化學(xué)元素與周期表知識(shí)點(diǎn)姓名_________________________地址_______________________________學(xué)號(hào)______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------線--------------------------1.請(qǐng)首先在試卷的標(biāo)封處填寫您的姓名，身份證號(hào)和地址名稱。2.請(qǐng)仔細(xì)閱讀各種題目，在規(guī)定的位置填寫您的答案。一、選擇題1.元素周期表的基本結(jié)構(gòu)

A.由原子序數(shù)和元素名稱組成的表格

B.按照元素的原子序數(shù)遞增排列

C.包括金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

D.以原子核為中心，電子圍繞原子核旋轉(zhuǎn)的結(jié)構(gòu)

2.元素周期表的分區(qū)

A.金屬區(qū)、非金屬區(qū)、類金屬區(qū)和過渡金屬區(qū)

B.元素符號(hào)的排列順序

C.按照原子序數(shù)分為短周期和長(zhǎng)周期

D.按照電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和f區(qū)

3.元素周期表的族和周期

A.元素周期表的列稱為族，行稱為周期

B.同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，同周期元素的物理性質(zhì)相似

C.每個(gè)周期的最后一個(gè)元素為稀有氣體元素

D.每個(gè)周期的第一個(gè)元素為堿金屬元素

4.元素周期表的元素符號(hào)

A.元素符號(hào)由元素名稱的縮寫組成

B.每個(gè)元素有一個(gè)唯一的符號(hào)

C.元素符號(hào)的第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫

D.元素符號(hào)的字母數(shù)量不超過兩個(gè)

5.元素周期表的原子序數(shù)

A.元素原子核中質(zhì)子的數(shù)量

B.元素在周期表中的位置決定其原子序數(shù)

C.原子序數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

D.元素符號(hào)的排列順序決定原子序數(shù)

6.元素周期表的電子排布

A.元素原子的電子在核外的分布

B.元素周期表中的s區(qū)元素電子排布為ns^1

C.元素周期表中的p區(qū)元素電子排布為ns^2np^6

D.元素周期表中的d區(qū)元素電子排布為(n1)d^110(n1)s^2

7.元素周期表的元素性質(zhì)

A.元素周期表的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

B.元素周期表的性質(zhì)原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

C.元素周期表的物理性質(zhì)主要包括顏色、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等

D.元素周期表的化學(xué)性質(zhì)主要包括反應(yīng)性、氧化性、還原性等

8.元素周期表的元素發(fā)覺歷史

A.19世紀(jì)末至20世紀(jì)初是元素發(fā)覺的高峰期

B.發(fā)覺元素的方法主要包括光譜分析、化學(xué)合成和地球化學(xué)

C.不少元素的發(fā)覺都與地質(zhì)學(xué)和天文學(xué)的研究密切相關(guān)

D.20世紀(jì)后半葉，人工合成元素逐漸成為研究熱點(diǎn)

答案及解題思路：

1.B

解題思路：元素周期表按照原子序數(shù)遞增排列，反映了元素周期律。

2.D

解題思路：元素周期表根據(jù)電子排布的不同，分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和f區(qū)。

3.A

解題思路：元素周期表的族代表同一垂直列，周期代表同一水平行。

4.B

解題思路：元素周期表的每個(gè)元素都有唯一的符號(hào)。

5.A

解題思路：原子序數(shù)是元素原子核中質(zhì)子的數(shù)量，決定了元素在周期表中的位置。

6.A

解題思路：電子排布是指元素原子的電子在核外的分布。

7.B

解題思路：元素周期表的性質(zhì)原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。

8.B

解題思路：發(fā)覺元素的方法包括光譜分析、化學(xué)合成和地球化學(xué)，與地質(zhì)學(xué)和天文學(xué)的研究密切相關(guān)。二、填空題1.元素周期表中的主族元素包括________、________、________等。

答案：氫（H）、碳（C）、氧（O）

解題思路：主族元素是指元素周期表中位于主族（IAVIIIA族）的元素，這些元素的最外層電子數(shù)決定了它們的化學(xué)性質(zhì)。氫、碳、氧分別位于IA族、IVA族和VIA族，是最常見的非金屬主族元素。

