第1頁/共1頁2024屆高三5月適應性考試科目：化學（試題卷）注意事項：1．本試題卷共7頁，共18個小題．總分100分，考試時間75分鐘．2．接到試卷后，請檢查是否有缺頁、缺題或字跡不清等問題．如有，請及時報告監考老師．3．答題前，務必將自己的姓名、考號寫在答題卡和該試題卷的封面上，并認真核對條形碼的姓名、考號和科目．4．作答時，請將答案寫在答題卡上．在草稿紙、試題卷上答題無效．5．考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回．祝你考試順利！絕密★啟用前2024屆高三5月適應性考試化學可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1.化學與生活、科技、環境密切相關．下列說法錯誤的是A.太陽能電池不屬于化學電源B.在燃煤中添加生石灰的主要目的是有效減緩溫室效應C.月壤中的嫦娥石屬于無機鹽D.乙醇汽油的廣泛使用不能減少汽車尾氣中的排放【答案】B【解析】【詳解】A．太陽能電池是將太陽能（即光能）轉化為電能，化學電源是將化學能轉化為電能，故太陽能電池不屬于化學電源，A正確；B．在燃煤中添加生石灰的主要目的是脫除硫元素，以減少煤燃燒時產生的二氧化硫氣體污染大氣，添加生石灰并不能減少二氧化碳的排放，故并不能減緩溫室效應，B錯誤；C．由化學式可知，月壤中的嫦娥石是磷酸鹽，屬于無機鹽，C正確；D．汽車尾氣中來自于發動機工作時高溫下氮氣與氧氣化合產生的，乙醇汽油的廣泛使用不能減少汽車尾氣中的排放，D正確；本題選B。2.下列化學用語表述錯誤的是A.的電子式為B.中子數為28的鈣原子是C.分子的模型為D.基態原子的價層電子排布圖為【答案】C【解析】【詳解】A．N2中N原子間共用三對電子，兩個N原子都達到8電子飽和結構，電子式正確，A正確；B．元素符號左下角為質子數，左上角為質量數，質量數=質子數+中子數，Ca元素質子數為20，當中子數為28時，質量數為48，表示為，C正確；C．H2O分子中O原子上有兩對孤電子對，還連接兩個H原子，VSEPR模型為四面體形，C錯誤；D．基態Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，根據核外電子排布規則，價層電子排布圖為，D正確；本題選C。3.下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是A.重結晶法提純乙酰苯胺（）：⑥⑦⑧B.蒸餾法分離苯（沸點）和甲苯（沸點）：①③⑤⑨C.用標準溶液作滴定試劑，酸堿滴定法測定草酸溶液濃度：③④D.用作萃取劑，萃取法提取碘水中的碘：②⑥【答案】C【解析】【詳解】A．重結晶法提純乙酰苯胺需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A合理；B．蒸餾法需要用到溫度計以測量蒸氣溫度，蒸餾燒瓶用來盛裝混合液，錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，直行冷凝管用來冷凝蒸餾出來的氣體，B合理；C．標準溶液應用堿式滴定管盛裝，而④為酸式滴定管，C不合理；D．用萃取碘水中的碘需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，D合理；本題選C。4.下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是A.型分子的空間結構都是直線形B.對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸的沸點C.蛋白質在酸、堿或酶的作用下可發生水解反應，最終水解得到氨基酸D.“杯酚”的空腔大小與適配，兩者能通過分子間作用力形成超分子【答案】A【解析】【詳解】A．型分子的空間結構，有些是直線形的（如等），有些是V形的（如等），A錯誤；B．對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，分子間氫鍵可以升高物質的沸點，鄰羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，不存在分子間氫鍵，因此對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸的沸點，B正確；C．蛋白質在酸、堿或酶的作用下可發生水解反應，最終水解得到氨基酸，C正確；D．“杯酚”的空腔大小與適配，兩者能通過分子間作用力形成超分子，D正確；本題選A。5.下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是A.堿性鋅錳電池的負極反應：B.