第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

課題

1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因與常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；

能力2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)與能量的關(guān)系；

目標(biāo)3、了解反應(yīng)熱與熔變的含義

4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫熱化學(xué)方程式

重

點(diǎn)

難

點(diǎn)

教學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)

［回顧及引入］能源、材料、信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大支柱。化學(xué)

反應(yīng)必然有物質(zhì)的變化，也會(huì)伴隨能量的變化如熱能、光能、電能，

其所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源。

問(wèn)：常見(jiàn)的放熱與吸熱反應(yīng)有哪些？

［板彳5］第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

盛^靡瓣端將嫖麻烈

［講］我們對(duì)反應(yīng)研究的對(duì)象是反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，我們把它

們稱小7反應(yīng)體系，而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境。體系與環(huán)境之

間會(huì)有能量的傳遞。

問(wèn)：

［板書(shū)］一、反應(yīng)熱將變

1、熔:

始變：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)，中學(xué)即等于熔變

2、符號(hào)：AH單位：kJ/mol或kJmol"

3、測(cè)量方法：量熱計(jì)

［問(wèn)］放熱反應(yīng)中焰是增大還是減小？

［板書(shū)］4、反應(yīng)熱表示方法:AH為“一”或△HVO時(shí)為放熱反應(yīng);

△H為“+”或△H>0時(shí)為吸熱反應(yīng)。

版群入合野愫豳:81好:反應(yīng)物的總能量

問(wèn)：從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？與能量有什么關(guān)

系？

舒H==化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量一化學(xué)鍵生成所釋放的總

［板書(shū)］6、AH有正負(fù)之分，因此比較大小時(shí)，要連同“+”、

包含在內(nèi)，類似干數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放

出熱量變化，則只比較數(shù)值大小。

［過(guò)渡］什么是化學(xué)反應(yīng)熱？如何表示？如何準(zhǔn)確地描述物質(zhì)間的

化學(xué)反應(yīng)及其能量變化？下面我們來(lái)學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式。

［板書(shū)］二、熱化學(xué)方程式

1.定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化

學(xué)方程式。例：H2(g)+I2(g)S2HI(g);AH=-14.9kJ/mol

［講］熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

問(wèn)：觀察上述熱化學(xué)方程式，其書(shū)寫有與普通化學(xué)方程式相比什么

要求或者需要注意哪些事項(xiàng)呢？

【板書(shū)12.書(shū)寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：

［板書(shū)］⑴需注明反應(yīng)的溫度與壓強(qiáng)。(101kPa與25℃時(shí)可不特

別注明)。一般不要求寫條件

(2)注明的與“一”及單位

［投影］例如：H2(g)+lo2(g)=H2O(g);AH=-241.8kJ/mol

H2(g)+1o2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

［問(wèn)］從上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式，產(chǎn)生的熱量為什么不同？

［板書(shū)］(3)注明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，不用“f”、“1”。物

質(zhì)狀態(tài)由固液氣轉(zhuǎn)化時(shí)，通常放熱

［講］通常氣體用“g”、液體用“1”、固體用“S”、溶液用“aq”，

且熱化學(xué)方程式通常不用“t”、“1”。

問(wèn)：上述方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有何特殊之處？

若變?yōu)檎麛?shù)，還應(yīng)有什么改變才行？

［板書(shū)］(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是物質(zhì)的量，可以是整

數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

(5)參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大一倍，其4H也增大一倍。

當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相

反。

(［板書(shū)］4.熱化學(xué)方程式的應(yīng)用

［實(shí)踐活動(dòng)］中與反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

一、中與熱

1、定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中與反應(yīng)，生成lmol水時(shí)的

反應(yīng)熱叫做中與熱。

+

2、中與熱的表示：H(aq)+OH-(aq)=H2O(1);AH=-57.3kJ/

molo

3、注意點(diǎn)

①條件：稀溶液。

②中與熱不包括濃溶液稀釋或固體溶解的放熱、弱電解質(zhì)電離

的吸熱。

③以生成lmolH2O為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，常出

現(xiàn)分?jǐn)?shù)，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中與

熱內(nèi)。

例：

4、表示中與熱的熱化學(xué)方程式

二、中與熱的測(cè)定

1、實(shí)驗(yàn)用品

2、實(shí)驗(yàn)步驟

(1)量熱計(jì)組成

(2)分別量取HC1與NaOH溫度

(3)量取反應(yīng)后的最高溫度

(4)共測(cè)3次

(5)計(jì)算

3、注意點(diǎn)

⑴.因NaOH易吸收CO2,選用0.55mol/LNaOH溶液,使堿稍

稍過(guò)量.要現(xiàn)配并冷至室溫

⑵.大小燒杯口應(yīng)持平，以減少熱量的散失.

