課件編輯說明本課件需用office2010及以上版本打開，如果您的電腦是office2007及以下版本或者WPS軟件，可能會出現(xiàn)不可編輯的文檔。版本要求如您在使用過程中遇到公式不顯示或者亂碼的情況，可能是因?yàn)槟碾娔X缺少字體，請登錄網(wǎng)站/faq下載。亂碼問題如您還有其他方面的問題，請登錄網(wǎng)站/faq，點(diǎn)擊“常見問題”，或致聯(lián)系我們第七單元

化學(xué)反應(yīng)速率和

化學(xué)平衡內(nèi)容要求核心素養(yǎng)1.化學(xué)反應(yīng)的方向與限度知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的,知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)。認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量,知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。通過實(shí)驗(yàn)探究,了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2.化學(xué)反應(yīng)速率知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。通過實(shí)驗(yàn)探究,了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的,認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。[變化觀念與平衡思想]認(rèn)識化學(xué)變化的限度、速率是可以調(diào)控的,能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動的方向。內(nèi)容要求核心素養(yǎng)3.化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用。知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程,對調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義

[證據(jù)推理與模型認(rèn)知]運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律,推測平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化;運(yùn)用一定的理論模型說明外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;運(yùn)用溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題,討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化使用建議一、教學(xué)建議本單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論是重要的理論基礎(chǔ)之一,它貫穿于整個中學(xué)化學(xué)之中。化學(xué)反應(yīng)速率的考查主要涉及對化學(xué)反應(yīng)速率的理解與簡單計(jì)算,以及對反應(yīng)機(jī)理、反應(yīng)歷程的簡單分析。化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)涉及的電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等知識的核心,對很多知識的學(xué)習(xí)和理解起著指導(dǎo)作用,學(xué)習(xí)這部分知識時要注意以下幾點(diǎn):1.要準(zhǔn)確理解有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延,善于揭示概念間的內(nèi)在聯(lián)系,并應(yīng)用所學(xué)概念和有關(guān)規(guī)律,準(zhǔn)確掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡移動四個概念,弄清后三者的范疇及相互聯(lián)系。使用建議2.要準(zhǔn)確把握外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,學(xué)會用化學(xué)平衡移動原理來解決有關(guān)的平衡問題,尤其是對化學(xué)平衡實(shí)質(zhì)和化學(xué)平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用。3.要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn),認(rèn)真觀察和理解課本上安排的有關(guān)實(shí)驗(yàn),弄清實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)生的反應(yīng)及所要說明的問題,通過典型的實(shí)驗(yàn)得出一般規(guī)律,加深對所學(xué)概念、理論的理解和應(yīng)用,提高解決實(shí)際問題的能力。4.要學(xué)會對圖表、數(shù)據(jù)進(jìn)行綜合分析,加強(qiáng)練習(xí),做到學(xué)、用、練、糾相結(jié)合,以提高解決各類問題的能力。使用建議二、課時安排本單元共4講,建議10課時完成,其中6課時用于在課堂上互動式完成第26~29講,2課時用于處理各講的習(xí)題講評,2課時用于測試和講評。第26講

化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素經(jīng)典真題·明考向作業(yè)手冊考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率知識梳理

夯實(shí)必備知識|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識1.表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

或生成物濃度的

來表示。

2.表達(dá)式及單位v=

,單位為

。

[微點(diǎn)撥](1)化學(xué)反應(yīng)速率一般是指一段時間內(nèi)的平均速率而不是某一時刻的瞬時速率,且無論用反應(yīng)物還是生成物表示均為正值;(2)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同;(3)一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率,因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。減小增大

mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

夯實(shí)必備知識化學(xué)計(jì)量數(shù)m∶n∶p∶q夯實(shí)必備知識1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同(

)(2)10mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大(

)√×[解析]速率數(shù)值所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),可用速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)比值的大小判斷反應(yīng)快慢。[解析]同一化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值的大小和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),化學(xué)計(jì)量數(shù)越大,數(shù)值越大,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,數(shù)值越大不一定化學(xué)反應(yīng)速率越快。夯實(shí)必備知識(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1(