用惰性電極電解氯化鎂溶液時的陰極反應：C.溶液中通入少量D.乙醛與新制的堿性懸濁液共熱：【答案】B【解析】【詳解】A．堿性鋅錳電池的負極反應為,A正確；B．用惰性電極電解氯化鎂溶液時的陰極反應為，B錯誤；C．溶液中通入少量，生成沉淀和，反應的離子方程式為，C正確；D．乙醛與新制的堿性懸濁液共熱，反應的離子方程式為，D正確；故答案選B。6.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前20號元素，常溫下只有一種元素的單質為氣態．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y的簡單氫化物的水溶液呈堿性，Z與X形成的某種化合物常溫下為液體，基態W原子有1個未成對電子。下列說法正確的是A.元素的電負性： B.原子半徑：C.元素的第一電離能： D.Z的常見的氧化物對應的水化物均為強電解質【答案】C【解析】【分析】根據題意，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前20號元素，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X為C，Y的簡單氫化物的水溶液呈堿性，Y為N，其單質為氣體，Z與X形成的某種化合物常溫下為液體，只能考慮是CS2，故Z為S，基態W原子有1個未成對電子，W為K。【詳解】A．元素的電負性：，A錯誤；B．原子半徑：，B錯誤；C．元素的第一電離能：，C正確；D．S的常見的氧化物對應的水化物有，為強電解質，為弱電解質，D錯誤；本題選C。7.取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為），邊滴邊振蕩，反應現象沒有明顯差別的是選項試劑①試劑②A溶液鹽酸B氨水溶液C溶液酸性溶液D溶液硝酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液中滴加鹽酸，剛開始沒有氣泡，過一會兒才產生氣泡；向鹽酸中滴加溶液，立即產生氣泡，改變兩種試劑的滴加順序，反應現象有明顯差別，A不符合題意；B．向氨水中滴加溶液，立即生成白色沉淀；向溶液中滴加氨水，同樣立即生成白色沉淀，因此，改變兩種試劑的滴加順序，反應現象沒有明顯差別，B符合題意；C．向溶液中滴加酸性溶液，由于開始時過量，溶液呈無色，當全部反應完全時，隨著酸性溶液的加入，溶液才變成紫紅色；向酸性溶液中滴加溶液，溶液由紫紅色逐漸變為無色，改變兩種試劑的滴加順序，反應現象有明顯差別，C不符合題意；D．向溶液中滴加硝酸，立即生成白色沉淀；向硝酸中滴加溶液，由于開始時硝酸過量，沒有白色沉淀產生，一段時間后，才開始產生白色沉淀，改變兩種試劑的滴加順序，反應現象有明顯差別，D不符合題意；本題選B。8.合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反應制備．下列說法正確的是A.,化合物X為乙醇B.化合物F分子中最多有8個原子共平面C.與足量溶液反應，理論上最多可消耗D.該合成反應為縮聚反應，且化合物E易形成分子內氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．縮聚反應，鏈端的兩端都留了一個發生縮聚的官能團，故，A錯誤；B．單鍵可以旋轉，甲基上的三個氫原子最多可以有一個與分子共面，化合物F分子中最多有10個原子共平面，B錯誤；C．水解會生成，與足量溶液反應，理論上最多可消耗，C正確；D．化合物E兩個羥基較遠，不能形成分子內氫鍵，易形成分子間氫鍵，D錯誤；本題選C。9.常用于制造軟磁材料、半導體電子材料、三元電池材料、錳酸鋰電池材料、磷酸鐵錳鋰電池材料、鋅錳電池材料以及玻璃等．可由陽極渣和黃鐵礦制得。陽極渣的主要成分為且含有少量等元素的化合物。制備流程如下：已知：時，。下列說法錯誤的是A.X為稀硫酸B.濾渣2的主要成分是C.凈化時，發生的反應為D.利用替代可優化該流程【答案】B【解析】【分析】MnO2在酸性條件下有強氧化性，FeS2有強還原性，二者在酸浸的時候會發生氧化還原反應，結合題圖中后續操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸。然后向濾液中加入H2O2可以將雜質離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO來調pH又會導致溶液中留下較多的Ca2+，凈化階段加入MnF2的目的就是使Ca2+轉化為難溶物CaF2除去，過濾得到的濾液含有MnSO4，然后經一系列處理得到Mn3O4。【詳解】A．