⑶?用0.1分刻度的溫度計(jì)，測(cè)完鹽酸溫度后要沖洗且也要轉(zhuǎn)至小

燒杯，才能測(cè)氫氧化鈉溶液溫度

⑷.NaOH要一次性加入，讀取反應(yīng)后的最高溫度

教學(xué)反思：

課題第二節(jié)燃燒熱能源

能力1、理解燃燒燃燒的含義

目標(biāo)2、掌握表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法與有關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單的計(jì)算

重

點(diǎn)

難

點(diǎn)

教學(xué)過(guò)程備注

一、燃燒熱

問(wèn)：燃燒熱是反應(yīng)熱的一種？燃燒熱與通常反應(yīng)的反應(yīng)熱有何

異同呢？

1、定義：在25℃,101kPa時(shí)，lmol純物質(zhì)完全燃燒生成

穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通

常可由量熱計(jì)測(cè)得。

2、注意點(diǎn):

①物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

C—CO2H—H2OS—S02

③以燃燒lmol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，常

出現(xiàn)分?jǐn)?shù)

④

二、能源

1）什么是能源？能源的作用？

就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然

氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。?能源的開(kāi)發(fā)與利用

可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展與科學(xué)技術(shù)水平。

2）當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問(wèn)題？節(jié)約

能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、

天然氣解決的辦法：開(kāi)源節(jié)流；即開(kāi)發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，

提高能源的利用率。

措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利

用率。

新能源：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芘c生物能。

教學(xué)回顧：

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

1、蓋斯定律的本質(zhì)，了解其科學(xué)研究中的意義。

能力

②掌握有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用

目標(biāo)

掌握有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的計(jì)算

重掌握有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用；掌握有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的

點(diǎn)計(jì)算

難掌握有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用；掌握有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的

點(diǎn)計(jì)算

教學(xué)過(guò)程備注

引入：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+l/2O2(g)==CO(g)

一.蓋斯定律:

1、內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)

熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)與終態(tài)有關(guān),

而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

2、理解

3、應(yīng)用：有些反應(yīng)反應(yīng)熱相當(dāng)小，轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不

完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律間接計(jì)算

加合法：運(yùn)用方程式的加減約掉中間產(chǎn)物得到所求熱化學(xué)方程式

(1)熱化學(xué)方程式同乘以一個(gè)數(shù)，反應(yīng)熱也須乘以該數(shù)

（2）加減時(shí)同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減

（3）方程式顛倒時(shí)，AH的符號(hào)也要改變

例題

二、反應(yīng)熱的計(jì)算

1、反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)成正比，可列比例式進(jìn)行計(jì)

算

2、根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其

△H相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。

3、可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=nXAH

教學(xué)回顧：

課題：第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

①了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義

知識(shí)

②理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算

目標(biāo)

③了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法

能力

通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法，培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力

目標(biāo)

重點(diǎn)理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算

難點(diǎn)理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動(dòng)

一、化學(xué)反應(yīng)速率.

1、定義：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)體系為氣態(tài)或溶液時(shí)，用單位時(shí)

間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示。

數(shù)學(xué)表達(dá)式為：v==AC/t==An/Vt

單位是：mol/(L?s)或mol/(L?min)或mol/

(L?h)

練習(xí)：

2、注意點(diǎn)：

1.平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

2.無(wú)論用反應(yīng)物生成物表示，一般都取正值，通過(guò)文字說(shuō)

明方向。

3.對(duì)于給定反應(yīng)aA+bB==cC+dD來(lái)說(shuō)有：

：：：

VAVB:VcVD===ACA:ACB:ACcACD

===AnA:AnB:△n。:△nD====a:b：c:d

6,用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較反應(yīng)進(jìn)行得快慢，應(yīng)選擇同一物

質(zhì)來(lái)比較。

7、固體與純液體

3、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

(1)由公式計(jì)算

(2)由化學(xué)計(jì)量數(shù)

(3)三行式計(jì)算

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

教學(xué)反思：

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)理解濃度、壓強(qiáng)、溫度與催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

