舟山市2021學年第二學期期末檢測高二化學試卷可能用到的相對原子質：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32C135.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列化合物中，既屬于電解質，又屬于有機物的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．屬于有機物，但在水溶液中或熔融狀態下不能電離出離子，不屬于電解質，故A錯誤；B．不屬于有機物，但在水溶液中或熔融狀態下能電離出離子，屬于電解質，故B錯誤；C．屬于有機物，水溶液中或熔融狀態下也能電離出離子，屬于電解質，故C正確；D．屬于有機物，但在水溶液中或熔融狀態下不能電離出離子，不屬于電解質，故D錯誤；故答案選C。2.實驗室分離(沸點40℃)、(沸點62℃)、(沸點77℃)，下列玻璃儀器中不需要用到的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】(沸點40℃)、(沸點62℃)、(沸點77℃)之間沸點差異較大，可通過分餾進行分離，需要用到的儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管和錐形瓶，不需要分液漏斗，故答案選C。3.下列化學用語正確的是A.生石膏的化學式：B.、、、、的結構示意圖均可以用表示C.硫化鈉的電子式：D.的空間充填模型：【答案】B【解析】【詳解】A．生石膏的化學式為，A錯誤；B．、、、、都是10電子粒子，都有二個電子層且均分別為2、8，結構示意圖都可以用表示，B正確；C．硫化鈉是離子化合物，其電子式為，C錯誤；D．H2O的空間構型為V型，不是直線形結構，D錯誤；答案選B。4.下列說法正確的是A.和互為同素異形體B.金剛石和石墨互為同位素C.和互為同系物D.和互為同分異構體【答案】D【解析】【詳解】A．和的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故A錯誤；B．金剛石和石墨是碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．同系物必須是結構相似，相差一個或若干個CH2原子團的同類物質，屬于芳香醇，為醇，因此二者不是同系物，故C錯誤；D．和分子式都為C4H8O2，結構不同，互為同分異構體，故D正確;故選D選項。5.下列說法正確的是A.、可用作膨松劑，使制作的食品松軟酥脆B.、、、等均不能通過化合反應生成C.常溫下可以用鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸，因為常溫下Al與它們不反應D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此具有漂白性【答案】A【解析】【詳解】A．、受熱分解生成二氧化碳，可用作食品膨松劑，故A正確；B．可通過與化合反應得到，故B錯誤；C．濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化，鈍化屬于化學反應，所以常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸，故C錯誤；D．能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應而褪色，具有還原性，故D錯誤；故答案選A。6.下列反應中，屬于加成反應的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．乙醛中碳氧雙鍵與氫氣發生加成反應，A正確；B．甲基上的氫原子被取代，屬于取代反應，B錯誤；C．乙醇發生消去反應生成乙烯，屬于消去反應，C錯誤；D．乙醛中醛基被氧化生成乙酸，為氧化反應，D錯誤；故選A。7.下列有關實驗的說法正確的是A.用銅絲蘸取某試液于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明試液中含鈉元素B.向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺C.可用上圖實驗裝置制備并收集乙酸乙酯D.將與溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀，檢驗中存在的溴元素【答案】B【解析】【詳解】A．銅絲灼燒會生成黑色氧化銅，檢驗鈉元素正確操作方法為：將鉑絲用鹽酸洗凈，放在酒精燈外焰里灼燒到無色，再用鉑絲蘸取某試液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，說明粉末中含有鈉元素，故A錯誤；B．含有酚酞的溶液中，因碳酸根水解顯堿性溶液變紅，加入少量固體，水解平衡逆向移動，導致溶液紅色變淺，故B正確；C．上圖實驗裝置中導管口應在液面上用來防止倒吸，故C錯誤；D．檢驗水解后的溴離子應在酸性溶液中，所以應先加硝酸酸化后再加入溶液，故D錯誤；故選B選項。8.下列離子中外層d軌道達半充滿狀態的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】d能級上有5個軌道，最多容納10個電子，半充滿狀態時，d能級上有5個電子；【詳解】A．Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，符合半滿，選項A符合題意；B．K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，d軌道全空，選項在B不符合題意；C．Cu+的電子排布式為[Ar]3d10，全滿，選項C不符合題意；D．的電子排布式為[Ar]4s24p6，d軌道全空，選項D不符合題意；答案選A。