)(4)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,數(shù)值越大,表示化學(xué)反應(yīng)速率越快(

)×[解析]

0.8mol·L-1·s-1是指1s內(nèi)的濃度的變化為0.8mol·L-1。×夯實(shí)必備知識(5)甲、乙兩容器中分別充入2molNO2和4molNO2,5min后兩者各反應(yīng)掉NO21mol和2mol,則說明乙中反應(yīng)速率快(

)(6)對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l),v(NO)與v(O2)的關(guān)系為5v(NO)=4v(O2)(

)×[解析]容積大小未知,沒法比較二者的反應(yīng)速率。√夯實(shí)必備知識2.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。回答下列問題:(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是

,生成物是

,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)0~6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(B)=

;v(A)=

。

(3)反應(yīng)進(jìn)行到6s時C的轉(zhuǎn)化率為

。

B和CA和D3B+4C?6A+2D0.05mol·L-1·s-10.1mol·L-1·s-180%1.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)?nI(g)+2W(g),5min末生成0.2molW,若測得以I的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1,則化學(xué)反應(yīng)方程式中的n值為(

)

A.4 B.3

C.2

D.1提升關(guān)鍵能力題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算D[解析]v(I)=0.01mol·L-1·min-1,Δt=5min,V=2L。則n(I)=0.01mol·L-1·min-1×2L×5min=0.1mol,n(W)=0.2mol,故n(I)∶n(W)=n∶2=1∶2,n=1。2.一定條件下,在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.t1

min時正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系C.0~8min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.01125mol·L-1·min-1D.10~12min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.0025mol·L-1·min-1提升關(guān)鍵能力A提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力提升關(guān)鍵能力題組二化學(xué)反應(yīng)速率大小比較1.對于反應(yīng)4NH3+5O2

=6H2O+4NO在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是

(

)A.v(H2O)=0.05mol·L-1·s-1

B.v(O2)=1mol·L-1·min-1C.v(NO)=1.6mol·L-1·min-1

D.v(NH3)=1.2mol·L-1·min-1A

2.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol·L-1·s-1,

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1,

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1,④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是 (

)A.④>③=②>①

B.①>④>②=③C.①>②>③>④

D.④>③>②>①提升關(guān)鍵能力

B

提升關(guān)鍵能力考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識梳理

夯實(shí)必備知識|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的

是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如在相同條件下鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的速率大小關(guān)系為

,

鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為

。

組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)F2>Cl2>Br2>I2Mg>Al>Zn>Fe夯實(shí)必備知識2.外因(只改變一個條件,其他條件不變)夯實(shí)必備知識

基元反應(yīng)夯實(shí)必備知識4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素理論解釋——有效碰撞理論(1)有效碰撞:能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子:能量較高,有可能發(fā)生

的分子。

(3)活化能:如圖所示。圖中:E1為

,使用催化劑時的活化能為

,反應(yīng)熱為

。

(注:E2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞正反應(yīng)的活化能E3E1-E2(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系夯實(shí)必備知識5.氣體反應(yīng)體系中充入“惰性”氣體(不參與反應(yīng))時對反應(yīng)速率的影響(1)恒溫恒容:充入“惰性”氣體

→總壓增大

→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→

反應(yīng)速率不變。(2)恒溫恒壓:充入“惰性”氣體

→體積增大

→

物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減小。夯實(shí)必備知識(3)一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅與醋酸鈉均能夠提高反應(yīng)速率(

)夯實(shí)必備知識1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)催化劑參與化學(xué)反應(yīng),改變了活化能,但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變(

)(2)升溫時吸熱反應(yīng)速率增大,放熱反應(yīng)速率減小(

)×[解析]催化劑反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)不變,物理性質(zhì)可能發(fā)生改變。××[解析]升溫時,吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)速率均增大。[解析]加入CuSO4形成原電池,使化學(xué)反應(yīng)速率加快,而加入CH3COONa,會生成CH3COOH,c(H+)減小,反應(yīng)速率減慢。(5)增大反應(yīng)物的濃度,能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增大(

