第十單元實驗活動8常見酸、堿的化學性質(zhì)教學設計-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）下冊授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間課程基本信息1.課程名稱：第十單元實驗活動8常見酸、堿的化學性質(zhì)

2.教學年級和班級：2024-2025學年九年級化學，1-2班

3.授課時間：2024年10月18日，第3節(jié)課

4.教學時數(shù)：1課時核心素養(yǎng)目標1.培養(yǎng)學生的科學探究能力，通過實驗操作，使學生學會觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象。

2.增強學生的實驗操作技能，學會安全使用實驗儀器和化學品。

3.培養(yǎng)學生的科學思維，引導學生運用化學知識解釋實驗結果，形成科學觀點。

4.強化學生的環(huán)境保護意識，認識到化學實驗對環(huán)境的影響，并學習如何減少污染。教學難點與重點1.教學重點

-確定常見酸堿的化學性質(zhì)：通過實驗驗證酸堿指示劑變色、酸堿中和反應、金屬與酸反應等現(xiàn)象，使學生掌握酸堿的基本性質(zhì)。

-實驗操作規(guī)范：強調(diào)實驗過程中安全操作的重要性，如正確使用實驗器材、處理實驗廢棄物等。

2.教學難點

-理解酸堿中和反應的原理：學生需要理解酸和堿在反應中如何相互作用，以及生成物的性質(zhì)。

-掌握實驗現(xiàn)象的觀察與記錄：學生往往難以準確描述實驗現(xiàn)象，需要通過多次練習來提高觀察和記錄能力。

-安全意識培養(yǎng)：學生可能對實驗過程中的潛在危險認識不足，需要教師通過實例和模擬實驗來加強安全教育。教學資源-軟硬件資源：試管、燒杯、滴管、量筒、酸堿指示劑、金屬片、酸堿溶液、實驗記錄表、安全帽、護目鏡、實驗服

-課程平臺：學校內(nèi)部化學教學平臺

-信息化資源：多媒體課件、實驗視頻、在線實驗指導手冊

-教學手段：實物演示、小組合作實驗、課堂討論教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對常見酸堿的化學性質(zhì)的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“同學們，你們在生活中遇到過酸和堿嗎？比如吃酸的食物或者感覺皮膚被堿水灼傷。這些現(xiàn)象背后有什么化學道理呢？”

展示一些生活中常見的酸堿物質(zhì)圖片或視頻片段，如檸檬汁、肥皂水等，讓學生初步感受酸堿在日常生活中的存在。

簡短介紹酸堿的基本概念，以及它們在自然界和工業(yè)中的應用，為接下來的學習打下基礎。

2.常見酸堿基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解常見酸堿的基本概念、組成和性質(zhì)。

過程：

講解酸堿的定義，包括它們的電離特性。

詳細介紹常見酸堿的組成，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等。

使用圖表展示酸堿的pH值范圍，幫助學生理解酸堿的強弱。

3.常見酸堿的化學性質(zhì)實驗演示（20分鐘）

目標：通過實驗讓學生直觀地觀察和理解酸堿的化學性質(zhì)。

過程：

演示酸堿指示劑在不同酸堿溶液中的變色反應。

進行酸堿中和反應的實驗，展示生成鹽和水的過程。

展示金屬與酸反應的實驗，觀察氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和對酸堿性質(zhì)的理解。

過程：

將學生分成小組，每組討論酸堿在生活中的應用和它們可能帶來的問題。

每組設計一個簡單的實驗來驗證他們討論的觀點。

每組選出一名代表，準備向全班展示他們的實驗設計和結果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對酸堿性質(zhì)的認識。

過程：

各組代表依次上臺展示他們的實驗設計和結果。

其他學生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步實驗的建議。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)酸堿性質(zhì)的重要性。

過程：

簡要回顧本節(jié)課學習的酸堿基本概念、化學性質(zhì)和實驗現(xiàn)象。

強調(diào)酸堿在環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要性。

布置課后作業(yè)：讓學生調(diào)查家庭或?qū)W校中常見的酸堿物質(zhì)，并記錄它們的化學性質(zhì)。

7.課后拓展活動（5分鐘）

目標：鼓勵學生將所學知識應用于實際，提高解決實際問題的能力。

過程：

提出問題：“如何安全地處理家庭中的酸性或堿性廢棄物？”

引導學生思考并討論可能的解決方案，如中和、稀釋或回收利用。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關的拓展閱讀材料

-《酸堿的奧秘》：這本書詳細介紹了酸堿的化學性質(zhì)、歷史背景和應用，適合學生深入理解酸堿的科學原理。

-《生活中的化學》：該書通過實例講述了化學在日常生活中的應用，包括酸堿在食品、醫(yī)藥、環(huán)境等方面的作用。

-《化學實驗手冊》：一本實用的實驗指導書，提供了各種化學實驗的步驟和注意事項，有助于學生鞏固實驗技能。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究

