基礎化學知到智慧樹章節測試課后答案2024年秋西安文理學院第一章單元測試

微觀粒子的運動具有的特征有（）

A:統計性B:不確定性C:可預測性D:波粒二象性

答案:統計性；不確定性；波粒二象性確定一個軌道的量子數有（）

A:自旋量子數msB:磁量子數mC:角量子數lD:主量子數n

答案:磁量子數m；角量子數l；主量子數n基態原子核外電子的排布原則有（）

A:hund規則B:能量最低原理C:保里不相容原理D:無原則

答案:hund規則；能量最低原理；保里不相容原理元素區的劃分與元素核外電子排布密切相關。（）

A:對B:錯

答案:對同周期元素(除第18族)中，下列性質從左到右逐漸增大的是（）

A:電負性B:原子半徑C:電離能D:電子親核能

答案:電負性；電離能；電子親核能

第二章單元測試

影響離子化合物的性質參數有（）

A:離子的電荷B:氫鍵C:離子的電子構型D:離子半徑

答案:離子的電荷；離子的電子構型；離子半徑在金屬的電子海模型中，金屬原子和金屬正離子沉浸在自由的“電子海”中，該模型可以解釋金屬的性質（）

A:導電性B:導熱性C:延展性D:絕緣性

答案:導電性；導熱性；延展性分子的極性與哪些因素有關（）

A:分子的體積B:分子的空間結構C:分子的相對分子量D:鍵的極性

答案:分子的空間結構；鍵的極性極性分子和極性分子之間存在的分子間力有（）

A:誘導力B:氫鍵C:取向力D:色散力

答案:誘導力；取向力；色散力根據組成晶體中的粒子（離子、分子、原子）之間存在的各種作用力，可以把晶體分為（）

A:原子晶體B:離子晶體C:分子晶體D:金屬晶體

答案:原子晶體；離子晶體；分子晶體；金屬晶體

第三章單元測試

在溫度T和標準態下，由參考態單質生成1mol物質B的反應的焓變，叫該物質的標準摩爾生成焓。（）

A:對B:錯

答案:對某反應若是吸熱、熵減過程，則不論外界條件如何變化，該反應也不能自發進行。（）

A:錯B:對

答案:對下列哪些方法可以獲得化學反應的焓變（）

A:利用各物質的標準摩爾生成焓B:實驗測定C:蓋斯定律D:利用各物質的標準摩爾生成吉布斯自由能

答案:利用各物質的標準摩爾生成焓；實驗測定；蓋斯定律某反應從非自發過程向自發過程轉變時，轉變溫度和下列哪些因素有關（）

A:標準摩爾吉布斯自由能變B:標準摩爾反應熵變C:功D:標準摩爾反應焓變

答案:標準摩爾反應熵變；標準摩爾反應焓變某可逆反應無論反應物混合狀態、產物混合狀態或兩者混合狀態開始，都可以達到化學平衡。（）

A:對B:錯

答案:對

第四章單元測試

對于一個給定條件下的反應，隨著反應的進行（）

A:正反應速率降低B:速率常數k變小C:逆反應速率降低D:平衡常數K變大

答案:正反應速率降低溫度升高導致反應速率明顯增加的主要原因是（）

A:活化能降低B:分子碰撞機會增加C:反應物壓力增加D:活化分子數增加

答案:活化分子數增加已知反應A+B=3C，正逆反應的活化能分別為mkJ·mol?1和nkJ·mol?1，則反應熱ΔHθ/kJ·mol?1為（）

A:m?nB:n?mC:3n?mD:m?3n

答案:m?n當反應A2+B2=2AB的速率方程為υ=k[A2][B2]時，可以得出結論：此反應（）

A:一定是基元反應B:對A來說是零級反應C:無法肯定是否為基元反應D:一定是非基元反應

答案:無法肯定是否為基元反應下列說法中正確的是（）

A:催化反應的熱效應升高B:催化劑可以提高化學反應的平衡產率C:某種催化劑能加快所有反應的速率D:能提高正向反應速率的催化劑是正催化劑

答案:能提高正向反應速率的催化劑是正催化劑

第五章單元測試

在酸堿質子理論中，水溶液中不論是否有其他酸堿存在，[H+][OH]=Kwθ的關系始終成立。（）

