LJ九(下)教學課件第八單元海水中化學第二節海水“曬鹽”

1/35年前漢代井鹽場圖學科網，zxxk.fenghuangxueyi情景引入2/353/35人類“制鹽”歷程古代“煮鹽”近代“曬鹽”4/35開辟鹽田海水“曬鹽”5/35一、海水“曬鹽”過程海水蒸發池結晶池風吹日曬繼續日曬粗鹽母液（苦鹵）提取各種化工原料“鹽田法”（“太陽能蒸發法”）知識講解6/35食鹽晶體是在海水中水完全蒸干，還是蒸發到一定程度以后，水分再蒸發就有析出呢？蒸發到一定程度就會有晶體析出。結晶：

固體物質從它飽和溶液中以晶體形式析出過程叫做結晶。7/35蒸發結晶：結晶路徑之一。海水蒸發水分食鹽飽和溶液繼續蒸發析出晶體8/35哪些自然條件有利于海水中食鹽蒸發結晶?陽光充分風力大雨量少濕度低等9/35☆晶體：含有規則幾何外形固體。食鹽晶體硫酸銅晶體硝酸鉀晶體明礬晶體10/35溶解性是物質主要物理性質，不一樣物質溶解性不一樣。如氯化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水。那么，物質溶解性受那些原因影響呢？二、溶解度知識講解11/351.探究溶劑種類對物質溶解性影響影響物質溶解性原因完成以下試驗并統計現象試驗探究加入10mL水并振蕩加入10mL酒精并振蕩氯化鈉氯化鈉溶解無顯著改變碘無顯著改變碘溶解試驗結論：物質溶解性與溶劑種類相關。試驗用具:托盤天平、量筒、小燒杯、試管、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、試管夾；蒸餾水、酒精、氯化鈉、碘、硝酸鉀。12/352.探究溫度對物質溶解性影響影響物質溶解性原因請你設計試驗探究溫度對硝酸鉀溶解性影響。思緒分析：

在試驗中需要改變原因是

，需要保持不變原因是

。

試驗步驟________________________________________________________________________________________。試驗現象：___________。溫度溶劑種類和溶劑量

在常溫下用試管取5mL蒸餾水，加入硝酸鉀晶體至有未溶解晶體存在，然后在酒精燈上加熱晶體溶解了13/35

總結：溶質溶解性除了與物質本身性質相關以外，還受溶劑種類和溫度影響。

試驗結論：在_____________________保持不變情況下，當升高溫度時，硝酸鉀晶體在水中最大溶解量會______；當降低溫度時，其最大溶解量會______。溶劑種類和溶劑量增加降低14/35

下列圖中曲線是以溫度為橫坐標，以100g水中最多能溶解硝酸鉀量（g）為縱坐標繪制成。觀察該圖，可知：20℃時，100g水中最多溶解

g硝酸鉀。60℃時，100g水中最多溶解

g硝酸鉀。

你能用自己語言說出什么是固體物質溶解度嗎？31.611031.6110做一做：15/35

溶解度定義：

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里到達飽和狀態時所溶解質量，叫做這種物質在這種溶劑里溶解度。16/35

1.20℃時，100g水中溶解了31.6g硝酸鉀到達飽和狀態。2.20℃時，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀。“20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g”其含義是什么？交流討論17/35

已知：20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉。指出以下說法錯誤之處。A.20℃時，10g水中最多能溶解3.6g氯化鈉。則20℃時氯化鈉溶解度為3.6g。C.20℃時，在100g水中加入30g氯化鈉完全溶解，則20℃時，氯化鈉溶解度為30g。D.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中有27g氯化鈉,則20℃時,氯化鈉溶解度為27g。E.氯化鈉溶解度為36g。

