測試1

一、單選題（共20小題）1．下列物質中,有一種物質的元素組成與其他三種物質不同,該物質是（

）A．蛋白質B．糖類C．油脂D．淀粉考點：第四節基本營養物質答案：A試題解析：B、C、D三種物質都由C、H、O三種元素組成,而蛋白質中至少含有C、H、O、N四種元素,還可能含有S、P等元素。2．在NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和發生氧化反應的物質，其質量比為（

）A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1考點：第三節硫和氮的氧化物答案：C試題解析：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中生成HNO3的NO2即為發生氧化反應的NO2，生成NO的即為發生還原反應的NO2，故二者質量之比1:2。

3．將2.4gFe、Al混合粉末溶于75mL4mol·L－1的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL1.5mol·L－1的NaOH溶液，反應完全后，溶液中大量存在的有（

）A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlOD．Na＋、AlO考點：第二節幾種重要的金屬化合物答案：D試題解析：該題可用極值法進行判斷。n(HCl)＝0.3mol，設2.4g粉末全部為Al(0.089mol)，由Al～3HCl可知，消耗0.089molAl需HCl0.267mol，鹽酸過量；設2.4g粉末全部為Fe(0.043mol)，由Fe～2HCl可知，消耗0.043molFe需HCl0.086mol，所以金屬混合物全部溶于鹽酸中，反應后鹽酸有剩余。反應后溶液中剩余的HCl、生成的AlCl3、FeCl2都與NaOH溶液反應，假設Al3＋、Fe2＋沉淀完全，則此時溶液中的溶質為NaCl，根據n(Na＋)＝n(Cl－)，則過量的NaOH的物質的量為n(NaOH)＝0.375mol－0.3mol＝0.075mol，所以Fe2＋被沉淀，Al3＋大部分或全部轉化為AlO，故反應后溶液中大量存在的離子為Na＋、AlO和Cl－。

4．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（

）

A．點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發生爆炸B．熄滅酒精燈時用嘴吹滅C．CO氣體有毒，處理CO尾氣時可將其點燃，轉化為無毒的CO2D．給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人考點：第一節化學實驗基本方法答案：B試題解析：點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體的純度；熄滅酒精燈時，用嘴吹滅有可能引起回火，使酒精燈爆炸；CO氣體有毒，但燃燒時可生成無毒的CO2；給試管中的液體加熱時，不停移動試管可使試管內的液體受熱均勻，加入碎瓷片也能防止出現暴沸現象。5．下列關于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是（

）

A．電解法、熱分解法、熱還原法B．電解法、電解法、熱還原法C．熱還原法、熱分解法、熱還原法D．電解法、電解法、熱分解法考點：第一節開發利用金屬礦物和海水資源答案：B試題解析：試題分析：鈣、鉀是特別活潑的金屬，應該采用電解的方法冶煉；銅是比較活潑的金屬，采用熱還原方法來冶煉，因此選項是B。6．下列關于硅的敘述中，錯誤的是（

）

①硅廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫水晶

②單質硅的導電性介于導體和絕緣體之間

③晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，能導電

④含硅的鋼具有良好的導磁性和耐酸性A．①②B．②③C．①③D．②④考點：第一節無機非金屬材料的主角答案：C試題解析：自然界無游離態硅，單質硅能導電，但屬于非金屬7．下列關于膠體的說法中，正確的是（

）

A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀B．膠體不穩定，靜止后容易產生沉淀C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的D．豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1～100nm之間考點：第一節物質的分類答案：D試題解析：膠體與溶液的主要特征都是均一、透明、穩定的，A、B錯誤；膠體的分散質粒子可以透過濾紙，所以將Fe(OH)3膠體進行過濾時，膠體的所有組成都會透過濾紙，濾液應與膠體的組成是一致的，C錯誤；膠體區別于其他分散系的本質在于其分散質粒子直徑在1～100nm之間，D正確8．下列反應符合下圖圖示的是（