在酸性條件下有強氧化性，有強還原性，二者在酸浸的時候會發生氧化還原反應，結合濾渣1中含有和凈化后得到的是溶液，可知X為稀硫酸，A正確；B．向酸浸后的濾液中加入,目的是將氧化為，再加入調節溶液的，使形成沉淀，大部分形成沉淀（因為微溶于水），故濾渣2的主要成分是和，B錯誤；C．凈化時加入固體，目的是使溶液中剩余的轉化為難溶物除去，發生的反應為，C正確；D．利用替代也可以調節溶液的且不會引入雜質,可優化該流程，D正確。故答案選B。10.下列實驗操作及現象對應的結論或解釋正確的是選項實驗操作及現象結論或解釋A將鐵的氧化物FexOy溶于濃鹽酸，然后滴入幾滴KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去FexOy中含有二價鐵B向盛有2mL甲苯試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，用力振蕩，紫色褪去苯環能使甲基活化C向CuSO4溶液中通入H2S氣體，產生黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4D取某待測液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色呈紫色該待測液為鉀鹽溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．HCl也能使KMnO4溶液的紫色褪去，故無法判斷FexOy中是否含有二價鐵，A錯誤；B．向盛有2mL甲苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，用力振蕩，紫色褪去，說明苯環能使甲基活化，B正確；C．酸與鹽發生復分解反應生成新的酸和新的鹽，若要比較酸性強弱，則復分解反應生成的新的鹽必須是可溶性的，而CuSO4溶液與H2S氣體反應生成的CuS是難溶于水的鹽，故不能比較H2S與H2SO4的酸性強弱，C錯誤；D．取某待測液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色呈紫色，說明該待測液中含有鉀元素，待測液可能為鉀鹽溶液，也可能為KOH溶液，D錯誤；故答案為：B。11.在一定條件下，將和通入恒容密閉容器中進行反應，容器中發生兩個反應和。在不同溫度下，測得平衡時體系中的物質的量與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線c代表的物質的量與溫度的關系B.的平衡常數（x點）（y點）C.時，隨著溫度升高，的體積分數不斷增大D.一定溫度下，當恒容密閉容器中混合氣體的壓強不再改變時，反應體系達到平衡狀態【答案】D【解析】【詳解】A．根據題意，為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡時和的物質的量增大，由于和的投料比等于化學計量數之比，則平衡時和的物質的量之比為，故曲線、b、c分別代表的物質的量與溫度的關系，A錯誤；B．該反應為放熱反應，溫度越高，K越小，則的平衡常數（x點）（y點），B錯誤；C．時，隨著溫度升高，平衡逆向移動，的體積分數不斷減小，C錯誤；D．一定溫度下，在反應達到平衡前，恒容密閉容器中混合氣體的物質的量一直在減小，則壓強也一直在減小，當壓強不再改變時，反應體系達到平衡狀態，D正確；本題選D。12.某種含二價銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.狀態①到狀態②，的配位數發生了改變B.狀態②到狀態③，有極性鍵的斷裂和生成C.狀態④到狀態⑤，原子利用率為100%D.該脫硝過程的總反應式為【答案】D【解析】【詳解】A．狀態①到狀態②，的配位數由2增大到4，的配位數發生了改變，A正確；B．狀態②到狀態③，發生的反應為，有極性鍵（鍵）的斷裂和極性鍵（鍵）的形成，B正確；C．狀態④到狀態⑤，發生的反應為，原子利用率為100%，C正確；D．由圖可知，該脫硝過程有和參與，生成和，則該脫硝過程的總反應式為，D錯誤；本題選D。13.以甲苯為原料通過間接氧化法可制得苯甲醛、苯甲酸等物質，反應原理如圖所示。下列說法錯誤是A.陽極的電極反應式為B.電解結束后，陰極區溶液的保持不變C.酸性溶液將甲苯氧化為苯甲醛的離子方程式為D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過分液的方法分離【答案】D【解析】【分析】由圖可知，左側電極為陽極，陽極的電極反應式為,且酸性溶液將甲苯氧化為苯甲醛，右側電極為陰極，電極反應式為；【詳解】A．由圖可知，左側電極為陽極，右側電極為陰極，陽極的電極反應式為,A正確；B．