PAGEPAGE2騰沖市第八中學2024--2025學年下學期高一開學考試化學試卷時間：75分鐘分數：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Fe-56Mg--24Al--27第Ⅰ卷(選擇題，共42分)注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的學校、班級、姓名、考場號、座位號、準考證號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．分類是認識和研究物質性質及其變化規律的一種常用的科學方法。下列物質類屬、名稱(或俗名)及化學式相對應的是A．堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3 B．酸性氧化物、干冰、CO2C．酸、硫酸、H2SO3 D．堿、純堿、Na2CO32．下列化學用語表示正確的是A．硫的原子結構示意圖：B．氯氣通入水中的離子方程式：C．中陰離子與陽離子的數目比為1：1D．水中的電離方程式：3．下列實驗操作、現象、結論均正確的是選項實驗操作現象結論A用潔凈鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液為NaOH溶液B向某溶液中加入AgNO3溶液溶液產生白色沉淀原溶液中有Cl-存在C向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸餾水棉花燃燒起來Na2O2與水反應為放熱反應D向CuSO4溶液中加綠豆大的Na塊有紅色沉淀產生鈉置換出了CuSO4中的Cu4．下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（）A．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．春節燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩D．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑6．價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型和工具。圖甲為某常見金屬單質及其部分化合物的價類二維圖。下列推斷不合理的是A．b、c、e、d均難溶于水B．可通過圖乙裝置制備物質e，且較長時間不易被氧化C．g具有強氧化性，可用于印刷電路板的刻蝕D．b、c均可與稀鹽酸反應，且反應原理相同7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。Y原子的最外層電子數等于其電子層數。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的堿性：X＞Y B．簡單氫化物的熱穩定性：W＜ZC．中含離子鍵與共價鍵 D．原子半徑：W＜X＜Y8．下列化學用語不正確的是A．的原子結構示意圖是：B．的電子式是：C．的分子結構模型是：D．的形成過程是：9．下列除去雜質的方法中，錯誤的是選項物質(括號內為雜質)除去雜質的方法AMgO固體(Al2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥BNaCl溶液(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾CFeCl3溶液(FeCl2)通入適量的Cl2DCO2氣體(HCl)通過飽和NaHCO3溶液洗氣、干燥10．下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．比較和的熱穩定性B．分離乙醇和水C．驗證與反應放熱D．充分光照后，量筒中液體酸性減弱11．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用溶液腐蝕覆銅板制造印刷電路板：B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：C．溶液與溶液反應：D．氯氣與水反應：12．每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數的值6.02×1023相似。設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．16g所含分子數為B．22.4L與足量的鐵反應，轉移的電子數為C．1mol/L的NaCl溶液中含的數目為D．1mol中含有的離子數目為13．“價-類”二維圖是元素化合物知識系統化學習的重要模型，氯及其化合物的“價-類”二維圖如下，下列說法錯誤的是A．甲的水溶液和戊混合可得到乙B．若將乙轉化為甲，可以不用加其他物質作為還原劑C．丙為ClO2，可用作自來水的消毒劑D．從元素價態來看，甲只具有還原性14．在酸性條件下，可發生如下反應：，微粒中的n是A．-2 B．2- C．+3 D．3+第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)15．（14分）按要求完成下列填空：(1)高溫下鋁粉與的反應可用來焊接鋼軌。其原理是：該反應放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融態。熔融的鐵流入鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢的焊接在一起。該反應的化學方程式為_____________________________其中被氧化的物質是。(2)覆銅板制作印刷電路板原理的離子方程式為_________________________。(3)先有和三種無色溶液，可選用一種試劑便能把它們鑒別出來，該試劑為，其中與反應的離子方程式為______________。(4)在常溫下，將通入溶液中，可以得到一種漂白液。上述反應的化學方程式為______________________________________。(5)把鎂鋁合金的粉末放入過量的硫酸中，得到(標準狀況)。鎂和鋁的物質的量之比為。16．（15分）綠礬（）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，某化學興趣小組利用工廠的廢鐵屑（主要成分為Fe，此外還含有少量Cu、Al、和）制備磁性膠體粒子、綠礬和凈水劑的實驗流程如圖：回答下列問題：(1)試劑X為，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為操作。(2)固體C為，溶液D中加入KSCN溶液，無血紅色產生，原因是（用離子方程式表示）。(3)D中加入適量反應的離子方程式；若D中含amol，則理論上加入mol可使溶液E中鐵元素恰好轉化為膠體。(4)證明膠體已經生成的方法是。(5)中鐵元素的化合價為，由固體G生成的離子方程式為。(6)由配制450mL1溶液，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、。(7)以下操作會導致所配溶液濃度偏低的是（填字母）。A．轉移前容量瓶中有少量水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中C．定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線D．定容時俯視容量瓶刻度線17．（15分）X、Y，Z、W、R、Q為原子序數依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Z是短周期中金屬性最強的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價與最低負價代數和為4。回答下列問題：(1)用電子式表示的形成過程：。(2)W在周期表中的位置是。(3)ZYX的電子式為，中含有的化學鍵類型為。(4)Y、Z、W三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）。(5)下列說法能證明非金屬性Q強于R的是（填字母）。a．簡單陰離子的還原性：Q＞R

b．簡單氫化物熱穩定性：Q＞Rc．氧化物對應的水化物的酸性：Q＞R

d．Q的單質能從溶液中置換出R單質(6)W的單質與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是。(7)35號元素溴（Br）和Q位于同一主族，被稱為“海洋元素”，高溴酸（）的酸性比（填“強”或“弱”），請從位—構—性角度分析原因。18．（14分）某學習小組在實驗室制備氯化鐵并配制其溶液，過程如下。【制備無水FeCl3】無水FeCl3是一種常見的化工原料，易升華，在空氣中極易吸水，可利用以下實驗裝置制備。(1)按氣流方向，連接順序為a→→j→k→f→g→b→c(填儀器連接口的字母編號)。(2)裝置B的作用是。(3)A中發生的離子反應為