2025屆山東省汶上縣市級名校中考化學對點突破模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，富含蛋白質、脂防和糖類的食物多為酸性食物。下列不屬于酸性食物的是（）A．雞蛋 B．豬肉 C．菠菜 D．大米2．下列實驗操作能達到實驗目的的是A．鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液：加入硝酸銀溶液B．區別棉花和羊毛：用灼燒的方法C．除去CaO中的雜質CaCO3：加入足量稀鹽酸D．除去CuCl2中的雜質Cu(OH)2：加入H2SO43．下列氣體無色無味的是A．NH3 B．HCl C．CO D．SO24．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）選項物質（括號內為雜質）試劑操作方法ACu（鋼）過量稀鹽酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥BNaCl（Na2CO3）過量稀鹽酸加水溶解、過濾，蒸發、結晶CZn（CuSO4）足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DFeCl3溶液（NaCl）適量NaOH溶液充分反應后，過濾、向濾渣中加入適量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D5．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。由此判斷，下列說法錯誤的是（）A．濾液的顏色呈藍色 B．濾液中可能存在Fe2+C．濾液中一定含有Zn2+ D．濾渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn6．讓家庭遠離火災，我們需要熟悉常見防火、逃生技能，下列說法不正確的是A．受到火勢威脅時，要當機立斷披上浸濕的衣物、被褥等向安全出口方向沖出去B．高層樓房遇火災不可乘坐電梯，要向安全出口方向逃生C．家中發生燃氣泄漏時，應關閉閥門，打開排氣扇將可燃性氣體排出D．滅火的原理是破壞燃燒的一個或多個條件7．要除去下列四種物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質）：甲：CaCO3（Na2CO3）；乙：NaOH（Na2CO3）；丙：KCl（KHCO3）；丁：碳粉（CuO）可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發．下列組合正確的是（）A．甲-②，乙-④B．乙-③，丙-①C．丙-①，丁-②D．丁-②，丙-③8．如圖中所示的示意圖與對應的敘述正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加足量的水稀釋B．向足量的不同金屬中分別滴加等量的相同稀鹽酸C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液D．兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳9．化學實驗中常常出現“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣現象。下列符合“l+l=2”的事實是A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB．室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2gC．室溫下，1g硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D．20℃，lg氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體能得到2g氯化鈉溶液10．將鎂粉加到一定量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中,等充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列說法中不正確的是A．濾渣中一定有Cu、FeB．濾渣中可能有Cu、MgC．濾液中可能有Fe(NO3)2D．濾液中一定有Mg(NO3)2二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．下面三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉。（1）圖1是金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的微觀示意圖，氯化鈉是由_____和_____（填粒子符號）構成的；寫出圖1生成氯化鈉的化學方程式_____。（2）圖2的反應屬于_____反應（填基本反應類型）；圖3反應的生成物是氯化鈉和_____（填名稱）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．小明得到了13g銅鋅合金，為了驗證銅鋅合金中鋅的質量，進行了如下所示操作，據此回答下列問題：（1）則生成氫氣的質量是_____g。（2）求銅鋅合金中鋅的質量分數_____（寫出具體的計算過程）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．寫出下列反應的化學方程式。①硫在氧氣中燃燒_______。②氫氣與氧化銅反應_______。③硫酸銅溶液與氯化鋇溶液混合_______。14．下圖表示在一定條件下，物質轉化過程的微觀示意圖。請根據圖形信息回答問題：①中C、O元素的質量比為________；②O2-核外電子數為___________；③該過程的化學反應方程式為_________________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小組同學在探究金屬與酸反應時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關外，還受哪些因素的影響呢？a.可能與鹽酸的濃度有關；b.可能與反應時的溫度有關。小明利用如圖甲所示裝置，用不同質量分數的鹽酸和相同形狀的鋅片進行如下實驗。實驗編號鹽酸的質量分數(均取20mL)溫度/℃記錄的數據①5%30②10%20③5%20④10%30（討論）(1)寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式__________。實驗時，需將金屬片打磨，其目的是__________。實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是______________。實驗中記錄的數據可能是_____________。對比實驗________可知溫度對金屬與酸反應的速率的影響。實驗表明，四次實驗時，反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據記錄的數據分析，如果鹽酸質量分數為10%，溫度為25℃，則所記錄數據應該介于哪兩次實驗所記錄的數據之間？________________________。進行鋅與稀鹽酸反應時，試管外壁發燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據曲線歸納鋅與稀鹽酸反應速率的變化規律______________，結合上述探究解釋曲線變化的原因________________________________。16．小鳴同學特別喜歡化學，經?？匆恍┡c化學有關的課外書，有一次閱讀化學氧自救器的說明書中，看到人呼出氣體中的二氧化碳與自救器藥罐中的生氧劑(超氧化鉀KO2)接觸能產生氧氣后，對自救器內發生的化學反應原理產生了探究欲望。在老師指導下，小鳴與化學興趣小組的同學們展開了以下兩個實驗探究活動，請你也參與?；顒英瘢河孟聢D所示的由a、b、c、d組合成的裝置和有關藥品制取并收集氧氣。