陰極的電極反應式為，陰極區每消耗,同時就有從陽極區通過質子交換膜進入陰極區，陰極區溶液的保持不變，故電解結束后，陰極區溶液的保持不變，B正確；C．酸性溶液將甲苯氧化為苯甲醛，還原產物為Cr3+，離子方程式為,C正確；D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物是互溶的液體，不可以通過分液的方法分離，D錯誤；選D。14.室溫下，向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的關系如圖所示。已知：;。下列說法正確的是A.直線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表和的關系B.d點直線Ⅱ和直線Ⅲ對應的兩種沉淀的相同C.向的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀D.的平衡常數【答案】C【解析】【分析】分別與發生離子反應，溶液中存在沉淀溶解平衡，中陰、陽離子數目比均為型，而中陰、陽離子數目比為型，則直線Ⅱ代表和的關系，因為，根據和可知，當相同（即相同）時，，故，即直線Ⅰ代表和的關系，直線Ⅲ代表和的關系；【詳解】A．由分析，直線Ⅰ代表和的關系，直線Ⅲ代表和的關系，A錯誤；B．直線Ⅱ代表和的關系，直線Ⅲ代表和的關系，d點時雖然相等，，但、，故d點直線Ⅱ和直線Ⅲ對應的兩種沉淀的不相同，B錯誤；C．由c點可得到，由b點可得到，AgSCN溶解產生的濃度，Ag2CrO4溶解產生的濃度，即室溫下的溶解度大于的溶解度，故向的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀，C正確；D．由a點可得到，的平衡常數，D錯誤；本題選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15.無水二氯化錳是一種重要的錳鹽化合物，廣泛應用于醫藥、農業、化工等領域．實驗室用四水醋酸錳和乙酰氯為原料制備無水二氯化錳，按如圖流程和裝置進行實驗（夾持儀器已省略）：已知：①無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸點．②乙酰氯是無色液體，沸點，熔點，易水解．③制備無水二氯化錳的主要反應為．回答下列問題：（1）圖1中，盛放乙酰氯的儀器名稱為_____________；（2）圖1中，球形冷凝管的作用是_________________,冷卻水應從_____________（填“a”或“b”）口進入；球形干燥管中的干燥劑為_________________（填試劑名稱）；（3）步驟Ⅰ制得“固體”的化學方程式為____________________；（4）抽濾裝置如圖所示，抽濾可以加快過濾速度，其工作原理是__________________；（5）步驟Ⅳ：將裝有粗產品的圓底燒瓶接到純化裝置上（圖2），打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵；然后開啟加熱器，關閉安全瓶上旋塞，進行純化．純化完成后的操作排序是：_______。純化完成→關閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫→____→_____→_____→最后將產品轉至干燥器中保存（填標號）．a．拔出圓底燒瓶的瓶塞b．關閉抽氣泵c．打開安全瓶上旋塞裝置中U形管內固體的作用是_______________（寫兩條）．（6）產品純度的測定：取產品溶于水，加水定容至．取所得溶液于錐形瓶中，滴加溶液,充分反應后，過濾；向濾液中加入幾滴指示劑溶液，用標準溶液滴定過量的至終點，消耗標準溶液．產品中的質量分數為_____________（用含m的代數式表示）。【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）①.冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率②.a③.堿石灰（3）（或）（4）抽氣后，抽濾瓶中氣壓降低，形成壓強差，大氣壓使布氏漏斗中的液體快速流出，從而加快過濾速度（5）①.cba②.防止可能產生的酸性氣體進入抽氣泵（或吸收可能產生的酸性氣體）；防止外部水氣與產品接觸（6）【解析】【分析】分析流程可知，四水醋酸錳和乙酰氯溶解在苯中攪拌抽濾，獲得產物(CH3CO)2Mn，固體加入苯和乙酰氯回流攪拌，發生反應，抽濾洗滌，粗產品純化后獲得無水二氯化錳，以此解答。