知識(shí)響。

目標(biāo)(2)使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向與活化分子等來(lái)解

釋濃度、壓強(qiáng)、溫度與催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(1)掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度與催化劑等條件比較反應(yīng)速率大

能力小的方法；

目標(biāo)(2)通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，

提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。

重點(diǎn)外界條件對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)

速率的影響。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

難點(diǎn)

率的影響。

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動(dòng)

一、有效碰撞理論

1、有效碰撞：引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)

有效碰撞的次數(shù)有關(guān)

2、活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

發(fā)生有效碰撞的分子一定是活

化分子，但活化分子的碰撞不一定gl7—TV―r

是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少\彳

反應(yīng)物［反應(yīng)熱

與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的1___________出J

反應(yīng)過(guò)程

多少有關(guān)。

3、活化能

活化分子與反應(yīng)物分子平均能量之差，如圖

(1)與反應(yīng)速率的關(guān)系

活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，

活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，(內(nèi)因)活化能越小

則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)

間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。如溶液中的離子反應(yīng)，

活化能接近于。，而溶洞的形成、礦物的形成活化能很高。

(2)對(duì)反應(yīng)熱/H無(wú)影響

問(wèn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？舉例說(shuō)明。

［導(dǎo)入］有些反應(yīng)速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中與反應(yīng)，

而有些反應(yīng)速率很慢，如石油的形成。可見(jiàn)，不同物質(zhì)化學(xué)反

應(yīng)速率相差很大，決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性

質(zhì)C

［板書(shū)］

二、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

三、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

(一)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

［演示］課本20頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高鎰酸鉀的反應(yīng)

原理：

【板書(shū)】1、當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以

增大反應(yīng)的速率。

【實(shí)驗(yàn)解釋】從有效碰撞理論解釋，為什么增大反應(yīng)物的

濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？

2、當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量

增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。

3、對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bB=cC+dD來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)的速

率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度

關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，

與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可

以使正反應(yīng)的速率增大，加入這一時(shí)刻逆反應(yīng)的速率不變，達(dá)

新平衡后V正V逆均比原來(lái)快。

4、固體與純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的

量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。

【應(yīng)用】

（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【板書(shū)】1、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其他條件不變時(shí),

增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加大。

【解釋】為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的

速率？

2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應(yīng)速率的。

在分析壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)

題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題

3.恒容時(shí)加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物與生成物

的濃度都沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。

恒壓時(shí)加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體使體積增大，反應(yīng)物與生成物的濃

度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。

4.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)

對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)

為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。

5、有效碰撞理論：同濃度

例

（三）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

［演示］課本21頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-3

原理：

【板書(shū)】1、在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)

要加快。

【解釋】從有效碰撞理論，為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率

加快？

2、當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)

物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積

內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加

大C

3、對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高體系的溫度，反應(yīng)物與生成物中

的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率都

增大。

【應(yīng)用】

【科學(xué)探究】課本21頁(yè)科學(xué)探究：不同溫度下碘化鉀與

稀硫酸反應(yīng)（淀粉指示顏色）的速率不同。

原理：

現(xiàn)象：

注意：

試劑加入順序：

（四）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【演示】22頁(yè)演示實(shí)驗(yàn)2.4:過(guò)氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)

【結(jié)論】1、催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？

2、當(dāng)溫度與反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑

發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比

增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增

大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。

3.催化劑不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱。例：

在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO

2CuO+2CH3cH20H==2Cu+2

CH3CHO+2HQ

3.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率

的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說(shuō)明，均指正催化劑。

4.對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加

快的程度相同。

【應(yīng)用】

（五）其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

光、磁場(chǎng)、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等

教學(xué)反思：

課題：2-3化學(xué)平衡（一）

知識(shí)1、了解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念

目標(biāo)2、描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，建立起化學(xué)平衡的概念，理解化學(xué)平衡

狀態(tài)的特征

能力從學(xué)生已有的關(guān)于飽與溶液的溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過(guò)對(duì)溶

目標(biāo)液節(jié)平衡的理解與遷移，讓學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念

重點(diǎn)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)化學(xué)平衡的建立及特征

難點(diǎn)化學(xué)平衡的建立及特征

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動(dòng)

【知識(shí)回顧】什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有什么特征？

一、可逆反應(yīng)

1、定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)

2、表示方法：用“一”表示。

3、特點(diǎn)：參加反應(yīng)的物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化

例題：

閱讀書(shū)26頁(yè)資料了解不可逆反應(yīng)

