原因是_______。46．（2022·北京朝陽·一模）請從兩題中任選一個作答。A．配制質量分數為6%的氯化鈉溶液B．粗鹽中難溶性雜質的去除(1)量取時需要用到的儀器有_______(填序號)。(2)溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是_______。(1)過濾時需要用到的儀器有_______(填序號)。(2)蒸發過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是_______。可供選擇的儀器：①燒杯②蒸發皿③托盤天平④酒精燈⑤量筒⑥漏斗⑦玻璃棒⑧膠頭滴管⑨鐵架臺⑩藥匙47．（2022·北京大興·一模）實驗室配制50g溶質質量分數為16%的NaCl溶液。(1)需NaCl的質量為___________。(2)正確的實驗操作順序為___________（填序號）。（2022·北京大興·一模）向100g水中不斷加入固體甲或改變溫度，得到相應的溶液①-④。完成下面小題。48．所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為1：5的是A．① B．② C．③ D．④49．③中溶質的質量分數約為A．23% B．30% C．35% D．43%50．所得溶液中，屬于飽和溶液的是A．① B．② C．③ D．④（2022·北京東城·一模）KCl的溶解度曲線如圖所示。完成下面小題。51．能將KCl飽和溶液變為不飽和溶液的方法是A．降低溫度 B．加KCl固體 C．加水 D．蒸發溶劑52．下列說法正確的是A．KCl溶液是純凈物B．20℃時，100g飽和KCl溶液中含有34gKClC．20℃時，向100g水中加入40gKCl固體，可得140gKCl溶液D．20℃時，KCl的飽和溶液中溶質的質量分數小于34%53．（2022·北京東城·一模）配制50g質量分數為10%的NaCl溶液。(1)該實驗正確的操作順序是______（填序號）。(2)本實驗需要稱量氯化鈉______g。四、實驗題54．（2022·北京房山·一模）配制50g如圖1所示的溶液。(1)稱量NaCl固體（如圖2）時，應在托盤天平的右盤上放_____g砝碼，并將游碼撥至3g處。(2)量取水時，應選用_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。(3)需要用玻璃棒攪拌的實驗步驟是（填序號）。A．稱量 B．量取 C．溶解55．（2022·北京延慶·一模）利用下列操作完成相關實驗。A．稱量B．溶解C．蒸發D．過濾E.量取(1)去除粗鹽中難溶性雜質時，操作D中玻璃棒的作用是____；操作C中當觀察到___時，停止加熱。(2)配制100g18%的氯化鈉溶液時，實驗的主要操作順序是A→___(填序號)，量筒讀數應為___mL(ρ水≈1g/mL)56．（2022·北京豐臺·一模）“去除粗鹽中難溶性雜質”的實驗操作如下圖所示。(1)正確的操作順序是______（填字母序號）。(2)除去難溶性雜質的操作為______。(3)B中玻璃棒的作用是______。57．（2022·北京門頭溝·一模）某同學欲配制50g溶質質量分數為6%的NaC1溶液，他準備了下列實驗儀器。請填空：(1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→量取→__________。(2)需要稱量NaCl固體粉末的質量為__________g。(3)量取水時，除了用量筒外，還需要用__________（填儀器名稱）。五、計算題58．（2022·北京西城·一模）天然氣中的硫化氫（H2S）氣體可用Na2CO3溶液吸收，主要反應：Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3。計算理論上吸收17g硫化氫，需要10%的Na2CO3溶液的質量_____（寫出計算過程及結果）。

參考答案1．D【解析】A、電解水實驗中，與正極相連的試管中收集的是氧氣，故A錯誤；B、電解水時，產生H2與O2的體積比約為2:1，故錯誤；C、水通電后生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣是由氫元素和氧元素組成，故該實驗說明水是由H、O元素組成，水是純凈物，水中不含有氫氣和氧氣，故錯誤；D、氧氣具有助燃性，可使帶火星的木條復燃，故正確。故選D。2．C【解析】電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的。A、電解水正極產生氧氣，負極產生氫氣，則試管1中得到的氣體是H2，故A正確；B、試管2中的氣體是氧氣，能支持燃燒，故B正確；C、試管1中得到的氣體是氫氣，試管2中的氣體是氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，試管1和2中氣體的質量比為，故C不正確；

