學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁徐州幼兒師范高等專科學校《物理化學B（I）》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于化學反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是？（）A.達到化學平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH?，則反應達到平衡狀態C.達到平衡后，增大容器的體積，正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)2、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.單位時間內消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內X、Y、Z的分子數之比為1:2:24、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷5、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數之比為1:3:26、在2L密閉容器中，發生反應A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol7、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L8、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，各物質的濃度分別為c(A)=2mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L。若保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，C的濃度（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、已知反應A+3B?2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)10、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能11、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)12、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成3nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數之比為3:1:2D.容器內壓強保持不變13、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)14、在一定溫度下，將等物質的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中，發生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，當反應達到平衡時，測得A的轉化率為50%，此時容器內的壓強與起始時的壓強之比為？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:315、對于反應A+2B?2C，若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經過2秒后，A的濃度變為0.8mol/L，則用A表示的反應速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計實驗探究在不同濃度的硝酸銀溶液中，碘化鉀溶液與之反應生成碘化銀沉淀的速率和沉淀量。準備硝酸銀溶液、碘化鉀溶液、秒表、離心機等，記錄反應時間，測量沉淀量，研究濃度對反應的影響。2、（本題5分）策劃實驗探究不同材料的催化劑對有機廢氣降解效率的影響。選擇一種典型的有機廢氣，在相同反應條件下，使用不同材料制成的催化劑進行降解實驗，檢測廢氣濃度的變化，比較催化劑的降解效果。3、（本題5分）設計實驗探究在不同光照條件下，氯氣與甲烷發生取代反應的產物和反應速率。準備氯氣、甲烷、集氣瓶、光照設備等，觀察產物生成情況，測量反應速率，分析光照條件的影響。4、（本題5分）設計實驗測定某有機化合物（如乙醇、乙酸）的燃燒熱。準備氧彈量熱計、有機化合物樣品、氧氣等，測量燃燒過程中的溫度變化，計算燃燒熱。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述化學中的熒光光譜分析在物質檢測中的應用。2、（本題5分）論述無機化學中配合物的穩定常數測定方法及意義。3、（本題5分）以某一具體的藥物分子為例，論述其結構修飾對藥效的影響。4、（本題5分）分析化學實驗中分光光度法測量物質濃度的影響因素。5、（本題5分）分析無機化學中鈧、釔等稀土元素的提取工藝。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）有一濃度為0.07mol/L的一元弱酸HB，其pH=4.6，計算該弱酸的電離常數Ka以及電離度。2、（本題10分）已知298K時，AgCl的溶度積常數Ksp=1.8×10?1?，計算在該溫度下，AgCl在純水中的溶解度（以mol/L為單位）。