9.二甲醚和乙醇互為同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是A.利用金屬鈉或者金屬鉀 B.利用質譜法測相對分子質量C.利用紅外光譜法 D.利用核磁共振氫譜【答案】B【解析】【分析】二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，二者性質不同，-OH可與Na反應，二者含有的H原子的種類和性質不同，以此解答該題。【詳解】A．乙醇中含有-OH，可與金屬鈉或金屬鉀反應生成氫氣，可鑒別，A正確；B．二者的相對分子質量相等，利用質譜法通過測相對分子質量不能鑒別，B錯誤；C．二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，官能團不同，可用紅外光譜法鑒別，C正確；D．二者含有的H原子的種類和性質不同，可用核磁共振氫譜鑒別，D正確；故合理選項是B。10.有機化合物分子中基團之間的相互影響會導致物質的化學性質不同。下列事實不可以用上述觀點解釋的是（）A.苯不能與溴水發生取代反應，而苯酚能與溴水發生取代反應B.乙醇不能與堿發生中和反應，而乙酸能與堿發生中和反應C.2-甲基-1-丙醇能發生消去反應，2，2-二甲基-1-丙醇不能發生消去反應D.乙烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．苯不能與溴水發生取代反應，而苯酚能與溴水發生取代反應說明羥基的存在使苯環上鄰對位的H原子活性增強，故A正確；B．乙醇不能與堿發生中和反應，而乙酸能與堿發生中和反應說明CH3CH2O-對H原子活性的影響和CH3COO-對H原子活性的影響不同，故B正確；C．2-甲基-1-丙醇能發生消去反應是因為2號C上有H，2，2-二甲基-1-丙醇不能發生消去反應是因為2號C上沒有H，與基團之間的相互影響無關，C錯誤；D．乙烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色說明甲基對甲基的影響和苯基對甲基的影響不同，故D正確。答案選C。11.下列說法不正確的是A.有機物既能發生縮聚反應，又能發生加聚反應B.合成有機高分子()的單體是乙烯和苯乙烯C.由二甲基硅二醇()通過加聚反應可生成聚硅氧烷()D.某種聚碳酸酯是由碳酸二甲酯()與二酚類物質通過縮聚反應生成【答案】C【解析】【詳解】A．含雙鍵，能發生加成反應；含羥基和羧基，可發生縮聚反應，A正確；B．有機高分子()的單體找法：（箭頭進入的方向為雙鍵），是乙烯和苯乙烯，B正確；C．由二甲基硅二醇()生成聚硅氧烷()，有小分子生成，是縮聚反應，C錯誤；D．聚碳酸酯的單體是：和，脫去的小分子是CH3OH，是二酚類物質，D正確；故選C。12.下列說法正確的是A.油脂的水解反應又稱為皂化反應B.核酸可以看作磷酸、戊醇和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子C.雞蛋清溶液遇溶液生成沉淀，主要原因是鹽析D.淀粉和纖維素都是營養物質，均能在人體內發生水解、氧化反應【答案】B【解析】【詳解】A．油脂在酸性、堿性條件下均能水解，在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，故A錯誤；B．核酸可以看作是磷酸、戊醇和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子，故B正確；C．為重金屬鹽，蛋白質溶液遇重金屬鹽溶液生成沉淀主要原因是變性，故C錯誤；，D．淀粉是營養物質，能在人體內發生水解、氧化反應，而纖維素不能在人體內發生水解反應，故D錯誤；故答案選B。13.下列有關比較不正確的是A.未成對電子數： B.鍵能：C.元素電負性： D.第一電離能：【答案】D【解析】【詳解】A．基態Cr原子核外有24個電子，3d能級上有5個電子、4s能級上有1個電子，這六個電子都未成對，依此分析，Cr、Mn、As原子的未成對電子數分別為6、5、3，即原子的未成對電子數：，故A正確;B．原子半徑越大，共價鍵鍵長越大，鍵能越小，同一主族從上至下原子半徑增大，則原子半徑，所以鍵能：，故B正確；C．同一周期主族元素，從左向右，電負性逐漸增大，F、O、N位于同一周期，則電負性:F>O>N，故C正確;D．同一周期主族元素，從左向右，第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族比相鄰元素大，Na、Mg、Al位于同一周期，Mg是第IIA族元素，故第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na，故D錯誤;故選D選項。14.下列物質的性質或相關數據與氫鍵無關的是A.氨氣極易溶于水B.鄰羥基苯甲酸()的熔點為159℃，對羥基苯甲酸()的熔點為213℃C.二甲醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比例混溶D.分解時吸收的熱量比分解時吸收的熱量多【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣極易溶于水是因為氨分子與水分子能形成分子間氫鍵，則氨氣極易溶于水與氫鍵有關，故A不符合題意；B．鄰羥基苯甲酸能形成分子內氫鍵，對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸分子間的作用力小于對羥基苯甲酸，熔點低于對羥基苯甲酸，則鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關，故B不符合題意；C．