D、該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的，故D正確。故選C。3．C【解析】過濾時需要用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，過濾時不需要加熱，不需要使用酒精燈，故選C。4．C【解析】簡易凈水器中，小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉都具有過濾的作用，主要起到吸附作用的是活性炭，活性炭具有疏松多孔的結構，能吸附水中的色素和異味。故選：C。5．A【解析】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確。B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶口沒有緊挨試管、瓶塞沒有倒放、標簽沒有向著手心，所示操作錯誤。C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤。D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤。故選A。6．C【解析】根據“負氫正氧，氫二氧一”進行分析，確定圖示中正負極，再依次分析問題。A、由圖中可知玻璃管①中收集到的氣體較少，同時根據電解水的實驗結論生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，因此玻璃管①中收集到的氣體是氧氣，連接的是電源的正極，選項說法錯誤，不符合題意；B、②中連接的是電源的負極，收集到的氣體是氫氣，不能使帶火星的木條復燃，選項說法錯誤，不符合題意；C、電解水生成氫氣和氧氣，36份質量的水通電分解成4份質量的氫氣，32份質量的氧氣，②中收集到的是氫氣，①中收集到的是氧氣，其質量比，選項說法正確，符合題意；D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可證明水是由氫元素和氧元素組成，選項說法錯誤，不符合題意。故選C。【點睛】本題主要考查電解水實驗，注意利用“負氫正氧，氫二氧一”進行解題。7．D【解析】本題考查硬水的定義、分子的性質及海水淡化的原理。A、硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，海水淡化是將水蒸發后再冷凝收集，其中的鈣鎂化合物不會蒸發還保留在原來的水中，所以淡化后的水為軟水，故錯誤；B、水蒸氣是水從液態變成氣體，氣態水分子之間的間隙相比液態水分子間隙會變大，故錯誤；C、水蒸發是水的狀態發生改變，水分子沒有發生變化，故錯誤；D、海水淡化后的水可以直接用于生活，可以解決淡水匱乏問題，故正確；故選D。8．B【解析】A、紅磷在氧氣中燃燒，冒出大量白煙，放出大量熱，故不符合題意；B、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體，故符合題意；C、甲烷在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰，放出大量熱，故不符合題意；D、氫氣在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰，放出大量熱，故不符合題意。故選B。9．D【解析】A、電解水實驗中，正氧負氫，氫二氧一，故管1和2中氣體體積比為2:1，正確。B、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒，元素種類不變，水由氫、氧元素組成，正確。C、水由水分子構成，正確。D、電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式為，錯誤。故選：D。10．D【解析】A、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放熱，生成無色無味的氣體，故選項不符合題意；B、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量白煙，故選項不符合題意；C、氫氣在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，故選項不符合題意；D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體，故選項符合題意。故選D。11．C【解析】A.產生H2與O2的體積比為2：1，不符合題意；B.該實驗說明水由氫元素和氧元素組成，不符合題意；C.b管產生的氣體是氧氣，可用帶火星的木條檢驗，符合題意；D.該反應為水通電產生氫氣和氧氣，反應的化學方程式為，不符合題意。故選C。12．B【解析】保護水資源的措施，可以從防止水污染以及節約用水的角度解答。A、生活污水集中處理和排放可以防止水污染，有利于保護水資源，故選項做法正確；B、大量使用農藥、化肥易造成水體污染，不利于保護水資源，故選項做法錯誤；C、工廠廢水處理后循環使用既能防止水體污染，又能節約用水，有利于保護水資源，故選項做法正確；D、灌溉農田由大水漫灌改為滴灌能節約用水，有利于保護水資源，故選項做法正確。故選：B。13．