2024—2025學(xué)年天津市濱海新區(qū)田家炳中學(xué)高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷

一、單選題(★)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法正確的是

A．用溶液可以洗去鋼鐵表面的鐵銹B．用明礬可以對(duì)生活用水進(jìn)行殺菌消毒C．用簡(jiǎn)單填埋的方法可以處理廢棄的紐扣電池D．用氫氧化鋇和氯化銨晶體作為自熱食品加熱包的原料(★★)2.下列過程中需要吸收熱量的是①O2→2O②2F→F2③SO3+H2O=H2SO4④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O⑥NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑦食物腐敗⑧液氨氣化

A．①⑥⑧B．①③⑥⑧C．③④⑥⑦D．①⑥⑦⑧(★★★)3.少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸

A．③⑤B．①③C．⑥⑦D．⑦⑧(★★★)4.一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A．的溶液B．能溶解的溶液C．的溶液D．滴加酚酞無明顯變化的溶液(★★★)5.依據(jù)下圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ是原電池，Ⅱ是電鍍裝置B．Ⅰ、Ⅱ裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C．Ⅱ、Ⅲ裝置中，銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D．Ⅱ、Ⅲ裝置中Cu2＋濃度基本不變(★★)6.在氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是（）①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④加入催化劑⑤移去生成物

A．①②③B．②③④C．①③④D．③④(★★★)7.對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是

A．電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2B．電解熔融CaCl2時(shí)，金屬鈣在陽極生成C．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂D．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時(shí)，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解(★★★)8.一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)，經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L?s)B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大C．其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD．12s達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為20％(★★★)9.下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說法中不正確的是

A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同B．鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕C．將鐵件與電源負(fù)極相連，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕(★★)10.下列溶液中最小的是

A．B．C．D．(★★★)11.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的溶液，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏低的是

A．盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管未潤洗B．用酚酞作指示劑，滴至紅色剛變無色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)C．錐形瓶先用溶液潤洗，后裝入溶液進(jìn)行滴定D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失(★★)12.室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的和的乘積為，該溶液的溶質(zhì)可能為

A．B．C．D．KBr(★★)13.下列事實(shí)能證明ROH是弱堿的是

A．溶液呈酸性B．ROH溶液的導(dǎo)電能力小于鹽酸C．室溫下，ROH溶液pH約為11D．ROH溶液與溶液反應(yīng)生成白色沉淀(★★)14.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是

A．加熱蒸干溶液，最后可以得到和的混合固體B．除去溶液中的，可以加入固體C．泡沫滅火器的原理：D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到固體(不考慮與的反應(yīng))(★★★)15.用銅片、銀片、溶液、溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同⑤流經(jīng)鹽橋進(jìn)入負(fù)極溶液中⑥內(nèi)電路中電流由正極流向負(fù)極

A．①②⑤B．②③C．②④D．③④⑥(★★)16.下列說法正確的是

A．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液B．用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)C．將CuCl2溶液加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Cu(OH)2D．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度(★)17.常見的鉛蓄電池的電極材料為PbO2和Pb，電解液為30%的稀硫酸溶液，電池放電的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是

A．PbO2為電池的負(fù)極B．充電時(shí)電子由正極流向負(fù)極C．充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)D．放電時(shí)電解液的pH值逐漸增大(★★★)18.對(duì)于可逆反應(yīng)，下列圖像正確的是

A．B．C．D．(★★★)19.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是

A．電離程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN-)<c(ClO-)(★★★)20.在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，得到X與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。X可以是

A．的體積分?jǐn)?shù)B．K值C．D．混合氣體的密度二、填空題(★★★)21.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題(1)已知：0.4mol液態(tài)肼（）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦鯿kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。(2)已知充分燃燒ag乙炔（）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。(★★★)22.合成氣（）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機(jī)基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品。(1)煤化工中生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為：，①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________；②在恒溫恒容下，同時(shí)放入、、、四種物質(zhì)，下列事實(shí)能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________。a.反應(yīng)體系中，混合氣體的密度不再改變b.反應(yīng)體系中，各組分的物質(zhì)的量相等c.反應(yīng)體系中，當(dāng)有2molH-O鍵斷裂的同時(shí)有1molH-H鍵斷裂d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(2)已知上述反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為，相同溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：，，，此時(shí)體系中的反應(yīng)狀態(tài)__________（填“平衡”、“正向”或“逆向”）。(★★★)23.回答下列問題(1)物質(zhì)的量濃度相等的以下五種溶液：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤，這5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲_________（填序號(hào)）。(2)常溫下，的溶液中，水電離出來的________；的溶液中，水電離出來的__________mol/L。(3)室溫下，的鹽酸溶液與氨水等體積混合后pH__________7（填“>”“<”或“=”）。(4)已知時(shí)，，。調(diào)節(jié)溶液，此時(shí)__________，已沉淀完全。三、解答題(★)24.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，可探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)甲裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。(2)乙裝置中Fe電極名稱及為電極反應(yīng)式為___________