2025全國高考二輪化學抓分卷限時微模擬(30min“8＋1”模擬練(二十)一、選擇題1.幸福生活是勞動創造的。下列勞動項目沒有運用相關原理的是(D)選項勞動項目相關原理A運動會上向傷者傷口涂抹酒精酒精能使部分蛋白質變性，能殺菌消毒B用含堿性物質的洗滌劑擦洗油污油脂在堿性條件下易水解為可溶物C推廣聚乳酸塑料，回收聚乙烯塑料聚乳酸塑料易降解，聚乙烯塑料難降解D四大發明中的指南針是用磁石打造Fe3O4不溶于水【解析】磁石的主要成分四氧化三鐵，具有磁性，用在指南針中，與Fe3O4不溶于水無關，D錯誤。2.生活離不開化學。下列說法不正確的是(D)A.食鹽的主要成分是NaCl，用電子式表示其形成過程為B.食醋的溶質是醋酸，醋酸的分子結構模型：C.天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分CH4的空間結構為正四面體形D.蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產物都是葡萄糖【解析】核糖是單糖，不屬于二糖，D錯誤。3.測定食醋中總酸度有以下步驟：①將食醋精確稀釋到原來的10倍；②用燒堿固體配制100mL濃度約為0.1mol/L的溶液；③用鄰苯二甲酸氫鉀固體標定步驟②所得溶液；④用移液管取20.00mL待測液；⑤用已知濃度的NaOH溶液滴定。下列對應步驟中的操作及選用的儀器正確的是(B)【解析】將食醋精確稀釋到原來的10倍，應是配制一定物質的量濃度的溶液，因此需要用到儀器是容量瓶等，A錯誤；用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液時，滴定終點顯堿性，應用酚酞作指示劑，C錯誤；用NaOH溶液進行滴定，滴定管的刻度從上到下逐漸增大，而圖中儀器刻度從上到下逐漸減小，D錯誤。4.設NA為阿伏加德羅常數的值。將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續加熱可制得氫氧化鐵膠體，下列涉及相關物質的敘述正確的是(B)A.pH＝1的鹽酸中的H＋的數目為NAB.1mol水分子中含有的共用電子對數為2NAC.NA個氫氧化鐵膠體中含有NA個的氫氧化鐵微粒D.0.2mol/L的FeCl3溶液中，Fe3＋的濃度為0.2mol/L【解析】溶液的體積未知，無法計算pH＝1的鹽酸中的氫離子數目，A錯誤；水分子中含有2個氫氧鍵，則1mol水分子中含有的共用電子對數為1mol×2×NAmol－1＝2NA，B正確；氫氧化鐵膠體是粒子集合體，則NA個氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵微粒的個數小于NA，C錯誤；氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3＋水解，則0.2mol/L氯化鐵溶液中鐵離子濃度小于0.2mol/L，D錯誤。5.下列關于含氮化合物之間轉化反應的化學(或離子)方程式書寫不正確的是(C)A.氧化物轉化為酸：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB.鹽轉化為氫化物：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2OC.氫化物催化氧化轉化為氧化物：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO2＋6H2OD.酸轉化為氧化物：4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O【解析】催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發生催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，C錯誤。6.利用如圖所示裝置進行Cl2的制備及性質檢驗實驗。下列說法不正確的是(B)A.固體a可為KMnO4B.①處紙條無明顯現象且②處紙條褪色，說明Cl2具有漂白性C.③處試紙變藍，說明氧化性：Cl2＞I2D.實驗結束后，打開止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進尾氣吸收【解析】常溫下可利用KMnO4與濃鹽酸反應制備氯氣，故固體a可為KMnO4，A正確；①處紙條無明顯現象，說明Cl2本身不具有漂白性，②處紙條褪色，說明Cl2與水的產物具有漂白性，B錯誤；③處試紙變藍，說明有碘單質生成，即發生了反應：2KI＋Cl2=2KCl＋I2，則氧化性：Cl2＞I2，C正確；實驗結束后，裝置內還有大量的未參與反應的有毒氣體Cl2，故需打開止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進尾氣吸收，防止污染環境，D正確。7.一種微生物燃料電池如圖所示。下列關于該電池說法正確的是(C)A.a電極是該電池的正極B.電池工作時，電流由a電極沿導線流向b電極C.b電極發生還原反應D.H＋由右室通過質子交換膜進入左室【解析】b極上NOeq\o\al(－,3)→N2、N元素的化合價降低，發生還原反應，則b是正極，電極反應式為2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O，a電極是負極，負極上苯酚發生失電子的氧化反應，電極反應式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，原電池工作時，陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子由負極a經過外電路流向正極b，H＋由左室通過質子交換膜進入右室，C正確。8.已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lgc(SOeq\o\al(2－,4))、－lgc(COeq\o\al(2－,3))與－lgc(Ba2＋)的關系如圖所示。