高考化學一輪復習一元素或物質推斷題

1.（2022?全國?高三專題練習）某溶液可能含有Na」、K\Mg2\C/」等陽離子及MnO,、SiO；、A1O?、

CO；、SO；、Cl-等陰離子，已知：□該溶液呈無色；□經測定溶液的pH=12；□取少量溶液，加入100mL

2mokL足量稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使足量的澄清石灰

水變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。

（1）由口□□可判斷：原溶液中一定不存在的離子是,一定存在的離子是。

（2）將噓液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水有白色膠狀沉淀產生，說明原溶液中一定有（填離子

符號），寫出生成沉淀的離子方程式為;另一份中加入足量的Ba（NO“2溶液，有白色沉淀生成，說

明原溶液中一定有（填離子符號），過濾得到濾液乙。

（3）往噓液乙中加入足量的AgNCh溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g,則原溶液中是否有Cl（填

“是”或"否"）.

2.（2021?河南?濮陽南樂一高高三開學考試）元素二?□在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中二和口

的原子序數之差為8,口口□三種元素原子的最外層電子數之和為15。請回答下列問題。

①②③④

⑤⑥⑦

⑧

（1）在周期表中的位置是o題干圖中所涉及非金屬元素的簡單氫化物中，穩定性最強的簡單氫化物

的化學式是O

（2）口的單質與水反應的離子方程式是.

（3）口口口［的簡單離子半徑從大到小的順序是（用離子符號表示）o

（4）□的單質和□的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應中的氧化劑是（填化學式）。

（5）能證明□和的非金屬性強弱的事實是（用化學方程式表示，寫一種即可）。

3.（2022?山東省青島第五十八中學高三階段練習）NaCl是一種化工原料，氯化鈉溶液通電后發生反應的

通電個小

化學方程式為2NaCl+2HzO-ZNaOH+ChT+HzT。物質A、B、C、D、E有如下圖所示的轉化關系。

氣體E可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。

請根據以上轉化關系填寫下列空白。

(1)C在盛有B的集氣瓶中燃燒的現象為,若點燃B和C的混合氣體現象是。

(2)B能與大多數金屬反應，鐵絲與B反應的化學方程式為o

(3)寫出B與A反應制備“84消毒液的化學反應方程式。

(4)工業上常用B物質與石灰乳反應制備漂白粉，漂白粉的主要成分是(填化學式)，將物質B通入

紫色石蕊試液的現象是;

(5)下列關于液氯的說法正確的是(填序號)

A.屬于單質

B.屬于化合物

C.屬于混合物

D.是以游離態形式存在的氯元素

E.是以化合態形式存在的氯元素

F.顏色與氯水一致

G.有漂白性

H.無漂白性

4.(2021?山西?懷仁市大地學校高中部高三階段練習)I.如圖為元素周期表的一部分：

(1)元素門的基態原子軌道表示式為。

(2)元素口□□的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。

試卷第2頁，共11頁

(3)以下組合的原子間反應最容易形成離子鍵的是。

A.匚和口B.口和LJC.□和口D.匚和」

(4)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素□與元素口的單質及其化合物有相似的性質。

寫出元素□的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式o

II.

(5)如國是部分元素原子的第一電離能h隨原子序數變化關系(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。

I根據圖示變化規律，可推測S的第一電離能的大小(最小)范圍為<S<(填元素符號)

□圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置_______

(6)用/“表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表<,

7

O

U

1a0

2

/Xa

7

111213141516171112131415161711121314151617

a原子序數b原子序數c原子序數

A.a為〃、b為右、c為Z?B.a為小b為〃、c為//

C.a為〃、b為〃、c為//D.a為〃、b為小c為〃

5.(2022?河南南陽?高三期中)某200mL無色溶液中H+濃度為lmol?LL可能含有表中的若干種離子。

陽離子Mg2+、Cu2\Ba2\Na+

陰離子CO:、CIO、NO,、SO；

對該溶液進行如圖實驗。

足量溶液.5.8g白色沉淀1

分成兩份

200mL溶液

足量Ba。溶液-々詢3r

------------------------>23.3g白色沉淀2

請回答下列問題：

(1)該溶液中一定不大量存在的離子是—。

(2)白色沉淀2的化學式是—,原溶液中形成白色沉淀2的離子的物質的量為—。

(3)寫出生成白色沉淀1的離子方程式：—o

(4)N0；是否存在？(填“存在”或“不存在)若存在，NO；的濃度范圍是—，若不存在，理由是—(后

兩個空根據情況選一個回答)。

6.(2022?河南?高三階段練習)有一瓶100mL無色透明溶液，只含相同數目的。一、HCO；、CO；、SO：、

H-、Na+、Mg2+、K+、CM,中的某幾種，分別取兩份10mL該溶液于試管I、H中，做如下實驗：

口實驗一：試管1中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬A1,有氣泡產生；

口實驗二：試管H中，加入足量的NaOH溶液，產生白色沉淀。

問答下列問題：

(1)僅通過觀察就可以判斷不存在的離子是(用離子符號表示)。

(2)試管I中發生反應的離子方程式為,由實驗一可知溶液中一定不含有的離子是(用離子符

號表不)。

(3)試管II中生成白色沉淀的離子方程式為o

(4)根據上述實驗，可以確定原溶液中一定(填“含有”或“不含")C「、SO；',一定(填“含有”

或“不含”)Na，、K'，理由是o

7.(2022?全國?高三課時練習)隨原子序數的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最

原子序數

(l)g在元素周期表中的位置是O

(2)元素y的一種核素可測定文物年代，該核素的符號為。

(3)在上述元素中，原子半徑最大的是(填元素名稱)，該元素的單質在氧氣中點燃生成的淡黃色固體

為(填化學式)。

(4)元素g與元素h相比，非金屬性較強的是(填元素符號)，下列表述中能證明這一事實的是

試卷第4頁，共11頁

(填序號)。

a.常溫下g的單質和h的單質狀態不同

b.h的氣態氫化物比g的氣態氫化物穩定

c.h的最高價氧化物的水化物酸性比g的最高價氧化物的水化物酸性強

(5)f、h兩種元素組成的化合物的電離方程式為：o

8.(2022?河南?洛陽市孟津區第一高級中學高三階段練習)隨著原子序數的遞增，A?G七種短周期元素的

最高正價或最低負價與原子序數的關系如圖所示。

化合價

_____________________________________G

C厚「______

||原子序數

(1)G元素在周期表中的位置為o

(2)元素A與C形成AC?與C與D形成的D2c2發生反應的化學方程式為。

(3)A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是。(填元素符號)

(4)D元素最高價氧化物的水化物與E元冢的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是一。

(5)元素C、G形成的簡單氣態氫化物中，H2c與H2G的穩定性較強的是(填化學式)。

(6)最近，德國科學家實現了鋤原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶

來重大突破。已知枷(Rb)是37號元素，相對原子質量是85,位于IA族。關于鋤的下列說法中不正確的是

(填序號)。

A.與水反應比鈉更劇烈

B.Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出02

C.單質Rb具有很強的氧化性

D.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

9.(2021?安徽工業大學附屬中學高三開學考試)下表為元素周期表的一部分，請針對給出的7種元素回答

下列問題：

IA0

—■□IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

二□

三□□□□□

(1)畫出元素匚和□形成的化合物電子式O

(2)口、□兩種元素原子半徑較大的是(填元素符號)。

(3)口、口兩種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是(填化學式)。

(4)□和□形成的化合物含有的化學鍵類型為(填“共價鍵”、“離子鍵

(5)口、□形成的簡單氣態氫化物穩定性較強的是(填化學式)。

(6)寫出元素匚簡單氣態氫化物與□的單質反應的離子方程式為：o

10.(2022?山西長治?高三階段練習)物質A-E的水溶液中的主要離子均來自下表，常溫下將各物質的溶

液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化關系如圖所示，其中B與C反應得到E,且只有E屬于鹽。回答下