D【解析】A、電解水正極生成氧氣，負極生成氫氣，則試管2中得到，故A正確；B、電解水生成氫氣和氧氣，則實驗說明水分子是可分的，故B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，則實驗能證明水的元素組成，故C正確；D、電解水的關系式為，則產生的O2與H2的質量比為，故D不正確。故選D。14．D【解析】A、白糖易溶于水，能和水形成均一、穩定的混合物，即能和水形成溶液；B、食鹽易溶于水，能和水形成均一、穩定的混合物，即能和水形成溶液；C、純堿易溶于水，能和水形成均一、穩定的混合物，即能和水形成溶液；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能和水形成溶液，符合題意。15．D【解析】A、果粒橙不均一、不穩定，屬于懸濁液，故選項不符合題意；B、鮮牛奶不均一、不穩定，屬于乳濁液，故選項不符合題意；C、溶液是混合物，蒸餾水屬于純凈物，不屬于溶液，故選項不符合題意；D、生理鹽水是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項符合題意。故選D。16．A【解析】配制50g質量分數5%的氯化鈉溶液需要用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平等，不需要加熱無需用到酒精燈。故選A。17．B【解析】A、清水能去除餐具上的灰塵，屬于溶解，清水沖洗不能去除油污，A錯誤。B、用洗滌劑清洗利用洗滌劑的乳化作用，會出現乳化現象，B正確。C、用干布擦拭沒有形成乳濁液，沒有發生乳化現象，C錯誤。D、用消毒柜除菌，利用高溫以及紫外線照射，使蛋白質變性，從而殺菌，沒有乳化現象，D錯誤。故選：B。18．D【解析】A、根據硝酸鉀溶解度曲線圖可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，故不符合題意；B、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，根據溶解度定義可知，20℃時，100g水中最多可溶解硝酸鉀的質量是31.6g，故不符合題意；C、由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以將硝酸鉀的飽和溶液升溫可轉化為不飽和溶液，故不符合題意；D、根據硝酸鉀溶解度曲線圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，根據飽和溶液的溶質的質量分數的計算公式為：，所以20℃時，硝酸鉀飽和溶液溶質的質量分數為，不是31.6%，故符合題意。故選D。19．D【解析】A、配制溶質質量分數為16%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，實驗操作順序為③⑤①④②，故選項說法正確；B、溶劑質量=溶液質量-溶質質量，所需溶劑的質量為100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，應用規格為100mL的量筒量取水的體積，故選項說法正確；C、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，實驗室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×16%=16.0g，故選項說法正確；D、配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液濃度是不變的，故選項說法不正確。故選D。20．C【解析】A、蒸像水由一種物質組成，屬于純凈物，溶液一定是混合物，故A錯；B、牛奶不均一、不穩定屬于乳濁液，故B錯；C、碘易溶于酒精，能形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故C正確；D、果粒橙不均一、不穩定，屬于懸濁液，故D錯。故選C。21．D【解析】配制一定溶質質量分數的溶液需要的儀器有天平、藥匙，量筒，膠頭滴管，燒杯、玻璃棒，配置過程中不需要加熱故此不需要酒精燈，答案為：D。22．C【解析】A、米粥不均一、不穩定，屬于懸濁液，不符合題意；B、牛奶不均一、不穩定，屬于乳濁液，不符合題意；C、糖水是均一、穩定的混合物，屬于溶液，符合題意；D、豆漿不均一、不穩定，屬于乳濁液，不符合題意。故選C。23．C24．A25．A【解析】23．20℃時，NaCl的溶解度是36g，說明該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉；①、20℃時，100g水中溶解20g氯化鈉，小于36g，屬于不飽和溶液，不符合題意；②、20℃時，100g水中溶解30g氯化鈉，小于36g，屬于不飽和溶液，不符合題意；③、20℃時，100g水中溶解40g氯化鈉，大于36g，故有4g未溶解，屬于飽和溶液，符合題意；④、20℃時，100g水中溶解50g氯化鈉，大于36g，故有14g未溶解，屬于飽和溶液，符合題意；故選：C；24．①中溶質的質量分數約為，故選：A；25．A、20℃時，NaCl的溶解度是36g，說明該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，該溫度下，100g水中加入50g氯化鈉，大于36g，故有14g未溶解，故溶液④中溶質與溶劑的質量比為：36g：100g=9：25，選項錯誤；B、20℃時，NaCl的溶解度是36g，說明該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，該溫度下，136gNaCl飽和溶液中含有36g的NaCl固體，選項正確；C、不飽和溶液變成飽和溶液可采用加溶質的方法，故選項正確；D、④是氯化鈉在20℃時，氯化鈉的飽和溶液，有14g氯化鈉未溶解，加水后，若仍有氯化鈉未溶解則溶液未飽和狀態，則溶解度不變，飽和溶液中溶質質量分數不變，選項正確；故選：A。