-學生可以查閱相關資料，了解酸堿在不同領域的應用，如酸雨、化肥、清潔劑等。

-鼓勵學生設計簡單的家庭實驗，如用醋和小蘇打制作“火山爆發(fā)”，觀察化學反應的現(xiàn)象。

-學生可以嘗試制作酸堿指示劑，如用紅cabbage汁制作，觀察其在不同酸堿溶液中的顏色變化。

-通過在線資源，如教育網(wǎng)站或視頻平臺，學生可以觀看酸堿反應的動畫演示，加深對反應過程的理解。

-學生可以參與社區(qū)服務項目，如在學校或社區(qū)進行酸堿污染的檢測和宣傳，提高環(huán)保意識。

-鼓勵學生思考酸堿在其他學科中的應用，如生物學中的酸堿平衡、物理學中的酸堿電離等，促進跨學科學習。

3.實踐活動與項目

-學生可以組織一個小型研討會，邀請同學和家長參與，分享他們對酸堿知識的理解和實驗經(jīng)驗。

-設計一個關于酸堿在日常生活中的應用調(diào)查報告，如調(diào)查家庭中常用的清潔劑和食品的酸堿性。

-參與學校或社區(qū)的科學展覽，展示關于酸堿的實驗成果和研究成果。內(nèi)容邏輯關系①本文重點知識點：

-酸堿的定義

-酸堿的化學性質(zhì)

-酸堿指示劑的變色原理

-酸堿中和反應

②關鍵詞：

-酸

-堿

-中和

-指示劑

-pH值

③重點句子：

-“酸是指在水溶液中能產(chǎn)生氫離子（H+）的化合物。”

-“堿是指在水溶液中能產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）的化合物。”

-“酸堿指示劑是一種有機化合物，其顏色隨溶液pH值的變化而變化。”

-“酸堿中和反應是酸和堿相互作用生成鹽和水的化學反應。”

①本文重點知識點：

-金屬與酸反應

-酸堿與鹽的復分解反應

-酸堿對環(huán)境的影響

②關鍵詞：

-金屬

-鹽

-復分解反應

-環(huán)境污染

③重點句子：

-“某些金屬能與酸反應生成氫氣和鹽。”

-“酸堿與鹽的復分解反應是指酸與鹽反應生成另一種酸和另一種鹽的過程。”

-“不恰當?shù)乃釅A排放會導致環(huán)境污染，如酸雨、水體污染等。”

①本文重點知識點：

-酸堿實驗操作步驟

-實驗安全注意事項

-實驗現(xiàn)象的觀察與記錄

②關鍵詞：

-實驗操作

-安全

-觀察記錄

③重點句子：

-“進行酸堿實驗時，應穿戴實驗服和護目鏡，以防化學品濺入眼睛或皮膚。”

-“準確記錄實驗現(xiàn)象，包括顏色變化、氣體產(chǎn)生、沉淀形成等。”

-“實驗過程中應按照正確的步驟操作，確保實驗結果的準確性。”典型例題講解1.例題：將一定量的鹽酸與鋅反應，反應結束后，測得溶液的pH值為5。請計算鹽酸和鋅的摩爾比。

解答：根據(jù)反應方程式：

\[\text{Zn}+2\text{HCl}\rightarrow\text{ZnCl}_2+\text{H}_2\]

反應中鋅與鹽酸的摩爾比為1:2。由于反應后溶液的pH值為5，說明鹽酸未完全反應，存在剩余的氫離子。因此，鋅的摩爾數(shù)是鹽酸摩爾數(shù)的一半。設鹽酸的摩爾數(shù)為x，則鋅的摩爾數(shù)為x/2。由于溶液的pH值為5，即氫離子濃度為\[10^{-5}\]mol/L，可以推算出反應后氫離子的摩爾數(shù)為溶液體積乘以氫離子濃度。由于鹽酸的濃度與氫離子濃度相等，因此鹽酸的摩爾數(shù)也為x。解得x=0.02mol，所以鋅的摩爾數(shù)為0.01mol，鹽酸和鋅的摩爾比為1:1。

2.例題：向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞指示劑，溶液變?yōu)榧t色。繼續(xù)滴加稀鹽酸，當紅色恰好消失時，溶液的pH值為多少？

解答：酚酞指示劑在堿性溶液中呈紅色，在酸性或中性溶液中無色。當紅色消失時，說明溶液已經(jīng)中和，即氫氧化鈉與鹽酸完全反應。氫氧化鈉的化學式為NaOH，鹽酸的化學式為HCl，反應方程式為：

\[\text{NaOH}+\text{HCl}\rightarrow\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\]

這是一個1:1的中和反應，所以氫氧化鈉和鹽酸的摩爾比也是1:1。由于氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，所以溶液的pH值可以通過計算氫離子的濃度得到。pH值等于負對數(shù)的氫離子濃度，即\[\text{pH}=-\log[\text{H}^+]\]。在溶液中，\[[\text{H}^+]=[\text{OH}^-]\]，因此pH值等于13。

3.例題：某金屬與鹽酸反應，生成金屬氯化物和氫氣。已知25℃時，1摩爾該金屬可以與2摩爾鹽酸反應，請計算在標準狀況下生成11.2升氫氣需要多少摩爾該金屬。

解答：標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。因此，11.2升氫氣對應0.5摩爾氫氣。根據(jù)反應方程式：

\[\text{M}+2\text{HCl}\rightarrow\text{MCl}_2+\text{H}_2\]

1摩爾金屬生成1摩爾氫氣，所以需要0.5摩爾金屬來生成0.5摩爾氫氣。

4.例題：某酸性溶液的pH值為3，計算該溶液中氫離子濃度為多少？

解答：pH值是氫離子濃度的負對數(shù)，即\[\text{pH}=-\log[\text{H}^+]\]。將pH值3代入公式，得到\[[\text{