中考一模化學試題一、單項選擇題(本大題共10小題，1~5每題1分，6~10每題2分，共15分)1．2023年10月3日，我國順利完成在深度3000米的超深水海域的油氣勘探作業、“油氣”主要成分是石油與天然氣，“油氣”是（）A．化石能源 B．清潔能源 C．新能源 D．可再生能源2．物質是由微觀粒子構成的。下列粒子一定帶正電的是（）A．分子 B．陽離子 C．原子 D．中子3．二氧化碳在生活、生產中有重要用途。二氧化碳用于滅火時沒有涉及二氧化碳的性質是（）A．不燃燒 B．不支持燃燒C．能溶于水 D．密度比空氣的大4．玻璃棒是常用的儀器，下列實驗操作中都使用了玻璃棒，其中操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸B．測稀硫酸pHC．過濾D．蒸發結晶5．2023年10月19日，世界產業大會在南昌開幕。產業核心部件芯片材料硅是（）A．非金屬單質 B．金屬單質 C．化合物 D．混合物6．江西是稀土大省，鉭、鈮含量豐富，鉭可被制造成電容裝備到軍用設備中、鉭元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，有關說法正確的是（）A．鉭元素屬于非金屬元素 B．鉭原子核內有73個中子C．“”可以表示一個鉭原子 D．鉭的相對原子質量是7．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”出自唐代詩人李商隱之手。下列有關說法錯誤的是（）A．“絲”屬于天然纖維B．“淚”是石蠟燃燒后的產物C．可用灼燒法區分“絲”和棉D．“蠟炬成灰”過程中發生了化學變化8．《易經》記載的“澤中有火”描述的是甲烷氣體在湖泊池沼水面上燃燒的現象。發生的反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．反應前后氧元素化合價不變B．反應中甲、乙質量比為C．反應中涉及的物質都是化合物D．反應中丙、丁分子個數比為9．分析、比較、推理、歸納是化學常用的思維方法。下列有關思維方法的運用正確的是（）A．分析：過氧化氫可以制取氧氣，是因為其中含有氧分子B．推理：鎂、鋁、鋅、鐵能與稀鹽酸反應，所以金屬都能與稀鹽酸反應C．比較：氫氧化鈉溶液在空氣中易變質，故氫氧化鈣溶液在空氣中也易變質D．歸納：置換反應中元素化合價改變，則元素化合價發生改變的反應一定是置換反應10．興趣小組探究木炭的性質，如圖1所示，測得加熱過程中固體的質量與反應時間的關系如圖2所示。下列說法正確的是（）A．該實驗探究木炭的可燃性B．該實驗中生成銅的質量一定為C．實驗結束時先熄滅酒精燈再撤去石灰水D．實驗中，固體中至少有木炭二、選擇填充題(本大題共3小題，每小題2分，選擇和填充各1分，共6分)11．水是生命之源。自然界的水凈化為自來水的過程中包括的步驟是（）A．沉淀B．蒸餾C．電解D．12．氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（）A．氯化鈉的溶解度受溫度影響較大B．氯化鎂飽和溶液中含少量氯化鈉時，可用降溫結晶的方式提純氯化鎂C．時，氯化鎂溶液的溶質質量分數大于氯化鈉溶液的溶質質量分數D．時，將氯化鎂飽和溶液稀釋為的溶液，需要加水13．下列實驗方案正確的是（）選項實驗目的實驗方案A除去氧化銅中的鐵粉加入足量稀硫酸，過濾B除去氯化亞鐵溶液中的鹽酸加入足量鋅粉，過濾C鑒別黃銅（銅鋅合金）與黃金取樣品，分別加入稀鹽酸，觀察現象D鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉三、填空與說明題(本大題共4小題，共23分)14．勞動創造財富、勞動創造美好生活。請回答下列問題：（1）播種：種子通常盛放于透氣的塑料袋中，塑料袋屬于（選填“金屬材料”或“合成材料”），檢驗塑料袋是否具有熱塑性的方法是。（2）施肥：莊稼生長需要肥料，如施加硝酸鉀，硝酸鉀中含有的陰離子是（填離子符號）。（3）收獲：收獲時節，瓜果飄香。從微觀上解釋，聞到瓜果的香味的原因是；水果與蔬菜中都富含的營養素是。15．中華文化博大精深，我國許多古籍中記載了豐富的化學知識。（1）《天工開物》：“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜”，描述的是海水曬鹽的過程，該過程屬于（選填“物理變化”或“化學變化”），“曬鹽”過程主要是（選填“蒸發結晶”“加熱結晶”或“降溫結晶”）過程。