26．D27．C【解析】26．20℃時，KCl的溶解度為34g，即20℃時，100g水最多可以溶解34g氯化鉀，①中水有100g，氯化鉀只有10g，故10g氯化鉀能全部溶解，溶液質量為110g；故選D；27．20℃時，KCl的溶解度為34g，即20℃時，100g水可以溶解34g氯化鉀達到飽和狀態，④⑤水的質量為100g，氯化鉀質量都大于34g，故④⑤所得溶液為飽和溶液；故選C。28．D29．A30．C【解析】28．A、甲中溶質與溶劑的質量比為10:100=1:10，錯誤；B、乙中溶質與溶劑的質量比為20:100=1:5，錯誤；C、20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，丙中溶質40g沒有全部溶解，溶質與溶劑的質量比為31.6:100，錯誤；D、丁中40g溶質完全溶解，溶質與溶劑的質量比為40:100=2:5，正確；故選D；29．乙中溶質的質量分數約為，故選A；30．20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，甲乙中溶質質量均小于31.6g，為不飽和溶液；丙中溶質有剩余，為飽和溶液；不確定50℃時，KNO3的溶解度，故不能判斷丁是否為飽和；故選C。31．D32．C33．D34．C35．A【解析】31．由溶解度曲線可知，20℃時氯化鉀的溶解度為35g，20℃時，向下列3只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解，③為飽和溶液，①②為不飽和溶液，故選：D；32．A、由溶解度曲線可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，不能將不飽和的氯化鉀溶液轉變為飽和的氯化鉀溶液；B、加水，氯化鉀的濃度變小，不能將不飽和的氯化鉀溶液轉變為飽和的氯化鉀溶液；C、加氯化鉀固體，能將不飽和的氯化鉀溶液轉變為飽和的氯化鉀溶液；D、溶液具有均一穩定的性質，倒出部分溶液，氯化鉀的濃度不變，不能將不飽和的氯化鉀溶液轉變為飽和的氯化鉀溶液，故選：C；33．A、溶液①中溶質的質量為20g，溶劑的質量為100g，溶液的質量為120g，溶質的質量分數為：，故選項說法錯誤；B、由氯化鉀的溶解度曲線可知，20℃時氯化鉀的溶解度為35g，即100g水中，在20℃時最多溶解35g氯化鉀，40g氯化鉀固體溶解在100g水中，此時只有35g氯化鉀被溶解，溶質的質量為35g，溶劑的質量為100g，溶質與溶劑的質量比為35g:100g=7:20，故選項說法錯誤；C、由氯化鉀的溶解度曲線可知，20℃時氯化鉀的溶解度為35g，20℃時，30g氯化鉀固體，加入到100g水中，此時氯化鉀完全溶解，將溶液②升溫至40℃，溶質的質量不變，溶劑的質量不變，溶液的質量也不變，故選項說法錯誤；D、20℃時，40g氯化鉀固體溶解在100g水中，此時只有35g氯化鉀被溶解，還剩5g氯化鉀未溶解，升溫至40℃固體全部溶解，此時溶質的質量增加，溶劑的質量不變，溶質質量分數增大，故選項說法正確，故選：D；34．A、稀鹽酸和NaCl溶液分別顯酸性、中性，均不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗目的；B、純棉線和羊毛線的顏色可能相同，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗目的；C、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方法能達到實驗目的；D、硬水和軟水的區別在于所含的鈣、鎂離子的多少，不能用聞氣味的方法鑒別硬水和軟水，故選項實驗方法不能達到實驗目的，故選：C；35．①加入干燥劑后，鐵粉不會銹蝕；②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕；③加入10滴水和1.0g食鹽，鐵粉很快銹蝕。A、對比三個實驗，并不能證明炭粉對鐵銹蝕有影響，選項說法錯誤；B、①加入干燥劑后，鐵粉不會銹蝕；②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕，因此①②證明水對鐵銹蝕有影響，選項說法正確；C、②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕；③加入10滴水和1.0g食鹽，鐵粉很快銹蝕，因此②③證明食鹽能加快鐵銹蝕，選項說法正確；D、鐵粉銹蝕需要消耗氧氣，所以②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕，選項說法正確，故選：A。36．D37．B【解析】36．由圖可知，溶液①③是20℃10mL硝酸鉀飽和溶液，它們的溶質質量分數相同，溶液①升溫后硝酸鉀的溶解度增大，飽和溶液變為不飽和溶液，溶液的質量不變，溶液的溶質質量分數不變，即溶液①②的溶質質量分數相同，向溶液③中加入5mL水后，溶液的質量增加，溶質的質量不變，溶液的溶質質量分數減小，即四種溶液的溶質質量分數的關系為①=②=③>④，故填D。37．A

