章末檢測試卷(二)[分值：100分]一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2024·吉林四平高一段考)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是()A.CaO+H2O=CaOH2B.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.燃料電池是將燃料燃燒釋放的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫蒸氣放出的熱量多答案D解析自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，A錯誤；化學(xué)變化中的能量變化形式有熱能、光能、電能等，B錯誤；燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯誤；等質(zhì)量的硫蒸氣能量高于硫粉，分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫蒸氣放出的熱量多，D正確。2.(2023·南昌高一檢測)下列事實或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是()A.將食物存放在溫度低的地方B.用鐵觸媒作催化劑合成氨C.將煤塊粉碎后燃燒D.加熱金屬鈉制備過氧化鈉答案D解析降低溫度，反應(yīng)速率減慢，所以溫度降低能減慢食物的腐敗速率，故A不選；用鐵觸媒作催化劑合成氨，催化劑能增大反應(yīng)速率，故B不選；增大反應(yīng)物接觸面積，能增大反應(yīng)速率，將煤塊粉碎能增大反應(yīng)物接觸面積，所以能加快反應(yīng)速率，故C不選。3.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識錯誤的是()A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.對于放熱反應(yīng)，升高溫度，其反應(yīng)速率減小C.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，且限度是可以改變的D.影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等答案B解析使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)產(chǎn)物產(chǎn)率，提高生產(chǎn)效率，故A正確；任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)外界條件改變時，限度是可以改變的，故C正確；影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等條件，故D正確。4.(2024·四川雅安高一月考)化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，下列實驗過程的能量變化相同的是()A.①②B.③④C.②③D.②④答案D解析①是放熱過程，是物理變化，③是放熱反應(yīng)，②④是吸熱反應(yīng)，故選D。5.(2024·北京順義月考)某化學(xué)興趣小組，使用相同的銅片和鋅片為電極，探究水果電池水果的種類和電極間距離對電流的影響(實驗裝置如圖)，實驗所得數(shù)據(jù)如下：實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/μAⅠ番茄198.7Ⅱ番茄272.5Ⅲ蘋果227.2電池工作時，下列說法不正確的是()A.負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片C.水果種類和電極間距離對電流數(shù)值的大小均有影響D.若用石墨電極代替銅片進(jìn)行實驗，電流數(shù)值會發(fā)生變化答案B解析電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，而不能經(jīng)水果流向銅片，故選B。6.(2023·石家莊高一期末)對于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列說法錯誤的是()A.其他條件不變，充入少量He，則反應(yīng)速率增大B.若v正(CO)=v逆(H2O)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.其他條件不變，增加C(s)的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案A解析恒容條件下，充入少量He，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯誤；v正(CO)=v逆(H2O)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；其他條件不變，增加C(s)的質(zhì)量不能改變其濃度，故反應(yīng)速率不變，C正確；該反應(yīng)中C(s)是固體，平衡建立過程中，氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量不斷變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷變化，當(dāng)其不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。7.(2023·大理白族自治州民族中學(xué)高一期中)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A和1molB—B放出akJ能量C.1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收的熱量為(a-b)kJD.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量答案C解析由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、D項錯誤；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，根據(jù)圖示可知斷裂1molA—A和1molB—B吸收akJ能量，B項錯誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收的熱量為(a-b)kJ，C項正確。8.(2024·河北滄州高一段考)某同學(xué)設(shè)計了如下實驗來探究化學(xué)反應(yīng)的限度：ⅰ.取3mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，向其中加入10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，振蕩；ⅱ.用滴管取適量反應(yīng)后的溶液于點滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，觀察到溶液變藍(lán)；ⅲ.用滴管取適量步驟ⅰ反應(yīng)后的溶液于點滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，觀察到溶液變紅。下列說法錯誤的是()A.步驟ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2B.步驟ⅱ中現(xiàn)象說明KI和FeCl3的反應(yīng)存在限度C.KSCN是含有共價鍵的離子化合物D.往步驟ⅰ中反應(yīng)后的溶液中加入2mL苯，液體會分層且上層溶液呈紫紅色答案B解析3mL0.1mol·L-1KI溶液和10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，I-過量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，實驗ⅲ現(xiàn)象說明Fe3+部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，則該反應(yīng)存在限度，步驟ⅱ中現(xiàn)象說明有碘單質(zhì)生成，故選B。9.(2024·長沙高一期中)一種原電池的簡易裝置如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.銀是正極，溶液中的陰離子向銀電極移動B.該裝置工作時，電子的移動方向為鐵電極→硫酸銅溶液→銀電極C.鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+D.理論上，當(dāng)正極質(zhì)量增加6.4g時，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA答案D解析銀是正極，溶液中的陽離子向銀電極移動，A錯誤；電子的移動方向為鐵電極→導(dǎo)線→銀電極，B錯誤；負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，C錯誤；正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，質(zhì)量增加6.4g，即生成1mol銅，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D正確。10.(2024·西安高一期中)某小組利用圖1裝置探究X和Y的反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.若X為NaHCO3，Y為鹽酸，導(dǎo)管形成一段液柱，則能量變化如圖2B.若X為Na2O2，Y為水，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則能量變化如圖2C.