（2）《抱樸子》：“丹砂燒之成水銀”，指的是丹砂在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，發生的反應屬于基本反應類型中的，丹砂中汞元素與硫元素的質量比為。（3）《淮南萬畢術》：“曾青得鐵則化為銅”，把鐵加入硫酸銅溶液中，反應后溶液中新增的離子的符號是，充分反應后過濾，得到濾液的質量（選填“大于”“小于”或“等于”）。16．勇于創新是中學生必備的品質。根據如圖創新實驗回答問題：（1）圖一為測量空氣中氧氣含量實驗：將食品脫氧劑粉末均勻涂抹的目的是，最終量筒中液面約降至刻度線處，得出空氣中氧氣體積約為空氣體積的。（2）圖二為探究燃燒條件實驗：觀察到①形管中白磷燃燒，②形管中紅磷不燃燒，③水中白磷不燃燒。實驗證明燃燒需要氧氣的現象是（填序號），實驗中熱水的作用是。（3）圖三為探究鐵生銹條件實驗：觀察到濕的鐵絲網生銹，浸沒在剛冷卻的開水中的鐵絲網無明顯變化，由此得出鐵生銹與有關，在形管中的水面分別滴一層植物油的目的是。17．著名化學家侯德榜發明了聯合制堿法，為我國化學工業的發展作出了杰出貢獻。以海水（含氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉）為原料制取純堿的工藝流程如圖：請回答下列問題：（1）“蒸發”得到粗鹽，為提高得到粗鹽的速率，可采取的一種措施是。（2）“提純”中除去可溶性雜質，依次加入過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾后再加入適量稀鹽酸，加入適量稀鹽酸的目的是。（3）“轉化”發生反應：NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NaHCO3，X的化學式是。（4）“過濾”得到濾液，檢驗濾液中是否有碳酸氫鈉，可選擇的試劑是。（5）“加熱”過程中發生分解反應，得到最終產品純堿和兩種常見的氧化物，發生的反應的化學方程式為。四、實驗與探究題(本大題共2小題，共16分)18．實驗室用如圖所示裝置制取氣體。請回答下列問題：（1）標號儀器①的名稱是。（2）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，要收集較純凈的氧氣，應選擇的發生裝置與收集裝置的組合是（填字母），裝置中需要改進的地方為。（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為，可以選擇的發生裝置是（填字母），若用裝置來收集二氧化碳，則氣體應從（選填“”或“”）端通入。（4）利用圖甲裝置探究“二氧化錳的用量對過氧化氫分解的影響”，實驗中分別用過氧化氫溶液與不同質量的二氧化錳混合，用壓強傳感器測得裝置中壓強變化如圖乙、從圖中可以得出的結論是____（填字母）。A．一定范圍內二氧化錳質量越大，過氧化氫分解產生的氧氣越多B．一定范圍內二氧化錳質量越大，對過氧化氫分解催化效果越好C．若不加入二氧化錳，則過氧化氫不能發生分解反應19．春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即“灰”（主要成分為碳酸鉀）和“蜃”（主要成分為氧化鈣）混合加水，過濾，利用所得濾液來洗滌絲帛。興趣小組對“灰”和“蜃”混合加水，過濾，所得濾液的溶質成分進行探究：【提出問題】“灰”和“蜃”混合加水，過濾，所得濾液的溶質成分是什么？【作出猜想】（1）猜想一：只有；猜想二：；猜想三：和；猜想四：、和。（2）【交流討論】你認為以上猜想中，一定不合理的是猜想。（3）【實驗探究】取適量所得濾液于試管中，進行實驗：實驗操作實驗現象實驗結論實驗①中有白色沉淀生成；實驗②中有猜想二成立（4）【反思交流】得到氫氧化鈣的反應的化學方程式為。（5）實驗②中可以代替硫酸銅溶液進行實驗的物質是（寫一種）。（6）【實驗拓展】小贛同學認為不進行實驗②，也可以確定一定有氫氧化鉀，理由是。（7）若要從濾液中回收得到純凈的氫氧化鉀溶液，則進行的操作是。五、綜合計算題20．工業上可利用物料循環的方法實現煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。已知：與的化學性質相似，都能與溶液等堿溶液反應。（1）二氧化硫大量排放到空氣中，易導致的環境問題是。（2）操作Ⅰ是。（3）計算吸收二氧化硫，需要溶質質量分數為的氫氧化鈉溶液的質量。（寫出計算過程）（4）新增小問流程中可循環利用的物質為，理論上只需不斷加入便可持續實現煙氣的脫硫處理。