溶液①升溫后硝酸鉀的溶解度增大，飽和溶液變為不飽和溶液，即②中溶液為不飽和溶液，選項正確；B

溶液①升溫后硝酸鉀的溶解度增大，飽和溶液變為不飽和溶液，但溶液的組成不變，所以②中溶質質量不變，選項錯誤；C、向溶液③中加入5mL水后，溶液的質量增加，溶液變為不飽和溶液，即④中溶液為不飽和溶液，選項正確；D

向溶液③中加入5mL水后，溶液中的溶劑的質量增加，溶質的質量不變，則溶液的質量增加，即④中溶液質量增加，選項正確，故填B。38．C39．C【解析】38．20℃時，醋酸鈉的溶解度為124g，即該溫度下，100g水中最多溶解124g醋酸鈉達到飽和，故該溫度下，分別將100g、120g醋酸鈉加到100g水中，能全部溶解，形成的均是不飽和溶液，分別將140g、160g醋酸鈉加到100g水中，均有部分溶質未溶解，形成的是飽和溶液，故所得溶液為飽和溶液的是③④。故選C；39．A、①中溶質質量分數為：，不符合題意；B、由1的分析可知，②中溶質能全部溶解，所得溶液的質量為：120g+100g=220g，不符合題意；C、20℃時，醋酸鈉的溶解度為124g，故③中100g水只能溶解124g醋酸鈉，所得溶液中溶質和溶劑的質量比為：124g：100g=31:25，符合題意；D、20℃時，醋酸鈉的溶解度為124g，該溫度下，④中溶液中溶質質量為124g，溶劑質量為100g，升溫至60℃，60℃時，醋酸鈉溶解度為140g，該溫度下，溶液中溶質質量為140g，溶劑質量為100g，故溶質質量分數增大，不符合題意。故選C。40．(1)9:2(2)(3)B【解析】(1)丙烷中碳元素與氫元素的質量比為：（12×3）：8=9:2；(2)氫氣在空氣中燃燒生成水，該反應的化學方程式為：；(3)PET屬于塑料，屬于有機合成材料。故選B。41．(1)ABC(2)能(3)2H2+O22H2O【解析】(1)正在開發和利用的新能源有太陽能、風能、氫能、核能、地熱能、潮汐能等，故選ABC；(2)易拉罐、礦泉水瓶都屬于可回收垃圾，應投入可回收物垃圾箱中，故填：能；(3)氫氣與空氣中的氧氣在點燃的條件下生成水，反應的化學方程式為2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O。42．(1)A(2)(3)分子間的間隔【解析】(1)A、CO(NH2)2中含有營養元素氮元素，屬于氮肥；B、K2CO3中含有營養元素鉀元素，屬于鉀肥；C、Ca3（PO4）2中含有營養元素磷元素，屬于磷肥；故選：A。(2)氫氣在空氣中燃燒：氫氣和氧氣點燃生成水，反應的化學方程式為，故填：；(3)水霧變為雪時，水由液態變為固態，從微觀角度分析，是因為水分子間有間隔，降溫時水分子之間的間隔發生改變，故填：分子間的間隔。43．(1)(2)

