揚州市梅嶺中學教育集團2024-2025學年第一學期期末考試試卷初三年級化學學科可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Si-28S-32Ca-40Fe-56I卷(40分)單項選擇題(本題包括20小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。)1.全球已產生的70億噸塑料垃圾中，僅不到10%被回收。2024年世界地球日的主題為“全球戰塑”。下列行為不能減少白色污染的是A.大量使用一次性塑料飯盒 B.用紙制品代替塑料制品C.自備環保購物袋 D.使用可降解塑料2.景泰藍制作過程一定含有化學變化的是A.裁剪：裁剪銅板 B.掐絲：銅絲掐成圖案C.燒藍：燒制釉料 D.磨光：將制品打磨光亮3.下列物質由離子構成的是A.氮氣 B.氯化鈉 C.二氧化碳 D.金剛石4.臭氧(O3)能殺死細菌，可用作消毒殺菌劑。臭氧屬于A.純凈物 B.混合物 C.氧化物 D.稀有氣體5.硼酸有殺菌消毒的作用，多用于治療皮膚滲出性的反應，如硼酸軟膏可用于治療輕度、小面積急性濕疹、急性皮炎、膿皰瘡等。硼酸的化學式為H3BO3，則其中硼元素的化合價為A.+1 B.+2 C.+3 D.+46.規范的操作方法是實驗安全和成功的重要保證。下列實驗操作中正確的是A.取樣 B.量取液體體積C.滴加液體 D.稱量固體7.同學們做完實驗后的試管中常附著難清洗的物質。下列清洗方法錯誤的是A.內壁有碘的試管用酒精清洗B.內壁有銅粉的試管用稀硫酸清洗C.內壁有碳酸鈣的試管用稀鹽酸清洗D.內壁有高錳酸鉀的試管用水清洗8.我國化學家徐光憲在稀土分離技術上作出了杰出貢獻，稀土中鈥元素在元素周期表中的信息如圖，下列說法不正確的是A.鈥元素是金屬元素 B.一個鈥原子中有67個中子C.鈥的元素符號為Ho D.鈥的相對原子質量為164.99.三亞硝酸氰N(NO2)3是一種新型的火箭燃料。下列有關N(NO2)3的說法中正確的是A.N(NO2)3由3種元素組成 B.N、O原子的個數比為1：2C.燃燒時放出大量的熱 D.1個N(NO2)3分子中含有3個氧分子10.中國芯片蝕刻技術國際領先。用NF3蝕刻硅芯片時，產物均呈氣態，不會留下殘留物。該過程中發生的反應的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是A.物質丙的化學式是：SiF4 B.參加反應的丙和丁質量比為26：7C.物質乙中元素化合價為0 D.參加反應的甲和丙分子個數比為4：3閱讀下列材料，完成下列小題。我國有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開物》中記載的“炒鋼法”的生產過程主要為：①燒鐵：將搗碎的鐵礦石和焦炭放入煉鐵爐中，持續鼓入空氣并加熱；②煉鋼：將煉鐵爐中產生的液態生鐵導入敞口的“方唐”中，加入潮泥灰(主要成分為石灰石)并不斷翻炒。“手撕鋼”是一種薄如蟬翼、價比黃金的不銹鋼箔材，廣泛應用于航空航天、電子等領域。2023年11月10日，我國科研人員使用國產設備成功軋制出超薄手撕鋼，這是當時世界上最薄的不銹鋼。11.下列與“炒鋼法”有關的說法錯誤的是A.“煉鐵”時，將原料搗碎可增加反應物間的接觸面積B.“煉鐵”時，持續鼓入空氣可以提高爐溫C.“煉鋼”時不斷翻炒液態生鐵，是為了除盡生鐵中含有的碳D.鋼的性能優良，如其熔點比純鐵低，易于加工12.下列有關“手撕鋼”的說法錯誤的是A.“手撕鋼”屬于合金B.將鋼板軋成“手撕鋼”，利用了金屬的延展性C.“手撕鋼”在干燥的空氣中不易生銹D.將“手撕鋼”撕開時，有新物質生成13.下列物質的性質與用途具有對應關系的是A.CO具有還原性，用于冶煉金屬鐵 B.銅有金屬光澤，用于制作導線C.N2化學性質穩定，用于生產氮肥 D.氧氣無色無味，用于醫療急救14.下列措施中不能加速固體硝酸鉀溶解速率的是A.將固體研磨成粉末 B.降低溫度C.用玻璃棒攪拌 D.升高溫度15.下列實驗不能達到相應目的的是A.驗證蠟燭燃燒產物有H2OB.收集H2C.除去氧氣中混有的少量二氧化碳D.監控氧氣的流速A.A B.B C.C D.D16.用如圖所示裝置進行實驗，測定出空氣中約占（按體積計算）。下列敘述不正確的是A.②中瓶內空氣的體積約為200mL B.可加熱鐵絲引燃銅匙中的白磷C.白磷的作用是消耗②中瓶內的 D.最終注射器活塞移至約40mL刻度線處17.“天宮課堂”在空間站與地面同步探究了蠟燭燃燒實驗。