上海市西南位育中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末自測(cè)卷—合格考化學(xué)試題一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共80分)1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.漂白粉 B.鹽酸 C.碘酒 D.液氯【答案】D【解析】【詳解】A．漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故A不選；B．氯化氫的水溶液為鹽酸，屬于混合物，故B不選；C．碘的酒精溶液為碘酒，屬于混合物，故C不選；D．氯氣降溫、加壓后變?yōu)橐簯B(tài)氯，純凈物，故D可選；故選D。2.下列物質(zhì)中，氯元素的化合價(jià)最高的是A.NaCl B.NaClO C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl中Na元素為+1價(jià)，根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Cl元素為-1價(jià)；B．NaClO中Na元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Cl元素為+1價(jià)；C．是單質(zhì)，Cl元素化合價(jià)為0；D．中，K元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Cl元素為+5價(jià)；綜上分析，上述化物質(zhì)中Cl元素化合價(jià)最高為+5價(jià)，答案選D。3.下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式錯(cuò)誤的是A.膽礬： B.明礬：C.重晶石： D.小蘇打：【答案】D【解析】【詳解】A．膽礬為五水硫酸銅，其化學(xué)式為：，A正確；B．明礬為十二水硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為：，B正確；C．重晶石成分為硫酸鋇，其化學(xué)式為：，C正確；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，其化學(xué)式為：，D錯(cuò)誤；答案選D。4.下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是A.碘化鈉 B.氯水 C.溴水 D.碘水【答案】A【解析】【詳解】A．碘化鈉本身無法使淀粉溶液變藍(lán)，且無法與碘化鉀反應(yīng)，故其不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，A正確；B．氯水中氯氣有強(qiáng)氧化性，可氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C．溴水中的溴可以氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．碘水本身含有碘單質(zhì)，碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故答案選A。5.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是A.氯化鈉溶液 B.次氯酸鈣溶液 C.氯水 D.次氯酸鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉不具有漂白性，不能使有色布條褪色，A正確；B．次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，B錯(cuò)誤；C．氯水中含有次氯酸具有氧化性，能使有色布條褪色，C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，D錯(cuò)誤；答案選A。6.下列物質(zhì)中，同時(shí)含有氯離子、氯氣分子的是A.氯水 B.液氯 C.氯酸鉀 D.次氯酸鈣【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣溶于水得到氯水，溶液中含有氯氣分子，氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)物為HClO和HCl，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，可電離出Cl-，A正確；B．液氯為液態(tài)的氯單質(zhì)，不含Cl-，B錯(cuò)誤；C．氯酸鉀中的氯元素以ClO的形式存在，不含氯離子，也不含氯分子，C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈣中的氯元素以ClO-形式存在，不含氯離子，也不含氯分子，D錯(cuò)誤；答案選A。7.下列物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.聚乙烯 B.苯 C.乙炔 D.乙醛【答案】A【解析】【詳解】A．聚乙烯中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．乙炔中含有碳碳三鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，D正確；故答案選A。8.下列四種微粒：、Ne、、，下列說法錯(cuò)誤的是A.它們屬于不同元素 B.它們的核外電子排布相同C.它們都是離子 D.它們的電子排布達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A．四種微粒的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素，A正確；B．四種微粒的核外電子排布均為：1s22s22p6，B正確；C．、、為離子，但Ne是原子，不是離子，C錯(cuò)誤；D．四種微粒的核外電子排布均為：1s22s22p6，最外層有8個(gè)電子，電子排布達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選C9.下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．所有原子化合價(jià)不變?yōu)榉茄趸€原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．所有原子化合價(jià)不變?yōu)榉茄趸€原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．S原子和Cl原子化合價(jià)不變非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)的升降，D項(xiàng)正確；答案選D。10.同周期元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：，則下列各判斷中正確的是A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.