二甲醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比例混溶是因為二甲醚不能與水分子能形成分子間氫鍵，乙醇與水分子能形成分子間氫鍵，則二甲醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比例混溶與氫鍵有關，故C不符合題意；D．氟化氫分解時吸收的熱量比氯化氫分解時吸收的熱量多是因為氫氟鍵強于氫氯鍵，平衡共價鍵消耗的能量多，則氟化氫分解時吸收的熱量比氯化氫分解時吸收的熱量多與氫鍵無關，故D符合題意；故選D。15.咖啡酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下：關于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是A.該分子中有4個手性碳原子 B.咖啡鞣酸水解時可消耗C.與苯環直接相連的原子都在同一平面上 D.與濃溴水既能發生取代反應又能發生加成反應【答案】B【解析】【詳解】A．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，由結構簡式可知該分子中有4個手性碳原子；，故A正確；B．－COOH、－COOC－、酚羥基能與NaOH溶液反應，則1mol咖啡鞣酸水解時可消耗4molNaOH，故B錯誤；C．苯環為平面結構，則與苯環直接相連的原子都在同一平面上，故C正確；D．含酚-OH且其鄰對位有H，能與濃溴水發生取代反應，含C=C能與溴水發生加成反應，故D正確；故選B選項。16.2017年5月中科院等部門在京正式向社會發布113號元素(符號為)的中文名稱為“鉨”，關于該元素的下列說法，正確的是A.該元素位于元素周期表的p區B.該元素的價電子排布式為C.該元素的最高價氧化物對應水化物可能具有兩性D.該元素在同族元素中的金屬性最弱【答案】A【解析】【詳解】A．該元素位于第七周期第ⅢA族，因此位于元素周期表的p區，A正確；B．該元素位于第七周期第ⅢA族，因此價電子排布式為，B錯誤；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，該元素位于第七周期第ⅢA族，因此該元素的最高價氧化物對應水化物想強堿性，C錯誤；D．同主族從上到下金屬性逐漸增強，該元素在同族元素中的金屬性最強，D錯誤；答案選A。17.下列各方程式書寫不正確的是A.過量通入偏鋁酸鈉溶液的離子方程式：B.制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：C.醋酸的電離方程式：D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫的離子方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．過量通入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根，離子方程式為：，A正確；B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式為：，B正確；C．參照水的電離，醋酸電離生成醋酸根和水合氫離子，電離方程式為：，C正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，發生氧化還原反應生成硫酸鈣和HCl，由于二氧化硫少量，生成的氫離子和次氯酸根反應生成次氯酸，離子方程式為：，D錯誤；故選D。18.設為阿伏伽德羅常數數值，則下列說法正確的是A.的溶液中含有的數目為B.濃鹽酸與足量共熱，轉移的電子數為C.羥基()所含的電子總數為D.與足量反應生成或失去電子數目均為【答案】D【解析】【詳解】A．硫離子會發生水解，數目小于0.1NA，A錯誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應，隨著反應進行，濃鹽酸濃度降低，變成稀鹽酸后不再反應，轉移電子數無法計算，B錯誤；C．羥基中含電子數為9，17g羥基的物質的量為1mol，含電子總數為9NA，C錯誤；D．1molNa反應生成1molNa+，轉移電子數為NA，D正確；故選D。19.常溫下，向10mL濃度為醋酸()中滴加相同濃度的氨水()，在滴加過程中下列說法正確的是A.水的電離程度始終增大B.當加入氨水的體積為10mL時，與近似相等C.之和始終保持不變D.先增大后減小【答案】B【解析】【詳解】A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大;當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤;B．當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質的量相等，由于二者的電離常數相等，所以溶液顯示中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可知:，故B正確;C．n(CH3COOH)與n(CH3COO-)之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和逐漸減小，故C錯誤;D．當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH與CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數,隨著氨水的加入，c(H+)逐漸減小，Kh不變，則變小，當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數，c(OH-)與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故D錯誤;故選B選項。20.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程，如圖為該歷程示意圖。