陽離子NH；、H+、Na+

陰離子OH\CH,COO\cr

(1)根據pH的變化關系，寫出物質的化學式：B,C。

(2)寫出A的電離方程式：。

(3)寫出水溶液中B與D反應的離子方程式：o

(4)某研究性學習小組用0.2(XX)mol?L"C標準溶液滴定20.00mLA溶液的濃度，實驗數據記錄如下:

試卷第6頁，共11頁

實驗序號1234

消耗C溶液的體積/mL20.0720.0218.8019.97

1計算A溶液的濃度為mol/L（保留四位有效數字）。

口某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去，填字母），達到滴定終點的現象是

11.（2022?河南?洛寧縣第一高級中學高三階段練習）由Ca2\Ag\K\Fe3\NO?SO；、C\\CO；

這8種離子構成A、B、C、D四種可溶性鹽（離子在物質中不能重復出現）。現做如下實驗：

1把四種鹽分別溶于盛有蒸儲水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；

□向口的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無色無味的氣體逸出。

回答下列問題：

（1）寫出A、C的化學式：A,C。

（2）寫出鹽酸與B反應的離子方程式：o

（3）向C中滴入NaOH溶液的現象為。

（4）與C含有同一種陽離子的氯化物M,配制M的飽和溶液并進行以下實驗：

門在燒杯中加入40mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和M溶液5?6滴，繼續煮沸至液

體呈色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中,該液體中

分散質粒子的直徑為。

□向步驟」的燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，寫出發生反應的離子方程式為o

（5）寫出D在溶液中與NH4HCO3反應產生沉淀、氣體和一種氮肥的化學方程式：o

12.（2022?廣東?洛城中學高三階段練習）如下圖所示，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元

素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。

點燃+。2+CO2

(反應①)s（反應④）

加

熱

加反

熱應

+%0亡|通過量C02

(反應②)'__(反應⑤)E

請填寫下列空白：

(1)寫出化學式：A.B.C.

(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有(填寫編號)

(3)寫出反應匚的化學方程式,反應□的化學方程式,DE反應的離子反應方程式

13.(2022?天津?南開中學高三階段練習)下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E

分別用A形成的二元化合物。

已知:

」G的摩爾質量是160gmoL；

，反應C+G誓B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接;

I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應:2E+I=2F+D,F中的E元素的質量分數為60%。

回答下列問題：

(1)口中反應的化學方程式為O

(2)化合物I的電子式為；它的空間結構是。

(3)1.6gG溶于鹽酸后，得到的溶液與銅粉完全反應，寫出發生反應的離子方程式：,；計

算至少所需銅粉的go

(4)C與NaOH溶液反應的離子方程式為；反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為o

14.(2022?安徽師范大學附屬中學高三階段練習)A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、

C、D與鹽酸反應均生成E,此外B還生成一種可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H,H氣體能

試卷第8頁，共11頁

使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C,F和H可反應生成C和另一種無色無味氣體(可助燃)。請回

答下列問題：

(1)寫出下列反應的化學方程式：

□F+H：o

□A+D：o

□F+水：o

(2)寫出下列反應的離子方程式：

UD+鹽酸：o

口B+水：。

15.(2022?重慶市江津第五中學校高三期中)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，

其中B的一種同位素考古時用來測定文物的年代。

BCD

AE

請回答下列問題：

(1)E元素在周期表中的位置為。

(2)A的最高價氧化物與E的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為。

(3)C的氨化物與單質D的反應是工業上制硝酸的第一步反應，其化學方程式為。

(4)管道工人用高濃度的C的氫化物水溶液通過白煙現象檢驗管道是否有E的單質泄漏，反應的化學方程

式為，其中白煙的成分含有的化學鍵種類為o

(5)27gA單質與足量四氧化三鐵發生置換反應生成的混合物與足量稀硫酸反應生成的氣體在標準狀況下

的體積為Lo

16.(2022?黑龍江?雞西市英橋高級中學高三期中)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序

數依次增大，其中A元素原子是半徑最小的元素，B元素原子核外p電子數比s電子數少1,C為金屬元

素且原子核外p電子數和s電子數相等(有三個電子層)，D元素的原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿

狀態,根據結構填空：

(1)寫出元素名稱：A、B、C、Do

(2)畫出D原子的核外電子排布圖o

(3)寫出A和B兩種元素的單質在一定條件下反應的化學方程式。該生成物的中心原子采取

雜化，

(4)B元素的單質為(極性分子或非極性分子)。

(5)寫出C、D的電離能順序,B與D的電負性順序<,

17.(2022?四川?樹德懷遠中學高三期中)現有6種短周期元素X、Y、Z、W、M、Q,其原子序數依次增

大，部分信息如下表：

X陰離子電子層結構與氮原子相同

Y最高價氧化物在空氣中增多會造成溫室效應

Z雙原子單質分子中。鍵與兀鍵的數目之比為1：2

W基態原子的價電子排布式為nS“pn+2

M短周期元素中原子半徑最大

Q元素最高化合價與最低化合價的代數和等于4

請用相應的化學用語回答下列問題：

(1)中子數為8的一種Y原子常用于判斷古生物化石年代，其原子符號是。

(2)基態Q原子的核外電子排布中，電子占據的最高能級符號是,其電子云輪廓圖為形。

(3)Z的電負性W的電負性(填“>”或“<"，下同),Z的第一電離能W的第一電離能,Z、W、

M的笥單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號回答)。

(4)QW；的VSEPR模型是,QW3分子中的鍵角是o

(5)ZX：中的X—Z—X鍵角比ZX3中的X—Z—X鍵角大，原因是o

18.(2022,重慶一中高三階段練習)回答下列問題

□.現有一瓶澄清透明溶液，已知其只含下列離子中的若干種，且每種離子的數目相等：Na+、NH；、C「、

Fe“、Ba"、CO；、SO;。取三份各100mL溶液分別進行實驗。

實驗1：加入足量AgNOj溶液有白色沉淀產生；

實驗2：加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出；

實驗3：加入足量BaCl?溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解。

⑴由實驗1是否可以確定C「存在？(填“是”或“否)理由：0

(2)實驗3中沉淀的化學式為,該沉淀和稀硫酸也能發生復分解反應，其現象與實驗3中不同，請

寫出該反應的離子方程式：O

試卷第10頁，共H頁

(3)綜合上述實驗，是否能確定有Na，的存在，并請說明理由：。

□.現有六種易溶于水的物質A、B、C、D、E、F,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有六種常見陽

離子K，、A產、Mg2\Ba*、Fe3+xCa?+和六種常見陰離子、OHLNO；、CO『、HCO；、X中的

一種，(已知CO；-與AF+、Fe?"在水溶液中不能大量共存，會反應產生對應的氫氧化物沉淀及CO2氣體等)

(4)某司學通過對陰陽離子的比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是和

(均填化學式)

(5)為了確定X,現將(4)中的兩種物質記為A和B,含X的物質為記為C,當它與B的溶液混合時，產生

紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO”沉淀部

分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則C為(填化學式)。

參考答案：

1.(1)MnO,、Mg2-,Cu2+SiO；、CO3"

3+

(2)A1O23NH3*H2O+Al=3NH；+A1(OH)31SOf

⑶是

【分析】□該溶液呈無色，則有色離子不能存在，一定不含有MnO-Cu2+,□經測定溶液

的pH=12,在堿性環境下不能共存的離子不能存在，即不存在Mg?1□取少量溶液，加入

稀鹽酸［100mL、2moi?L」進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣

體使澄清石灰水(足量)變渾濁，則該氣體是二氧化碳，沉淀只能是硅酸，一定存在SiO：、

co；-,以此解題。

【詳解】(1)由分析可知，原溶液中一定不存在的離子是MnOT、Mg2\Cu2+；一定存在的

離子是SiO；、CO；；

(2)對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲，其中一定含有剩余的鹽酸，將濾液甲分成兩等份，

一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀,能和氨水反應產生的白色沉淀只能是氫氧化鋁,

說明原溶液中含有Al。？，和鹽酸反應生成AP+,AP+再和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，離