一定溫度100g溶劑飽和狀態單位（g）溶解度四要素B.20℃時，氯化鈉溶解度為36。思索思緒18/35

ABC曲線上點B：表示物質在某溫度下溶解度，溶液恰好飽和。曲線上面點A：是飽和溶液，且有未溶解物質。曲線下面點C：是不飽和溶液。溫度/℃溶解度\g19/35氣體溶解度1.冬天養魚比夏天活時間長；2.打開可樂瓶會有大量氣體逸出。以下信息說明氣體溶解度和哪些原因相關？小大溫度越高氣體溶解度越

;壓強越大氣體溶解度越

。；20/35氫氧化鈣

觀察幾個物質溶解度曲線，總結一下物質溶解度隨溫度改變而改變規律？溶解度\g溫度/℃氫氧化鈣溶解度曲線幾個物質溶解度曲線認識溶解度曲線21/35固體物質溶解度改變規律：大多數固體物質溶解度伴隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；少數物質溶解度受溫度影響改變不大，如氯化鈉；極少數物質溶解度伴隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣。總結：22/35溶解度與溶解性關系（以20℃時溶解度為標準）10g1g0.01g易溶物質可溶物質微溶物質難溶物質23/35蒸發結晶：用于

；

降溫結晶：用于

。1.算一算：分別將氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液（溶劑為100g）從100℃降到0℃，各會析出多少克晶體？2.想一想：為何要用蒸發結晶方法從海水中得到食鹽，而不用降溫結晶方法？溶解度受溫度影響較小物質溶解度受溫度影響較大物質NaCl析出4.1g；KNO3析出231.7g。24/351.t1℃時，B物質溶解度為

；2.點p含義

；

3.t3℃時，A、B溶解度大小為

。4.溫度對A、B溶解度有何影響？5.若要從A飽和溶液中析出A，應采取什么方法？為何？

下列圖是固體物質A、B溶解度曲線，依據曲線回答以下問題：溶解度曲線應用t2時A、B物質溶解度相等伴隨溫度升高，A、B物質溶解度變大。降溫結晶，因為溫度對A影響較大。aA>B25/35

1.雜質：可溶、不可溶。

2.試驗室提純：（1）溶解燒杯、玻璃棒。儀器：三、粗鹽提純

海水“曬鹽”得到粗鹽，往往含有可溶性雜質和不可溶性雜質，必須對其進行分離和提純，才能用于工業生產和人們日常活動。知識講解26/35（2）過濾操作關鍵點：儀器：燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒。一貼、二低、三靠。27/35（3）蒸發

當有大量固體出現時，停頓加熱，利用余熱蒸干剩下水分。（不能完全蒸干）儀器：鐵架臺、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈。操作關鍵點：28/35Na+、Cl-、SO42-

、Ca2+、Mg2+鹽酸Na+、Cl-、

Ca2+

、Mg2+、Ba2+②①Na+、

Cl-、

Mg2+、CO32-Na+、Cl-、CO32-、OH-

過量BaCl2Na+、

Cl-

過量Na2CO3過濾過量NaOH3.除去可溶性雜質--化學方法③29/351.結晶有哪兩種路徑？選擇結晶路徑依據是什么？2.固體物質溶解度含義是什么？蒸發結晶：用于

；降溫結晶：用于

。溶解度受溫度影響較小物質溶解度受溫度影響較大物質

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里到達飽和狀態時所溶解質量，叫做這種物質在這種溶劑里溶解度。歸納總結30/354.固體物質溶解度隨溫度改變而改變規律？固體物質溶解度改變規律：大多數固體物質溶解度伴隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；少數物質溶解度受溫度影響改變不大，如氯化鈉；極少數物質溶解度伴隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣。3.氣體溶解度與壓強和溫度相關，隨壓強增大而增大，隨溫度升高而降低。31/355.溶解度曲線圖上點各有哪些含義？曲線上點B：表示物質在某溫度下溶解度，溶液恰好飽和。曲線上面點A：是飽和溶液，且有未溶解物質。曲線下面點C：是不飽和溶液。6.除去粗鹽中難溶性雜質步驟有溶解、過濾和蒸發;除去可溶性雜質可利用化學方法。32/35C跟進訓練1.以下關于海水曬鹽原理分析，你認為正確是（）