活動Ⅱ：探究二氧化碳與超氧化鉀反應除生成氧氣還生成什么其他物質？[老師提示]二氧化碳與超氧化鉀反應的生成物只有兩種，其一是氧氣，其二是一種化合物。[作出猜想]二氧化碳與超氧化鉀反應生成的化合物到底是哪種物質？小強作出了以下兩種猜想：①是一種堿；②是一種碳酸鹽。通過對反應物有關的元素組成的分析，小影同學認為猜想________(填序號)一定是錯誤的，理由是________。[進行實驗]同學們通過以下實驗驗證小強同學的另一個猜想。實驗步驟實驗現象實驗結論將二氧化碳與超氧化鉀反應后的固體________________猜想是正確的，二氧化碳與超氧化鉀反應生成的化合物是________(填名稱)。(3)[交流與討論]小影認為：二氧化碳與超氧化鉀反應的化學方程式________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A、雞蛋中富含蛋白質，屬于酸性食物，錯誤；B、豬肉中含有油脂和蛋白質，屬于酸性食物，錯誤；C、菠菜中富含維生素，不屬于酸性食物，正確；D、大米中富含糖類，屬于酸性食物，錯誤。故選C。2、B【解析】

A、稀鹽酸和氯化鈉中均含有氯離子，故加入硝酸銀均生成氯化銀白色沉淀，選項錯誤；B、棉花灼燒后產生燒紙的味道，羊毛灼燒后產生燒焦羽毛的氣味，能夠區分，選項正確；C、稀鹽酸既能和氧化鈣反應，又能和碳酸鈣反應，不能達到除雜的目的，選項錯誤；D、氫氧化銅能和硫酸反應生成硫酸銅和水，會產生新的雜質，選項錯誤。故本題選B。3、C【解析】

NH3、HCI、SO2都具有刺激性氣味，CO是無色無味的氣體。故選C。4、D【解析】

A、鋼是鐵、碳合金，碳與Cu都不能與鹽酸反應，混合物加過量稀鹽酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得到銅與碳的混合物，不能完全除去雜質，故A錯誤；B、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合物加入過量稀鹽酸，充分反應后蒸發、結晶，由于反應過程中沒有沉淀生成，不需要過濾，故B錯誤；C、Zn能與CuSO4反應生成Cu和ZnCuSO4，混合物加入足量水，溶解、過濾、洗滌、干燥，會將主要物質消耗，故C錯誤；D、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉?；旌衔镞m量NaOH溶液，充分反應后，過濾、得到氫氧化鐵固體，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，向濾渣中加入適量稀鹽酸，可得到氯化鐵，達到除去雜質的目的，故D正確。故選D?！军c睛】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。加入試劑除雜時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與主要物質反應；②反應后不能引入新的雜質。5、A【解析】

在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅>鐵>銅，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，所以濾渣中一定含有鐵、銅，可能含有鋅?！驹斀狻緼、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明硫酸銅反應完全，濾液中一定不含硫酸銅，所以濾液顏色一定不會顯藍色，故A不正確；B、鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵，加入的鋅可能置換出一部分鐵，則濾液中可能存在Fe2+，故B正確；C、鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵，濾液中一定含有Zn2+，故C正確；D、鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明有鐵生成，濾渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正確。故選A?！军c睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。6、C【解析】

A、受到火勢威脅時，要當機立斷披上浸濕的衣物、被褥等向安全出口方向沖出去，選項說法正確；B、在火災情況下，電梯的供電系統會隨時斷電，或是電氣線路被燒毀而停電，電梯受熱后其轎廂會失控甚至變形卡住，人在其中很危險；煙霧會向電梯井道內躥，濃煙很容易進入轎廂，最終導致人窒息而亡；不能乘電梯逃生，要向安全出口方向逃生，故選項說法正確。C、燃氣與空氣混合后的氣體遇明火、靜電、電火花或加熱易爆炸，打開排氣扇會產生電火花，可能會發生爆炸，故選項說法錯誤。D、燃燒需要同時滿足三個條件、只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達到滅火的目的，故選項說法正確。故選：C。7、A【解析】

甲：碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜。

乙：溶解后，Na2CO3能與適量石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，至不再產生沉淀為止，再過濾、蒸發，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。

丙：KHCO3能與適量鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。

丁：CuO能與適量鹽酸反應生成氯化銅、水，炭粉不與稀鹽酸反應，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。