+

子方程式為：3NH3-H2O+AP=3NH；+AI(OH)31；一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有

白色不溶于硝酸的沉淀生成，則一定是硫酸鋼沉淀，證明一定含有硫酸根離子，故答案為

A102；SO4；

(3)取少量原溶液，加入稀鹽酸［100mL、2mol?L”即0.2m叫進行酸化,分成兩等分后，其

中每一份中含有O.lmol的HCL濾液乙中加入足量的AgNCh溶液，過濾、洗滌、干燥得固

26.5g

=>01mo1,

體26.5g,n(AgCl)143,5g/mol所以原溶液中有C「，故答案為是。

2.(1)第四周期VHA族HF

(2)C12+H2OUH++C1+HC1O

⑶S2->C1>O2->A13+

(4)HNO3

(5)O2+2H2s=2S1+2H2O

【分析】根據元素周期表的結構及1和U的原子序數之差為8,可以確定U應位于第二周期，

□位于第三周期；根據□口□三種元素原子的最外層電子數之和為15可知，其最外層電子數

分別為4、5、6,則門為C,□為N,n為s,由此可推出n為o,n為F,n為AI,口為CL

□為Br。

【詳解】(1)□為Br,是35號元素，在元素周期表中的位置是第四周期DA族，非金屬元

素的簡單氫化物中，非金屬性越強，氫化物越穩定，因而穩定性最強的是HF；

答案第12頁，共13頁

(2)□為CL氯氣與水反應的離子方程式為CI2+H2OUH++CHHCIO；

(3)子層結構相同時，核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同時，電子層越多，

離子半徑越大，硫離子和氯離子的電子層有三層，氧離子和鋁離子的電子層有2層，所以

□□□□簡單離子半徑從大到小的順序是S2>C1->O2:A13+；

(4)鋁和稀硝酸的反應中，硝酸中的氮元素化合價降低，作氧化劑；

(5)比較非金屬性強弱的方法有非金屬單質之間的置換反應與氯氣億合的難易等，因而可

用氧氣與硫化氫反應生成水和硫單質，證明0和S的非金屬性強弱，化學方程式為

O2+2H2S=2H2O+2S|O

3.(1)氨氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現發生爆炸

點燃

(2)2Fe+3Cl2=2FeCl3

(3)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(4)CaCL,Ca(CIO)2石蕊試液先變紅后褪色

(5)ADH

【分析】電解熔融的NaCl應為分解反應，產物是B為C%和D為Na,依據所給圖示可知,

B為Cl2,A為NaOH。據氣體E可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅可知，E是HCLC是H?。

【詳解】(1)氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現；但點燃H?和C%

的混合氣體會發生爆炸；

(2)鐵絲在C12中劇烈燃燒產生棕黃色的煙，化學方程式為2Fe+3Ch整ZFeCL；

(3)氯氣與氫氧化鈉反應制“84消毒液”，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO4-H2O；

(4)漂白粉的主要成分是CaCI?、Ca(ClO)2；氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，溶液呈酸

性，次氯酸具有強氧化性能使石蕊試液褪色，氯氣通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色:

(5)液氯屬于純凈的液態氯氣單質，游離態，顏色黃綠色，比氯水顏色深，純凈的氯氣沒

有漂白性，故選ADH。

BDQUrmm

4.(1),s2s2P

(2)F>N>0

⑶C

(4)2OH+BcO=BeO；+H2O

⑸SiP第五周期IA族

(6)C

【分析】根據元素在周期表中的位置可知，□至口號元素分別為H,Be,N,O,F,Na,Al,

答案第13頁，共13頁

Cl,Ti,Feo

【詳解】(1)由圖可知，□為N元素，基態原子電子排布式為：Is22s22P3,則基態原子軌道

BDQUrmm

表示式為：Is2s2p.