空間站內蠟燭燃燒的火焰如圖1，地面實驗蠟燭燃燒的火焰如圖2，下列相關說法不正確的是A.空間站與地面實驗的蠟燭燃燒時均需要氧氣B.空間站失重條件下空氣流動性差，蠟燭燃燒的火焰比較微弱C.空間站與地面實驗蠟燭完全燃燒時都是生成二氧化碳和水D.點燃空間站蠟燭與地面實驗蠟燭所需達到的溫度是不相同的18.《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經處理可得到含少量的溶液，將其蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，最終得到較純凈的固體。和的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.的溶解度大于的溶解度B.“蒸發濃縮”是為了獲得較高溫度下的飽和溶液C.的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結晶”時析出晶體D.“過濾”所得濾液中的溶質只含有19.為除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），下列操作方法不能達到目的是選項物質（雜質）操作方式ACO（O2）緩慢通過灼熱銅網BCu（Fe）加足量稀硫酸，充分反應后過濾CCO（CO2）緩慢通過灼熱木炭粉DFeSO4溶液（CuSO4）加入足量鐵屑，充分反應后過濾A.A B.B C.C D.D20.化學鏈燃燒是一種新型燃燒技術，該技術是由載氧體、燃料反應器和空氣反應器組成。現用載氧體CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.空氣反應器中發生化合反應B.燃料反應器中，反應過程中硫元素的化合價降低C.理論上，燃燒28gCO至少需要16g空氣D.理論上，整個轉化過程無需補充CaSO4II卷(60分)非選擇題(本題包括5小題，共計60分)21.結合圖文信息，完成下面小題。（1）敦煌壁畫是世界藝術的瑰寶，如同一座古代顏料標本庫，豐富絢麗的色彩取自不同的礦物顏料。鐵紅(主要成分是Fe2O3)常用于勾勒人物的嘴唇等，鐵紅與CO在高溫條件下反應可制得鐵，該反應生成的氣體能使紫色石蕊溶液變紅，原因是______(用化學方程式表示)。（2）殲-20隱形戰斗機發動機噴口、噴管的金屬材料中加入了稀土金屬錸，可以提高金屬材料的耐高溫、易機械加工等性能。冶煉的化學方程式為2KReO4+7H22Re+6X+2KOH，則的化學式為______。（3）空間站內用特種活性炭除去空間站中微量有害氣體，利用了活性炭的______性，活性炭之所以有該性質是由于它具有______的結構。早期，空間站內的二氧化碳可用超氧化鉀吸收，發生反應的化學方程式為4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2，該反應的優點是在常溫下進行且______。（4）我國首個萬噸級燃煤電廠二氧化碳捕集裝置，可以從電廠煙氣中“捕捉”二氧化碳，然后將其變成液態進行儲存。二氧化碳氣體變成液態儲存的過程，發生的微觀變化是二氧化碳分子______變小。（5）利用微型空氣質量“檢測站”能檢測多種空氣污染物。化學實踐小組的同學們用該“檢測站”測得某小區地下車庫中一氧化碳在不同時間段內的濃度如圖。(已知：50ppm為一氧化碳準許成年人置身其中的最大量)由圖可知，一氧化碳濃度最大的時間段是______，原因可能是______。22.在實驗室里利用如圖實驗裝置制取有關氣體。（1）寫出圖中儀器的名稱：①______。（2）裝置A可用于制取氧氣，實驗中觀察到水槽中的水變成了紫紅色，裝置A應進行的改進是______，用該方法制取氧氣的化學方程式為______。（3）如圖裝置F，用氮氣和氧氣混制一瓶氧氣體積分數為40%的“富氧空氣”。應從裝置中的______(選“c”或“f”)口通入氮氣排出180mL水，再通入氧氣排出_____mL水。(集氣瓶容積為500mL，集氣瓶中水可以不全部排出)。“追夢”學習小組在進行二氧化碳的實驗室制取時，發現隨著反應的進行，生成二氧化碳的速率會變慢，重新加入稀鹽酸后，反應速率又有所加快。某興趣小組的同學進行了如下探究。【查閱資料】①鹽酸屬于酸，由HCl氣體溶解在水中形成，能使紫色石蕊溶液變紅；濃鹽酸會揮發出HCl氣體，濃度越大，揮發性越強。②二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。I.檢驗不同濃度的鹽酸與石灰石的反應速率【實驗1】如圖1所示，用不同濃度的鹽酸分別制取二氧化碳。