若X為銅鐵合金，Y為稀硫酸，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則X和Y的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若X為鋁粉，Y為NaOH溶液，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則該反應(yīng)的反應(yīng)物斷鍵吸收的能量高于生成物成鍵釋放的能量答案B解析導(dǎo)管形成一段液柱，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而圖2為放熱反應(yīng)，故能量變化與圖2不符，A錯誤；燒杯中產(chǎn)生氣泡，說明反應(yīng)放熱，符合圖2所示能量變化，B正確；燒杯中產(chǎn)生氣泡，則X和Y的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；燒杯中產(chǎn)生氣泡，說明反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)的反應(yīng)物斷鍵吸收的能量低于生成物成鍵釋放的能量，D錯誤。11.N2O5在CCl4中的分解反應(yīng)為2N2O5(CCl4)→2N2O4(CCl4)+O2(g)，N2O5和分解產(chǎn)物N2O4均能溶解在CCl4中。不同時刻測得氧氣體積和N2O5濃度變化如表所示。下列說法不正確的是()t/s0300600900120018002400V(O2)/mL0.001.152.183.113.955.366.50c(N2O5)/(mol·L-1)0.2000.1800.1610.144a0.1040.084A.用該反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率的原因之一是生成的O2不溶于CCl4，便于收集測定體積B.0~1200s內(nèi)，若v(N2O4)=5.83×10-5mol·L-1·s-1，則a≈0.130C.用N2O5表示的600~900s的平均反應(yīng)速率小于1800~2400s的平均反應(yīng)速率D.0~1200s，隨著N2O5濃度的減小，單位時間O2體積的增加量減小答案C解析該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，則可以利用O2不溶于CCl4的性質(zhì)，準(zhǔn)確測定O2的體積隨時間變化的關(guān)系，進(jìn)而研究化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；0~1200s內(nèi)，v(N2O5)=v(N2O4)=5.83×10-5mol·L-1·s-1，則Δc=v·Δt=5.83×10-5mol·L-1·s-1×1200s≈0.070mol·L-1，則a≈0.200-0.070=0.130，B正確；600~900s內(nèi)，v(N2O5)=ΔcΔt=(0.161-0.144)mol·L-1(900-600)s≈5.67×10-5mol·L-1·s-1，1800~2400s內(nèi)，v(N2O5)=ΔcΔt=(0.104-0.084)mol·L-1(2400-1800)s≈3.33×10-5mol·L-1·s-1，故600~900sN2O5的平均反應(yīng)速率大于1800~240012.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一特點，科學(xué)家們發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是()A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B.Ag2O/Ag電極為正極C.原理示意圖中，電流從Cu流向Ag2OD.電池工作時，OH-向Ag2O/Ag極移動答案B解析由題意知，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池工作過程中發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；Cu在反應(yīng)中失電子，作原電池的負(fù)極，所以Ag2O/Ag電極為正極，B正確；電流由正極流向負(fù)極，所以電流方向為Ag2O→Cu，C錯誤；原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極Cu極，D錯誤。13.(2024·江蘇徐州高一期中)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是()A.t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B.t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t=c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中cH+答案C解析久置的鋁片表面有一層致密的Al2O3薄膜，Al2O3先與硫酸反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，A正確；該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，沒有平衡狀態(tài)，C錯誤。14.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-。有關(guān)此電池的推斷正確的是(A.電池工作過程中，正極區(qū)的pH逐漸減小B.正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2C.通入乙烷的電極為正極D.電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動答案B解析正極生成了OH-，故正極區(qū)的pH逐漸增大，A錯誤；乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池的總反應(yīng)：2C2H6+7O2+8OH-=4CO32-+10H2O可知，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2，B正確；原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，乙烷在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；原電池中，陰離子向負(fù)極移動，因此電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動，15.流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說法正確的是()A.b為負(fù)極，a為正極B.該電池工作時，內(nèi)電路中電子由電極a流向電極bC.b極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++4e-=Pb2++2H2OD.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2SO4答案D解析根據(jù)電池總反應(yīng)Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O可知，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，則b為正極，a為負(fù)極，故A錯誤；內(nèi)電路中是離子的定向移動，而不是電子的定向移動，故B錯誤；b極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C錯誤；根據(jù)電池總反應(yīng)Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O可知，隨放電的進(jìn)行硫酸不斷被消耗，即調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2SO4，故16.某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O54NO2+O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是()t/min01234c(N2O5)/(mol·L-1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L-1)00.0230.0400.0520.060A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線B.曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線C.N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快D.O2的濃度越大，反應(yīng)速率越快答案C解析結(jié)合表格中N2O5和O2的初始濃度可知曲線Ⅰ、Ⅱ分別是O2、N2O5的濃度變化曲線，A、B項錯誤；利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，無論是用N2O5的濃度變化，還是用O2的濃度變化得出的反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O5的濃度減小，O2的濃度增大，C項正確、D項錯誤。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17.(14分)(2024·合肥高一期中)研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價值。(1)下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖示的是(填序號)。