4、不可逆反應(yīng)：逆反應(yīng)程度很小，接近于0

二、化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

⑴溶解平衡的建立

提問(wèn)：將晶形不規(guī)則的晶體放入到其飽與溶液中一段時(shí)間后，晶

體會(huì)變得完整、有規(guī)則，但晶體的質(zhì)量并不發(fā)生變化，這

是為什么？

提問(wèn)：將足夠多的NaCl固體加入一定水中，分析u（溶卜u（析）

的變化情況

溶解平衡圖像化學(xué)平衡圖像：從反應(yīng)物

達(dá)到平衡

⑵化學(xué)平衡的狀態(tài)建立

【講解】以可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）J=^CO2（g）+H2?為例,

若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)只有CO與H2O各ImoL,此時(shí)c（CO）＞

c（H2。）最大，因此U（正）最大，c（CC）2）=c（H2）=0mol/L,

因此u（逆）=0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成

物逐漸增加，u（正）逐漸減小，u（逆）逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行

到某一時(shí)刻，u（正）=u（逆），此時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了其“限度”，

反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等都不再發(fā)生變化，

但反應(yīng)仍然在進(jìn)行著，只是U（正）=u（逆），我們把這樣的狀

態(tài)叫作化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡

⑶定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速

率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，

就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡

【思考與交流】根據(jù)前面的分析，請(qǐng)大家思考：化學(xué)平衡研究的

對(duì)象是什么？

2、化學(xué)平衡的特征

⑴逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)

【思考與交流】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有什么特點(diǎn)？

⑵等：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)

速率，但都不等于零，即：U（正）=u（逆）＞0

【思考與交流】反應(yīng)是否還在進(jìn)行？為什么？

⑶動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，表面“靜止”

【思考與交流】平衡狀態(tài)下的反應(yīng)體系中各成分的量是否發(fā)生變

化？

⑷定：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)化合物中各組分的

質(zhì)量或濃度保持一定

【思考與交流】平衡能否一直保持不變？

（5）變：化學(xué)平衡是有條件的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件變化，原有

的化學(xué)平衡被破壞，直到建立新的化學(xué)平衡。

練習(xí)

教學(xué)反思:

課題：化學(xué)平衡（二）

1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

知識(shí)2、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的原因及與V（正）V（逆）的關(guān)系

目標(biāo)3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度與壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用平衡移

動(dòng)原理加以解釋。

能力通過(guò)邊講邊實(shí)驗(yàn)的形式引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分

目標(biāo)討論，培養(yǎng)學(xué)生啟發(fā)思維的能力

化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)

重點(diǎn)

溫度、濃度與壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡移動(dòng)原理

化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)

難點(diǎn)

溫度、濃度與壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡移動(dòng)原理

教學(xué)過(guò)程

師生活

教學(xué)步驟、內(nèi)容

動(dòng)

3、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的方法

[①u（A正）=F（A逆）＞0,只要能證明此即可

⑴基本依據(jù)：[②反應(yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

⑵常見(jiàn)方法：以xA+yB=zC為例

'a、u（A正）==u（A逆）

<b、u（A耗）==u（A生）

率.c>u（A耗）：u（A生）==x:y

、d、u（B耗）：u（C耗）==y:z

方向相反同種物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值相等，不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值相

當(dāng)

b、各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變

（1）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變

（2）產(chǎn)物的產(chǎn)率不變

（3）絕熱體系中溫度不變

（4）有顏色氣體參與時(shí)顏色不變

C、只適用于某些反應(yīng)的標(biāo)志：以下面三個(gè)反應(yīng)填空

一定平衡不一定平

衡

體系氣體的總質(zhì)量不變

體系氣體的總物質(zhì)的量不變

恒壓下體系氣體的總體積不變

恒容下體系氣體的總壓強(qiáng)不變

體系氣體的M不變

恒容體系氣體的密度不變

【練習(xí)】

【問(wèn)題探究】當(dāng)外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生什

么變化？

【講解】我們知道，化學(xué)平衡是有條件的平衡，在一定條件下才能保

持平衡狀態(tài)，當(dāng)平衡的條件發(fā)生改變時(shí)，原平衡就會(huì)被破壞，

反應(yīng)混合物里各組分的含量會(huì)隨之改變，然后在新的條件下重

新建立平衡，我們把這樣的過(guò)程叫作化學(xué)平衡的移動(dòng)

三、化學(xué)平衡的移動(dòng)

1、定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程

叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)