(2)同一周期第一電離能隨原子序數增大呈現增大的趨勢，但同一周期第nA族元素比第

口A族元素的第一電離能大，第DA族比第DA族第一電離能大，所以N,O,F三種元素的

第一電離能從大到小次序為F>N>O；

(3)由周期表中的位置可知，□為H,DBc,□為F,□為Na,□為CL五種元素中最活潑

的金屬鈉和最活潑的非金屬氟之間最容易形成離子鍵，選項C正確；答案選C；

(4)由于Be與A1的性質相似，所以參照AKh與NaOH溶液的反應，BeO與NaOH溶液

反應的離子方程式為：2OH+Bc0=BeO；+H20；

(5)□同一周期第一電離能隨原子序數增大呈現增大的趨勢，但同一周期第DA族元素比第

□A族元素的第一電離能大，第DA族比第DA族第一電離能大；所以S的第--電離能大于

Si,小于P；

口金屬性越強，越容易失去電子，第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是鋤，在第

五周期」A族；

(6)a中Na元素的電離能遠大于Mg的電離能，則a應表示的是〃；b中Na元素的電離能

小于Mg的電離能，Mg的電離能遠大于A1的電離能，則b應表示的是人c中A1元素的

電離能小于Mg的電離能，S元素的電離能小于P的電離能，并且從N到CL電離能呈現

較明顯的增加的趨勢，則c應表示的是力，C項正確：

答案選Co

5.(l)Cu2\CO：、CIO、SO4

⑵BaSO40.1mol

(3)Mg2++2OH=Mg(OHM

(4)存在大于等于3mol/L存在

【分析】某200mL無色溶液中H+濃度為lmol?LL銅離子為藍色，故不存在銅離子；碳酸

根離子、次氯酸根離子和氫離子分別反應生成二氧化碳、次氯酸，不能共存，故不存在碳酸

根離子、次氯酸根離子；加入氫氧化鈉生成5.8g沉淀，則沉淀為氫氧化鎂沉淀，物質的量

為O.lmol；加入足量氯化鋼生成23.3g沉淀，則沉淀為硫酸鋼沉淀，物質的量為O.lmoL則

原溶液不存在硫酸根離子，由溶液電中性可知，溶液必然存在硝酸根離子；

【詳解】(1)由分析可知，該溶液中一定不大量存在的離子是CM+、CO；、CKy、SO；'；

(2)白色沉淀2的化學式是BaSO4,生成硫酸領O.lmoL則原溶液中形成白色沉淀2的硫

酸根離子的物質的最為O.lmol；

答案第14頁，共13頁

(3)生成白色沉淀1的反應為氫氧化鈉和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,Mg2』2OH=Mg(OH)21；

(4)由分析可知，溶液中不存在CO；、C1O\SO；-,則由溶液電中性可知，溶液必然存

在硝酸根離子；由分析可知，200mL無色溶液中H+濃度為lmol?LL鎂離子、領離子濃度

均為0.1moH).2L=0.5mol/L,不確定是否存在鈉離子，若不存在鈉離子，則由電中性可知，

硝酸根離子濃度為0.5mol/Lx2+0.5mol/Lx2+lmol/Lxl=3mol/L,若存在鈉離子，則硝酸根離

子濃度大于3mol/L,故NO；的濃度范圍是大于等于3mol/Lo

6.(l)Cu2+

+U

(2)2AI+6H=2AI+3H2THCO3.CO；

(3)Mg2++2OH-=Mg(OH),J

(4)含有不含根據溶液呈電中性的原則和所含離子物質的量相等可知，溶液中一定

含有C「、SO；,一定不含Na，K"