)夯實(shí)必備知識(4)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中,再增加CaCO3固體,可以加快反應(yīng)速率(

)×[解析]CaCO3是固體,其濃度可看作常數(shù),化學(xué)反應(yīng)速率保持不變。[解析]增大反應(yīng)物的濃度,能增大活化分子的濃度,其百分?jǐn)?shù)保持不變。(6)100mL2mol·L-1鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變(

)[解析]加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于對溶液進(jìn)行稀釋,c(H+)減小,反應(yīng)速率應(yīng)減小。××夯實(shí)必備知識(7)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定增大 (

)(8)升高溫度的同時加入合適的催化劑一定比只升高溫度時的反應(yīng)速率要快(

)√×[解析]升高溫度可能會影響催化劑的活性,反應(yīng)速率不一定會更快。夯實(shí)必備知識2.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:(1)增加Fe的量,其反應(yīng)速率

(填“增大”“不變”或“減小”,下同)。

(2)將容器的容積縮小一半,其反應(yīng)速率

。

(3)保持容積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其反應(yīng)速率

。

(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的容積增大,其反應(yīng)速率

。

[解析](1)由于Fe是固體,改變Fe的量,反應(yīng)物濃度不變,故反應(yīng)速率不變。(2)將容器容積縮小一半,則反應(yīng)物濃度增大,故反應(yīng)速率增大。(3)容器容積不變,充入N2,反應(yīng)物濃度不變,故反應(yīng)速率不變。(4)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入N2,容積增大,即反應(yīng)物和生成物濃度均減小,故反應(yīng)速率減小。不變增大不變減小1.[2023·湖北襄陽五中適應(yīng)考]利用CO2催化加氫可制乙烯,反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)

ΔH,在兩個容積均為1L恒容密閉容器中,分別加入2molCO2、4molH2,分別選用兩種催化劑,反應(yīng)進(jìn)行相同時間,測得CO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A.使用催化劑Ⅰ時反應(yīng)的活化能低于催化劑ⅡB.ΔH>0C.b、d兩狀態(tài)下,正反應(yīng)速率相等D.d狀態(tài)下,保持其他條件不變,向容器中再加入1molCO2與0.5molC2H4,v正<v逆提升關(guān)鍵能力題組一外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A提升關(guān)鍵能力[解析]c點(diǎn)之前,使用催化劑Ⅰ時,相同時間內(nèi)反應(yīng)中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率更大,使用催化劑Ⅰ時反應(yīng)的活化能低于催化劑Ⅱ,故A正確;達(dá)到平衡后升高溫度,二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說明正反應(yīng)放熱,ΔH<0,故B錯誤;b、d兩狀態(tài)下,d點(diǎn)溫度高,正反應(yīng)速率更快,故C錯誤;

2CO2(g)+6H2(g)

?C2H4(g)+4H2O(g)開始/(mol·L-1)

2

4

0

0變化/(mol·L-1)

1

3

0.5

2平衡/(mol·L-1)

1

1

0.5

2提升關(guān)鍵能力

2.下列表格中的各種情況,可以用圖來表示的一項(xiàng)是(

)提升關(guān)鍵能力C選項(xiàng)反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB

4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)0.1mol·L-1的H2C2O4溶液0.2mol·L-1的H2C2O4溶液C

5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D

5mL4%過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末提升關(guān)鍵能力[解析]K比Na活潑,K與水的反應(yīng)速率較快,且Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,放出大量的熱,開始階段反應(yīng)速率逐漸加快,A項(xiàng)不符合;起始時乙中H2C2O4濃度大,故其反應(yīng)速率比甲中快,B項(xiàng)不符合;甲反應(yīng)是在熱水中進(jìn)行的,故甲的反應(yīng)速率大于乙,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小,C項(xiàng)符合圖示;乙中加MnO2作催化劑,故乙的反應(yīng)速率大于甲,D項(xiàng)不符合。提升關(guān)鍵能力題組二化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析1.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件時平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況,四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是(