下列說法錯誤的是A.①→②放出能量并形成了C―C鍵B.催化劑可提高反應物的平衡轉化率C.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%D.CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可知，①的能量高于②，從生成，放出能量并形成了C―C鍵，A正確；B．催化劑可提高反應的速率，不能影響平衡的移動，不會提高平衡轉化率，B錯誤；C．綜合分析該歷程，CO2+CH4→CH3COOH，總反應的原子利用率為100%，C正確；D．CH4→CH3COOH過程中，CH4的C―H鍵發生斷裂，D正確；故選B21.下表中各粒子的鍵電子對數、孤電子對數、和空間結構全部正確的是粒子符號鍵電子對數孤電子對數空間結構A21V形B22直線形C31平面三角形D40正四面體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．的鍵電子對數為2，孤電子對對數為個，采取sp3雜化則空間構型為V形，故A錯誤；B．的鍵電子對數為2，孤電子對對數為，采取sp雜化則空間構型為直線形，故B錯誤；C．的鍵電子對數為3，孤電子對對數為，采取sp3雜化則空間構型為三角錐形，故C錯誤；D．的鍵電子對數為4，孤電子對對數為，采取sp3雜化則空間構型為正四面體，故D正確；故選D選項。22.某二次電池裝置如圖所示，鋰、充有催化劑的碳納米管為電極，電解質能傳導Li+。放電時生成的Li2CO3和C附著在電極上，充電時可使Li2CO3轉化為Li、CO2和O2。下列說法不正確的是（）A.放電時，電流從電極Y經外電路流向電極XB.充電時，電極X接外電源的正極發生氧化反應C.充電時，電極Y的電極反應式為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+D.應用該電池電鍍銅，若析出64gCu，理論上消耗標況下33.6LCO2【答案】B【解析】【詳解】A．放電時生成Li2CO3，則鋰電極為負極，放電時，電流從正極流向負極，即從電極Y經外電路流向電極X，A正確；B．放電時，X為負極，則充電時，電極X接外電源的負極相連作為陰極，陰極得電子，發生氧化反應，B錯誤；C．放電時，電極Y為正極，電極反應式為2CO2+O2+4Li++4e-=2Li2CO3，充電時陽極的電極反應式為放電是正極反應的逆反應，C正確；D．應用該電池電鍍銅，若析出64gCu即1molCu，轉移了2mol電子，根據電池放電時的總反應為，即轉移2mol電子消耗1.5mol二氧化碳，理論上消耗標況下33.6LCO2，D正確；答案選B。23.T℃時，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCd2+為Cd2+濃度的負對數，pN為陰離子濃度的負對數。下列說法正確的是

A.曲線I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線B.加熱可使溶液由X點變到Z點C.Y點對應的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液D.T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)?Cd(OH)2(s)+(aq)平衡體系中，平衡常數K=102【答案】D【解析】【詳解】A．CdCO3(s)?Cd2+(aq)+(aq)，則c(Cd2+)=c()，CdCO3的沉淀平衡中pCd2+=pN，故曲線Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；B．由A分析可知，曲線I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線，Cd(OH)2(s)?Cd2+(aq)+2OH-(aq)，則c(Cd2+)=2c(OH-)，加熱平衡正向移動，Cd2+、OH-離子濃度變大，但是不會相等，B錯誤；C．曲線上的點為達到了沉淀溶解平衡，pCd2+為Cd2+濃度的負對數，pN為陰離子濃度的負對數，則數值越大，離子濃度越小，Y點在曲線上方，說明離子濃度小，故為不飽和溶液，C錯誤；D．T℃，由圖可知，pN=4時，CdCO3中pCd2+為8，即；pN=4時，Cd(OH)2中pCd2+為6，即；在CdCO3(s)+2OH-(aq)?Cd(OH)2(s)+(aq)平衡體系中，平衡常數K=，D正確；故選D。24.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0，部分為-2.如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶胞邊長為acm)，則下列說法中正確的是A.超氧化鉀的化學式為B.該晶體的密度為(為阿伏伽德羅常數的數值)C.該晶體中與每個K+距離最近的K+有6個D.該晶體中，0價氧與-2價氧的數目比為2∶1【答案】A【解析】【詳解】A．由晶胞圖可知，K+的個數為，的個數為，則超氧化鉀的化學式為，故A正確;B．晶胞的體積為，晶胞的質量為，根據，故B錯誤;C．晶胞具有對稱性，由晶胞圖可知，晶體中與每個K+距離最近的K+有12個，故C錯誤;D．晶胞中K+與個數分別為4、4，所以1個晶胞中有8個氧原子，根據電荷守恒-2價O原子數目為2，所以0價氧原子數目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數目比為3∶1，故D錯誤;故選A選項。25.