2.元素周期表中的過渡元素包括________、________、________等。

答案：鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）

解題思路：過渡元素位于元素周期表的d區(qū)，包括第3到第12族的元素。鐵、銅、鋅分別位于第8、第11、第12族，是典型的過渡金屬元素。

3.元素周期表中的稀有氣體元素包括________、________、________等。

答案：氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）

解題思路：稀有氣體元素位于元素周期表的VIIIA族，也稱為惰性氣體或稀有氣體。氦、氖、氬是其中的代表元素，它們的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。

4.元素周期表中的堿金屬元素包括________、________、________等。

答案：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）

解題思路：堿金屬元素位于元素周期表的IA族，是最活潑的金屬之一。鋰、鈉、鉀是其中的典型代表，它們的化合物在水中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氫氣。

5.元素周期表中的堿土金屬元素包括________、________、________等。

答案：鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）

解題思路：堿土金屬元素位于元素周期表的IIA族，鈹、鎂、鈣是其中的代表元素。這些元素比堿金屬穩(wěn)定，但仍然容易與酸反應(yīng)。

6.元素周期表中的鹵素元素包括________、________、________等。

答案：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）

解題思路：鹵素元素位于元素周期表的VIIA族，氟、氯、溴是其中的典型代表。這些元素是非金屬，具有較強(qiáng)的氧化性。

7.元素周期表中的氧族元素包括________、________、________等。

答案：氧（O）、硫（S）、硒（Se）

解題思路：氧族元素位于元素周期表的VIA族，氧、硫、硒是其中的代表元素。這些元素通常具有氧化性，是重要的非金屬元素。

8.元素周期表中的氮族元素包括________、________、________等。

答案：氮（N）、磷（P）、砷（As）

解題思路：氮族元素位于元素周期表的VA族，氮、磷、砷是其中的代表元素。這些元素通常具有三價(jià)和五價(jià)的氧化態(tài)，是重要的非金屬元素。三、判斷題1.元素周期表中的所有元素都是通過人工合成的。

答案：×

解題思路：這個(gè)說法是錯(cuò)誤的。元素周期表中的元素大多數(shù)是自然界中存在的，例如氫、氧、碳等，它們?cè)谧匀唤缰幸詥钨|(zhì)或化合物的形式存在。少數(shù)元素是通過人工合成得到的。

2.元素周期表中的元素符號(hào)都是唯一的。

答案：√

解題思路：這個(gè)說法是正確的。元素周期表中的元素符號(hào)是全球統(tǒng)一的，每個(gè)元素都有一個(gè)唯一的符號(hào)，比如氫（H）、氧（O）等。

3.元素周期表中的元素性質(zhì)與其原子序數(shù)無關(guān)。

答案：×

解題思路：這個(gè)說法是錯(cuò)誤的。元素的性質(zhì)，如原子半徑、電負(fù)性等，與其原子序數(shù)有直接關(guān)系。原子序數(shù)增加，通常會(huì)導(dǎo)致元素的物理和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化。

4.元素周期表中的元素性質(zhì)與其電子排布有關(guān)。

答案：√

解題思路：這個(gè)說法是正確的。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子（價(jià)電子）的排布決定，這些電子的排布影響了元素的反應(yīng)性和結(jié)合方式。

5.元素周期表中的元素發(fā)覺歷史與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。

答案：×

解題思路：這個(gè)說法是錯(cuò)誤的。元素的發(fā)覺歷史與元素的化學(xué)性質(zhì)是兩個(gè)獨(dú)立的方面。發(fā)覺歷史可能影響我們對(duì)元素的認(rèn)識(shí)，但并不直接決定其化學(xué)性質(zhì)。

6.元素周期表中的元素周期性規(guī)律是由元素的電子排布決定的。

答案：√

解題思路：這個(gè)說法是正確的。元素周期表的周期性規(guī)律，如金屬性、非金屬性、原子半徑等，都是由元素的電子排布，尤其是最外層電子的排布決定的。

7.元素周期表中的元素周期性規(guī)律是由元素的原子半徑?jīng)Q定的。

答案：×

解題思路：這個(gè)說法是錯(cuò)誤的。雖然原子半徑是元素周期性規(guī)律中的一個(gè)重要參數(shù)，但它不是決定因素。周期性規(guī)律主要是由電子排布決定的。