2、化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)與方向

外界條件的改變使原平衡體系u（正）=u（逆）的關(guān)系被破壞，使

u（正）（逆），然后在新的條件下，重新建立u（正）=u（逆）的關(guān)系，才

能表明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)

（1加（正）＞u（逆）：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（右）移動(dòng)

⑵U（正）VU（逆）：化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向（左）移動(dòng)

【學(xué)與問(wèn)】如果外界條件的改變使得U（正卜U（逆）同等程度地改變，平

衡是否發(fā)生移動(dòng)？

【講解】如果外界條件的改變使U（正卜u（逆）變化的倍數(shù)相同，那么對(duì)

反應(yīng)中任何一種物質(zhì)而言：消耗了多少就會(huì)生成多少，因此體

系中各物質(zhì)的濃度不發(fā)生改變，所有此時(shí)平衡不移動(dòng)

（3加（正）=u（逆）：化學(xué)平衡不移動(dòng)

【小結(jié)】

錯(cuò)誤！

課后反思:

第三課時(shí)

【引言】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷方法，那么，外

界條件的改變化學(xué)平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)呢？這節(jié)課我們就來(lái)

具體研究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

四、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

1、濃度

【實(shí)驗(yàn)探究】演示實(shí)驗(yàn)2—5

【現(xiàn)象】1號(hào)試管橙紅色變深，2號(hào)試管黃色變深

［增大產(chǎn)物濃度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【小論】［減小產(chǎn)物濃度時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【實(shí)驗(yàn)探究】演示實(shí)驗(yàn)2—5

編號(hào)12

滴力口

步驟1滴加飽與FeCl31mol/LKSCN

溶液

現(xiàn)象溶液變得更紅溶液變得更紅

步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液

現(xiàn)象紅色變淺紅色變淺

J增大反應(yīng)物濃度時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【川治】⑴【減小反應(yīng)物濃度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【思考與交流】為什么改變反應(yīng)物的濃度會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)？從

正逆反應(yīng)速率變化思考？

【講解】當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，隨之生成物濃度也

逐漸增大，逆反應(yīng)速率也增大，但逆反應(yīng)速率增大量不及正反

應(yīng)速率增大量，所以平衡向正反應(yīng)方向（右）移動(dòng)，如圖⑴。

若減少生成物濃度，則逆反應(yīng)速率減小，隨之反應(yīng)物濃度降低,

正反應(yīng)速率也減小，但正反應(yīng)速率減小的程度不及逆反應(yīng)速率

減小程度，所以平衡向正反應(yīng)方向（右）移動(dòng)，如圖⑵。反之

亦然，如圖⑶⑷

①增大反應(yīng)物濃度②減少生成物濃度

③增大生成物濃度④減少反應(yīng)物濃度

（2）速率一時(shí)間圖（見(jiàn)上，從圖像分析可得以下結(jié)論）

①改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)的速率瞬間增大或減小；改變

生成物的濃度，只能使逆反應(yīng)的速率瞬間增大或減小

②只要u（正）在上面，u（逆）在下面，即uQE）＞u（逆），化學(xué)平衡

一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之亦然

③只要增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物還是生成物的濃度，新平衡

狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減少濃度，新平衡條件下的

反應(yīng)速率一定小于原平衡狀態(tài)

【思考與交流】是否增加反應(yīng)物或減少生成物的量都能使平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng)；增加生成物或減少反應(yīng)物的量都能使平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)？

【結(jié)論】否。(3)增大固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡

不移動(dòng)

【思考與交流】對(duì)反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),若增大反

應(yīng)物A的濃度，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？反應(yīng)物A.B的

轉(zhuǎn)化率將怎樣變化？

【結(jié)論】(4)對(duì)反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),若增大反

應(yīng)物A的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率

將增大，而A則減小

【思考與交流】本規(guī)律在化工生產(chǎn)上有何利用價(jià)值？

【講解】在化工生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物

的濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用

2、溫度

【學(xué)與問(wèn)】溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？u(正)與u(逆)將如何

變化？

【講解】升高溫度，將增大化學(xué)反應(yīng)速率，u(正)與u(逆)都將增大；降

低溫度，將減小化學(xué)反應(yīng)速率，U(正)與U(逆)都將減小

【學(xué)與問(wèn)】溫度的變化如何改變同一反應(yīng)的U(正)與U(逆)的倍數(shù)?