）A．鋁片與鹽酸的反應B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl晶體的反應C．酸堿中和反應D．甲烷在氧氣中的燃燒考點：第一節化學能與熱能答案：B試題解析：圖示反應物的總能量低，故為吸熱過程，只有B選項符合。9．某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ考點：第二節離子反應答案：A試題解析：試題分析：A、Al3+、NO3-、K+、SO42-為無色溶液，離子之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，正確；B、鈣離子與碳酸根離子、氫離子反應；氫離子與碳酸根離子、偏鋁酸根離子反應，在溶液中不能夠大量共存，錯誤；C、氫氧根離子與銨離子、鋁離子發生反應，在溶液中不能夠大量共存，錯誤；D、鐵離子黃色，不滿足溶液為無色溶液的條件，錯誤。10．已知乙烯為平面結構，因此1，2-二氯乙烯可以形成和兩種不同的空間異構體。下列各物質中能形成類似上述兩種空間異構體的是（

）A．B．C．D．考點：第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料答案：C試題解析：理解乙烯的分子結構為一平面結構是解答此題的關鍵。

由題給信息可知，雙鍵的碳原子連有兩個不同的原子或原子團時，即可形成空間異構體。顯然，只有2－丁烯可形成空間異構體：

11．下列關于電子式的說法錯誤的是（

）A．每種元素的原子都可以寫出電子式B．簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C．陰離子的電子式要加方括號表示D．電子式就是核外電子排布的式子考點：第三節化學鍵答案：D試題解析：電子式應該是在元素符號周圍標出原子最外層電子的式子。12．下列各離子組在溶液中能大量共存，當加強堿溶液有沉淀析出，當加強酸溶液有氣體放出的一組離子是（

）A．Na＋

Cu2＋

Cl－

B．Fe3＋

K＋

C．H＋

Al3＋

OH－

D．Na＋

Ca2＋

Cl－

考點：第一節金屬的化學性質答案：D試題解析：

13．有NaNO3、Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4四種無色溶液，請選擇一種能鑒別它們的試劑是（

）A．稀硝酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液考點：第四節氨硝酸硫酸答案：D試題解析：A、稀硝酸與四種溶液均不反應，加入稀硝酸不能鑒別，故A不選；

B、加入稀硫酸與四種溶液均不反應，加入稀硫酸不能鑒別，故B不選；

C、加入NaOH溶液不能鑒別出（NH4）2SO4和NH4Cl，故C不選；

D、加入Ba（OH）2溶液，（NH4）2SO4生成刺激性氣體和白色沉淀，NH4Cl只生成刺激性氣體，Na2SO4只生成白色沉淀，NaNO3無現象，可鑒別，故D正確。14．同在室溫下，同種規格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是（

）A．0.1mol/L的鹽酸15mLB．0.2mol/L的鹽酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．18mol/L的濃硫酸15mL考點：第三節化學反應的速率和限度答案：C試題解析：相同條件下，溶液中的氫離子的濃度越高，反應的速率越快，D選項中為濃硫酸具有強氧化性，會與鋁發生鈍化反應，使其表面生成保護膜，阻止反應的繼續發生。15．用于飛機制造業的重要材料是（

）

A．Mg－Al合金B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金D．不銹鋼考點：第三節用途廣泛的金屬材料答案：A試題解析：飛機制造所用材料強度越高、密度越小越好。16．下列關于原電池的敘述，正確的是（

）A．構成原電池正極和負極的必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉變為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極考點：第二節化學能與電能答案：B試題解析：A錯，要考慮到電極的純度，還有電解質溶液時什么，C錯電子流出是負極，負極被氧化，D錯電子的流向是負到正，電流的方向是正到負。17．科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質量數為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關于該新元素的下列敘述，正確的是（

）A．其原子核內中子數和質子數都是112B．其原子核內中子數為112，核外電子數為112C．其原子質量是12C原子質量的277倍D．其原子質量與12C原子質量之比為277∶12考點：第一節元素周期表答案：D試題解析：A、質子數=原子序數=112，中子數=質量數-質子數=277-112=165，故A錯誤；