記錄集氣瓶中收集滿二氧化碳氣體的時間，結果如表：鹽酸的濃度%37322620148收集滿瓶的時間(s)202325261分6秒2分22秒（4）a瓶盛放的試劑應選擇_______(填序號)。①氫氧化鈣溶液②水③飽和碳酸氫鈉溶液（5）鹽酸與石灰石反應化學方程式為_______；該發生裝置的優點是______。（6）該實驗得出的結論是______。II.探究鹽酸濃度對制取的二氧化碳的影響【實驗2】如圖2所示(夾持儀器略)，用不同濃度的鹽酸分別制取二氧化碳，將氣體分別通入到紫色石蕊溶液中，然后加熱。結果如表：鹽酸的濃度(%)紫色石蕊溶液的變化變紅的石蕊溶液的變化(加熱后)37變紅不變32不變26變成紫色20變成紫色14變成紫色8變成紫色（7）鹽酸的濃度為32%以上時，變紅的石蕊溶液加熱后顏色不變的原因是______。（8）綜上實驗，在課堂上制取二氧化碳使用的鹽酸最適宜的濃度范圍是______。23.某化學興趣小組以“水及水溶液”為主題開展項目式學習。【任務一】實驗室探究水的組成（1）利用氫氣燃燒驗證水的組成如圖1所示。可燃性氣體點燃前應該先______。（2）利用電解水驗證水的組成如圖2所示。用燃著木條檢驗兩極產生的氣體，管內的氣體是______(寫物質名稱)。【任務二】提高電解水的效率【查閱資料】提高電解效率措施包括：增強導電性、改變電解溫度、設置超聲波場等。【討論分析】（3）用30%的NaOH溶液代替純水進行電解，其目的是______。（4）升高電解溫度能提高電解水效率的原因之一是：溫度升高，微粒______；如圖3、如圖4分別為兩種不同條件下不銹鋼電極表面的氣泡直徑分布情況圖。（5）氣泡覆蓋在電極表面使電解反應界面減小，降低了電解效率。請結合圖像，解釋超聲波振動能提高電解效率的原因______。【任務三】了解古代制鹽宋朝時期，將鹵水(含氯化鈉，以及少量的硫酸鈉、硫酸鎂等溶液)通過曬或煮的方式進行制鹽。部分物質的溶解度數據如表：溫度(℃)010203040溶解度(g/100g水)氯化鈉35.735.83636.336.6硫酸鈉4.99.119.540.848.8硫酸鎂2227.733.539.344.5（6）鹵水制取。可以將海水引入到覆蓋有茅草的鹵坑上，茅草可以將不溶于水的泥沙除去，該方法類似于化學實驗操作中的_______(填寫操作名稱)，“茅草”類似于該操作中的______(填寫用品名稱)。（7）鹵水濃縮。鹵水濃度越高，溶液的密度越大。曬鹽通過自然界的風吹日曬得到食鹽晶體，該結晶方法稱為_______；加熱熬制鹵水達到一定濃度時，采用一些方法將鹵水冷卻，進行這樣的操作目的是______。（8）濃度檢驗。為檢驗鹵水的濃度是否達到熬鹽要求，往鹵水中投入石蓮子(一種植物種子)，通過石蓮子的沉浮確定溶液的濃度。為驗證該方法進行如下實驗：I.20℃時，配制氯化鈉溶液溶液編號123456需配制溶液的質量分數17.0%19.0%21.0%23.0%25.0%27.0%若要配制25%的溶液100g，需要氯化鈉______g；有同學認為27%的溶液是不能配制的，理由是______。II.投入石蓮子，進行實驗在編號1~5的溶液中，各投入5枚石蓮子，觀察到編號“4”中石蓮子上浮。產生相同現象的溶液編號是_____。（9）熬鹽。取NaCl質量分數25%的鹽水100g，保持溫度40℃，蒸發水分至NaCl完全析出。請畫出析出的NaCl與蒸發的水質量關系圖。(標出必要數據)24.燃燒不僅可以幫助人們創造美好生活，同時也促進了工業的發展和人類文明的進步。某項目小組的同學以“家用燃料”為主題開展了項目化學習的探究之旅。【項目一】燃燒是如何發生的同學們用如圖所示的裝置進行實驗，研究可燃物燃燒的條件。已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃；白磷燃燒的生成物有毒有害。（1）圖1中薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要的條件是______；寫出白磷燃燒的化學方程式______；利用圖1實驗證明可燃物燃燒的另一個條件，依據的現象是______；與圖1裝置相比，利用圖2裝置進行實驗的優點是_____。【項目二】家用燃料的合理使用(一)燃燒燃料為了取暖（2）同學們經過走訪調查，了解到從前人們把煤制成蜂窩煤后燃燒會更加充分，請你從充分燃燒的角度解釋這一現象______。