【實(shí)驗(yàn)探究】演示實(shí)驗(yàn)2—7

［溫度升高，混合氣體顏色加深，NO2濃度增大

【頭丸坊象】［溫度降低，混合氣體顏色變淺，NO?濃度減小

【思考與交流】如何解釋這樣的現(xiàn)象？

【講解】對(duì)于反應(yīng)：aA(g)+bB(g)ucC(g)2XH有

升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)

⑴在其他條件不變時(shí)：

?降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)

【學(xué)與問(wèn)】分析以上圖像，升溫與降溫對(duì)正、逆反應(yīng)的速率有何影響?

(2)升高溫度，可逆反應(yīng)的速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的程度要大

于放熱反應(yīng)，反之亦然

【學(xué)與問(wèn)】升高溫度后，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)速率在移動(dòng)后與移

動(dòng)前有何關(guān)系？

（3）升高溫度，化學(xué)平衡移動(dòng)后，在新的平衡狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率

一定大于原平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率，反之亦然

【小結(jié)】

錯(cuò)誤！

第四課時(shí)

【學(xué)與問(wèn)】壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？U（正）與U（逆）怎樣

變化？

【講解】增大壓強(qiáng)，將增大化學(xué)反應(yīng)速率，U（正）與U（逆）都將增大；減

小壓強(qiáng)，將減小化學(xué)反應(yīng)速率，U（正）與U（逆）都將減小

3、壓強(qiáng)

【思考與交流】壓強(qiáng)的變化如何改變不同反應(yīng)的U（正）與U（逆）的倍數(shù)？

【科學(xué)探究】N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）,壓強(qiáng)變化與NH3含量的如

表，請(qǐng)分析后歸納

壓/p>

(MPa)

NH3(%)2.09.216.435.553.669.4

【結(jié)論】增大壓強(qiáng)，NH3的百分含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【思考與交流】請(qǐng)分析合成氨的反應(yīng)，找出加壓后平衡右移與反應(yīng)方

程式中系數(shù)的關(guān)系?

結(jié)論在其他條件不變時(shí)

，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)

減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)

【思考與交流】對(duì)于等體積的7體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平

衡？如&3)+1施)一2HI(g)

【講解】對(duì)于反應(yīng)：aA(g)+bB(g)ucC(g)

①a+b>c改變壓強(qiáng)的速率一時(shí)間圖像②a+b=c改

變壓強(qiáng)的速率一時(shí)間圖像

⑴在其它條件不變時(shí)：

增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)

減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)

⑵在其他體積不變時(shí)：若反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡不移動(dòng)

【思考與交流】濃度變化與壓強(qiáng)變化的速率-時(shí)間圖像有何區(qū)別？

【講解】

錯(cuò)誤！

【學(xué)與問(wèn)】對(duì)于反應(yīng)aA(s)+bB(l)=cC(l)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平

衡將怎樣移動(dòng)？

【講解】對(duì)于無(wú)氣體參加的化學(xué)平衡，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生

移動(dòng)

【學(xué)與問(wèn)】對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)ucC(g),若a+b=c,達(dá)到平衡

后改變壓強(qiáng)，平衡將做怎樣的移動(dòng)？

【講解】對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積不變的化學(xué)平衡(a+b=c),壓

強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響(但將同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率)

【學(xué)與問(wèn)】一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)N2+3H2=2NH3達(dá)至U

平衡后，再充入一定量的氧氣，平衡將做怎樣的移動(dòng)？

【講解】充入“無(wú)關(guān)氣體”，如He、Ne、Ar或不參加反應(yīng)的N2等

有以下兩種可能情況：

⑶充入“無(wú)關(guān)氣體”對(duì)平衡的影響

①恒容時(shí)

充入“無(wú)關(guān)氣體”一引起總壓增大，但各反應(yīng)物的濃度不變-平衡

不移動(dòng)

②恒壓時(shí)

充入“無(wú)關(guān)氣體”一引起總體積增大—使各反應(yīng)物濃度減小一各

氣體的分壓減小一平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

【結(jié)論】壓強(qiáng)的改變?nèi)绻麤](méi)有引起氣體體積的變化，則不能引起平衡

的移動(dòng)

五、勒夏特列原理

1、定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度），

平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)

【學(xué)與問(wèn)】對(duì)于一個(gè)正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)，改變其中一個(gè)條件（如溫