原子序數(shù)：Z>Y>X【答案】B【解析】【分析】同周期元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：，可知非金屬性X＞Y＞Z，X的氫化物為HX，Y的氫化物為H2Y，Z的氫化物為H3Z。【詳解】A．同周期元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)原子的原子半徑越小，則原子半徑：X＜Y＜Z，A錯(cuò)誤；B．由最高價(jià)含氧酸的酸性可知，非金屬性X＞Y＞Z，B正確；C．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞H3Z，C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左向右原子序數(shù)增大、非金屬性增強(qiáng)，則原子序數(shù)為X＞Y＞Z，D錯(cuò)誤；答案選B。11.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A. B.NaOH C.CaO D.【答案】B【解析】【詳解】A．分子中只存在H、O之間的共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．由鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵，氫氧根離子中O、H之間形成共價(jià)鍵，B正確；C．CaO中只存在鈣離子和氧離子形成離子鍵，C錯(cuò)誤；D．分子中只存在H、O，S、O之間的共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。12.硝酸銨固體溶于水，吸收熱量的原因是A.發(fā)生水合過程，并且吸收熱量B.發(fā)生擴(kuò)散過程，并且吸收熱量C.水合過程吸收的熱量大于擴(kuò)散過程放出的熱量D.擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量【答案】D【解析】【分析】物質(zhì)溶解都有擴(kuò)散與水合兩個(gè)過程。擴(kuò)散過程吸熱，而水合過程放熱，而溶解過程是溫度升高，還是降低，則由這兩個(gè)過程熱量總和來決定，據(jù)此分析解題。【詳解】硝酸銨固體溶于水，吸收熱量的原因是擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，綜上所述故選D。13.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而得到的是A.FeS B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．FeS可由Fe單質(zhì)和S單質(zhì)混合加熱直接化合制得，A不符題意；B．硫化亞銅可由Cu單質(zhì)和S單質(zhì)混合加熱直接化合制得，B不符題意；C．SO3無法由單質(zhì)直接化合而成，硫單質(zhì)與氧氣生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣生成三氧化硫，C符合題意；D．把鋁粉跟硫磺混合放入大坩堝中，用點(diǎn)燃的鎂條把混和物點(diǎn)燃即可制得，D不符題意；故答案選C。14.鑒別NaCl、NaBr、NaI可選用的試劑是①碘水、淀粉溶液；②溴水、苯；③氯水、四氯化碳；④硝酸銀溶液、稀硝酸A.①③ B.②③ C.③④ D.①④【答案】C【解析】【詳解】①加入碘水、淀粉溶液，因碘與三種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，①錯(cuò)誤；②加入溴水、苯，NaCl和NaBr不會(huì)和溴水發(fā)生反應(yīng)，這兩種物質(zhì)無法鑒別，②錯(cuò)誤；③加入氯水，氯氣可分別與NaBr和NaI反應(yīng)生成Br2和I2，Br2和I2溶解在四氯化碳中顏色不同，可鑒別三種物質(zhì)，③正確；④加入硝酸銀和稀硝酸后，硝酸銀分別和NaCl、NaBr、NaI反應(yīng)生成白色沉淀、淺黃色沉淀和黃色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，④正確。故答案選C。15.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CO，一個(gè)裝有N2和C2H4的混合氣體，兩瓶氣體一定不相同的是A.分子總數(shù) B.總質(zhì)量 C.原子總數(shù) D.密度【答案】C【解析】【詳解】A．同溫同壓下，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)相同，A不符題意；B．CO、N2、C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量相等，B不符題意；C．每個(gè)CO、N2、C2H4分子含有的原子個(gè)數(shù)不完全相等，相等數(shù)目的分子含有的原子數(shù)目一定不相等，C符合題意；D．據(jù)ρ=，結(jié)合上述分析，ρ一定相等，D不符題意；答案選C。16.下列變化中，化學(xué)鍵被破壞的是A.冰融化成水 B.碘受熱升華 C.酒精揮發(fā) D.次氯酸見光分解【答案】D【解析】【詳解】A．冰融化成水，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒被破壞，A錯(cuò)誤；B．碘受熱升華，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒被破壞，B錯(cuò)誤；C．酒精揮發(fā)，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒被破壞，C錯(cuò)誤；D．次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，生成了新物質(zhì)，H-O鍵和O-Cl鍵斷裂，化學(xué)鍵被破壞，D正確；答案選D。17.提取海帶中的碘元素，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①通入適量氯氣；②灼燒海帶成灰，加水浸泡；③加振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序是A.②④①③⑤ B.②①③④⑤ C.①③⑤②④ D.③①②⑤④【答案】A【解析】【詳解】提取海帶中碘元素：先將海帶灼燒成灰，向灰中加水浸泡；再過濾，取濾液通入適量氯氣，將碘離子氧化為碘單質(zhì)；然后加入四氯化碳振蕩，碘單質(zhì)溶于四氯化碳中、且四氯化碳在下層；最后用分液漏斗分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，因此合理順序?yàn)椋孩冖堍佗邰荩鸢高xA。18.某溶液中存在大量的H+、Cl-、，該溶液中還可能大量存在的是A. B.Ba2+ C.Ag+ D.Al3+【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．碳酸根離子和氫離子因反應(yīng)而不共存，A不符合；B．鋇離子和硫酸根離子因反應(yīng)而不共存，B不符合；C．銀離子和氯離子因反應(yīng)而不共存，C不符合；D．Al3+與H+、Cl-、均不反應(yīng)，能夠大量共存，D符合；故選D。19.