B、核外電子數=質子數=原子序數=112，中子數=質量數-質子數=277-112=165，故B錯誤；

C、原子的質量之比=相對原子質量之比=原子的質量數之比，其原子質量與12C原子質量之比為277：12，故C錯誤；

D、原子的質量之比=相對原子質量之比=原子的質量數之比，其原子質量與12C原子質量之比為277：12，故D正確。18．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為1∶2，若兩種元素的原子序數分別為p和q，則對下列p和q可能的關系概括的最完全的是（

）

①p＋q＝15

②p＝q＋5

③p＝q－5

④p＋q＝22A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④考點：第二節元素周期律答案：C試題解析：19．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是（

）A．二氧化碳的電子式為：B．乙烯的結構簡式為：CH2CH2C．乙醇的分子式為：C2H6OD．Cl－離子的結構示意圖為：考點：第三節生活中兩種常見的有機物答案：C試題解析：試題分析：A、二氧化碳中碳原子和氧原子之間形成兩對共用電子對，所以A錯誤，不選；B、乙烯分子中碳原子之間形成碳碳雙鍵，在書寫結構簡式時必須書寫出，所以B錯誤，不選；C、C2H6O是乙醇的分子式，選C；D、氯離子的核電荷數為17，不是18，故不選D。20．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處。下列有關此實驗所觀察到的現象或結論中，不正確的是（

）A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺B．瓶內壁有油狀液滴形成C．此反應的生成物只有一氯甲烷D．此反應的液態生成物為二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物考點：第一節最簡單的有機化合物----甲烷答案：C試題解析：甲烷在光照條件下發生取代反應，其產物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物。后三者為難溶液體。第II卷（非選擇題）本試卷第二部分共有14道試題。二、解答題（共2小題）21.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動

其正確的操作順序為_________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________、______。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______________________________。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線考點：第二節化學計量在實驗中的應用答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶；膠頭滴管;（2）27.4；10.0;（3）查漏;（4）B;C試題解析：（1）配制1.0mol/LNaOH溶液的步驟為：計算所需NaOH固體的質量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下顛倒搖動容量瓶。根據實驗步驟即判斷出所用儀器還有250mL容量瓶和膠頭滴管。

（2）該同學將砝碼與燒杯放反了，所以稱得NaOH的質量為（20g＋10g）－2.6g＝27.4g，配制240mL溶液應選量程250mL的容量瓶，應稱得NaOH的質量為1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g。

（3）使用容量瓶前進行的一步操作為查漏。

（4）A可使溶質的物質的量減小，溶液濃度偏低；B、C可使溶液體積減小，濃度偏高；D多加了水，可使體積偏大，濃度偏低。22.根據我們對Cl2的研究，請你談談非金屬單質的研究方法和線索。考點：第二節富集在海水中的元素---氯答案：略試題解析：

三、填空題（共4小題）23.下列各反應中，通入的氣體反應物各起什么作用？請選擇下列序號填空：

A．只做氧化劑

B．只做還原劑

C．既做氧化劑又做還原劑

D．既不做氧化劑又不做還原劑

（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________

（3）二氧化碳氣體通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________

（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S===3S↓+2H2O_____________________考點：第三節氧化還原反應答案：（1）C；（2）C；（3）D；（4）A。試題解析：試題分析：（1）Cl2+H2O═HCl+HClO中，Cl元素的化合價既升高又降低，氯氣既做氧化劑又做還原劑；（2）3NO2+H2O═2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，既升高又降低，二氧化氮既做氧化劑又做還原劑；（3）CO2+2KOH═K2CO3+H2O中，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，CO2既不做氧化劑又不做還原劑；（4）SO2+2H2S═3S+2H2O中，二氧化硫中S元素的化合價降低，則為氧化劑。24.某學生興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O3?2SiO2?2H2O)來制取新型凈水劑(鋁的化合物)，其步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾，棄去殘渣，濾液用鹽酸酸化，經過濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑。

(1)寫出熔融時其主要成分與純堿反應的化學方程式(Al2O3與純堿反應和SiO2與純堿的反應類似)：__________________________；__________________________。