下列說法正確的是(B)A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點D.c(Ba2＋)＝10－5.1時，兩溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝10y2－y1【解析】Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，c(Ba2＋)相同時，c(COeq\o\al(2－,3))＞c(SOeq\o\al(2－,4))，故曲線①表示－lgc(SOeq\o\al(2－,4))與－lgc(Ba2＋)的關系即BaSO4沉淀溶解曲線，曲線②表示－lgc(COeq\o\al(2－,3))與－lgc(Ba2＋)的關系即BaCO3的沉淀溶解曲線，A錯誤；曲線①上取點(2.0，8.0)，－lgc(SOeq\o\al(2－,4))＝8.0，c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－8mol/L，c(Ba2＋)＝10－2mol/L，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－8×10－2＝1.0×10－10，B正確；a點變到b點，－lgc(Ba2＋)值增大，c(Ba2＋)減小，不可能加入BaCl2固體，C錯誤；點d時c(Ba2＋)＝10－5.1mol/L，c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－y2mol/L，點c時，c(Ba2＋)＝10－5.1mol/L，c(COeq\o\al(2－,3))＝10－y1mol/L，溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝10y1－y2，D錯誤。二、填空題9.為了實現“碳達峰”和“碳中和”的目標，將CO2轉化成可利用的化學能源的“負碳”技術是世界各國關注的焦點。方法Ⅰ：CO2催化加氫制甲醇。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下。反應?。篊O2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1反應ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.0kJ/mol反應ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－90.0kJ/mol(1)計算反應ⅰ的ΔH1＝－49kJ/mol。(2)一定溫度和催化劑條件下，0.73molH2、0.24molCO2和0.03molN2(已知N2不參與反應)在總壓強為3.0MPa的密閉容器中進行上述反應，平衡時CO2的轉化率、CH3OH和CO的選擇性隨溫度的變化曲線如圖1所示。①圖中曲線b表示物質CO2(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)的變化。②上述反應體系在一定條件下建立平衡后。下列說法不正確的有CD(填字母)。A.降低溫度，反應ⅰ～ⅲ的正、逆反應速率都減小 B.向容器中再通入少量N2，CO2的平衡轉化率下降C.移去部分H2O(g)，反應ⅲ平衡不移動 D.選擇合適的催化劑能提高CO2的平衡轉化率E.平衡時CH3OH的體積分數一定小于50%③某溫度下，t1min反應達到平衡，測得容器中CH3OH的體積分數為12.5%。此時用CH3OH的分壓表示0～t1時間內的反應速率v(CH3OH)＝eq\f(0.375,t1)MPa/min。設此時n(CO)＝amol，計算該溫度下反應ⅱ的平衡常數Kx＝eq\f(aa＋0.1,0.14－a0.43－a)(用含有a的代數式表示)。已知：分壓＝總壓×該組分物質的量分數，如對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Kx＝eq\f(xpC·xqD,xmA·xnB)，x為物質的量分數。方法Ⅱ：CO2電解法制甲醇。利用電解原理，可將CO2轉化為CH3OH，其裝置如圖2所示。(3)雙極膜B側為陽離子(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。(4)TiO2電極上電極反應式：CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O。【解析】(1)由蓋斯定律得反應ⅰ＝反應ⅱ＋反應ⅲ即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝(－90.0＋41.0)kJ/mol＝－49kJ/mol。(2)反應ⅱ為吸熱反應，升高溫度，CO的選擇性升高，曲線a為CO，而反應ⅰ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CH3OH的選擇性降低，曲線c為CH3OH，則曲線b為CO2。②降低溫度，反應ⅰ～ⅲ的正、逆反應速率均減小，A正確；恒容容器中，通入N2，反應體系各物質的濃度不發生改變，反應速率不變，平衡不移動，CO2轉化率不變，B錯誤；移出H2O，反應ⅱ和反應ⅰ均正向移動，導致CH3OH、CO均增加，反應ⅲ平衡不一定會不發生移動，C錯誤；催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態，CO2轉化率不發生改變，D錯誤；從反應ⅰ看，CH3OH和H2O按照1∶1產生的，平衡時有CH3OH、H2O、CO2、CO、H2，CH3OH的體積分數為小于50%，E正確。③某溫度下，在總壓強為3.0MPa的密閉容器中進行上述反應，t1min反應達到平衡，測得容器中CH3OH的體積分數為12.5%，p(CH3OH)＝x(CH3OH)×p總＝12.5%×3.0MPa＝0.375MPa，v(CH3OH)＝eq\f(pCH3OH,t1)＝eq\f(0.375,t1)，建立三段式為O2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)起始(mol)00變化(mol)n3nnn平衡(mol)nnCO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)起始(mol)00變化(molaaaa平衡(mol)aa根據CH3OH的體積分數為12.5%，eq\f(n,0.73＋0.24＋0.03－2a－4n＋2a＋2n)×100%＝12.5%，則n＝0.1mol，則平衡時H2O為(a＋0.1)mol、CO2為(0.24－a－0.1)mol＝(0.14－a)mol、H2為(0.73－a－0.3)mol＝(0.43－a)mol，則Kx＝eq\f(xH2O·xCO,xCO2·xH2)＝eq\f(a×a＋0.1,0.14－a×0.43－a)。