在日常生活中，炒菜時(shí)加適量的酒和醋，可以使菜變的味香可口。其原因可能是A.有鹽類物質(zhì)生成 B.有醇類物質(zhì)生成 C.有酯類物質(zhì)生成 D.有羧酸生成【答案】C【解析】【詳解】A．炒菜時(shí)加適量的酒和醋，酒中的醇和醋中的酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，使菜變的味香可口，不是因?yàn)樯闪他}類物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．炒菜時(shí)加適量酒和醋，并不會(huì)生成醇類物質(zhì)使菜變的味香可口，B錯(cuò)誤；C．炒菜時(shí)加適量酒和醋，醇和酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯類物質(zhì)，使菜變的味香可口，C正確；D．炒菜時(shí)加適量酒和醋，并不會(huì)生成羧酸物質(zhì)使菜變的味香可口，D錯(cuò)誤；故答案選C。20.下列反應(yīng)中，需要加入氧化劑才能發(fā)生的是A. B. C.HClO→NaClO D.【答案】B【解析】【詳解】A．，氫元素化合價(jià)降低，H2O是氧化劑，需加入還原劑或分解才能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．，硫元素化合價(jià)升高，SO2是還原劑，需加入氧化劑才能發(fā)生，B正確；C．HClO→NaClO，氯元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．，溴元素化合價(jià)降低，Br2是氧化劑，需加入還原劑才能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選B。21.限一種試劑，經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應(yīng)選用A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A、加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成白色沉淀，不能鑒別，A不合題意；B、加入NaOH溶液不能鑒別Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者與NaOH溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者與NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)都產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，B不合題意；C、加入Ba（OH）2溶液，僅生成白色沉淀為Na2CO3溶液，無現(xiàn)象的為KNO3溶液，既產(chǎn)生白色沉淀、加熱又有刺激性氣體產(chǎn)生的為（NH4）2SO4溶液，只加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣體的為NH4Cl溶液，可鑒別，C符合題意；D、加入HCl與KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反應(yīng)，無法鑒別，D不合題意；答案選C。【點(diǎn)晴】進(jìn)行物質(zhì)的鑒別時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可，學(xué)習(xí)中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)。22.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水【答案】D【解析】【詳解】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性白色固體，但二氧化硫具有漂白性、還原性，二氧化碳沒有，所以檢驗(yàn)二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通過酸性高錳酸鉀溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反應(yīng)，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳，否則不含，答案選D。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，需要先排除二氧化硫的干擾，二氧化硫具有還原性，吸收二氧化硫可用酸性高錳酸鉀溶液。23.將相同條件下等體積的氣體與充分混合后，通入加有品紅的溶液，可觀察到的現(xiàn)象是A.褪色、有沉淀 B.不褪色、有沉淀 C.褪色、無沉淀 D.不褪色、無沉淀【答案】B【解析】【詳解】相同條件下等體積的氣體與的物質(zhì)的量相等，充分混合后，通入加有品紅的溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫和氯氣均無剩余，則不能使品紅褪色，而生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，因此可觀察到的現(xiàn)象為：不褪色、有沉淀，答案選B。24.可以用來除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是A.混合氣體通過盛有酸性溶液的洗氣瓶B.混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C.混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D.混合氣體中加入氫氣【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯與酸性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，雖然除去了乙烷中的乙烯，但是引入了氣體雜質(zhì)，所以酸性溶液不能用來除去乙烷中混有少量乙烯，A錯(cuò)誤；B．乙烯與溴水反應(yīng)生成液態(tài)的1，2-二溴乙烷，可以氣態(tài)的乙烷分離，所以溴水可以用來除去乙烷中混有少量乙烯，B正確；C．乙烷和乙烯均不與水反應(yīng)且都不溶于水，無法除去乙烷中的乙烯，所以不能用水除去乙烷中混有少量乙烯，C錯(cuò)誤；D．雖然乙烯與氫氣反應(yīng)可生成乙烷，但是無法保證氫氣一定不會(huì)殘留，所以不能用氫氣除去乙烷中混有少量乙烯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。25.在可能含有、的溶液中，要檢驗(yàn)是否存在，下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A.取樣，加溶液，有白色沉淀生成，則有B.取樣，加足量溶液，過濾后再加溶液，有白色沉淀，則有C.取樣，加入足量溶液，過濾后再加溶液，有白色沉淀，則有D.取樣，加入和混合溶液，有白色沉淀，則有【答案】C【解析】【分析】一般情況下，檢驗(yàn)需要用溶液和溶液，但是的存在會(huì)干擾的檢驗(yàn)，所以先用除去，再檢驗(yàn)；此時(shí)已經(jīng)沒有其他的干擾離子，所以可以省略溶液；【詳解】A．