)A.若t1=15,則用A的濃度變化表示的t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L-1·s-1B.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C.該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)

ΔH=-50akJ·mol-1B提升關(guān)鍵能力[解析]t0~t1階段,C的濃度變化為0.11mol·L-1-0.05mol·L-1=0.06mol·L-1,t3~t4與t4~t5,條件改變時,平衡不發(fā)生移動,只可能是兩種情況:一是加入了催化劑;二是該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),改變的條件是體系的壓強(qiáng)。t3~t4階段為使用催化劑,則t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)。前15s內(nèi)A的濃度變化為0.15mol·L-1-0.06mol·L-1=0.09mol·L-1,A的平均反應(yīng)速率為0.006mol·L-1·s-1,A項(xiàng)錯誤;提升關(guān)鍵能力由上述分析可知,B項(xiàng)正確;A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2,且該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),故B只能為生成物,且B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2,則B的濃度改變?yōu)?.03mol·L-1,B的平衡濃度為0.05mol·L-1,則其起始濃度為0.02mol·L-1,物質(zhì)的量為0.04mol,C項(xiàng)錯誤;t5~t6改變的條件為升高溫度,這時反應(yīng)正向進(jìn)行,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。[解析]根據(jù)圖示,由平衡Ⅰ中可得a、b、c的值,第Ⅱ階段,改變條件后,C的濃度突然變?yōu)?,A、B在改變條件的瞬間濃度不變,所以改變的條件是分離出C,平衡正向移動,一段時間后達(dá)到平衡Ⅱ;第Ⅲ階段,改變條件后,A、B濃度逐漸減小,C濃度逐漸增大,說明平衡正向移動,且反應(yīng)速率減小,A(g)+3B(g)2C(g)正反應(yīng)放熱,所以改變的條件是降低溫度,一段時間后達(dá)到平衡Ⅲ。

(1)根據(jù)圖示,第Ⅰ階段0~20min內(nèi),A、B、C濃度的變化量分別是(2-1)mol·L-1、(6-3)mol·L-1、(2-0)mol·L-1,化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化量之比,所以a∶b∶c=1∶3∶2。提升關(guān)鍵能力2.反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)(ΔH<0)在恒容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示:(1)化學(xué)方程式中a∶b∶c=

。1∶3∶2[解析]

Ⅱ階段分離出C,A的反應(yīng)速率比Ⅰ階段低,Ⅲ階段溫度降低,A的反應(yīng)速率比Ⅱ階段低,A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小的排列順序?yàn)関Ⅰ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)。提升關(guān)鍵能力(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小的排列順序?yàn)?/p>

。vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)

提升關(guān)鍵能力(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是

,其值是

%(保留2位有效數(shù)字)。

αⅢ(B)19[解析](4)由第一次平衡后分離出C,平衡向右移動,到達(dá)第二次平衡。(5)根據(jù)圖像可知,第二次平衡到第三次平衡,平衡正向移動且速率減小,A(g)+3B(g)

2C(g)正反應(yīng)放熱,若只改變溫度,則應(yīng)該是降溫,所以T2>T3。提升關(guān)鍵能力(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡向

(填“左”或“右”)移動,采取的措施是

。

(5)其他條件不變,只改變溫度,則第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低T2

(填“<”“>”或“=”)T3,判斷的理由是

。

右>該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)其他條件不變時,降溫能使平衡正向移動

從平衡體系中分離出了C

提升關(guān)鍵能力[方法技巧]

常見速率—時間變化圖像分析(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢,二者是同等程度地變化,還是不同程度地變化。若同等程度地變化,一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度地變化,從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng))角度考慮。(2)對于反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢;同時要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。(3)改變條件判斷v正、v逆的相對大小時,可以從平衡移動方向討論,若平衡正移,則v正>v逆,若平衡逆移,則v正<v逆。提升關(guān)鍵能力題組三