(3)H＋需要在TiO2極參與反應而OH－需要在BiVO4極發生反應，則H＋經B膜移向TiO2電極，B為陽離子交換膜，A極為陰離子交換膜?！?＋1”模擬練(二)一、選擇題1.我國科學家以N2、CO2及KHCO3等物質為原料通過電催化法制備尿素()，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(A)A.標準狀況下，0.1molN2與CO2混合氣體的體積為2.24LB.2.8gN2含有的電子數目為2.8NAC.1mol尿素中所含有的σ鍵的數目為8NAD.體積為1L的1mol/LKHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的數目為NA【解析】2.8gN2的物質的量為0.1mol，含有的電子數目為1.4NA，B錯誤；根據尿素的結構簡式，尿素分子中含有7個σ鍵，則1mol尿素中所含有的σ鍵的數目為7NA，C錯誤；由于HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中發生水解、電離被消耗，故體積為1L的1mol/L的KHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)數目小于NA，D錯誤。2.下列關于氨氣的制備、干燥、收集、尾氣處理操作正確的是(D)A.制備B.干燥C.收集D.尾氣處理【解析】氧化鈣不是塊狀固體，且溶于水，不能用于啟普發生器，A錯誤；氯化鈣會與氨氣反應，不能干燥氨氣，B錯誤；氨氣的密度比空氣小，導管應短進長出，C錯誤。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最高正價與最低負價代數和為0，W、X、Y形成的化合物甲的結構如圖所示，Z原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道。下列說法正確的是(A)甲A.簡單離子半徑大?。篫>X>YB.簡單氫化物的沸點：Z>XC.X、Y形成的化合物只含離子鍵D.化合物甲不能與苯酚反應【解析】W、X、Y、Z依次為C、O、Na、S。簡單離子半徑：S2－>O2－>Na＋，A正確；沸點：H2O>H2S，B錯誤；O元素和Na元素形成的Na2O2，既有離子鍵，又有共價鍵，C錯誤；化合物甲為Na2CO3，能與苯酚反應生成苯酚鈉和NaHCO3，D錯誤。4.部分含氮物質的類別與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是(C)A.c→a的轉化屬于氮的固定B.b既有氧化性又有還原性C.實驗室收集d可用排水法D.一定條件下，a可以與d反應可以得到c【解析】a為NH3、b為N2H4、c為N2、d為NO2、e為HNO3。c→a的轉化，即N2轉化為NH3，屬于氮的固定，A正確；N2H4中氮元素的化合價為－2，處于中間價態，故N2H4既有氧化性又有還原性，B正確；NO2與水反應，不能用排水法收集，C錯誤；NH3中N元素為最低價，有還原性，NO2中N元素為＋4價，具有氧化性，一定條件下二者可發生歸中反應生成N2，D正確。5.下列實驗操作能達到實驗目的的是(D)選項實驗目的實驗操作A探究濃度對反應速率的影響將裝有NO2的密閉燒瓶浸泡在冰水中B提純混有氯化氫和水蒸氣的氯氣將氯氣依次通過濃硫酸和飽和食鹽水C制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴到飽和FeCl3溶液中D比較乙醇和水分子中氫的活潑性分別將少量鈉投入盛有無水乙醇和水的燒杯中【解析】該實驗為探究溫度對平衡的影響，A錯誤；飽和食鹽水中含有水蒸氣，故應先通過飽和食鹽水除HCl，再通過濃硫酸除去水分，B錯誤；制備Fe(OH)3膠體需要將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，C錯誤；將鈉單質分別加入盛有無水乙醇和水的燒杯中，水中生成氫氣的速率大于無水乙醇，說明水分子中的氫更活潑，D正確。6.一種可完全生物降解的Zn－Mo原電池結構如圖所示。電池使用過程中在Zn表面形成一層ZnO薄膜。下列說法正確的是(C)A.Mo作原電池負極B.電子由Zn經電解質流向MoC.Zn表面發生的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2OD.每消耗1.3gZn，理論上轉移電子的數目為0.02NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)【解析】鋅為活潑金屬，失去電子發生氧化反應，Zn是負極，電極反應式為Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O，Mo為正極，A錯誤，C正確，；電子由Zn經外電路流向Mo，B錯誤；由負極反應式可知，每消耗1.3gZn(即0.02mol)，理論上轉移電子的數目為0.04NA，D錯誤。7.下列實驗操作及現象所涉及的離子方程式書寫錯誤的是(A)選項實驗操作及現象離子方程式A將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現渾濁B向草酸溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC實驗室電解飽和食鹽水生成黃綠色氣體2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－D酚酞滴入醋酸鈉溶液變為淺紅色CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－【解析】CO2通入苯酚鈉溶液中，發生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為，A錯誤。8.下列實驗操作、現象以及對應的結論均正確的是(B)選項操作現象結論A向1mol/LCH3COONH4溶液中滴加幾滴石蕊溶液溶液不變色CH3COONH4不水解B向待測液中滴加K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))溶液生成藍色沉淀溶液中有Fe2＋C向CuSO4溶液逐滴滴加過量氨水先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解Cu(OH)2為兩性