甲-②，乙-④，丙-③，丁-①；故選：A。【點睛】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。8、C【解析】

A、碳酸鈉溶液顯堿性，因此初始時的pH應大于7，選項A錯誤；B、足量的鎂鋁鐵與等量的相同稀鹽酸反應，產生的氫氣量由鹽酸的用量決定，因此，三種金屬最終產生的氫氣質量應相同，選項B錯誤；C、開始加入氫氧化鈉時，消耗原溶液中的硫酸，無沉淀，故開始沉淀質量為0，當硫酸被消耗完后，氫氧化鈉開始和硫酸銅反應，產生藍色沉淀，故沉淀質量在某一時刻增加，當硫酸銅被消耗完以后，沉淀質量便不再改變，選項C正確；D、過氧化氫溶液用量相同，無論是否加入催化劑，最終能產生的氧氣質量應相同，圖中所示最終產生的氧氣質量不相同，選項D錯誤。故選C。9、C【解析】

A、常溫下由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A不正確；B、常溫下鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據反應的化學方程式中兩物質的質量關系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g鎂，且生成的氫氣會逸出，利用質量守恒定律，可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量小于2g；故B不正確；C、硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據反應的化學方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應時的質量比為32：32=1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應生成2g二氧化硫，故C正確；D、向20℃的1g飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀1g，硝酸鉀的飽和溶液不能繼續溶解硝酸鉀，溶液的質量不變仍為1g；故D不正確；故選C．10、B【解析】

將鎂粉加到一定量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，鎂先和硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅，后和硝酸亞鐵反應生成硝酸鎂和鐵，等充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生，說明濾渣中至少含有銅和鐵?！驹斀狻緼、濾渣中一定有Cu、Fe，該選項說法正確；B、如果濾渣中含有鎂，則應當含有鐵，該選項說法不正確；C、濾液中可能有硝酸亞鐵（硝酸亞鐵部分反應時），該選項說法正確；D、濾液中一定有反應生成的硝酸鎂，該選項說法正確。故選：B?！军c睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Na+Cl-2Na+Cl22NaCl復分解反應二氧化氯【解析】

（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；該反應是鈉與氯氣反應生成生成氯化鈉，化學方程式為：2Na+Cl22NaCl；（2）氫氧化鈉與鹽酸的反應，是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；圖3中是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，其化學式為ClO2，該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反應的生成物是氯化鈉和二氧化氯。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、0.250%【解析】

（1）生成氫氣的質量是：100g+13g-112.8g=0.2g；故填：0.2；（2）解：設生成0.2克氫氣時，需鋅的質量為xx=6.5g銅鋅合金中鋅的質量分數為：答：銅鋅合金中鋅的質量分數為50%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、【解析】

硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故填：；氫氣與氧化銅反應生成銅和水，故填：；硫酸銅溶液與氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氯化銅，故填：14、3:410CO+H2OCO2+H2【解析】

①CO中碳和氧元素的質量比為：12:16=3:4.②氧元素是8號元素，核外電子數為8，O2-是氧原子得到2個電子而形成的，故核外電子數為10.③由微觀示意圖可知，該反應是1個一氧化碳分子和1個水分子反應生成1個氫氣分子和1個二氧化碳分子，故反應的方程式為：CO+H2OCO2+H2.五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑除去金屬表面的氧化膜和污物檢查裝置的氣密性相同時間內注射器中收集到氣體的體積(或注射器中收集相同體積氣體所用的時間)①③(或②④)實驗②與實驗④開始由慢變快，一段時間后，由快變慢鋅與稀鹽酸反應放出熱量使溫度升高，開始時溫度升高對反應速率的影響較鹽酸濃度變小對反應速率影響更大，一段時間后，鹽酸濃度減小對反應速率的影響較溫度升高對反應速率的影響更大【解析】(1)鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；(2)金屬在空氣中其表面能生成一層氧化膜，開始氧化膜先與酸接觸反應生成鹽和水幾乎不能產生氫氣，據此分析；(3)根據檢查裝置氣密性分析解答；(4)根據對比實驗分析解答；(5)根據對比實驗分析解答；(6)根據對比實驗分析解答；【拓展】根據稀鹽酸和鋅反應的速率變化圖像和影響因素分析解答。解：(1)鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；(2)金屬在空氣中其表面能生成一層氧化膜,氧化膜會阻止金屬與藥品的接觸,所以要先除去氧化膜和污物；(3)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是：檢查裝置的氣密性；(4)實驗中記錄的數據可能是相同時間內注射器中收集到氣體的體積(或注射器中收集相同體積氣體所用的時間)；(5)對比實驗①③(或②④)可知溫度對金屬與酸反應的速率的影響；(6)實驗表明，四次實驗時，反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據記錄的數據分析