控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化):下列說法不正確的是(

)A.V1=1,V2=2B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)計(jì)時是從溶液混合開始,溶液呈紫紅色時結(jié)束D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1C編號0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5提升關(guān)鍵能力

[解析]由圖像可知,斜率即可代表化學(xué)反應(yīng)速率,由甲組實(shí)驗(yàn)兩條曲線可知,甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ斜率大,因此分解速率相對較快,說明H2O2分解時,MnO2比Fe2O3催化效率更高。提升關(guān)鍵能力2.現(xiàn)有甲、乙兩個化學(xué)小組利用兩套相同裝置,通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2

分解速率的因素(僅一個條件改變)。甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。甲、乙兩小組得出如圖所示數(shù)據(jù)。(1)甲小組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

。H2O2分解時,MnO2比Fe2O3催化效率更高實(shí)驗(yàn)編號溫度催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ25℃氧化鐵10mL5%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ25℃二氧化錳10mL5%H2O2提升關(guān)鍵能力(2)由乙組研究的酸、堿對H2O2

分解影響因素的數(shù)據(jù)分析,相同條件下H2O2在

(填“酸”或“堿”)性環(huán)境下放出氣體速率較快;由此,乙組提出可以用BaO2

固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2,其反應(yīng)的離子方程式為

;

支持這一方案的理由是

。堿實(shí)驗(yàn)編號溫度催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ25℃氧化鐵10mL5%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ25℃二氧化錳10mL5%H2O2

BaSO4的生成使平衡右移,有利于H2O2的生成,酸性環(huán)境有利于H2O2的存在

提升關(guān)鍵能力實(shí)驗(yàn)編號溫度催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ25℃氧化鐵10mL5%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ25℃二氧化錳10mL5%H2O2提升關(guān)鍵能力[方法技巧]控制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素的解題策略(1)確定變量:理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的所有因素。(2)定多變一:在探究時,先確定其他的因素不變,只變化一種因素,分析這種因素與探究的問題間存在怎樣的關(guān)系;由此,確定一種因素以后,再確定另一種因素,通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系,得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效:解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效,且變量統(tǒng)一,否則無法作出正確判斷。經(jīng)典真題·明考向知識梳理

1.[2022·廣東卷]在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響,各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖,則(

)A.無催化劑時,反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比,Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時,0~2min內(nèi),v(X)=1.0mol·L-1·min-1D

2.

[2022·浙江卷]恒溫恒容的密閉容器中,在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng):2NH3(g) N2(g)+3H2(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化,如下表所示,下列說法不正確的是(

)

A.實(shí)驗(yàn)①,0~20min,v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B.實(shí)驗(yàn)②,60min時處于平衡狀態(tài),x≠0.40C.相同條件下,增加氨氣的濃度,反應(yīng)速率增大D.相同條件下,增加催化劑的表面積,反應(yīng)速率增大C編號

時間/minc(NH3)/

(10-3mol·L-1)

表面積/cm2

020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40

實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同,實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍,實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20~40min氨氣濃度變化量都是4.00×10-4mol·L-1,C錯誤;對比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③,氨氣起始濃度相同,實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍,實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大,說明相同條件下,增加催化劑的表面積,反應(yīng)速率增大,D正確。3.

