影響化學平衡的因素化學（人教版）選擇性必修1第二章第二節學習目標1.理解化學平衡移動的內在因素是使正、逆化學反應速率不相等。2.通過實驗探究，繪制V-t圖像理解濃度、壓強改變對化學平衡移動的影響，并總結其中的規律3.能夠使用V-t圖像、平衡移動的原理，Qc來判斷平衡移動的方向。課堂情境我們知道化學平衡狀態的特點之一是：“變”，外界條件發生改變化學平衡會發生改變，那么哪些因素可以引起化學平衡的改變呢？平衡改變時化學反應速率如何變化？濃度對化學平衡的影響01實驗探究二、影響化學平衡的因素濃度對化學平衡的影響【實驗2-1】b試管

加入鐵粉C試管KSCN溶液現象說明結論畫出整個過程的時間速率圖像溶液紅色變淺溶液紅色加深Fe(SCN)3濃度增大Fe(SCN)3濃度減少bc試管中原來的化學平衡被打破Fe3++3SCN-

?Fe(SCN)3根據你自己畫的2幅時間速率圖像，判斷化學平衡移動的方向平衡逆向移動平衡正向移動一、化學平衡的移動1.定義：在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態后，如果改變反應條件，平衡狀態被破壞，平衡體系的物質組成也會隨著改變，直到達到新的平衡狀態。這種由原有的平衡狀態達到新的平衡狀態的過程叫做化學平衡的移動。條件改變一定時間后破壞舊平衡建立新平衡化學平衡移動改變條件，v正、v逆均改變，平衡一定移動嗎？不一定圖示表示如下：v正=v逆原化學平衡平衡被破壞v正≠v逆v正=v逆新化學平衡總結化學平衡移動的過程結論：改變反應物濃度，化學平衡發生移動思考：改變反應物濃度化學平衡移動的方向有什么規律？改變條件加入Fe粉產生影響Fe3+濃度減小平衡移動方向平衡移動的結果Fe3++3SCN-

?Fe(SCN)3平衡正向移動平衡逆向移動減小反應物濃度，平衡逆向移動——即向增大反應物濃度的反向移動；增大反應物濃度，平衡正向移動，即向減小反應物濃度的方向移動。使Fe3+濃度稍增大使SCN-濃度稍減小加入KSCNSCN-濃度增大結論：可逆反應達到平衡后，改變某物質濃度，平衡總是朝著減弱濃度改變的方向移動，——對抗改變的方向移動。已知：A(g)+B(g)?C(g)

根據以上結論推測：1.增大C的濃度，減小C的濃度，化學平衡如何移動？請畫出時間速率圖像2.在1L恒溫恒容下加入2molA2molB,平衡后剩余1molA，現在容器中再加入1molA，再次達到平衡時，A、B的轉化率是增大還是減小？思考：參考上題結果，平衡向減弱濃度改變的方向移動，那平衡的移動是否可以消除濃度的改變？不可以，平衡的移動可以減弱濃度的改變但是不能消除濃度的改變,所以反應物濃度跟原平衡相比還是改變了。平衡后，增大某種反應物的濃度，該反應物的轉化率減小，另一種反應物的轉化率增加總結：1.根據速率時間圖像2.根據平衡總是向減弱改變的方向移動3.利用Q與K的關系判斷化學平衡

移動的方向有哪些方法？思考：在一定溫度下，當可逆反應達到平衡時，若濃度商增大或減小，化學平衡狀態是否會發生變化？如何變化？Q>K,平衡逆向移動。Q<K，平衡正向移動。Q=K，處于平衡狀態。歸納總結2.平衡移動時，V-t圖像中，哪個方向的速率快，平衡朝哪個方向移動。平衡正向移動增大反應物濃度減小生成物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度平衡逆向移動3.Q>K,平衡逆向移動。Q<K，平衡正向移動。Q=K，處于平衡狀態。1.利用平衡移動的規律改變純固體、純液體的量不能改變平衡(1)在新制的氯水中存在平衡Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，則H＋濃度減小，HClO濃度也減小(

)(2)化學平衡向正反應方向移動，則v正一定比v逆大(

)(3)反應混合物各組分百分含量發生改變，化學平衡一定發生了移動(

)(4)合成氨反應中，增加N2的濃度，可使平衡正向移動，提高H2的轉化率，降低成本(

)×√√√1．在一恒容密閉容器中，反應A(g)＋B(g)?C(g)達到平衡，若增大A的濃度使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是(

)A.A的濃度一定比原平衡的小B.A的轉化率增大C.C的體積分數一定比原平衡的大D.B的轉化率一定增大√2．在恒溫恒容條件下，2A(g)＋B(g)?2C(g)的反應速率隨反應時間的變化示意圖如下，下列敘述與示意圖不相符的是(