度、壓強(qiáng)、濃度），平衡應(yīng)該怎樣移動(dòng)？

【講解】勒夏特列原理不適用于未達(dá)到平衡的體系

【思考與交流】如何理解“減弱這種改變”這句話？

2

六、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

【思考與交流】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，那么向一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平

衡的反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡將如何移動(dòng)？

【講解】由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，化學(xué)平衡

不移動(dòng)

【講解】對(duì)于未達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，使用催化劑可以縮短達(dá)到平衡

所需的時(shí)間

小結(jié)

錯(cuò)誤！

教學(xué)反思:

課題：化學(xué)平衡常數(shù)

知識(shí)1、知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

目標(biāo)2、掌握化學(xué)平衡計(jì)算

能力

從定量角度深入理解化學(xué)平衡常數(shù)

目標(biāo)

重點(diǎn)知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

難點(diǎn)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動(dòng)

七、化學(xué)平衡常數(shù)

【問(wèn)題探究】當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物與生

成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請(qǐng)你分析教材P29

的表進(jìn)行歸納

【講解】從H2與12的反應(yīng)可以看出，在可逆反應(yīng)中，無(wú)論平衡是

從哪個(gè)方向形成的，只要溫度相同，生成物濃度的系數(shù)次

方的乘積跟反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一個(gè)常

數(shù)，這個(gè)常數(shù)就叫作化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)

1、定義：達(dá)到平衡,這時(shí)各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除

以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的比值，常用K

表示

2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+nB(g)=pC(g)+

cp(C)?cq(D)

qD(g),當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)黑=7網(wǎng).y(B)

【講解】化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬(wàn)有引力

常數(shù)一樣都是一個(gè)常數(shù)，只要溫度不變，對(duì)于一個(gè)具體的

可逆反應(yīng)就對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值；一般情況下使用平衡

常數(shù)不注明單位

3、影響因素：

【練習(xí)】

4、書(shū)寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則

【學(xué)與問(wèn)】在進(jìn)行有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算時(shí)，對(duì)于反應(yīng)中有固體、

純液體參加的反應(yīng)，應(yīng)該如何處理？

⑴如果反應(yīng)中有固體與純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡

關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊模瘜W(xué)平衡關(guān)系式中只

包括氣態(tài)物質(zhì)與溶液中各溶質(zhì)的濃度。如：

CaCO3(s)^CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)

c(CO)

K=

CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(l)C(CO2)C(H2)

【學(xué)與問(wèn)】在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果有水參加反應(yīng)，那么水

的濃度該如何表示?

⑵稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平

衡關(guān)系式中,如:

“CrCy-d(H+)

2-2一+2H+K=

Cr2O7+H2O^±2CrO42-

c(Cr2O7)

【學(xué)與問(wèn)】在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水的濃度不需要表示，那么

在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)呢？

⑶非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時(shí)水的

濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。如酒精與醋酸的

液相反應(yīng)

C2H5OH+CH3coOH=CH3COOC2H5+H2O

C(CH3COOC2H5)C(H2O)

C(C2H5OH)C(CH3COOH)

11

【學(xué)與問(wèn)】反應(yīng)：H2(g)+I2(g)^2HI(g)>-H2(g)+-I2(g)—HI(g)^

2HI(g)^H2(g)+I2(g),它們的平衡常數(shù)是否相同？為什

么？

【講解】P41

所以平衡常數(shù)必須與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)

⑷化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)：

錯(cuò)誤！

5、平衡常數(shù)的應(yīng)用

33

【思考與交流】在25℃時(shí)：H2+C12^2HC1,K=5.3X10;

28

H2+Br2^=±2HBr,K=5.3X10;H2+I2^=±2HI,

K=49;請(qǐng)結(jié)合以前的知識(shí)推測(cè)平衡常數(shù)跟反應(yīng)的難

易程度有何關(guān)系？

⑴化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。它能夠

表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)反應(yīng)的K值越大，平衡時(shí)

生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。

可以說(shuō)，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性

質(zhì)的定量表達(dá)

【科學(xué)探究】mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在一定溫度的任意

時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)系：Q=

cp(C)>cq(D)

cm(A)?cn(B)；

當(dāng)：

錯(cuò)誤！

⑵可以利用平衡常數(shù)的值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是

否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡：

'QVK時(shí)，平衡在向正反應(yīng)方向移動(dòng)

<Q=K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

、Q>K時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【思考與交流】對(duì)于反應(yīng)H2(g)+l2(g)=2HI4HvO,其平衡常