答案【解析】【解答】A、石油與天然氣、煤都屬于化石燃料，選項正確；

B、化石燃料含有硫或氮元素，因此不屬于清潔能源，選項錯誤；

C、化石燃料不屬于新能源，選項錯誤；

D、化石燃料是經過千萬年轉化而成，屬于不可再生能源，選項錯誤；

故選：A

【分析】根據化石燃料的使用分析。【解析】【解答】A、分子是由原子構成，原子不帶電，因此分子不帶電，故選項不符合題意；

B、陽離子是指帶正電荷的原子，選項符合題意；

C、原子不帶電，故選項不符合題意；

D、中子不帶電，故選項不符合題意；

故選：B。

【分析】根據原子里質子數等于核外電子數因此所帶電荷數相等，電性相反，原子本身不帶電；原子得失電子后形成離子，陽離子帶正電，陰離子帶負電。【解析】【解答】二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，能溶于水，密度比空氣大，二氧化碳用于滅火時涉及不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，故選：C。

【分析】根據二氧化碳的物理性質以及化學性質分析。【解析】【解答】A、稀釋濃硫酸是應將濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水直接倒入濃硫酸中，選項錯誤；

B、測定pH時應將待測液滴在pH試紙上，濕潤的試紙會導致測量結果有偏差，選項錯誤；

C、過濾要注意一貼即濾紙緊貼在漏斗內壁，二低即液面低于濾紙邊緣，濾紙低于漏斗邊緣、三靠即燒杯口緊貼玻璃棒，玻璃棒抵在三層濾紙一側，漏斗下端管口緊貼燒杯內壁，選項錯誤；

D、蒸發時需要使用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺，選項正確；

故選：D。

【分析】根據稀釋濃硫酸，測pH、過濾以及蒸發的操作要求分析。【解析】【解答】硅是元素的偏旁是“石”，屬于非金屬元素，且硅是一種物質屬于純凈物，故硅是非金屬單質，故選：A；

【分析】根據物質分類的定義分析。【解析】【解答】A、鉭元素的偏旁是“钅”，屬于金屬元素，選項錯誤；

B、根據相對原子質量約等于質子數加中子數，元素周期表左上角數字是原子序數即質子數，則中子數=181-73=108，選項錯誤

C、根據元素符號微觀表示一個原子，則“”可以表示一個鉭原子，選項正確；

D、相對原子質量不是實際質量，單位是“1”不是“g”，選項錯誤；

故選：C。

【分析】根據元素周期表標簽的相關知識分析。【解析】【解答】A、蠶絲屬于天然纖維，選項正確；

B、“淚”是石蠟蠟燭受熱熔化形成的液態石蠟，不是石蠟燃燒的產物，選項錯誤；

C、蠶絲燃燒有燒焦羽毛味，鑒別蠶絲與人造絲可采用灼燒，選項正確；

D、蠟炬成灰過程中生成了新物質水和二氧化碳，發生了化學變化，選項正確；

故選：B。

【分析】A、根據天然纖維和合成纖維的定義分析；

B、根據石蠟的燃燒分析；

C、根據燃燒辨識天然纖維和合成纖維；

D、根據燃燒后生成新物質屬于化學變化分析；【解析】【解答】A、反應前氧氣中的氧元素為0價，反應后氧元素顯-2價，反應前后氧元素化合價改變，故A說法錯誤；

B、由化學方程式可知，反應中甲、乙質量比為，故B說法錯誤；

C、由圖可知，反應物中乙(O2)，屬于單質，甲(CH4)、丙(CO2)、丁(H2O)都是化合物，故C說法錯誤；

D、由化學方程式可知，反應中丙、丁分子個數比為1：2，故D說法正確；

故選：D

【分析】由圖可知，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。【解析】【解答】A、過氧化氫用于制取氧氣，根據質量守恒定律反應前后元素種類不變，則原因是其含有氧元素，過氧化氫不含氧分子，選項錯誤；

B、鎂、鋁、鋅、鐵能與稀鹽酸反應是由于都是氫前金屬，而氫后金屬如銅等不與稀鹽酸反應，選項錯誤；

C、氫氧化鈉溶液在空氣中易變質是由于氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，因此氫氧化鈣溶液在空氣中也變質，選項正確；

D、置換反應中元素化合價改變，但元素化合價發生改變的反應不一定是置換反應，如電解水生成氫氣和氧氣，反應前氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，屬于分解反應，故選項說法錯誤；