8.元素周期表中的元素周期性規(guī)律是由元素的離子半徑?jīng)Q定的。

答案：×

解題思路：這個(gè)說法是錯(cuò)誤的。離子半徑也是元素周期性規(guī)律中的一個(gè)參數(shù)，但它不是決定因素。周期性規(guī)律主要由元素的電子排布決定，而不是離子半徑。四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。

解答：

元素周期表的基本結(jié)構(gòu)分為七個(gè)橫行，稱為周期，代表電子層數(shù)的增多；縱行稱為族，表示元素的化學(xué)性質(zhì)相似。每個(gè)周期從左至右，元素的原子序數(shù)依次增大。

2.簡(jiǎn)述元素周期表的分區(qū)及其特點(diǎn)。

解答：

元素周期表分區(qū)主要分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和f區(qū)。s區(qū)元素最外層一個(gè)電子，p區(qū)元素最外層有26個(gè)電子，d區(qū)元素最外層有110個(gè)電子，f區(qū)元素最外層有114個(gè)電子。分區(qū)特點(diǎn)為電子層數(shù)和電子填充順序。

3.簡(jiǎn)述元素周期表的族和周期及其特點(diǎn)。

解答：

元素周期表族分為主族、副族和0族。主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，副族元素的價(jià)電子數(shù)在312之間，0族元素為惰性氣體。周期具有周期性，周期數(shù)等于電子層數(shù)。

4.簡(jiǎn)述元素周期表的元素符號(hào)及其含義。

解答：

元素符號(hào)是元素的化學(xué)簡(jiǎn)寫，通常由一個(gè)或兩個(gè)字母組成。第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫（若有）。如：氫（H）、氧（O）、鐵（Fe）等。

5.簡(jiǎn)述元素周期表的原子序數(shù)及其意義。

解答：

原子序數(shù)是指元素原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目，是決定元素性質(zhì)的基本屬性。原子序數(shù)依次增加，元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化。

6.簡(jiǎn)述元素周期表的電子排布及其規(guī)律。

解答：

元素周期表的電子排布規(guī)律為：電子首先填充能量最低的軌道，當(dāng)某個(gè)軌道的電子達(dá)到最大容納數(shù)時(shí)，再填充下一能級(jí)的軌道。電子排布規(guī)律為能級(jí)規(guī)律、軌道規(guī)律和電子自旋規(guī)律。

7.簡(jiǎn)述元素周期表的元素性質(zhì)及其周期性規(guī)律。

解答：

元素周期表的元素性質(zhì)具有周期性規(guī)律，包括原子半徑、離子化能、電負(fù)性、電子親和能等。同一周期的元素性質(zhì)從左至右依次變化，同一族元素性質(zhì)從上至下依次變化。

8.簡(jiǎn)述元素周期表的元素發(fā)覺歷史及其意義。

解答：

元素周期表的發(fā)覺歷史始于古代對(duì)元素的認(rèn)識(shí)，經(jīng)過近代化學(xué)家的不斷努力，逐步完善。元素周期表的發(fā)覺對(duì)于化學(xué)研究和應(yīng)用具有重要意義，有助于揭示元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，促進(jìn)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展。

答案及解題思路：

1.解題思路：了解元素周期表的基本構(gòu)成，包括周期和族的概念。

2.解題思路：了解元素周期表的分區(qū)，掌握各分區(qū)的電子填充規(guī)律。

3.解題思路：了解元素周期表的族和周期的概念，以及它們的特征。

4.解題思路：掌握元素符號(hào)的書寫規(guī)則和含義。

5.解題思路：理解原子序數(shù)的概念及其在元素性質(zhì)中的作用。

6.解題思路：了解電子排布的規(guī)律，包括能級(jí)、軌道和電子自旋規(guī)律。

7.解題思路：了解元素性質(zhì)的周期性規(guī)律，包括原子半徑、離子化能、電負(fù)性等。

8.解題思路：回顧元素周期表的發(fā)覺歷史，以及它在化學(xué)學(xué)科中的意義。五、計(jì)算題1.計(jì)算氧元素的原子序數(shù)。

解答：氧元素的原子序數(shù)為8。原子序數(shù)是指原子核中質(zhì)子的數(shù)量，氧元素在周期表中位于第8位，因此其原子序數(shù)為8。

2.計(jì)算鐵元素的電子排布。

解答：鐵元素的原子序數(shù)為26，其電子排布為1s22s22p?3s23p?4s23d?。這是根據(jù)能量最低原理，電子首先填充能量最低的軌道，直到所有電子都被分配。