【小問1詳解】由圖知，盛放乙酰氯的儀器名稱為恒壓滴液漏斗；【小問2詳解】由于乙酰氯的沸點較低，苯易揮發，故球形冷凝管的作用是冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率；冷卻水應從a口進入；球形干燥管的作用為吸收生成的氯化氫氣體和防止空氣中的水蒸氣進入裝置中，故干燥劑為堿石灰；【小問3詳解】步驟Ⅰ制得“固體”的化學方程式為（或）；【小問4詳解】抽濾裝置的工作原理為抽氣后，抽濾瓶中氣壓降低，形成壓強差，大氣壓使布氏漏斗中的液體快速流出，從而加快過濾速度；【小問5詳解】(5)純化完成后的操作排序是：純化完成→關閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫→打開安全瓶上旋塞→關閉抽氣泵→拔出圓底燒瓶的瓶塞→最后將產品轉至干燥器中保存，故答案為cba．乙酰氯與水反應生成CH3COOH和HCl，則可能混有酸性氣體，且無水二氯化錳極易吸水潮解，因此NaOH固體的作用是防止可能產生的酸性氣體進入抽氣泵(或吸收可能產生的酸性氣體)；防止外部水氣與產品接觸；【小問6詳解】(6)。過量的為，則消杔的的物質的量為。產品中的物質的量為，即為，產品中的質量分數。16.空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。回答下列問題：Ⅰ．利用制備甲醇（1）利用銦氧化物催化制取甲醇：。將固定比例的混合氣體以不同流速通過裝有催化劑的反應管，選擇性、轉化率隨氣體流速變化曲線如圖示。制取甲醇時，同時發生反應，氣體流速分別為和，相同時間內生成的質量，前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。保持氣體流速不變，反應管內溫度從升高到，測得出口處和的物質的量均減小，可能的原因是__________________；（2）催化加氫制甲醇過程中的主要反應有：反應i：反應ii：反應iii：①反應iii的_____________，反應iii_____________正向自發進行（填標號）；A．任何溫度下都能B．任何溫度下都不能C．高溫下能D．低溫下能②已知反應i的速率方程為均為速率常數且只與溫度有關，x為物質的量分數。則反應i用物質的量分數表示的平衡常數_________（用表示）；③反應iii在下，將按一定比例投料，恒壓下平衡狀態時各組分的物質的量與溫度的關系如圖所示。曲線c代表的物質為_________（填化學式）。溫度為時，反應ii的平衡常數_________（結果用分數表示）；Ⅱ．薩巴蒂爾反應合成甲烷（3）空間站必須給航天員提供基本的生存條件，涉及氧氣供給、二氧化碳清除、水處理等．電解水技術除用于供氧外，生成的氫氣通過薩巴蒂爾反應，實現了二氧化碳的清除，同時將氫氣轉化為更安全的甲烷，反應原理為。在恒容密閉容器中加入等物質的量的和，分壓均為，一定溫度下發生薩巴蒂爾反應，隨著反應的進行，的物質的量分數________（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“保持不變”）．某時刻測得的分壓為，若的反應速率，則同時刻_________（保留2位小數）。【答案】（1）①.小于②.升高溫度，生成的平衡逆向移動，生成的平衡正向移動，且反應以生成的反應為主（2）①.②.D③.④.⑤.（3）①.保持不變②.0.84【解析】【小問1詳解】設固定比例的混合氣體中的體積分數為x，由圖可知，氣體流速分別為和時，轉化率分別為5%和4%，則轉化的二氧化碳分別為，而選擇性增大，所以相同時間內氣體流速為時生成的質量小于氣體流速為時生成的質量；與合成的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成的物質的量減小；與作用生成的反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，消耗的物質的量增大，反應管內溫度從升高到時，出口處和的物質的量均減小，說明反應以生成的反應為主；【小問2詳解】①反應iii=反應i-反應ii，，反應的，根據反應正向自發進行的條件，可知反應iii低溫下能正向自發進行，D正確；②反應i達到平衡時，，即，反應i用物質的量分數表示的平衡常數；③根據圖像，溫度由升高到，b、c的物質的量分別增加，a的物質的量減少，而反應iii為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉化的物質的量之比為，故曲線b代表的物質為，曲線c代表的物質為，曲線a代表的物質為；溫度為時，的物質的量分別為，其分壓分別為，反應iii的平衡常數；【小問3詳解】依題意列出三段式如下：起始時，的物質的放的分數為，平衡時，的物質的放的分數為，則的物質的量的分數保持不變；某時刻測得的分壓為，列出三段式如下：，則。17.硫酸鈰銨[，相對分子質量為596]微溶于水，不溶于乙醇，溶于無機酸，可用作分析試劑、氧化劑。