數(shù)跟溫度有如下關(guān)系：請(qǐng)據(jù)表分析，平衡常數(shù)與反應(yīng)

的熱效應(yīng)有什么關(guān)系？

T(K)623698763

K66.954.445.9

⑶利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：

［若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

［若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【練習(xí)】

教學(xué)反思：

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

知識(shí)1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡及影響因素，了解酸堿電離理

論。

目標(biāo)2.使學(xué)生了解電離平衡常數(shù)及其意義。

能力

1、能從物質(zhì)分類與結(jié)構(gòu)上加以理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)

目標(biāo)2、從理論及實(shí)驗(yàn)角度辨析強(qiáng)弱電解質(zhì)

電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)，從化學(xué)平衡的建立與化學(xué)平衡的移

重點(diǎn)

動(dòng)理論認(rèn)識(shí)電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)。

難點(diǎn)外界條件對(duì)電離平衡的影響強(qiáng)弱電解質(zhì)的辨析

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動(dòng)

［提問(wèn)］什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

［回答］在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

［投影］請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說(shuō)法是否正

確，并說(shuō)明原因。

1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。

2.由于BaSCU不溶于水，所以不是電解質(zhì)。

3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。

4.SO2>NH3、Na?。溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。

【板書(shū)】

［學(xué)與問(wèn)］酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，

不同的電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)別？

［回答］有區(qū)別，電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。

［板書(shū)］第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

［思考］鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的

清潔與去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？

［回答］醋酸腐蝕性比鹽酸小，酸性弱。

［追問(wèn)］醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除濃度之外是否還有其

它因素？

［實(shí)驗(yàn)］3-1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸與醋酸與等量

鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值。

Imol/lmol/LCH3

LHC1COOH

與鎂條反應(yīng)現(xiàn)

象

溶液的pH值

［實(shí)驗(yàn)結(jié)果］開(kāi)始Imol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈,pH值鹽酸為

1,醋酸小于1

［小組探討］反應(yīng)現(xiàn)象及pH值不同的原因？

［匯報(bào)］探討結(jié)果：開(kāi)始lmol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說(shuō)明

Imol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為lmol/L,說(shuō)明

HC1完全電離；而開(kāi)始lmol/LCH3coOH與鎂條反應(yīng)較慢，

說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于lmol/L,說(shuō)明醋酸在水中

部分電離。HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。

［閱讀40頁(yè)圖］兩溶液中存在的粒子有哪些？

［提問(wèn)］什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？

［板書(shū)］一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、

強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。

只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、

弱減、水。

［過(guò)渡］勒沙特列原理不僅可用來(lái)判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向,

而且適用于一切動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)然也適用于電離平衡，像我們剛才

提到的體積相同，濃度相同的鹽酸與醋酸分別與足量的鎂條反

應(yīng)，氫氣誰(shuí)多？請(qǐng)同學(xué)們想一想如何從電離平衡的移動(dòng)去解釋？

［板書(shū)］二、弱電解質(zhì)的電離

［回答］因?yàn)镠C1不存在電離平衡，CH3COOH存在電離平

衡，隨著H+的消耗，CH3coOH的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使H+

得到補(bǔ)充，所以最終得到氫氣一樣多。

［提問(wèn)］請(qǐng)大家再回答一個(gè)問(wèn)題：CH3coeT與H+在溶液中

能否大量共存？

［回答］不能。

［講解］我們知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下,

CH3COOH會(huì)電離成CH3coO-與H+,與此同時(shí)，電離出的

CH3coO-與H+又會(huì)結(jié)合成CH3COOH分子,隨著CH3COOH

分子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸減小，而CH3coeT

與田濃度會(huì)逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會(huì)逐漸減小,

CH3coeT與H+結(jié)合成CHaCOOH分子的速率逐漸增大，即

CH3COOH的電離過(guò)程是可逆的。

電離（或稱離子化）

［板書(shū)］1、CH3coOH/CH3coeT+H+

結(jié)合（或稱分子化）

［接著講述］在醋酸電離成離子的同時(shí)，離子又在重新結(jié)合

成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率

時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過(guò)程，同樣可以用

速率一時(shí)間圖來(lái)描述。

［板書(shū)］

反

應(yīng)

速

率

成

子電離

解質(zhì)分

，弱電

速率

黑子的

'、

，

相等

速率

兩種

狀態(tài)

平衡

電離

處于

解質(zhì)

成弱電

子結(jié)合

//離

的速率

1/分子

時(shí)由

圖

示意