最后的沉淀物是________；生成該沉淀的離子方程式為________。

(2)本實驗在熔融土樣時，應選用________坩堝(實驗室的坩堝有：瓷坩堝、石英坩堝、普通玻璃坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝)。考點：第一節無機非金屬材料的主角答案：(1)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑H2SiO3SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓(2)鐵試題解析：25.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑

②以活潑金屬Na、Mg等還原

③利用鋁熱反應原理還原

④電解法

⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬

。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬

。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是

。考點：第一節開發利用金屬礦物和海水資源答案：⑴①

⑵④

⑶⑤

⑷③

⑸②試題解析：試題分析：金屬的冶煉一般根據金屬的活潑性選擇不同的冶煉方法。活潑的金屬一般采用電解法，不活潑的金屬一般采用加熱分解法，處于中間的金屬，一般采用還原劑還原。（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬①以C、CO或H2做還原劑。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬用④電解法。（3）Hg、Ag等不活潑金屬用⑤熱分解法。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬利用鋁熱反應原理還原。（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是②以活潑金屬Na、Mg等還原。26.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為______________，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為__________________________，此反應屬于________反應。

(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液成________色，停止加熱，制得的分散系為________。

(3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現一系列變化：

①先出現紅褐色沉淀，原因是_____________________________

_____________________________________________________。

②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為_____________________________________考點：第一節物質的分類答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl復分解(2)紅褐氫氧化鐵膠體(3)①鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發生了電性中和，破壞了膠體的介穩性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來。②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O試題解析：解答本題要注意以下兩點：

(1)Fe3＋在不同條件下可形成不同的分散系。

(2)Fe(OH)3膠體中加入鹽酸先聚沉，后沉淀溶解四、計算題（共2小題）27.用Cu與濃H2SO4反應，得到SO2的體積為2．24L(標準狀況)。試計算：

(1)被還原的硫酸的物質的量。

(2)把所得到的CuSO4配制成500mLCuSO4溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度。考點：第四節氨硝酸硫酸答案：(1)被還原的H2SO4為0．1mol(2)CuSO4的物質的量濃度為0．2mol·L－1試題解析：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

1mol

1mol

22．4L

x

y

2．24L

x＝＝0．1mol

y＝0．1mol。

(2)CuSO4溶液的物質的量濃度

c(CuSO4)＝＝0．2mol·L－1。28.將4.6g金屬鈉和8.1g鋁放

90.8g水中，充分反應后，得到的溶液密度為1.25g?cm－3。計算：

(1)鋁在反應中共產生氫氣的體積(H2的密度為0.0893g?L－1)。

(2)所得溶液的物質的量濃度。考點：第一節金屬的化學性質答案：(1)6.72L

(2)2.5mol·L－1試題解析：五、綜合題（共2小題）29.根據下表內各組中所提供的條件，兩極已用導線連接，你認為不能構成原電池的是（

）考點：第二節化學能與電能答案：C試題解析：

30.下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（

）考點：第一節開發利用金屬礦物和海水資源答案：C試題解析：

試題分析：氯化鋁屬于共價化合物，在熔融的狀態下，氯化鋁不能電離出鋁離子和氯離子，不導電，冶煉金屬鋁應是電解熔融的氧化鋁，故C錯誤。六、實驗題（共2小題）31.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發生如下反應：

N2（g）+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，a=________。

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716．8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。nt(NH3)__________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同），n(始)：n（平）=_____

。

（4）原混合氣體中，a：b=_____

。

（5）將1molN2和3molH2合成NH3反應時，下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號）_________；