[2021·遼寧卷]某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合,反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期,下列說法錯誤的是

(

)A.其他條件相同時,催化劑濃度越大,反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時,降冰片烯濃度越大,反應(yīng)速率越大C.條件①,反應(yīng)速率為0.012mol·L-1·min-1D.條件②,降冰片烯起始濃度為3.0mol·L-1時,半衰期為62.5minB[解析]由圖中曲線①②可知,其他條件相同時,催化劑濃度越大,反應(yīng)所需要的時間越短,故反應(yīng)速率越大,A項(xiàng)正確;由圖中曲線①③可知,其他條件相同時,降冰片烯濃度①是③的兩倍,所用時間①也是③的兩倍,反應(yīng)速率相等,故說明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān),B項(xiàng)錯誤;

1.已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH=-56.9kJ·mol-1,在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析合理的是(

)A.前10min內(nèi),用NO2表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B.反應(yīng)進(jìn)行到10min時,體系吸收的熱量為22.76kJC.a、b、c、d四點(diǎn)中v正與v逆均相等D.25min時,正反應(yīng)速率減小備用習(xí)題B備用習(xí)題[解析]根據(jù)反應(yīng)達(dá)平衡后各物質(zhì)的濃度變化量之比,可知初始反應(yīng)濃度增加的曲線表示NO2濃度的變化曲線,前10min內(nèi),v(NO2)=0.04mol·L-1·min-1,A錯誤;反應(yīng)進(jìn)行到10min時,NO2增加0.8mol,吸收熱量為22.76kJ,B正確;a、b、c、d四點(diǎn)中只有b和d兩點(diǎn)處于平衡狀態(tài),因此只有該兩點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等,C錯誤;25min時增加NO2的濃度,正反應(yīng)速率增大,D錯誤。備用習(xí)題

Cn(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2備用習(xí)題

n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2考點(diǎn)一

化學(xué)反應(yīng)速率1.一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行,從反應(yīng)開始至10s時,O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為(

)A.v(O2)=0.3mol·L-1·s-1

B.v(O2)=0.03mol·L-1·s-1C.v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1

D.v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1B1234567891011

2.某溫度下,向2L的密閉容器中加入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?

C(g)。物質(zhì)C的濃度隨反應(yīng)時間(t)的變化如下表。在0~6s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為 (

)

A.0.70mol·L-1·s-1

B.1.4mol·L-1·s-1C.0.35mol·L-1·s-1

D.4.2mol·L-1·s-1A1234567891011t/s2468C的物質(zhì)的量/mol2.23.64.24.61234567891011

t/s2468C的物質(zhì)的量/mol2.23.64.24.612345678910113.將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變),發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8~10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是 (

)A.0.5mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1C.0mol·L-1·min-1D.0.125mol·L-1·min-1C1234567891011

12345678910114.COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)

ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化曲線如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未標(biāo)出):(1)比較第2min時反應(yīng)溫度T(2)與第8min時反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)

(填“<”“>”或“=”)T(8)。<[解析]從三種物質(zhì)的濃度變化趨勢可知,從第4min開始,平衡正向移動,由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以改變的條件是升高溫度,因此T(2)<T(8)。12345678910114.COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)

ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化曲線如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未標(biāo)出):(2)若12min時反應(yīng)在溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時c(COCl2)=

mol·L-1。

0.03[解析]由圖可知,10min瞬間Cl2濃度增大,CO的濃度降低,故改變條件為移走CO,降低CO的濃度,10~12min,Cl2和CO的濃度均增加0.01mol·L-1,則COCl2的濃度減小0.01mol·L-1,此時c(COCl2)=0.03mol·L-1。12345678910114.COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)

ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化曲線如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未標(biāo)出):(3)比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13

min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小:

。v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)[解析]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,可知反應(yīng)在2~3min和12~13min處于平衡狀態(tài),平均反應(yīng)速率為0,故v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)。12345678910114.COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)

ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化曲線如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未標(biāo)出):(4)比較反應(yīng)物COCl2在5~6min和15~16min時平均反應(yīng)速率的大小:v(5~6)

(填“<”“>”或“=”)v(15~16),原因是

。>[解析]14min時減小壓強(qiáng),各物質(zhì)濃度均降低,反應(yīng)正向進(jìn)行,在5~6min和15~16min時反應(yīng)溫度相同,但15~16min時反應(yīng)物COCl2的濃度小,因此反應(yīng)速率小。

在相同溫度時,該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大12345678910115.