故選：C

【分析】A、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變分析；

B、根據金屬活動性順序的應用分析；

C、根據堿的化學性質分析；

D、根據置換反應的定義以及化合價的規律分析。【解析】【解答】A、木炭和氧化銅高溫反應生成二氧化碳和銅，故該實驗探究的是木炭的還原性，選項錯誤；

B、根據質量守恒定律，反應前后固體減少了22g，減少的固體質量就是生成的二氧化碳的質量，根據化學方程式計算，該實驗中生成銅的質量一定為64g，選項錯誤；

C、實驗結束時，應先撤出導管，再熄滅酒精燈，防止石灰水倒吸，使試管炸裂，選項錯誤；

D、根據選項B中的計算可知，實驗中，100g固體中至少有6g木炭，選項正確。

故選：D。

【分析】根據木炭還原氧化銅實驗以及化學方程式各物質質量關系計算分析。【解析】【解答】A、自來水廠凈水過程包括：沉淀(使懸浮的雜質沉降)，過濾(除去難溶性雜質)，吸附(吸附水中的色素和異味)，消毒(除去細菌和病毒等)，符合題意；

B、自來水廠的凈水過程不包括蒸餾，不符合題意；

C、通過電解水測定水的組成，電解不屬于凈水方法，不符合題意；

D、由A的分析可知，自來水廠的凈水過程還包括過濾、吸附、消毒等。

故選：A；填：過濾（合理即可）。

【分析】根據凈水方法分析。【解析】【解答】A、如圖所示，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，選項錯誤；

B、如圖所示，氯化鎂溶解度搜溫度影響大，氯化鈉溶解度受溫度影響小，則可采用降溫結晶提出氯化鎂，選項正確；

C、t℃時，氯化鎂的溶解度大于氯化鈉，但未指明是否飽和因此無法判斷氯化鎂溶液的溶質質量分數一定大于氯化鈉溶液的溶質質量分數，選項錯誤；

D、t℃時，氯化鎂的溶解度是70g，則說明170g氯化鎂飽和溶液中含有100g水和70g氯化鎂，稀釋加水溶質不變，則加水的質量是，故填：30g。

故選：B，故填：30g。

【分析】根據溶解度曲線分析以及稀釋溶液溶質不變計算。【解析】【解答】A、氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，原物質被反應則無法完成除雜，選項錯誤；

B、鋅排在鐵前，因此可以和氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，原物質被反應則無法完成除雜，選項錯誤；

C、黃銅中的鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，有氣泡冒出，而黃金無法與稀鹽酸反應，因此現象不同，可以鑒別，選項正確；

D、氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇不能與氫氧化鈉反應，因此現象不同可以鑒別，故填：加入適量氯化鋇溶液，觀察現象（合理即可）。

故選：C，故填：加入適量氯化鋇溶液，觀察現象（合理即可）

【分析】A、根據酸能和金屬氧化物反應分析；

B、根據金屬活動性順序分析；

C、根據金屬與酸反應分析；

D、根據碳酸根離子的鑒別分析。【解析】【解答】（1）三大合成材料包括：塑料、合成纖維、合成橡膠；塑料袋屬于合成材料；

熱塑性塑料加熱會熔化，熱固性塑料加熱不會熔化，所以檢驗塑料袋是否具有熱塑性，加熱，若熔化，則證明塑料袋具有熱塑性；

（2）硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成的，其中硝酸根離子帶負電荷，屬于陰離子，離子符號為：；

（3）收獲時節，瓜果飄香，是因為分子在不斷運動，瓜果中含有香氣的分子運動到了空氣中；

六大營養素包括蛋白質、糖類.油脂、維生素、水和無機鹽，其中水果與蔬菜中都富含維生素。

【分析】（1）根據合成材料的種類分析，以及熱塑性的性質分析；

（2）根據硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成分析；

（3）根據營養素的種類以及微觀現象的解釋分析。【解析】【解答】（1）海水曬鹽沒有新物質生成屬于物理變化；曬鹽是指蒸發海水中的水使氯化鈉析出故填：蒸發結晶；

（2）根據題意，丹砂在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，該反應是一種物質反應生成多種物質屬于分解反應；

丹砂中汞元素與硫元素的質量比為

（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，因此溶液中新增的粒子是亞鐵離子，故填：；根據可知56份的鐵反應會置換出64份的銅，因此反應后過濾，濾液的質量減少，故填：小于；