【詳解】(1)溶液呈無色，而Cu?+是藍色的，所以溶液中不存在CM-。

(2)試管□中加入一小塊鋁，有氣泡產生，說明溶液呈酸性或堿性，根據給出的離子可知，

+3+

溶液中含有H+,反應的離子方程式為：2A1+6H=2AI+3H2T；CO：、"CO；都能和H+能發

生反應，所以CO；、"CO；不存在。

(3)試管n中，加入足量的NaOH溶液，產生白色沉淀，則說明溶液中含有Mg?，,白色

2+

沉淀是Mg(OH)2,反應的離子方程式為：Mg+20H-=Mg(OH)21o

(4)根據上述實驗，可以確定原溶液中一定含有H\Mg2+,一定不含C。；、“CO；和CM+,

溶液中所含離子數目相同，根據溶液呈電中性的原則，溶液中一定含有C卜和SO；,一定不

含K+、Na+o

7.(1)第三周期第VIA族

⑵1C

⑶鈉Na2O2

(4)Clbe

(5)MgCh=Mg2*+2Cl-

【分析】根據原子序數和原子半役及化合價分析得到，x為H元素，y為C元素，z為N元

素，d為O元素，e為Na元素，f為Mg元素，g為S元素，h為C1元素。

【詳解】(1)g為S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；

(2)元素y為C元素，它的一種核素可測定文物年代，該核素是質量數為14的碳原子，

該核素的符號為：G

(3)由題圖可知，在上述元素中，原子半徑最大的是e元素，e元素為鈉元素；Na在氧氣

答案第15頁，共13頁

中點燃生成的淡黃色固體為Na2O2；

(4)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，因此元素g與元素h相比，非金屬性較強的是C1；

a.常溫下g的單質和h的單質狀態不同，單質狀態與非金屬性強弱無關，a項不選；

b.根據非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，由h的氣態氫化物比g的氣態氫化物穩定，

可得出h非金屬性比g強，b項選；

c.根據非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，由h的最高價氧化物的水化物

酸性比g的最高價氧化物的水化物酸性強，可得出h非金屬性比g強，c項選；

答案選be；

(5)f、h兩種元素組成的化合物為MgCL，其電離方程式為MgCb=Mg2++2C匕

8.(1)第三(3)周期，(第)DA族

(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(3)Si>ON

(4)A1(OH)3+OH=A1O,+2H2O

(5)H2O

(6)CD

【分析】A?G是七種短周期元素，C的主要化合價是-2,則C是O元素；A、B原子序數

比0小，D的最高價是+4、最低價是4,A是C元素，B的最高價是+5、最低價是?3,B是

N元素；D、E、F、G原子序數大于O,D的最高價是+1,D是Na元素；E最高價是+3,E

是A1元素；F的最高價是+4、最低價是-4,F是Si元素；G的最高價是+6、最低價是-2,G

是S元素。

【詳解】(1)G是S元素，元素在周期表中的位置為第三(3)周期，(第)DA族；

(2)A是C元素、C是O元素、D是Na元素，CCh與NazCh發生反應生成碳酸鈉和氧氣，

反應的化學方程式為2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2。

(3)A是C元素、B是N元素、F是Si元素，電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質

子數越多半徑越小，三種元素的原子半徑由大到小的順序是Si>ON；

(4)Na元素最高價氧化物的水化物是NaOH,AI元素的最高價氧化物的水化物是A1(OH)3,

NaOH和A1(OH)3反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式是A1(OH)3+OH=A1O2+2H2Oo

(5)同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，G為S元素，

C為0元素；玲0與H2s的穩定性較強的是HzO;

(6)A、同主族從上到下元素金屬性遞增，金屬性越強越易與水反應，則Rb與水反應比鈉

更劇烈，故不選A；

B、Na2O2與水能劇烈反應并釋放出。2，則RbzCh與水能劇烈反應并釋放出。2，故不選B：

C、單質Rb的金屬性更強，所以單質Rb具有很強的還原性，故選C；

答案第16頁，共13頁

D、金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，RbOH的堿性比同濃度的NaOH強，故

選D；

選CD。

9.

Q)P

(3)H2sO4

(4)離子鍵

(5)H2O

⑹2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2T

【分析】由7種元素在周期表中的相對位置可知，□為H元素、□為0元素、□為Na元素、

口為Mg元素、□為P元素、□為S元素、口。元素。

??