[2023·浙江寧波一模]T℃時,降冰片烯在催化劑作用下聚合,反應(yīng)物濃度與催化劑種類及反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示。考點(diǎn)二

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素編號時間/min

濃度/mol·L-1

催化劑種類

0501001502002501催化劑Ⅰ3.002.401.801.200.6002催化劑Ⅱ3.001.800.600003催化劑Ⅲ1.500.900.300001234567891011下列說法不正確的是(

)

A.催化效果:催化劑Ⅱ優(yōu)于催化劑ⅠB.編號2和3實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)至125min時,反應(yīng)物恰好都消耗完C.編號2實(shí)驗(yàn)中,以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.024mol·L-1·min-1D.其他條件相同時,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越大D1234567891011

6.[2022·湖北華中師大附中測試]一步合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)如下(其他產(chǎn)物已省略)。科學(xué)家為了研究甲醇脫氫過程對反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了下表所示動力學(xué)同位素效應(yīng)實(shí)驗(yàn)(其他條件均相同)。 +CH3OH1234567891011實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物反應(yīng)速率常數(shù)數(shù)據(jù)分析Ⅰ丙酸甲酯甲醇(CH3OH)kH

Ⅱ丙酸甲酯氘代甲醇D1

(CD3OH)kD1kH∶kD1=4.6Ⅲ丙酸甲酯氘代甲醇D2

(CH3OD)kD2kH∶kD2=2.7下列說法正確的是(

)A.CH3OH、CD3OH和CH3OD互為同素異形體B.相比于甲醇,氘代甲醇參與的反應(yīng)活化能較小C.相比于C—H,C—D斷裂的速率較慢D.相比于O—H,C—H斷裂對反應(yīng)速率的影響較小1234567891011C實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物反應(yīng)速率常數(shù)數(shù)據(jù)分析Ⅰ丙酸甲酯甲醇(CH3OH)kH

Ⅱ丙酸甲酯氘代甲醇D1

(CD3OH)kD1kH∶kD1=4.6Ⅲ丙酸甲酯氘代甲醇D2

(CH3OD)kD2kH∶kD2=2.71234567891011[解析]同素異形體是同一種元素組成的不同種單質(zhì),CH3OH、CD3OH和CH3OD為化合物,不互為同素異形體,A錯誤;根據(jù)速率常數(shù),kH∶kD1=4.6,kH∶kD2=2.7,甲醇參與反應(yīng)時反應(yīng)速率常數(shù)更大,反應(yīng)速率更快,則反應(yīng)的活化能更小,B錯誤;由B可知,甲醇參與反應(yīng)時反應(yīng)速率更快,則相比于C—H,C—D斷裂的速率較慢,C正確;由實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ分析可知,氘代甲醇D1參與的反應(yīng)速率更慢,則相比于O—H,C—H的斷裂對反應(yīng)速率的影響更大,D錯誤。7.某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(1)向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:①在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min各時間段中:反應(yīng)速率最大的時間段是

,主要的原因可能是

。

反應(yīng)速率最小的時間段是

,主要的原因可能是

。

1234567891011時間/min12345氫氣體積/mL501202322903102~3min該反應(yīng)放熱,溫度升高而使反應(yīng)速率加快,此時溫度的影響起主要作用4~5min該反應(yīng)消耗H+,H+濃度減小而使反應(yīng)速率減慢,此時H+濃度的影響起主要作用1234567891011[解析]在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min各時間段中,ΔV分別為50mL、(120-50)mL=70mL、(232-120)mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反應(yīng)速率最快的是2~3min、最慢的是4~5min;在2~3min內(nèi)反應(yīng)放熱,溫度升高,速率加快,此時溫度的影響起主要作用;在4~5min時,消耗H+使H+濃度減小而減慢反應(yīng)速率,此時H+濃度的影響起主要作用。時間/min12345氫氣體積/mL501202322903107.某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(1)向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入