下列實驗設計、現象和結論都正確的是實驗操作現象結論A在一支試管中加入的溶液，加入5滴的溶液，再加入2mL10%左右的麥芽糖溶液，加熱沒有磚紅色沉淀生成麥芽糖不是還原糖B取少量鐵在氯氣中燃燒后的固體粉末加入蒸餾水溶解，取上層清液，加幾滴溶液無血紅色固體粉末中不含C向某無色溶液滴加少量溴水，再加，振蕩后靜置，溶液分層且下層溶液顯紫色該無色溶液中可能含有碘離子D用pH試紙分別測定等物質的量濃度的和溶液的pH值pH：酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溶液量不足，檢驗醛基應在堿性溶液中，所以無法檢驗麥芽糖是否為還原糖，故A錯誤；B．若反應中鐵有剩余，當將實驗所得固體粉末溶于水時，單質鐵與FeCl3反應生成FeCl2，從而檢測不到Fe3+，故B錯誤。C．溴水可氧化I離子生成碘單質，碘易溶于四氯化碳，下層溶液顯紫色，可說明含有I離子，故C正確；D．溶液具有漂白性，不能選pH試紙測pH值，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題(本大題共5題，共50分)26.請回答下列問題：（1）請用學過的知識解釋下列現象：①O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大，原因是_______；②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，結果石蠟在不同方向熔化的快慢不同，原因是_______。（2）將О原子的軌道表示式補充完整_______。（3）已知COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩定結構，則其分子中σ鍵和π鍵的個數比為_______，中心原子的雜化方式為_______。（4）已知超分子18-冠-6的空腔直徑為260~320pm，則下列堿金屬離子可被18-冠-6識別的是_______堿金屬離子離子直徑/pmA152B204C276D334【答案】（1）①.O3是極性分子，O2是非極性分子，水是極性溶劑，根據相似相溶原理，O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大②.晶體存在各向異性（2）（3）①.3：1②.sp2（4）C【解析】【小問1詳解】①O2分子是直線型結構，分子中正電中心和負電中心重合，為非極性分子，O3分子的空間構型為V型，分子中正電中心和負電中心不重合，為極性分子，由相似相溶原理可知，極性分子O3在極性分子水中的溶解度比非極性分子O2要大；②晶體的外形和內部質點排列高度有序，物理性質表現出各向異性，水晶屬于晶體，具有各向異性，不同方向導熱性能不同，而石蠟屬于非晶體，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形；【小問2詳解】O原子的電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為；【小問3詳解】COCl2分子中有1個C=O鍵和2個C?Cl鍵，所以COCl2分子中σ鍵的數目為3，π鍵的數目為1，σ鍵和π鍵的個數比為3：1；COCl2分子的中心原子C電子對數=3+×(4?1×2?2)=3，故中心原子雜化方式為sp2；【小問4詳解】由表格中的數據可知K+的離子直徑在18-冠-6空腔直徑范圍內，因此18-冠-6可以識別K+，故選C。27.研究表明不含結晶水的X(由4種短周期元素組成)，可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業等。為探究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：

已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。（1）A中所含氣體的分子式：_______，X中含有的元素為_______。（2）請寫出檢驗X中陽離子的方法：_______。（3）已知X常用于檢驗，它可將氧化成。請寫出X溶液和少量溶液反應的離子方程式：_______。【答案】（1）①.、②.N、H、S、O（2）取少量X溶于水，加入溶液，加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則說明存在（3）【解析】【分析】由題可知，氣體單質B可以使帶火星的木條復燃，即B為O2。再根據實驗流程分析，無機鹽X與NaOH溶液反應生成氣體，則該氣體中含有，氣體A經過濃硫酸，氨氣被吸收，則剩余氣體氧氣的物質的量為0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，則n(NH3)=1.12L÷22.4L/mol-0.01mol=0.04mol，單一溶液與足量BaCl2反應生成不溶于鹽酸的沉淀9.32g，即沉淀為BaSO4，且物質的量為：9.32g÷233g/mol=0.04mol。在X中，m（NH3)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，則X中所含氧元素的質量m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=2.56g÷16g/mol=0.16mol，則有n(NH)：n(S)：n(O)=1：1：4，再根據X可作為氧化劑和漂白劑，可知X的化學式為：(NH4)2S2O8，據此解答。【小問1詳解】由分析可知，A中所含氣體的分子式：、，X中含有的元素為：N、H、S、O；故答案為：、；N、H、S、O。【小問2詳解】X中的陽離子為NH，檢驗方法為：取少量X溶于水，加入溶液，加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則說明存在；故答案為：取少量X溶于水，加入溶液，加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則說明存在。【小問3詳解】X溶液可將氧化成高錳酸根，則X與少量溶液反應的離子方程式為：；故答案為：。