3.計(jì)算鈉元素的離子半徑。

解答：鈉元素的原子序數(shù)為11，其離子Na?的半徑約為95pm。這是因?yàn)殁c原子失去一個(gè)電子形成Na?離子后，電子層數(shù)減少，核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致離子半徑減小。

4.計(jì)算氯元素的化合價(jià)。

解答：氯元素的化合價(jià)通常為1，但也可以為1、3、5、7。在氯氣（Cl?）中，氯的化合價(jià)為0；在氯化氫（HCl）中，氯的化合價(jià)為1；在氯酸（HClO?）中，氯的化合價(jià)為5。

5.計(jì)算鉀元素的電子親和能。

解答：鉀元素的電子親和能為47.4kJ/mol。電子親和能是指向一個(gè)中性原子添加一個(gè)電子時(shí)所釋放的能量，鉀元素在獲得一個(gè)電子后形成K?離子，釋放的能量為47.4kJ/mol。

6.計(jì)算硫元素的電負(fù)性。

解答：硫元素的電負(fù)性為2.58。電負(fù)性是原子吸引電子的能力，硫在周期表上位于氧的下方，電負(fù)性略低于氧，但仍然屬于較高的電負(fù)性元素。

7.計(jì)算氧族元素的氧化態(tài)。

解答：氧族元素（包括氧、硫、硒等）的常見氧化態(tài)為2、2、4、6。例如氧通常為2，硫在硫酸中為6，在硫化氫中為2。

8.計(jì)算氮族元素的還原態(tài)。

解答：氮族元素（包括氮、磷、砷等）的常見還原態(tài)為3。例如氮在氨（NH?）中表現(xiàn)為3價(jià)，磷在磷化氫（PH?）中也表現(xiàn)為3價(jià)。

答案及解題思路：

答案：

1.8

2.1s22s22p?3s23p?4s23d?

3.95pm

4.1，1，3，5，7

5.47.4kJ/mol

6.2.58

7.2，2，4，6

8.3

解題思路：

1.原子序數(shù)直接查找元素周期表。

2.根據(jù)電子排布規(guī)則，按照能級(jí)順序填充電子。

3.離子半徑通過比較原子半徑和離子電荷數(shù)確定。

4.化合價(jià)根據(jù)元素在化合物中的電荷確定。

5.電子親和能通過查找化學(xué)文獻(xiàn)或數(shù)據(jù)庫獲得。

6.電負(fù)性通過查找化學(xué)文獻(xiàn)或數(shù)據(jù)庫獲得。

7.氧化態(tài)根據(jù)元素在化合物中的電荷確定。

8.還原態(tài)根據(jù)元素在化合物中的電荷確定。六、論述題1.論述元素周期表對(duì)化學(xué)研究的重要性。

答案：

元素周期表是化學(xué)研究的基石，它對(duì)化學(xué)研究的重要性體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

系統(tǒng)化分類：周期表將元素按照原子序數(shù)、電子排布等性質(zhì)進(jìn)行分類，使得化學(xué)元素的研究更加系統(tǒng)化。

預(yù)測(cè)新元素：通過周期表，科學(xué)家可以預(yù)測(cè)尚未發(fā)覺的元素，并指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)尋找。

理解化學(xué)性質(zhì)：周期表揭示了元素化學(xué)性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，有助于理解元素間的相互關(guān)系。

指導(dǎo)合成新化合物：周期表指導(dǎo)化學(xué)家合成具有特定性質(zhì)的新化合物，如藥物、材料等。

2.論述元素周期表在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用。

答案：

元素周期表在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用廣泛，包括：

原材料選擇：周期表幫助工業(yè)界選擇合適的原材料，如鋼鐵工業(yè)中的鉻和鎳。

工藝優(yōu)化：周期表指導(dǎo)工業(yè)優(yōu)化化學(xué)反應(yīng)過程，提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量。