直接加入溶液，生成的白色沉淀可能是，也可能是，無法確定是否含有，A錯(cuò)誤；B．加足量溶液，雖然可以除去，但是同時(shí)也加入了，干擾檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．先加足量溶液，可除去，從而排除的干擾，過濾后再加溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，可表明溶液中含有，C正確；D．加入和混合溶液，可能生成、、白色沉淀，無法確定是否含有，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。26.下列物質(zhì)中，僅用溴水就可鑒別的是A.苯、己烷 B.乙烯、乙炔 C.己烯、苯 D.溴苯、四氯化碳【答案】C【解析】【詳解】A．苯、己烷均與溴水不反應(yīng)，且分層現(xiàn)象相同，A錯(cuò)誤；B．乙烯、乙炔均使溴水褪色，區(qū)分不出，B錯(cuò)誤；C．乙烯能使溴水褪色，苯與溴水不反應(yīng)但是會(huì)發(fā)生萃取，但是會(huì)分層，可以區(qū)分，C正確；D．溴苯、四氯化碳與溴水不反應(yīng)，不溶于水，且密度比水大，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選C。27.下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是A.牛奶盒——可回收物 B.過期藥品——有害垃圾C.干電池——干垃圾 D.西瓜皮——濕垃圾【答案】C【解析】【詳解】A．牛奶盒為紙盒，則為可回收物，A正確；B．過期藥品對(duì)人體有害屬于有害垃圾，B正確；C．干電池會(huì)污染水體和土壤屬于有害垃圾，C錯(cuò)誤；D．西瓜皮菜葉屬于濕垃圾，D正確；答案選C。28.1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庑枰?6.2kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】1molNH3分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.2kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為NH3(g)=N2(g)+H2(g)-46.2kJ或，綜上所述故D正確；答案選D29.下列化學(xué)反應(yīng)中，不能用離子反應(yīng)表示的是A.與HCl B.NaOH和C.和 D.KOH和【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈣和HCl反應(yīng)，生成氯化鈣和水，本質(zhì)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，可用離子反應(yīng)表示，A不符題意；B．氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，本質(zhì)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，可用離子反應(yīng)表示，B不符題意；C．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，C符題意；D．氫氧化鉀和硝酸反應(yīng)，生成硝酸鉀和水，可用離子反應(yīng)表示，D不符題意；故答案選C。30.下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是A.苯和水 B.汽油和乙醇 C.乙酸乙酯和水 D.己烷和水【答案】B【解析】【分析】能用分液漏斗分離的液體混合物為互不相溶且密度不同的液體混合物。【詳解】A．苯和水互不相溶且苯的密度比水小，能用分液漏斗分離，A正確；B．汽油和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯和水互不相溶且乙酸乙酯的密度比水小，能用分液漏斗分離，C正確；D．正己烷和水互不相溶且正己烷的密度比水小，能用分液漏斗分離，D正確；故選B。31.下列溶液中一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液【答案】C【解析】【詳解】A．只有在25℃，pH=7的溶液才是中性溶液，A不合題意；B．由硫酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸氫鈉，溶液呈酸性，由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液不一定呈中性，B不合題意；C．中性溶液的本質(zhì)原因是c(H+)=c(OH-)，c(H+)=c(OH-)的溶液一定是中性溶液，C符合題意；D．CO2是非電解質(zhì)，溶于水形成酸性溶液，NH3為非電解質(zhì)，水溶液呈堿性，D不合題意；故答案為：C。32.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v逆(H2O)=v正(CO) B.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C.n(H2O)：n(H2)=1：1 D.生成1molCO的同時(shí)生成1molH2【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，v逆(H2O)=v正(CO)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)至始至終質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C.平衡狀態(tài)的另一判據(jù)是濃度保持不變，C錯(cuò)誤；D.生成1molCO的同時(shí)生成1molH2,表述的都是V正，不能做標(biāo)志，D錯(cuò)誤，選A。33.如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是A.a為正極，b為負(fù)極 B.a極上有氫氣放出C.b極上發(fā)生氧化反應(yīng) D.b極附近溶液顯堿性【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像知，a作陽(yáng)極、b作陰極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極上氯離子放電生成氯氣，所以有氯氣生成，故B錯(cuò)誤；C．b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D．b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液呈堿性，故D正確；故答案為D。34.電解飽和食鹽水時(shí)，要先精制食鹽以除去、、，下列試劑的加入順序合理的是A.、NaOH、、HCl B.、、NaOH、HClC.、、HCl、NaOH D.