(二)燃燒燃料為了照明詩人陸游曾記載：“書燈惟瓷盞最省油，蜀中有夾瓷盞，一端作小竅，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夾瓷盞是省油燈，用棉線做燈芯：上層盞盛油，下層盞內盛水。（3）油燃燒時的能量轉化形式是______能轉化為光能和熱能，下層盞內盛水能達到省燈油的目的，原理是______。【項目三】家用燃料的變遷和未來同學們查閱資料，了解到家用燃料的更新歷程如下：（4）天然氣和液化石油氣中碳元素的質量分數分別約為75%和82.3%，通過該數據分析，用等質量的天然氣和液化石油氣作燃料，天然氣更環保的原因是：______。（5）下列有關家用燃料更新理由錯誤的是______(填序號)。A.燃料使用更便捷 B.固體燃料燃燒得更充分 C.減少煤燃燒過程中產生的污染物（6）通過研究家用燃料的更新歷程，同學們預測未來燃料的發展方向是開發和利用清潔而又高效的能源。如氫能，氫氣燃燒的化學方程式為_______。25.從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。一、鐵及其化合物的應用（1）明代科學著作《天工開物》中記載：“泥固塞其孔，然后使水轉釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉化為鐵元素和氧元素的質量比為21：8的氧化物而形成青磚。該氧化物的化學式為______。（2）鐵的化合物在現代更多領域發揮著重要作用。①碳酸亞鐵(FeCO3)不溶于水，可作補血劑，其中______元素被人體吸收，促進血紅蛋白的生成。②火星探測器發回信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經存在過水，其理由為______。③活性FeOOH中鐵元素的化合價為______。二、FeOOH的制備用廢鐵屑(主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制備FeOOH主要流程如圖。【查閱資料】①過氧化氫在60℃時開始分解，分解率為50%左右；當溫度達到90-100℃時，過氧化氫可以分解90%；當加熱到100℃以上時，過氧化氫開始急劇分解。②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O③FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑（3）酸溶時適當提高反應溫度和H2SO4濃度，目的是______。（4）還原發生的反應為Fe2(SO4)3+Fe→FeSO4。沉淀發生的反應為FeSO4+H2O2+H2O→FeOOH+H2SO4。還原發生的反應屬于______反應(填基本反應類型)。沉淀時反應溫度不宜太高，原因是______。三、FeOOH的含量測定已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解原理如下：(T1、T2、T3為反應開始溫度T1＜T2＜T3)①FeOOHFe2O3+H2O②Fe2O3Fe3O4+O2③Fe3O4FeO+O2稱取含Fe3O4的FeOOH樣品76.6g，進行熱分解實驗。測得固體質量隨溫度的變化如表所示。反應開始溫度T1℃T2℃T3℃固體質量（5）裝配好實驗裝置后，首先要______。（6）通過表格分析生成水的質量為______g，其中氫元素的質量為______g，則樣品中FeOOH的含量為_______%(精確到0.1%)。

揚州市梅嶺中學教育集團2024-2025學年第一學期期末考試試卷初三年級化學學科參考答案I卷(40分)單項選擇題(本題包括20小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。)【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】B【11~13題答案】【答案】11.C12.D13.A【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】C【16題答案】【答案】D【17題答案】【答案】D【18題答案】【答案】C【19題答案】【答案】A【20題答案】【答案】CII卷(60分)非選擇題(本題包括5小題，共計60分)【21題答案】【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3（2）H2O（3）①.吸附②.疏松多孔③.產生氧氣（4）空隔（5）①.早晨②.出行高