【分析】（1）根據海水曬鹽屬于物理變化以及氯化鈉采用蒸發結晶的方法析出分析；

（2）根據分解反應的定義以及化學式的計算解答；

（3）根據金屬與酸反應的性質以及反應中各物質的質量關系分析。【解析】【解答】（1）食品脫氧劑會消耗氧氣，則將食品脫氧劑粉末均勻涂抹的目的是使反應更充分，將氧消耗完；空氣中氧氣約占五分之一體積，量筒中水進入具支試管內，最終量筒中液面約降至刻度線處；

（2）據圖二可知，由于①處白磷a與空氣中氧氣接觸，白磷燃燒；由于③處白磷c不與空氣中氧氣接觸，白磷不燃燒。所以通過對比圖甲中①③處的現象，可得出燃燒需要可燃物與氧氣接觸；

（3）濕的鐵絲網生銹，鐵接觸水和氧氣，浸沒在剛冷卻的開水中的鐵絲網無明顯變化，鐵接觸水，沒有氧氣，由此得出鐵生銹與氧氣有關；為了控制變量水，則在U形管中的水面分別滴一層植物油的目的是隔絕水。

【分析】（1）根據空氣中氧氣的體積約占五分之一計算；

（2）根據燃燒條件以及對比實驗的設計原理分析；

（3）根據金屬生銹的條件分析實驗。【解析】【解答】（1）海水“蒸發”得到粗鹽，可以利用風吹和日曬，加快水的蒸發速率，能提高得到粗鹽的速率；

（2）根據氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉能反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣能反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，以及能與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，充分反應后過濾，濾液中的溶質為氯化鈉、過量的碳酸鈉可以與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，因此加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；

（3）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目不變，反應前Na、CI、C、0、N、H的原子個數分別為1、1、1、3、1、5，反應后Na、Cl、C、0、N、H的原子個數分別為1、0、1、3、0、1，則X中含有1個氮原子，4個氫原子和1個氯原子，X的化學式為NH4Cl，故填：NH4Cl；

（4）取少量的濾液于試管中，滴加稀鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，若有氣泡產生，則濾液中含有碳酸氫鈉，故填：稀鹽酸；

（5）“加熱”過程中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和兩種常見的氧化物，根據碳酸氫鈉的組成可知，兩種氧化物分別是水、二氧化碳，反應的化學方程式為。

【分析】根據流程，海水通過蒸發得到粗鹽，粗鹽中含有的雜質離子分別是鎂離子，鈣離子以及硫酸根離子，通過鈣離子和碳酸根離子結合為碳酸鈣沉淀，鋇離子和硫酸根離子結合為硫酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子結合為氫氧化鎂沉淀，由于各物質均過量，氯化鋇無法再利用酸除掉因此氯化鋇需要再碳酸鈉之前加入，則碳酸鈉還可以除去過量的氯化鋇，最終利用氫氧根離子和碳酸根離子都能被氫離子除去最終加入二氧化碳使氯化鈉充分反應生成碳酸氫鈉再利用其加熱即可得到碳酸鈉。【解析】【解答】（1）根據儀器的器型可知儀器①是酒精燈；

（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶純凈的氧氣，藥品是高錳酸鉀固體，反應條件是加熱因此選用固體加熱型即裝置B，排空氣法收集的氣體常混有空氣而不純，氧氣不易溶于水因此可選用排水法收集較純凈的氧氣，故填：BF；為了反之固體加熱時進入導管污染氣體，因此需要在試管口堵一團棉花；

（3）實驗室利用碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的原理制取二氧化碳，化學方程式是：；

該反應是固液常溫型選A或C作發生裝置，二氧化碳密度比空氣大溶于水，利用G收集時應從短導管導入這樣將油和水排出，故填：b；

（4）A、由圖可知，最后裝置內壓強相同，說明過氧化氫分解產生的氧氣相同，不符合題意；

B、由圖可知，在相同條件下，一定范圍內，過氧化氫質量越大，過氧化氫的分解速率越快，說明一定范圍內，二氧化錳質量越大，對過氧化氫分解催化效果越好，符合題意；

C、在該反應中，二氧化錳是催化劑，只能加快分解速率，若不加入二氧化錳，過氧化氫也能發生分解反應，不符合題意。

故選B。

【分析】（1）根據圖示辨識儀器；

（2）根據氧氣的制取分析

（3）根據二氧化碳的制取分析；

（4）根據曲線分析共氧化氫制取氧氣以及二氧化錳是催化劑分析。【