、、HCl、NaOH【答案】A【解析】【詳解】電解飽和食鹽水前，先要精制鹽水，以除去SO、Mg2+、Ca2+；根據(jù)物質(zhì)的溶解性規(guī)律，要先除去硫酸根離子，然后再除去鈣離子，加入過量的碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子，否則過量的鋇離子不能完全除盡，至于氫氧化鈉除去鎂離子的順序不受限制，可以放在加入氯化鋇溶液之前或之后均可，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉溶液加入鹽酸后就可中和完全，只要將三種離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，過濾后得到濾液，最后向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，然后加熱除去氯化氫，可以得到精制的鹽水；故選A。35.在溶液中存在平衡。現(xiàn)要使平衡向逆方向移動(dòng)且使增大的是A.加熱 B.通入HCl氣體 C.加入NaOH溶液 D.加水稀釋【答案】B【解析】【詳解】A．加熱促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，增大，但是與題意不符，A錯(cuò)誤；B．通入HCl氣體，氯化氫溶于水氫離子濃度增加，且平衡逆向移動(dòng)，B正確；C．加入NaOH溶液中和氫離子，故氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．加水稀釋，氫離子濃度減小，D錯(cuò)誤；答案選B。36.從圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是A.這是一個(gè)放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)可能需要加熱C.生成物從氣態(tài)變成液態(tài)時(shí)會(huì)放出熱量D.生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)可能需要加熱達(dá)到反應(yīng)所需的溫度才能反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．生成物從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)為液化，液化時(shí)需要放出熱量，C項(xiàng)正確；D．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。37.下列物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是①；②；③；④和HClA.全部都是 B.①③ C.③④ D.①②【答案】B【解析】【詳解】①在氧氣足量時(shí)生成二氧化硫，少量時(shí)生成S；②不論足量與少量只生成三氯化鐵；③氫氧化鈉少量時(shí)生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量時(shí)生成偏鋁酸鈉；④和HCl不論足量與少量只生成氯化銨固體，綜上所述故選B。38.如圖是銅鋅原電池的示意圖。該原電池的工作時(shí)，下列描述錯(cuò)誤的是A.銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.鋅片逐漸溶解C.溶液變藍(lán) D.電子由鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流入銅片【答案】C【解析】【詳解】A．該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故銅片上有氣泡產(chǎn)生，A正確；B．該原電池中，Zn為負(fù)極，Zn失電子轉(zhuǎn)化為Zn2+，故鋅片逐漸溶解，B正確；C．原電池中，Cu為正極，Cu本身不參與反應(yīng)，不會(huì)轉(zhuǎn)化為銅離子，溶液不變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極Zn失電子，電子通過導(dǎo)線流入銅片，在銅片上H+得電子生成氫氣，D正確；故答案選C。39.中和滴定時(shí)，下列操作不會(huì)引起誤差的是A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就注入待測(cè)溶液B.滴定管用蒸餾水洗凈后，就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)溶液D.滴定管下端留有氣泡，就開始滴定，滴定后氣泡消失【答案】A【解析】【詳解】A．錐形瓶用來盛放待測(cè)液，滴定前用移液管或滴定管量取一定體積的待測(cè)液放入錐形瓶，由此可見錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就注入待測(cè)溶液，對(duì)結(jié)果無影響，A正確；B．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，使得標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高，B錯(cuò)誤；C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)溶液，使得待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．滴定管下端留有氣泡，就開始滴定，滴定后氣泡消失，使得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高，D錯(cuò)誤；答案選A。40.鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是A.硫磺 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.氯氣【答案】D【解析】【詳解】A.硫磺與鐵生成FeS，不能生成鐵離子，故A不選；B.稀硫酸與鐵生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故B不選；C.硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故C不選；D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故D選；故選D。二、填空題(共20分)41.以下元素及物質(zhì)與人類的生產(chǎn)生活緊密相關(guān)。完成下列填空：（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；氯與鈉元素組成的化合物的電子式_______。（2）鈉、鋁、鐵三種元素中，_______元素是地殼中含量最高的金屬元素，其在元素周期表中位于第_______周期_______族。（3）以下不是鋁、鐵的共性的是_______A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.延展性 D.能與堿溶液反應(yīng)（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，它能與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）列舉一個(gè)可以說明氯和硫非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)_______。