分子之間的間隔

干冰(3)AB【解析】(1)氫氣燃燒生成水，該反應的化學方程式為：；(2)CO2由氣態變為固態時，變化的是分子之間的間隔，分子的大小不變；固態二氧化碳俗稱干冰；(3)使用風能發電，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，節約能源，減少污染。故選AB。44．(1)(2)B(3)

3：8

(4)在215240℃范圍內，隨著熱處理溫度的升高，碳纖維強度先增大后減小，230℃時最強【解析】(1)氫氣燃燒生成水，化學方程式為：；(2)A、電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，所以試管1中為氫氣，故A正確；B、水由水分子構成，一種物質中不可能有兩種不同的分子，故B錯誤；C、水通電生成氫氣和氧氣，符合“一變多”，屬于分解反應，故C正確；D、氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，依據反應前后元素的種類不變，得出水是由氫、氧元素組成的，故D正確；故選B；(3)①甲酸中碳元素和氧元素的質量比為：=3：8；②能使澄清石灰水變渾濁的物質是二氧化碳，故填；(4)從圖中可看出，在215240℃范圍內，隨著熱處理溫度的升高，碳纖維強度先增大后減小，230℃時最強。45．(1)增大(2)氧化鈣(3)氯化鈉溶于飽和硝酸鉀溶液中，溶液密度變大，物塊受到的浮力變大【解析】主要考察溶液相關知識點。(1)加熱后蔗糖固體消失，溶劑的質量也沒有改變，說明溫度升高，蔗糖溶解度增大。故填：增大；(2)澄清石灰水是氫氧化鈣溶于水之后形成的，而溫度升高，氫氧化鈣的溶解度會減小；溫度降低，氫氧化鈣的溶解度會增大。所以試管中溶液變渾濁是由溫度升高引起的，試劑A與水接觸或反應能引起溫度升高，試劑A可能是氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉，故填：氧化鈣；(3)彈簧測力計示數減小，說明向上的力增大，氯化鈉溶于飽和硝酸鉀溶液中，溶液密度變大，物塊受到的浮力變大。故填：氯化鈉溶于飽和硝酸鉀溶液中，溶液密度變大，物塊受到的浮力變大。46．

⑤⑧##⑧⑤

攪拌，加速固體溶解

①⑥⑦⑨

使液體受熱均勻，防止液滴飛濺【解析】A、(1)配制溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，量取時水時用到的儀器是量筒和膠頭滴管，故選⑤⑧；(2)玻璃棒溶解過程中所起的作用是攪拌，加速固體溶解；B、(1)粗鹽中難溶性雜質的去除，過濾需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺，故選①⑥⑦⑨；(2)蒸發過程中，需不斷進行攪拌，其原因是：使液體受熱均勻，防止液滴飛濺。47．(1)8g(2)BADEC【解析】(1)，配制50g溶質質量分數為16%的NaCl溶液，需NaCl的質量為。(2)配制50g溶質質量分數為16%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的體積，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故正確的實驗操作順序為BADEC。48．A49．A50．B【解析】根據溶解度曲線可知，20℃時甲的溶解度是30g，故20℃時向100g水中加入20g固體甲，形成的溶液①是不飽和溶液，此時溶質和溶劑的質量比為：20g：100g=1：5；繼續向溶液①中加10g固體甲，恰好完全溶解，得到的溶液②是飽和溶液，此時溶質和溶劑的質量比為：30g：100g=3：10；將溶液②升溫至50℃，結合溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液③是不飽和溶液，溶質和溶劑的質量比不變，仍然是：30g：100g=3：10；40℃時甲的溶解度是50g，50℃時溶解度大于50g，50℃時繼續向溶液③中加固體甲20g，此時溶質質量為20g+10g+20g=50g，溶劑質量100g，形成的溶液④是不飽和溶液，溶質和溶劑的