A:對B:錯

答案:對弱酸的解離平衡常數和哪些因素有關（）

A:反應物的起始濃度B:反應物的平衡濃度C:反應溫度D:產物的平衡濃度

答案:反應溫度下列操作可使HAc溶液的解離度降低的是（）

A:加入KAc固體B:加入NaCl溶液C:加入HCl溶液D:加入H2SO4溶液

答案:加入KAc固體；加入HCl溶液；加入H2SO4溶液在HAc-NaAc緩沖溶液中，下列哪些操作后溶液的pH近似不變（）

A:外加少量HCl溶液B:加水稀釋C:外加少量NaOH溶液D:外加較多HCl溶液

答案:外加少量HCl溶液；加水稀釋；外加少量NaOH溶液配制緩沖溶液時，需要把原料的體積和質量準確量取。（）

A:對B:錯

答案:錯

第六章單元測試

在NaOH水溶液中，Mg(OH)2的溶解度（）。

A:無法確定B:增大C:減小D:不變

答案:減小在醫學上，通過牙齒涂氟可以幫助減少蛀牙。這主要是因為牙釉質中的Ca5(PO4)3OH可以轉變為耐酸性更好的Ca5(PO4)3F。（）

A:對B:錯

答案:對欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）

A:加入2.0mol×L?1NaOHB:增加溶液的pHC:加入1.0mol×L?1Na2CO3D:加入0.10mol×L?1EDTA

答案:加入0.10mol×L?1EDTA向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是（）

A:AgCl的溶解度、Kspθ均不變B:AgCl的溶解度、Kspθ增大C:AgCl的Kspθ增大D:AgCl的溶解度增大

答案:AgCl的溶解度、Kspθ均不變已知BaSO4的溶度積為1.0×10?10，其溶解度為（）mol×L?1

A:1.0×10?5B:1.0×10?20C:1.0×10?15D:2.0×10?5

答案:1.0×10?5

第七章單元測試

某元素的配離子呈八面體結構，該元素的配位數是（）

A:4B:6C:8D:3

答案:6一般不能作為配合物中心原子的是（）

A:高氧化態的非金屬B:負氧化態的非金屬C:負氧化態的金屬D:高氧化態的金屬

答案:負氧化態的非金屬配合物都包含有內界和外界兩部分。（）

A:對B:錯

答案:錯[Co(NH3)5Cl]Cl2的名稱是二氯化一氯·五氨合鈷(Ⅲ)。（）

A:錯B:對

答案:對氨水不能裝在銅制容器中，因為銅在氨水中能夠溶解。（）

A:錯B:對

答案:對

第八章單元測試

已知：θ(MnO4－/Mn2+)=+1.51V，θ(MnO4－/MnO2)=+1.68V，θ(MnO4－/MnO42－)=+0.56V，則它們的還原型物質的還原性由強到弱排列的次序正確的是（）

A:MnO2>MnO42－>Mn2+B:MnO42－>Mn2+>MnO2C:Mn2+>MnO42－>MnO2D:MnO42－>MnO2>Mn2+

答案:MnO42－>Mn2+>MnO2對于反應I2+2ClO3?=2IO3?+Cl2，下面說法不正確的是（）

A:此反應為氧化還原反應B:I2是還原劑，ClO3?是氧化劑C:I2得到電子，ClO3?失去電子D:碘的氧化數由0增至+5，氯的氧化數由+5降為0

答案:I2得到電子，ClO3?失去電子在一個能實際產生電流的原電池中，作為正極的電極反應的電勢總是高于作為負極的電極反應的電勢值。（）

A:錯B:對

答案:對金屬越活潑，其還原性越強，電極電勢的數值越負。（）

A:對B:錯

答案:對氫電極(H＋/H2)的電極電勢等于零。（）

A:對B:錯

答案:錯

第九章單元測試

當稱量質量接近需要的數值時，應用左手小心敲