【答案】（1）①.②.（2）①.鋁②.三③.第IIIA（3）D（4）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（5）鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵【解析】【小問1詳解】氯的原子序數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個(gè)電子，容易得到一個(gè)電子形成Cl-，鈉原子最外層有1個(gè)電子，容易失去一個(gè)電子形成Na+，氯與鈉元素組成的化合物為NaCl，其電子式為：。【小問2詳解】地殼中含量最高的金屬元素為鋁，原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期第IIIA族。【小問3詳解】金屬單質(zhì)的物理共性為：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等，而鋁是兩性金屬，能與堿溶液反應(yīng)，鐵不能與堿溶液反應(yīng)，答案選D。【小問4詳解】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。【小問5詳解】元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，如鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，氯的非金屬性比硫強(qiáng)。42.已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下圖是相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（2）請(qǐng)寫出C的官能團(tuán)名稱_______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。（4）實(shí)驗(yàn)室用如圖制取乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要預(yù)先在收集乙酸乙酯的b試管中加入_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管b中的液體分為兩層，乙酸乙酯在_______(填“上”或“下”)，分離乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______。【答案】（1）CH2=CH2（2）羥基（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（4）①.飽和碳酸鈉溶液②.上③.分液【解析】【分析】B是酒的主要成分則為乙醇、C是食醋的主要成分則為乙酸，乙烯與水加成生成乙醇，A為乙烯，乙烯聚合生成聚乙烯，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】據(jù)分析可知A為乙烯，分子式為C2H4，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；【小問2詳解】據(jù)分析可知C為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，C的官能團(tuán)名稱為羥基；【小問3詳解】乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)室用如圖制取乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要預(yù)先在收集乙酸乙酯的b試管中加入飽和碳酸鈉溶液，為了除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管b中的液體分為兩層，乙酸乙酯在上層，因?yàn)槠涿芏刃∮谒蛛x乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作方法是分液，因?yàn)橐宜嵋阴ヅc水不互溶。上海市西南位育中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末自測(cè)卷—等級(jí)考化學(xué)試題一、填空題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共20分)43.下列物質(zhì)中屬于同系物的是A.和 B.HCHO和C.和 D.乙二醇和甘油【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯分子式為C2H4，1，3-丁二烯分子式為C4H6，分子相差C2H2，不是同系物，A錯(cuò)誤；B．甲醛和乙醇結(jié)構(gòu)不相似，分子式相差CH4，不是同系物，B錯(cuò)誤；C．苯和甲苯結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)CH2，是同系物，C正確；D．乙二醇分子式為C2H6O2，甘油分子式為C3H8O3，分子組成相差CH2O，不是同系物，D錯(cuò)誤；故答案選C。44.下列事實(shí)中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是A.只代表一種物質(zhì) B.只代表一種物質(zhì)C.只代表一種物質(zhì) D.只代表一種物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】無論甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面四邊形，、、均只有一種結(jié)構(gòu)，若CH4為平面四邊形，有兩種結(jié)構(gòu)即和，若CH4為正四面體，只有一種結(jié)構(gòu)，由此可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此只代表一種物質(zhì)，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，答案選B。45.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它不可能具有的性質(zhì)是A.易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑B.一定條件下，1mol該烴最多能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中所有原子可能共平面D.能燃燒，且伴有黑煙【答案】A【解析】【詳解】A．該物質(zhì)屬于烴，易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，A錯(cuò)誤；B．1mol苯環(huán)能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下，1mol該烴最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．苯為平面型分子，乙烯為平面型分子，而單鍵能旋轉(zhuǎn)，因此分子中所有原子可能共平面，C正確；D．