2023—2024學年江蘇省南京師范大學附屬中學高三下學期期中考試化學試卷

一、單選題(★★★)1.在一定條件下，N2和O2反應生成NO的能量變化如圖所示，總反應的焓變ΔH>0，下列說法正確的是

A．ΔH1<ΔH2B．ΔH1<0ΔH3>0C．|ΔH1+ΔH2|>|ΔH3|D．ΔH=ΔH1+ΔH2+2ΔH3二、多選題(★★★)2.下列有關物質結構和性質的比較中，錯誤的是

A．分解溫度：CaCO3<BaCO3B．鍵角：CS2>SO2C．穩定性：金剛石>石墨D．沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛三、單選題(★★★)3.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發可變為20%的氯化鐵溶液B．利用核磁共振氫譜圖不可鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3>C6H5OH>HCOD．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)(★★)4.下列敘述錯誤的是

A．是極性分子B．原子的中子數為10C．與互為同素異形體D．和互為同系物(★★)催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焓變，常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成(環氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經濟、綠色是未來催化劑研究的發展方向。完成下列小題。5．下列說法正確的是

A．豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能B．與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性C．制反應中，能加快化學反應速率D．與反應中，能減小該反應的焓變6．下列化學反應表示正確的是

A．汽車尾氣處理：B．電催化為的陽極反應：C．硝酸工業中的氧化反應：D．和催化制二甲醚：7．下列有關反應描述正確的是

A．催化氧化為，斷裂鍵B．氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產生的氯自由基改變分解的歷程C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D．石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉變為(★)8.下列說法正確的是

A．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應C．常溫下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自發進行，說明該反應的ΔH<0D．常溫下2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能夠自發進行，則該反應的ΔH<0(★★)9.火星大氣中含有大量，一種有參加反應的新型全固態電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時

A．負極上發生還原反應B．在正極上得電子C．陽離子由正極移向負極D．將電能轉化為化學能(★★★)10.下列實驗探究方案不能達到探究目的的是

選項探究方案探究目的A向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，觀察現象探究有機物中基團間的相互作用B用分液漏斗向盛有固體的錐形瓶中滴加乙酸溶液，將產生的氣體通入盛有苯酚鈉溶液的試管中，觀察現象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱C向兩支試管中各加入2mL0.1溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，再同時分別向兩支試管中加入2mL0.1溶液，振蕩，觀察現象探究溫度對化學反應速率的影響D以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質溶液，連接成原電池裝置，過一段時間，從Fe電極區域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴溶液，觀察現象探究金屬的電化學保護法

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.現有下列微粒：①N2H；②CH4；③OH－；④NH；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位鍵的是（）

A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部(★★★)12.常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數：C．當時，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：(★★★)13.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發生反應：A(g)+2B(g)3C(g)反應過程中的部分數據如下表所示：

時間(t/min)物質的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是

A．0~5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L-1·min-1B．該反應在10min后才達到平衡C．平衡狀態時，c(C)=0.6mol·L-1D．物質B的平衡轉化率為20%四、解答題(★★★)14.醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。(★★★)15.已知有如下反應：(1)A中含氧官能團為___________。(2)A發生聚合反應的化學方程式為_。(3)反應Ⅰ的反應類型為___________；反應Ⅱ的條件為___________；反應Ⅲ的作用是___________。(4)已知下面兩種路徑制備乙二醇：①已知G有兩種官能團，G的結構簡式為___________。②請從綠色化學角度評價上述兩種制備方案___________。(★★★)16.以硼鎂礦(主要成分Mg2B2O5·H2O)為原料制備硼氫化鈉(NaBH4)和七水合硫酸鎂(MgSO4·7H2O)的工藝流程如圖所示：已知：硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有雜質Fe2O3、FeO、CaO、MnO等。(1)根據硼氫化鈉中氫元素的化合價，推測硼氫化鈉可能具有的性質是___________。(2)寫出NaBO2溶液中通入適量CO2生成硼砂(Na2B4O7)的離子方程式___________。(3)已知硼砂與一定比例的SiO2、Na、H2在一定條件下反應，除生成硼氫化鈉外，還生成硅酸鈉，反應的化學方程式為___________。(4)經分析濾渣Ⅰ中含有MnO2，請用離子方程式表示濾渣Ⅰ中含有MnO2的原因___________。(5)濾渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3，物質A可能是下列選項中的___________。a．硼鎂泥b．輕質碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]c．NaOHd．銅綠[Cu2(OH)2CO3]常溫下，加A調節pH至___________時，Fe3+才能沉淀完全。已知：離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]近似等于1×10-38。(6)“操作a”為蒸發濃縮、___________、過濾、洗滌、___________。(★★★)17.甲醇是一種基礎的有機化工原料和優質燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成甲醇，主要反應如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列問題：(1)已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵H-HC-OCOH-OC-HE(kJ·mol-1)4363431076465413由此計算△H1＝_________kJ·mol－1；已知△H2＝－58kJ·mol－1，則△H3＝_______kJ·mol－1。(2)反應①、②、③對應的平衡常數K1、K2、K3之間的關系是________；隨著溫度的升高，K1______（填“減小”、“增大”或“不變”）。(3)合成氣組成=2.60時