第1頁/共1頁2020-2022北京高一（下）期末化學匯編氯及其化合物一、單選題1．（2022·北京海淀·高一期末）下列操作不符合實驗安全規范的是（）A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅 B．點燃甲烷前，先進行驗純操作C．將實驗剩余的金屬鈉投入廢液缸中 D．聞氯氣時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔2．（2022·北京懷柔·高一期末）下列關于氯氣的說法正確的是（）A．常溫下是無色氣體 B．可用于自來水消毒C．能使干燥的紅色布條褪色 D．H2在Cl2中燃燒，火焰呈黃色3．（2020·北京·首都師范大學附屬育新學校高一期末）下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不對應的是（

）選項實驗操作及現象解釋或結論A．將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍色Cl2的氧化性強于I2B．將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸燒杯外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應C．向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D．向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D4．（2020·北京房山·高一期末）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是（

）選項實驗操作及現象實驗結論A向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質和漂白性物質B向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有COC向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-D向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有吸水性A．A B．B C．C D．D5．（2020·北京·首都師范大學附屬中學高一期末）下列關于物質性質的描述中，不正確的是（）A．S：淡黃色固體 B．Cl2：有氧化性 C．HCl：只有酸性 D．Na：銀白色固體6．（2020·北京·首都師范大學附屬中學高一期末）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（）選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB稀硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D7．（2020·北京·首都師范大學附屬育新學校高一期末）在實驗室或生產生活中，安全措施是避免傷害和事故的保障。下列安全問題的處理方法中，不符合要求的是（）A．點燃氫氣前，必須檢驗氣體的純度B．金屬鈉著火時應立即用沙土蓋滅C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去二、填空題8．（2022·北京房山·高一期末）選擇完成下列實驗的裝置。(1)用CCl4萃取碘水中的I2，選用_______(填序號，下同)。(2)配制100mL1.00mol·L?1NaCl溶液，用_______。(3)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，用_______。三、實驗題9．（2022·北京房山·高一期末）化學小組同學為研究氯氣制備和氯水的成分及性質進行了如下實驗。【實驗1】制備氯氣。下圖是實驗室制取純凈、干燥氯氣裝置圖。(1)①中反應的反應的化學方程式是_______。(2)③中存放的試劑是_______。【實驗2】研究氯水性質。實驗操作及現象如下表。資料：淀粉的特征反應——遇I2變藍色實驗2-1實驗2-2實驗操作(氯水均為新制)實驗現象溶液變藍石蕊溶液先變紅，后褪色(3)實驗2獲得的結論是：氯水具有_______性。(4)同學們發現久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變為無色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數據，得到如下曲線。結合圖中曲線變化，分析解釋久置氯水失去漂白性的原因_______。10．（2020·北京東城·高一期末）“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應制取氯氣，反應原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。(1)上述制備氯氣的反應中，每生成1molCl2，轉移的電子的物質的量是________mol。(2)依據上述反應原理，從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填序號)。(3)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是________。實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是________。(4)E中NaOH溶液吸收氯氣時發生反應的化學方程式是________。(5)D中氯氣可將氧化，若通過實驗驗證該反應發生的是氧化還原反應，可采取的方法是________(寫出操作、試劑和現象)。11．（2020·北京八十中高一期末）某小組對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色i．出現渾濁，溶液變為黃綠色；ⅱ．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是_________________。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是______________________。(3)甲同學認為現象i中溶液變為黃綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___________________。(4)乙同學通過實驗確定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用離子方程式解釋了現象ⅱ中黃綠色褪去的原因是________。