該物質(zhì)屬于烴，能燃燒，含有苯環(huán)，不飽和度高，燃燒時(shí)伴有黑煙，D正確；答案選A46.北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C.含有羥基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基【答案】A【解析】【詳解】從圖示可以分析，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中存在3個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基、1個(gè)醇羥基、1個(gè)羧基。A選項(xiàng)正確。答案選A。47.鄰甲基苯甲酸（）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有（）A.6種 B.5種 C.4種 D.3種【答案】B【解析】【詳解】R表示苯基，則HCOO-R-CH3（甲酸酚酯，鄰、間、對(duì)三種），CH3-COOR(乙酸酚酯，1種)，CH3OOC-R(苯甲酸甲酯，1種)，共計(jì)5種；正確答案選B。點(diǎn)睛：本題中屬于酯類的芳香族化合物還有一種，HCOO-CH2-R（甲酸苯甲酯），結(jié)構(gòu)中無甲基，不滿足題意要求，注意這一點(diǎn)。48.按下列路線制聚氯乙烯，不發(fā)生的反應(yīng)類型是（）C2H5BrCH2=CH2CH2Cl-CH2ClCH2=CHClA.加成反應(yīng) B.消去反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.加聚反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】各步反應(yīng)分別為①消去反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)，沒有發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確，答案選C。【點(diǎn)睛】有機(jī)反應(yīng)類型是常考點(diǎn)，可歸納為：消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；

氧化反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子相互結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)，聚合反應(yīng)分為加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)；49.下列物質(zhì)在水中最難電離的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸是電解質(zhì)，能電離出氫離子和醋酸根離子，A錯(cuò)誤；B．乙醇為非電解質(zhì)，無法電離出氫離子，在四種物質(zhì)中最難電離，B正確；C．碳酸為電解質(zhì)，能分步電離出氫離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；D．水為電解質(zhì)，雖然電離程度很弱，但是仍強(qiáng)于乙醇，D錯(cuò)誤；故答案選B。50.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是A.是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物B.易起氧化及加成反應(yīng)C.可以溶解于水D.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在【答案】D【解析】【詳解】A.維生素分子中有一個(gè)五元環(huán)，環(huán)上有酯基，故維生素C是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物，A正確；B.維生素C分子中有羥基和碳碳雙鍵，故易起氧化及加成反應(yīng)，B正確；C.維生素C分子中有4個(gè)羥基，羥基是親水基，故維生素C可以溶解于水，C正確；D.酯類物質(zhì)在堿性溶液中能發(fā)生水解，維生素C中含酯基，故維生素C不能在堿性溶液中穩(wěn)定地存在，D錯(cuò)誤；答案選D。51.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A.混有乙酸的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液除雜B.提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩，靜置，分層后，取出有機(jī)層再分離C.用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D.用加熱氧化銅除去氮?dú)庵泻械纳倭垦鯕狻敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸可與飽和碳酸鈉反應(yīng)，可除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)，A正確；B．乙醇與水不分層，萃取碘不能用酒精做萃取劑，可以用苯或者四氯化碳，B錯(cuò)誤；C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳是均勻的混合在一起的，不會(huì)被點(diǎn)燃，C錯(cuò)誤；D．氧化銅不與氧氣反應(yīng)，應(yīng)用銅網(wǎng)，D錯(cuò)誤；答案選A。52.由石油裂解產(chǎn)物乙烯制取HOOCCOOH，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有A.氧化——氧化——取代——水解 B.加成——水解——氧化——氧化C.氧化——取代——氧化——水解 D.水解——氧化——氧化——取代【答案】B【解析】【詳解】本題可以用逆推的思路求解，HOOCCOOH可由OHCCHO氧化得到，OHCCHO可由HO-CH2CH2OH催化氧化得到，HO-CH2CH2OH可由CH2ClCH2Cl水解得到，CH2ClCH2Cl可由乙烯與氯氣加成得到，故由乙烯制取HOOCCOOH，先是與氯氣加成，然后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解，生成的乙二醇經(jīng)過催化氧化得到乙二醛，乙二醛氧化得到乙二酸，故答案選B。二、填空題(共30分)53.丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料。由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）丙烯生成A和F的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：_______；_______。（2）D生成E的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的六元環(huán)狀物質(zhì)。請(qǐng)寫E的結(jié)構(gòu)