(填字母)。

a.Na2CO3溶液

b.NaOH溶液c.稀HNO3

d.蒸餾水1234567891011時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310d1234567891011[解析]加Na2CO3溶液,硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少,氫氣的生成量減少,不符合條件,故a錯誤;加氫氧化鈉溶液,硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少,氫氣的生成量減少,不符合條件,故b錯誤;加稀HNO3,硝酸具有強(qiáng)氧化性,和鋅反應(yīng)不生成氫氣,不符合條件,故c錯誤;加入蒸餾水,氫離子濃度減小、反應(yīng)速率減慢,氫離子總物質(zhì)的量不變,則不影響氫氣的生成量,符合條件,故d正確。(2)進(jìn)行以下對比實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液,均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。①過氧化氫分解的化學(xué)方程式是

。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是

。

12345678910112H2O2

2H2O+O2↑其他條件相同時,探究溫度對H2O2分解速率的影響1234567891011[解析]②分別在試管A、B中加入2mL5%H2O2溶液,各滴入2滴1mol·L-1FeCl3溶液,試管中均有適量氣泡出現(xiàn),說明過氧化氫分解反應(yīng)能發(fā)生,待試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃冷水的燒杯中,將試管B放入盛有40℃熱水的燒杯中,兩支試管的不同點(diǎn)是試管A的溫度比試管B的溫度低,說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是在其他條件相同時,探究溫度對H2O2分解速率的影響。(2)進(jìn)行以下對比實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液,均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ未觀察到預(yù)期現(xiàn)象,為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的,可采取的改進(jìn)措施是

。1234567891011將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時滴入2滴1mol·L-1的FeCl3溶液),觀察產(chǎn)生氣泡的速率1234567891011[解析]影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積等,為加快反應(yīng)速率使反應(yīng)現(xiàn)象明顯,可從溫度或催化劑的影響角度考慮,例如將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中或向兩支試管中同時滴入2滴1mol·L-1的FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率。

D1234567891011考點(diǎn)三

速率常數(shù)c(A)/(mol·L-1)c(B)/(mol·L-1)v/(10-3mol·L-1·min-1)0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

1234567891011c(A)/

(mol·L-1)c(B)/

(mol·L-1)v/(10-3mol·L-1·min-1)0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

1234567891011c(A)/

(mol·L-1)c(B)/

(mol·L-1)v/(10-3mol·L-1·min-1)0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.89.工業(yè)上,可采用還原法處理尾氣中的NO,其原理為2NO(g)+2H2(g)?

N2(g)+2H2O(g)

ΔH<0。在化學(xué)上,正反應(yīng)速率可表示為v正=k正·cm(NO)·cn(H2),逆反應(yīng)速率可表示為v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O),其中,k表示反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān),m、n、x、y叫反應(yīng)級數(shù),由實(shí)驗(yàn)測定。在恒容密閉容器中充入一定量的NO、H2,在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:1234567891011實(shí)驗(yàn)c(NO)/

(mol·L-1)c(H2)/

(mol·L-1)v正/

(mol·L-1·min-1)①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是 (

)A.上述反應(yīng)中,正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.若升高溫度,則k正增大,k逆減小C.在上述反應(yīng)中,反應(yīng)級數(shù):m=2,n=1D.在一定溫度下,NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率的影響程度相同C1234567891011實(shí)驗(yàn)c(NO)/

(mol·L-1)c(H2)/

(mol·L-1)v正/

(mol·L-1·min-1)①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k

1234567891011實(shí)驗(yàn)c(NO)/

(mol·L-1)c(H2)/

(mol·L-1)v正/

(mol·L-1·min-1)①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k10.實(shí)驗(yàn)探究H2O2分解速率影響因素。H2O2濃度在不同條件下隨時間變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)分組及反應(yīng)條件如下表所示:1234567891011考點(diǎn)四

化學(xué)反應(yīng)速率綜合考查分組溫度/℃pHc(Mn2+)/(mol·L-1)①60≈70.00002②60120③60130④60110.00002⑤70130下列說法不正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)①④說明中性條件下,少量