參考答案1．C【詳解】A．熄滅酒精燈時，不可用嘴吹滅、要用燈帽蓋滅，A正確；

B．點燃甲烷和空氣的混合氣體易爆炸，點燃甲烷前，先進行驗純操作，B正確；C．鈉能與水劇烈反應生成氫氣，點燃氫氣和空氣的混合氣體易爆炸，因此不可以將實驗剩余的金屬鈉投入廢液缸中，C不正確；D．氯氣有毒，不能直接聞氯氣的氣味，聞氯氣時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，D正確；答案選C。2．B【詳解】A．氯氣常溫下是黃綠色的氣體，A說法錯誤；B．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性、可用于自來水消毒，B說法正確；C．氯氣沒有漂白性、氯氣不能使干燥的有色布條褪色，C說法錯誤；D．H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，D說法錯誤；答案選B。3．C【詳解】A．Cl2的氧化性強于I2，則Cl2與KI發生氧化還原反應生成I2，淀粉遇I2變藍色，A正確；B．金屬與酸的反應為放熱反應，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，B正確；C．產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則鹽為碳酸氫鈉或碳酸鈉，或亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉等，C錯誤；D．加入稀鹽酸無明顯現象，可知溶液中不含銀離子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-，D正確；故合理選項是C。4．A【詳解】A．氯氣溶于水生成HClO和HCl，溶液顯酸性，因此石蕊溶液會變紅，而HClO有強氧化性，所以后面溶液又褪色，A符合題意；B．除了CO32-，若溶液中存在HCO3-或SO32-或HSO3-，加入鹽酸，也能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2或SO2)，所以該溶液中可能含有CO32-，B不符合題意；C．向溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，該沉淀可能是：AgCl或Ag2CO3，所以該溶液中可能含有Cl-，若題目改為“向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀”，因為硝酸會排除CO32-的干擾，所以該溶液中一定含有Cl-，該沉淀為AgCl，C不符合題意；D．向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水生成炭而變黑，D不符合題意；答案選A。5．C【詳解】A．S俗稱硫磺，純硫是淡黃色固體，A項正確；B．Cl2的化學性質很活潑，是強氧化劑，可與金屬、非金屬、水、堿、還原性物質以及有機物等發生反應，B項正確；C．濃鹽酸中的Cl-能被MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化劑氧化為Cl2，故HCl具有酸性和還原性，C項錯誤；D．Na是銀白的固態金屬。D項正確；答案選C。6．D【詳解】A．濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集，A錯誤；B．由于SO2氣體易溶于水，因此通常是用濃硫酸和固體Na2SO3反應制取SO2，B錯誤；C．稀硝酸與銅生成的是NO，且二氧化氮和水反應生成NO，NO與水不反應，不能用水吸收尾氣，C錯誤；D．濃鹽酸與KMnO4在常溫下發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣的密度大于空氣，可以使用向上排空氣方法收集，氯氣是大氣污染物，可以用NaOH溶液進行尾氣處理，D正確；故合理選項是D。7．C【詳解】A.點燃氫氣前，為防止氫氣不純而發生爆炸，必須檢驗氣體的純度，A正確；B.鈉著火時不能用水或泡沫滅火器等來滅火，只能選擇干沙，B正確；C.氫氧化鈉是強堿，也能腐蝕皮膚，故不能用氫氧化鈉沖洗，C錯誤；D.氯氣密度比空氣大，聚積在低洼處，故氯氣泄漏時要撤往高處，D正確；故答案選C。8．(1)②(2)①(3)③【解析】（1）用CCl4萃取碘水中的I2，利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中的方法為萃取，要用到分液漏斗，即用②所示裝置，故答案為：②；（2）配制100mL1.00mol·L?1NaCl溶液，要用到100mL容量瓶，即用①所示操作，故答案為：①；（3）加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，即采用固體和液體加熱裝置，如題干③所示裝置，故答案為：③；9．(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)濃H2SO4(3)氧化性、酸性、漂白性(4)由圖象可知，體系中氯離子和氧氣的量均隨放置時間增長而增加，由此推測氯水失去漂白性的原因與氯離子及氧氣的生成有關，例如發生了如下反應：2HClO=2H++2Cl-+O2↑【分析】本實驗包括制備氯氣和研究氯水的成分及性質兩部分。根據實驗裝置，采用的是固液加熱型裝置，實驗原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。制備的Cl2中含有雜質HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥氯氣，先通過裝置②飽和食鹽水吸收HCl，在通過裝置③濃硫酸來吸收水蒸氣，裝置④用來收集氯氣，裝置⑤用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收，防止空氣污染。第二部分設計了兩個實驗，實驗2-1中氯水能使淀粉-KI溶液變藍，說明有I2生成，說明氯水具有氧化性；實驗2-2中氯水使石蕊溶液先變紅，后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性。最后針對氯水久置之后，會失去漂白性，設計實驗探究原因，實驗發現Cl-和O2的含量增加，據此分析來解題。【詳解】（1）根據實驗裝置，判斷為氯氣的實驗室制法，因此①中反應的反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，裝置③盛裝濃硫酸來吸收水蒸氣，故答案為：濃硫酸；（3）實驗2-1中氯水能使淀粉-KI溶液變藍，說明有I2生成，說明氯水具有氧化性；實驗2-2中氯水使石蕊溶液先變紅，后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故答案為：氧化性、酸性、漂白性；（4）通過圖象分析，發現體系中Cl-和O2的含量隨時間的增長而增加，因此久置氯水失去漂白性的原因為：2HClO=2H++2Cl-+O2↑，故答案為：由圖象可知，體系中氯離子和氧氣的量均隨放置時間增長而增加，由此推測氯水失去漂白性的原因與氯離子及氧氣的生成有關，例如發生了如下反應：2HClO=2H++2Cl-+O2↑；10．

1

②

驗證干燥的氯氣不具有漂白性

在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成【分析】(1)根據NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O反應中元素化合價的變化和氧化還原反應的規律計算；(2)根據反應物的狀態和反應條件選擇合適的氣體發生裝置；(3)根據氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性分析解答；(4)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，據此書寫反應的化學方程式；(5)氯氣把SO氧化為SO，可以通過檢驗反應后的溶液中是否存在硫酸根離子來驗證該反應發生的是否為氧化還原反應。【詳解】(1)NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O反應中只有Cl元素的化合價發生變化，由+1價和-1價變成0價，轉移1個電子，則生成1molCl2，轉移電子1mol，故答案為：1；(2)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應有液體參與，需要加熱，所以選擇裝置②作為氣體發生裝置，故答案為：②；(3)氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，目的是驗證干燥的氯氣不具有漂白性；裝置B中干燥的有色布條褪色，說明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應生成次氯酸而漂白，因此應在A和B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為：驗證干燥的氯氣不具有漂白性；在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶；(4)尾氣中的氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(5)氯氣把SO氧化為SO，自身被還原為Cl-，反應離子方程式為SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+；通過檢驗反應后的溶液中存在硫酸根離子即可驗證該反應發生的是氧化還原反應，檢驗反應后溶液中含有SO的方法為：取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO，說明該反應發生的是氧化還原反應，故答案為：取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。【點睛】本題的易錯點和難點為(5)，要注意氧化還原反應中一定存在化合價的變化，氯氣把SO氧化為SO