【詳解】(1)氫元素和氯元素形成的化合物為共價化合物氯化氫，電了式為H：G：,故答案

為：出譏

(2)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則磷原子的原子半徑大于硫原子，故答案

為：P;

(3)同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依

次增強，則硫酸的酸性弱于高氯酸，故答案為：H2so4；

(4)鎂元素和氯元素形成的化合物為含有離子鍵的離子化合物氯化鎂，故答案為：離子鍵；

(5)同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，簡單氫化物的穩定性依次減弱，則

水分子的穩定性強于硫化氫，故答案為：H20：

(6)□簡單氣態氧化物與□的單質的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子

方程式為2Na+2H2O=2Na"2OH-+叢3故答案為：2Na+2H2O=2Na-2OH-+H2b

10.(1)HC1NaOH

(2)CH3coOHUCH3coO+H*

(3)NH3?H2O+H+=NH：+H20

(4)0.2002c滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪

色

【分析1E溶液顯中性，應為NaCl溶液：C、D均顯堿性，稀釋時C的pH變化更明顯，所

以C的堿性更強，則C為NaOH、D為NH3H2O；A、B均顯酸性，稀釋時B的pH變化更

明顯，則B的酸性更強，所以B為HCLA為CH3coOH,B與C反應得到E,則E為

NaCl；

答案第17頁，共13頁

【詳解】(1)由分析可知，B為HCLC為NaOH；

+

(2)由分析可知，A為CH3coOH,其電離方程式為：CH3COOH^CH3COO+H；

(3)由分析可知，B為HC1,D為NH3H20,則兩者反應的離子方程式為：

NH/H2O+H=NH；+H:O；

(4)U由于第3次實驗的數據差別太大，舍去，則消耗NaOH溶液的體積為：

20.07mL+20.02mL+19.97mL>皿皿

-------------------------------------=20.02mL,根據

c(NaOH)xV(NaOH)=c(CH5COOH)xV(CH5COOH),貝Ij

0.2(XX)mol-E1x20.02mL=c(CH,COOH)x2O.(X)mL,得c(CH3COOH)=0.2002mo】Li；

□根據題干信息，錐形瓶中應該盛放醋酸，滴定管中盛放氫氧化鈉溶液，二者恰好反應時溶

液顯示堿性，應該使用酚酸作為指示劑，所以答案選c：酚獻遇堿變紅色，故滴定終點的現

象是：滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色。

11.(1)AgNO3Fe2(SO4)3

⑵CO；+2H-=H2O+CO2T

(3)產生紅褐色沉淀

(4)紅褐出現一條光亮的“通路”1?lOOnmFe(OH)3(膠體)+3H+=Fe3++3H2。

(5)2NH4HCO3+CaC12=CaCOjI+2NH4CI+CO2T+H20

【分析】□把四種鹽分別溶于盛有蒸儲水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色，則C含有

鐵離子；

□向口的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，該沉淀為AgCL則A只能為

AgNCh，B的溶液中有無色無味的氣體逸出，該氣體只能為C02,則B只能為K2c03,由

于硫酸鈣微溶，則C只能為Fe2(S06，故D為CaCb。

(詳解】(1)根據分析，A為AgNOa，C為Fe2(SO4)3o

(2)鹽酸與B(K2c03)反應生成氯化鉀、C02、H20,離子方程式CO；+2H+=H2O+CO2b

(3)C為Fe2(SO4)3,向C中滴入NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，故現象為產生紅褐色沉淀。

(4)結合題意，M的飽和溶液為氯化鐵溶液；

在燒杯中加入40mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和氯化鐵溶液5s6滴，

繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，則生成氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體,

可以觀察到液體中出現一條光亮的“通路”，該分散系屬于膠體，該液體中分散質粒子的直徑

為1?lOOnm。

向步驟：:的燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，膠體和鹽酸反應溶解，發生反應的離子方程式為

Fe(0H)3(膠體)+3H=Fe3++3H2O。

(5)D為CaCL，在溶液中與NH4HCO3反應產生碳酸鈣沉淀、CO2氣體和氯化鐵，化學方

答案第18頁，共13頁

程式為：2NH4HCO3+CaCl2=CaCO31+2NHQ+CO2T+H2O。

12.(1)NaNa2O2NaOH

(2)口口□□

點燃

(3)2Na+O2Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

CO；'+CO2+H2O=2HCO；

【分析】A為一種常見的單質，B、C、D、E