催化劑開發(fā)：周期表中的某些元素是優(yōu)良的催化劑，如鈷、鉑等。

3.論述元素周期表在生物學(xué)研究中的應(yīng)用。

答案：

元素周期表在生物學(xué)研究中的應(yīng)用包括：

生物大分子的組成：周期表中的元素如碳、氫、氧、氮等是生物大分子（如蛋白質(zhì)、核酸）的基本組成元素。

元素生物功能：周期表中的某些元素（如鐵、鋅、銅）是生物體必需的微量元素，參與酶的活性調(diào)節(jié)。

4.論述元素周期表在材料科學(xué)中的應(yīng)用。

答案：

元素周期表在材料科學(xué)中的應(yīng)用主要體現(xiàn)在：

材料設(shè)計(jì)：周期表指導(dǎo)材料科學(xué)家設(shè)計(jì)具有特定功能的新材料，如高溫超導(dǎo)體、納米材料等。

材料合成：周期表幫助科學(xué)家選擇合適的元素進(jìn)行材料合成，如合金、陶瓷等。

5.論述元素周期表在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用。

答案：

元素周期表在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用包括：

污染物識(shí)別：周期表中的某些元素（如汞、鉛）是環(huán)境污染物，周期表幫助科學(xué)家識(shí)別和監(jiān)控這些污染物。

污染治理：周期表指導(dǎo)開發(fā)新型環(huán)保材料和技術(shù)，用于污染物的治理。

6.論述元素周期表在新能源開發(fā)中的應(yīng)用。

答案：

元素周期表在新能源開發(fā)中的應(yīng)用包括：

新能源材料：周期表中的某些元素（如鋰、鈷）是新能源電池的關(guān)鍵材料。

光伏材料：周期表中的元素如硅是光伏電池的主要材料。

7.論述元素周期表在醫(yī)學(xué)研究中的應(yīng)用。

答案：

元素周期表在醫(yī)學(xué)研究中的應(yīng)用包括：

藥物設(shè)計(jì)：周期表指導(dǎo)藥物化學(xué)家設(shè)計(jì)具有特定藥理作用的藥物。

疾病治療：周期表中的某些元素（如鐵、鋅）是某些疾病的治療元素。

8.論述元素周期表在航空航天中的應(yīng)用。

答案：

元素周期表在航空航天中的應(yīng)用包括：

合金材料：周期表中的某些元素（如鈦、鋁）是航空航天器結(jié)構(gòu)材料。

高溫材料：周期表中的某些元素（如鎢、鉭）用于制造耐高溫部件。

答案及解題思路：七、應(yīng)用題1.根據(jù)元素周期表，預(yù)測(cè)氫元素的化學(xué)性質(zhì)。

解題思路：氫元素位于元素周期表的第1族，是原子序數(shù)為1的元素。氫的化學(xué)性質(zhì)可以通過其電子結(jié)構(gòu)來預(yù)測(cè)。氫原子一個(gè)電子，因此其化學(xué)性質(zhì)類似于具有一個(gè)價(jià)電子的元素。氫可以形成共價(jià)鍵，如與氯形成HCl，也可以表現(xiàn)出還原性，如在與氧氣反應(yīng)時(shí)被氧化水。

2.根據(jù)元素周期表，分析氧族元素的氧化還原性質(zhì)。

解題思路：氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和釙（Po），位于周期表的第16族。這些元素的氧化還原性質(zhì)可以通過其最外層電子的數(shù)目和元素周期表的位置來分析。氧族元素通常具有較高的氧化態(tài)，如6價(jià)，且可以表現(xiàn)出還原性，降低其氧化態(tài)。

3.根據(jù)元素周期表，解釋鹵素元素在自然界中的分布。

解題思路：鹵素元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At），位于周期表的第17族。這些元素在自然界中通常以化合物的形式存在，如氯化鈉（食鹽）在海洋中，以及某些礦物中。鹵素元素不易以單質(zhì)形式存在，因?yàn)樗鼈兙哂休^高的電負(fù)性，容易與其他元素形成穩(wěn)定的化合物。

4.根據(jù)元素周期表，說明堿金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中的特點(diǎn)。

解題思路：堿金屬元素包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）和鈁（Fr），位于周期表的第1族。這些元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出高度活潑的特點(diǎn)，如強(qiáng)烈的還原性，容易失去最外層的一個(gè)電子形成1價(jià)的陽離子。它們