A容器內的總壓強不隨時間而變化

B反應后混合氣體的密度不再發生變化

C三種氣體的濃度相等且保持不變

DNH3的分解速率與生成速率相等

E．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化考點：第三節化學反應的速率和限度答案：（1）

a=16

（2）8mol

（3）n（始）：n（平）=5:4

（4）2：3

（5）ADE試題解析：

試題分析：（1）根據方程式計算：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始（mol）：a

mol

b

0

轉化（mol）：3mol

9mol

6mol

t時刻（mol）：13

15mol

6mol

所以a-3=13，則a=16，

（2）反應達平衡時，混合氣體為716．8/22．4=32mol，其中NH3的物質的量為32mol×25%=8mol，

（3）①利用差量法計算：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），物質的量減少△n

1mol

3mol

2mol

2mol

轉化：4mol

12mol

8mol

8mol

原混合氣體為：32mol+8mol=40mol，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，

（4）平衡混合氣的組成為：N2為16mol-4mol=12mol，NH3為8mol，H2為32mol-12mol-8mol=12mol，，n（N2）：n（H2）=16：24=2：3

（5）反應前后氣體物質的量不同，當壓強不變時，氣體的物質的量不變，達到化學平衡狀態，A正確；密度等于質量/體積，密閉、恒容，密度無論平衡與否都不變，B錯誤；將1molN2和3molH2合成NH3的反應，三種氣體的濃度不可能相等，C錯誤；NH3的分解速率與生成速率相等，該描述說明V（正）=V（逆），D正確；混合氣體的平均相對分子質量=M/n,反應前后氣體物質的量不同,所以當混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化時，就達到了平衡狀態，E正確。32.某同學利用下圖所示實驗裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并對反應后硬質試管中固體物質的組成進行了探究。

請回答下列問題：

(1)硬質試管中濕棉花的作用是________。

(2)鐵與水蒸氣的反應中，氧化劑是________(填化學式，下同)，還原劑是________。

(3)該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設。

假設1：只有Fe；

假設2：只有________(填化學式)；

假設3：既有Fe也有Fe3O4。

(4)為了驗證反應后硬質試管中固體物質的組成，該同學進行了定量研究：反應前固體物質的質量為5.6g，反應后固體物質的質量為6.6g。從上述數據分析，反應后硬質試管中固體物質的組成為________。考點：第一節金屬的化學性質答案：(1)提供反應需要的水蒸氣(2)H2OFe(3)Fe3O4(4)Fe和Fe3O4試題解析：(1)硬質試管中的濕棉花受熱時可產生水蒸氣，故硬質試管中濕棉花的作用是提供反應需要的水蒸氣。

(2)根據化學方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，Fe在反應中失去電子作還原劑，H2O在反應中得到電子作氧化劑。

(3)若Fe沒有反應，則固體物質為Fe；若Fe部分反應，則固體物質為Fe與Fe3O4的混合物；若Fe全部反應，則固體物質為Fe3O4。

(4)若5.6gFe完全反應，應得到molFe3O4，其質量約為7.7g，而實驗測得反應后固體物質的質量為6.6g，說明Fe部分反應，故反應后的硬質試管中固體物質為Fe和Fe3O4的混合物。七、推斷題（共2小題）33.A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。

請按要求回答下列問題：

（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質，則反應(III)中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。

（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，物質A中化學鍵的類型為______________________，相同溫度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。

（3）若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗B溶液中陽離子的試劑為_________；C的溶液保存時，常加入D的目的是__________________。

（4）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，寫出反應(III)的離子方程式是_______________________________；符合條件的D物質可能是_______________(填序號)。

①硫酸

②碳酸

③氫氧化鈉

④一水合氨

⑤氯化鋇考點：第一節化學能與熱能答案：（1）2:1

（2）離子鍵和共價鍵（或離子鍵和極性鍵）；大于（3）硫氰化鉀溶液；防止溶液里的Fe2＋被氧化（4）Al3＋＋3Al[(OH)3]4－＝4Al(OH)3↓；①③試題解析：試題分析：（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質，則A是H2S，B是S，D是氧氣，C是SO2，反應(III)的方程式為2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，其中H2S是還原劑，SO2是氧化劑，因此氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1；

（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，則D是CO2，所以A是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉，氫氧化鈉中化學鍵的類型為離子鍵和極性鍵；在相同溫度下碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度。

（3）若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則C中含有氯離子，所以A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵。檢驗B溶液中鐵離子的試劑為KSCN溶液；亞鐵離子易被氧化為鐵離子，因此氯化亞鐵的溶液