①酸堿中和反應(yīng)②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應(yīng)④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)⑥BaOH2·8H2O與NH4Cl(2)H2g+Cl2g=2HClg的反應(yīng)過程如圖所示：若1molH2(g)和1molCl2(g)充分反應(yīng)，該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)利用反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設(shè)計一個原電池(正極材料用碳棒)。①電池的負(fù)極材料是，負(fù)極電極反應(yīng)式為，電解質(zhì)溶液是。

②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移1mol電子時，則電解質(zhì)溶液改變的質(zhì)量為g。

答案(1)②⑤⑥(2)放熱(3)①FeFe-2e-=Fe2+CuSO4溶液(合理即可)②碳棒上有紅色物質(zhì)析出③4解析(1)由圖可知，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故符合能量變化圖示的是②⑤⑥。(2)由信息可知，1molH2(g)和1molCl2(g)舊鍵斷裂共吸收243kJ+436kJ=679kJ的能量，生成2molHCl(g)共放出431kJ×2=862kJ的能量，反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成放出的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)①Fe失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；Cu2+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)是可溶性的銅鹽。③由電極反應(yīng)式可知，若導(dǎo)線轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成0.5mol銅和0.5molFe2+，電解質(zhì)溶液改變的質(zhì)量為0.5mol×64g·mol-1-0.5mol×56g·mol-1=4g。18.(14分)(2024·廣西南寧高一期中)電化學(xué)原理在電池制造、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。(1)微型紐扣銀鋅電池(如圖)在生活中有廣泛應(yīng)用，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極反應(yīng)分別為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。Ag2O是電池的極，電池的總反應(yīng)方程式為。在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)燃料電池必須從電池外部不斷地向電池提供燃料。如甲烷CH4?空氣燃料電池，工作原理如圖甲。a、b均為惰性電極。a為極，正極的電極反應(yīng)式為。當(dāng)通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲烷氣體完全反應(yīng)時，測得電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則甲烷的利用率為(3)以圖乙所示裝置可以模擬工業(yè)生產(chǎn)硫酸，寫出該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式：，若此過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差[Δm左-Δm右]為g(忽略氣體的溶解)。

答案(1)正Ag2O+Zn=ZnO+2Ag不變(2)負(fù)O2+4e-+4H+=2H2O75%(3)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H解析(1)Ag2O是電池的正極，鋅是負(fù)極，根據(jù)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-可知電池的總反應(yīng)方程式為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，因此電解質(zhì)溶液的pH不變。(2)電子從a電極流出，所以a為負(fù)極，正極是氧氣得到電子，則正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。當(dāng)通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即0.2mol甲烷氣體完全反應(yīng)時，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol×8=1.6mol電子，測得電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則甲烷的利用率為1.21.6×100%=75%(3)二氧化硫失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，若此過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，依據(jù)電子得失守恒可知消耗0.1mol二氧化硫和0.05mol氧氣，有0.2mol氫離子從左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，則理論上質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差[Δm左-Δm右]=(6.4g-0.2g)-(0.2g+1.6g)=4.419.(12分)(2024·武漢高一期中)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。(1)1min到3min內(nèi)，以CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol·L·min-1。

(2)改變下列條件對反應(yīng)速率無影響的是(填字母，下同)。

A.升高溫度B.加入合適的催化劑C.保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣D.保持體積不變，充入氬氣(3)下列描述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成1molCH3OHD.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化(4)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為，平衡時壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為。

(5)已知斷開1molCO(g)和2molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1944kJ，則斷開1molCH3OH(g)中的化學(xué)鍵所需要吸收kJ的能量。

答案(1)0.0625(2)D(3)BD(4)75%1∶2(5)2072.8解析(1)1min到3min內(nèi)，v(CO)=ΔnVΔt=0.25mol2L×2min=0.0625(2)升高溫度，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率都增大，A、B錯誤；保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣，容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯誤；保持體積不變，充入氬氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，D正確。(3)A項，混合氣體的密度為mV，反應(yīng)前后都是氣體且恒容，則密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；C項，單位時間內(nèi)消耗2molH2為正反應(yīng)速率，生成1molCH3OH(4)根據(jù)圖1可知，平衡時生成0.75molCH3OH(g)，消耗1.5molH2，則H2的轉(zhuǎn)化率為1.5mol2mol×100%=75%。消耗1.5molH2，剩余0.5molH2，CH3OH為0.75mol，CO剩余0.25mol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為(0.75+0.5+0.25)mol=1.5mol，根據(jù)同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，所以平衡時壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為1.5∶3=1∶2(5)根據(jù)圖2可知，2molH2(g)與1molCO(g)反應(yīng)生成1molCH3OH(g)放出128.8kJ能量，斷開1molCO(g)和2molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1944kJ，則形成1molCH3OH(g)中的化學(xué)鍵所需要放出能量為(128.8+1944)kJ=2072.8kJ，則斷開1molCH3OH(g)中的化學(xué)鍵需要吸收20