)A.反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B.平衡狀態Ⅰ后，可能是增大A的濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態ⅡC.平衡狀態Ⅰ后，可能是減小C的濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態ⅡD.B在平衡狀態Ⅰ和平衡狀態Ⅱ時的濃度不相等√壓強對化學平衡的影響02實驗2-2二、探究壓強對化學平衡的影響推活塞（增大壓強）

拔活塞（減小壓強）現象結論顏色先變深后變淺，但最終仍然比以前深顏色先變淺后變深但是最終仍然比以前淺增大體積，NO2濃度減小，所以顏色變淺，后顏色變深說明NO2濃度又增大，但是仍然比以前濃度小壓縮體積，NO2濃度增大，所以顏色變深，后顏色變淺說明NO2濃度減小但是仍然比以前濃度大2NO2（g）?N2O4(g)氣體顏色發生變化，說明改變壓強可以改變化學平衡根據實驗現象判斷平衡移動的方向推活塞拉活塞產生的影響壓縮體積，增大壓強現象顏色先變深后變淺平衡移動方向

正反應方向平衡移動結果2NO2（g）?N2O4(g)壓強減小，但是比以前大改變壓強平衡移動的方向有什么規律？增大體積，壓強減小顏色先變淺后變深逆反應方向壓強增大，但是比以前小總結：增大壓強，平衡向著減小壓強的方向移動，減小壓強平衡朝著增大壓強的方向移動請畫出以上反應增大壓強、減小壓強兩種情況的時間速率圖像平衡總是向著減弱壓強改變的方向移動——即抵抗壓強的改變，但平衡移動的結果是可以減弱壓強的改變但不能消除壓強的改變2NO2（g）?N2O4(g)思考與討論已知：H2（g）+I2(g)?2HI(g)在恒溫的密閉容器中達到平衡，增大壓強，減小壓強，該平衡如何變化？對于可逆反應中兩邊氣體計量數之和相等的反應，改變壓強，化學反應速率同等程度的增大和減小，化學平衡不發生移動。歸納總結2．壓強對化學平衡的影響（2）影響規律：當其他條件不變時，（1）適用對象：有氣體參加的可逆反應。壓強若為體積不等的反應增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動若為等體積反應增大壓強v正、v逆同等程度地增大，平衡不發生移動減小壓強v正、v逆同等程度地減小，平衡不發生移動思考與討論1.有氣體參加的反應，反應前后氣體體積不變。體系壓強增大會使化學平衡狀態發生怎樣的變化?化學平衡不移動2.對于只有固體或液體參加的反應,體系壓強的改變會使化學平衡狀態發生變化嗎?不變，壓強的改變只影響有氣體參加的可逆反應。3.通入無關氣體對化學平衡的影響：恒溫恒容通入與反應無關的氣體（如稀有氣體）化學平衡如何變化？恒溫恒壓通入與反應無關的氣體化學平衡如何變化？相當于減壓同時還要注意，壓強變化是否引起了化學反應速率不同的變化程度，只有使V正≠V逆，才能打破平衡，才能建立新平衡。壓強改變對于平衡的影響，關鍵是要關注反應物濃度的變化，反應物濃度變大相當于增壓，濃度變小相當于減壓，反應物濃度不變相當于沒有改變壓強。(1)有氣體參與的反應，若改變壓強，則平衡一定發生移動(

)(2)增大壓強可使可逆反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)平衡正向移動，原因是增大壓強，v正增大，v逆減小(

)(3)對于達到平衡的可逆反應2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，其他條件不變時，增大壓強，體系的顏色加深，平衡正向移動(

)(4)對于達到平衡的可逆反應Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3，若增大壓強，則平衡正向移動(

)(5)對于達到平衡的可逆反應A(g)＋B(？)?C(g)＋D(？)，若增大壓強，平衡不移動，則說明B、D一定是氣體(

)×××××1．500℃時向恒容密閉容器中充入1molNO2(g)發生反應2NO2(g)?N2O4(g)，反應達到平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的是(

)A.氣體顏色最終比原平衡時還要淺B.平衡常數K增大C.平衡正向移動D.若向恒容密閉體系中通入氦氣，則平衡正向移動√√3．一定條件下，某可逆反應在密閉容器中建立化學平衡，在t1時刻改變某一條件，建立新的平衡，其v-t圖像如下：(1)對于反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，t1時刻縮小容器容積，其圖像為________，平衡____________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”，下同)移動。(2)對于反應2NH3(g)?N2(g)＋3H2(g)，t1時刻增大容器容積，其圖像為________，平衡____________移動。(3)對于反應H2(g)＋I2