以氟碳鈰礦（含等）為原料制備硫酸鈰銨的工藝流程如圖所示。已知部分信息如下：在空氣中易被氧化為；②硫脲的結構簡式為，具有還原性；③“沉鈰”時發生的反應之一為；回答下列問題：（1）“濾渣A”的成分除外，還有_____________（填化學式）；（2）“焙燒”時，下列采取的措施正確的是_____________（填標號）；A.采用高壓空氣，使礦粉呈“沸騰”狀B.空氣從焙燒爐上部通入，礦粉從焙燒爐下部加入C.空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從焙燒爐上部加入D.空氣、礦粉均從焙燒爐上部通入或加入（3）在另一種工藝中，在氟碳鈰礦粉中加入碳酸氫鈉固體同時通入氧氣焙燒，得到兩種固體以及兩種高溫下的氣態物質，該反應的化學方程式為____________________________；（4）“酸浸”中，鈰浸出率與溫度關系如圖1所示，鈰浸出率與硫酸濃度的關系如圖2所示。工業生產應選擇的適宜條件是_____________（填標號）。A. B. C. D.（5）分子中鍵角_________（填“大于”“小于”或“等于”）硫脲分子中鍵角；（6）“溶解”時加入稀鹽酸后，還需加入另一種化學試劑X，根據題中信息推測，加入X的作用是__________；（7）含溶液與足量溶液反應生成沉淀的離子方程式為________________；（8）利用硫化鋅鋰電池電解含的溶液，可將轉化為．該硫化鋅鋰電池放電時，負極材料的立方晶胞組成變化如圖所示；①化學式中，________；②晶胞中，填充在構成的部分正四面體空隙中，和之間最近的核間距為，則晶體的密度為__________（列出計算式，阿伏加德羅常數的值為）。【答案】（1）（2）AC（3）（4）D（5）小于（6）防止被氧化（7）（8）①.1.5②.【解析】【分析】氟碳鈰礦（含等）在空氣中焙燒，在空氣中被氧化為，反應生成，不反應，用稀硫酸浸取，進入溶液，與硫酸反應生成沉淀，過濾，濾渣A為。浸液中的與硫脲反應，被還原為，與形成復鹽沉淀，過濾分離，向復鹽沉淀中先加入堿溶液，再加入酸溶液，被轉移到溶液中，再加入碳酸氫銨溶液，使沉淀為，最后在空氣中灼燒分解生成，向中加入稀硫酸得到溶液，再加入硫酸銨溶液得到硫酸鈰銨產品。【小問1詳解】根據以上分析，“濾渣A”的成分除外，還有；【小問2詳解】A.采用高壓空氣，使礦粉呈“沸騰”狀，有利于增大接觸面積，加快反應速率，使反應充分，故選A；B.為增大接觸面積，加快反應速率，使反應物“逆流混合”，空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從焙燒爐上部加入，故B錯誤；C.增大接觸面積，加快反應速率，使反應物“逆流混合”，空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從焙燒爐上部加入，故C正確；D.為增大接觸面積，加快反應速率，使反應物“逆流混合”，空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從焙燒爐上部加入，故D錯誤；選AC。【小問3詳解】、碳酸氫鈉、氧氣反應生成、二氧化碳、水，根據得失電子守恒，反應方程式為，；【小問4詳解】“酸浸”中，鈰浸出率與溫度的關系如圖1所示，鈰浸出率與硫酸濃度的關系如圖2所示。為提高鈰浸出率，根據圖示，工業生產應選擇的適宜條件是，選C。【小問5詳解】分子中碳原子為雜化，鍵角為，硫脲分子中碳原子為雜化，故分子中鍵角小于硫脲分子中鍵角。【小問6詳解】在空氣中易被氧化為，“溶解”時加入稀鹽酸后，還需加入另一種化學試劑X，加入X的作用是防止被氧化；【小問7詳解】含溶液與足量溶液反應生成沉淀、二氧化碳，反應的離子方程式為；小問8詳解】①根據均攤法：左側晶胞中，數目為，和總數為7，則晶形為；因為，再根據正負化合價代數和等于0可知，解二元一次方程組，得到：、；②右側晶胞中，數目為，數目為4，設右側晶胞參數為，則晶胞體對角線長度為，和之間最近的核間距等于晶胞體對角線長度的，即和之間最近的核間距為，則，則晶體的密度。18.化合物K具有多種生物藥理活性，K的一種合成路線如下（部分反應條件和過程已簡化）：已知：①“”是苯基．②（R、為H或烷基）．回答下列問題：（1）A的化學名稱是_____________；C中含有的官能團是_________（填名稱）；（2）由G生成H經過①、②兩步反應，第①步反應的化學方程式為____________________；（3）設計反應和反應的目的是_____________________；（4）化合物I分子中有__________個手性碳原子；（5）化合物K不能發生的反應是_____________（填標號