28.氯及其化合物在生活和生產中應用廣泛。已知下列反應：900K時，將和按4：1充入恒容的密閉容器中。（1）若該反應可自發進行，則_______(填“>”或“<”)。（2）下列不可以作為該反應達到平衡的判據是_______。A.氣體的壓強不變 B.C.K不變 D.容器內氣體的密度不變（3）已知：某氣體的分壓=氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數)，且在化學平衡體系中，各氣體物質的分壓替代濃度，計算的平衡常數即為。若上述反應達到平衡時，混合氣體平衡總壓強為p，氣體的平衡轉化率為50%，則該反應的壓強平衡常數_______。（4）的平衡轉化率隨壓強(P)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到TK(假定反應歷程不變)，請畫出壓強在范圍內，的平衡轉化率隨壓強(P)變化曲線示意圖。_______【答案】（1）<（2）CD（3）（4）【解析】【小問1詳解】該反應能自發進行，則，又，故；【小問2詳解】A．恒容條件下，該反應氣體分子數減少，氣體的壓強不變時反應達到平衡，A不符合題意；B．時，包含正逆兩個反應方向，且，等于化學計量數之比，可以判斷達平衡，B不符合題意；C．該反應恒溫下反應，溫度不變，K不變，不能判斷達平衡，C符合題意；D．恒容條件下，氣體反應物的總質量保持不變，容器內氣體的密度不變，不能判斷達平衡，D符合題意；故選CD；【小問3詳解】和按4：1充入恒容的密閉容器中，設HCl和O2的物質的量分別為4mol和1mol，HCl的轉化率為50%，故可列出三段式：，氣體的總物質的量為4.5mol，各物質的分壓分別為：，，，，；【小問4詳解】該反應正向氣體分子數減小，加壓平衡正向移動；該反應正向為放熱反應，故升高溫度，HCl的轉化率降低，故T溫度下的曲線應在900K的曲線下方，故：。29.某同學利用氧化制備的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀()在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：回答下列問題：（1）裝置A中a的作用是_______。（2）裝置C中的試劑為_______。（3）裝置A中制備Cl2的化學方程為_______。（4）上述裝置存在一處缺陷，會導致產率降低，改進的方法是_______。（5）某樣品中可能含有的雜質為，采用滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：I.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀溶解，水浴加熱至75℃。用的溶液趁熱滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，消耗溶液。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將完全還原為，加入稀酸化后，在75℃繼續用溶液滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，又消耗溶液。樣品中所含()的質量分數表達式為_______。【答案】（1）平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下（2）溶液（3）（4）在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（5）【解析】【分析】由實驗裝置及制備原理可知，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2具有強氧化性，A中漂白粉和濃鹽酸發生歸中反應產生Cl2，B中Cl2和K2MnO4反應產生KMnO4，反應不完的Cl2用C中NaOH溶液吸收。【小問1詳解】裝置A中a的作用是平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下。故答案為：平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下；【小問2詳解】裝置C的作用是尾氣處理，應該用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置C中的試劑為溶液。故答案為：溶液；【小問3詳解】漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2具有強氧化性，A中漂白粉和濃鹽酸發生歸中反應產生Cl2，裝置A中制備Cl2的化學方程為。故答案為：；【小問4詳解】上述裝置存在一處缺陷，揮發出來的氯化氫會導致堿性減弱時易發生反應：3MnO+2H2O═2MnO+MnO2↓+4OH-，會導致產率降低，改進的方法是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。故答案為：在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；【小問5詳解】由I可知樣品中Fe2+、C2O、H2C2O4消耗的KMnO4溶液的體積為V1mL，KMnO4的物質的量為V1×10-3L×cmol/L=cV1×10-3mol，由II可知Fe2+消耗的KMnO4溶液的體積為V2mL，KMnO4的物質的量為V2×10-3L×cmol/L=cV2×10-3mol，由電子守恒可知存在5Fe2+～MnO，5C2O～2MnO，可知H2C2O4消耗的高錳酸鉀的物質的量為(cV1×10-3mol-3cV2×10-3mol)，H2C2O4的物質的量為2.5(cV1×10-3mol-3cV2×10-3mol)，樣品中所